高三化学第一轮复习知识点大全
高考化学一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
常见的化学元素有氢、氧、碳等。
2. 化合物化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。
化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。
三、原子结构和化学键1. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。
它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
四、化学反应1. 物质的变化化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。
3. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。
五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2. 受影响速率的因素化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
3. 化学平衡化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
六、化学物质和能量转化1. 化学能化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。
2. 反应能反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。
3. 热化学方程式热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。
七、离子反应和电解质溶液1. 离子反应离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。
2. 电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。
高考化学一轮复习知识点
高考化学一轮复习知识点高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。
在复习化学的过程中，了解并熟悉各个知识点是至关重要的。
下面将介绍高考化学一轮复习中的一些重要知识点。
一、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间的相互作用和转化过程。
化学方程式则是用化学符号和化学式来描述化学反应过程，准确地表达出参与反应的物质种类和物质的摩尔比。
高考中常考的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。
例如，酸碱中和反应中的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间的相互作用和转化过程。
离子方程式则是用离子符号和离子式来描述离子反应过程，更准确地表达出反应溶液中离子的生成和消失。
高考中常考的离子反应有酸碱滴定、沉淀生成等。
例如，酸碱滴定反应中的离子方程式为：H+ + OH- → H2O三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
高考中常考的氧化还原反应有金属和非金属的氧化反应、单质和化合物的反应等。
例如，金属铝与氧化铜的氧化还原反应为：2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu四、化学平衡和动态平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到反应物浓度和产物浓度保持一定比例的状态。
动态平衡是指化学反应在保持一定的反应物浓度和产物浓度比例不变的条件下，反应物和产物之间的反应速率相等。
高考中常考的化学平衡包括酸碱滴定的终点判断、化学反应速率的影响因素等。
例如，二氧化碳和水的酸碱平衡反应方程式为：CO2 + H2O ⇌ H2CO3五、溶液浓度和溶解度溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。
常见的溶液浓度单位有质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。
溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
高考中常考的溶液浓度和溶解度包括溶解度曲线的解读、溶解度与温度的关系等。
六、物质的分子结构和化学键物质的分子结构是指物质由原子通过化学键而组成的空间结构。
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高考化学一轮复习，必背知识超全总结！
高考化学一轮复习，必背知识超全总结！今天给大家整理了高考化学一轮复习，必背知识超全总结。
一、化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现，（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。
（14）人类使用和制造第一种材料是——陶二、俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高考化学一轮复习知识点精华汇总
高考化学一轮复习知识点精华汇总学好化学可以使我们正确并深入的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质。
下面是作者为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，期望对你们有帮助!高考化学一轮复习知识点汇总1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
(能与二氧化硅化合吗?)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3.名称中带“水”的物质(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2(二)、水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)生理盐水—0.9%的NaCl溶液(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液高考化学复习25个精华知识点1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
高考化学一轮知识点汇总
高考化学一轮知识点汇总高考对化学知识的考查有一定的深度和广度，考生需要掌握一系列的知识点才能在考试中取得好成绩。
本文将对高考化学知识点进行一轮汇总，希望能够帮助考生系统地复习和理解这些知识。
1. 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质。
化学符号和元素周期表是我们认识元素的基础。
高考常考的元素有氧气、氮气、氢气等，化合物有水、氯化钠等。
2. 化学方程式化学方程式是将化学反应过程用化学式表示出来的方式，可以揭示反应物质的种类和数量变化。
常见的化学方程式有酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
在进行化学方程式的平衡时，需要考虑物质的摩尔比。
3. 元素的周期性元素周期表是根据元素的原子序数和性质的相似性将元素排列起来的表格。
周期表可以帮助我们理解元素的周期性规律，如原子半径、电负性、电离能和原子核电荷数等。
通过周期表，可以更好地理解原子量和分子量的计算方法。
4. 化学键与晶体结构化学键是化学反应中的能够连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键。
晶体结构是由离子、共价分子和金属原子等有序排列而成的。
了解化学键和晶体结构的形成方式，有助于我们理解化学物质的特性和性质。
5. 化学计量与化学方程式的反应化学计量是研究化学反应中物质的种类和数量关系的一门学科。
例如，摩尔比、质量比和物质的热化学方程等。
掌握这些知识可以帮助我们计算化学反应中物质的比例和摩尔质量。
6. 化学反应中的能量变化化学反应中会伴随着能量的转化，包括吸热反应和放热反应。
热化学方程就是描述这种能量变化的方式。
了解热化学方程式的推导和计算方法，可以帮助我们理解化学反应中能量的变化规律。
7. 电化学与电解质溶液电化学是研究电与化学反应之间关系的一门学科，主要涉及电解质溶液的电离和溶解过程。
理解电化学的基本原理和电解质溶液中离子的行为，有助于我们理解电池、电解和电解质溶液的性质。
8. 酸碱与酸碱中和反应酸碱是普遍存在的化学物质，在许多化学反应中起着重要的作用。
高考化学一轮必背知识总结
高考化学一轮必背知识总结1500字高考化学一轮必背知识总结化学是一门有关物质组成、性质、变化和能量的科学。
在高考化学考试中，掌握并理解一些基础的概念和知识点非常重要。
下面是一些你应该必须背诵和掌握的高中化学知识。
1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
2. 原子：原子是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子和中子的总数，原子的原子数等于质子的数目。
3. 元素周期表：元素周期表是一个按照原子序数排列的表格，它将元素按照化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性规律分布。
原子半径、离子半径、离子化能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的增加而出现周期性变化。
5. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
6. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
反应物出现在反应箭头的左边，生成物出现在右边。
7. 物质的量：物质的量是物质的量度，用摩尔（mol）表示。
1摩尔是指在物质中含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子等）。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，用g/mol表示。
摩尔质量等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
9. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中单位体积的溶质的摩尔数。
用mol/L表示。
10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移反应。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
12. 反应速率：反应速率是指反应物质在单位时间内消失或生成的数量。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
13. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，各反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
(完整版)高中化学第一轮复习知识点总结好
高考化学第一轮复习化学反响及能量变化本质：有电子转移（得失与偏移）特色：反响前后元素的化合价有变化复原性化合价高升弱氧化性概↑变化↑念复原剂氧化产物及氧化反响反响物→→产物转氧化剂复原反响复原产物化变化关↓↓系氧化性化合价降低弱复原性氧化复原反响：有元素化合价起落的化学反响是氧化复原反响。
有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。
观点：氧化剂：反响中获得电子（或电子对倾向）的物质（反响中所含元素化合价降低物）复原剂：反响中失掉电子（或电子对偏离）的物质（反响中所含元素化合价高升物）氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。
氧失电子，化合价高升，被氧化化双线桥：还原氧化剂+复原剂=复原产物 +氧化产物反应得电子，化合价降低，被复原电子转移表示方法单线桥：电子复原剂+氧化剂=复原产物+氧化产物二者的主表表示义、箭号起止要差别：电子数量等依照原则：氧化剂化合价降低总数= 复原剂化合价高升总数配找出价态变化，看两剂分子式，确立起落总数；平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，察看配平其余。
相关计算：重点是依照氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性次序表，元素周期律）强弱②、由反响条件的难易比较；比较③、由氧化复原反响方向比较；（氧化性：氧化剂 > 氧化产物；复原性：复原剂 >复原产物）④、依据（氧化剂、复原剂）元素的价态与氧化复原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最廉价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。
氧①、开朗的非金属，如Cl2、Br 2、 O2等；化剂②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、 KMnO 4等、还氧化剂：③、元素（如S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO 3等原④、元素（如 Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO 4、KClO 3、FeCl3、K 2Cr2O7剂⑤、过氧化物，如 Na2O2、H 2O2等。
2023高三化学第一轮复习重要知识点
2023高三化学第一轮复习重要知识点高三化学第一轮复习重要知识点1、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
(错误的，加碘盐对人体是有好处的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性质：(1)漂白性：HClO(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO12、HF可以腐蚀玻璃。
I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。
干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。
原因是：2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+高三化学第一轮复习的知识点解析1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
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高三化学第一轮复习知识点大全(二)
滴加顺序不同，现象不同
1.AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝
2.NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3.HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4.Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产动气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产动气泡
5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4
八、比较元素金属性强弱的依据
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸取能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。
在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一样是爽朗金属置换不爽朗金属。
然而ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐步减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐步增强。
依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
气态金属原子在失去电子变成稳固结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
九、比较元素非金属性强弱的依据
依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳固性。
与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳固，其非金属性越强。
依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的非金属性越强。
依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐步增强;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐步减弱。
非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。
非金属性强的置换非金属性弱的。
非金属单质与具有可变价金属的反应。
能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
气态非金属原子在得到电子变成稳固结构时所开释的能量越多，其非金属性越强。
依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判定。
如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl;在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O
十、微粒半径大小的比较方法
原子半径的大小比较，一样依据元素周期表判定。
若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐步减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。
☆判定微粒半径大小的总原则是：
电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大;
电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小;
电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大;如r(Fe2+)> r(Fe3+)
核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小;
若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一样难以直截了当定性判定其半径大小，需要查找有关数据才能判定。
十一、原电池：
原电池形成三条件：“三看”。
先看电极：两极为导体且爽朗性不同;
再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。
原理三要点：(1)?相对爽朗金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2)相对不爽朗金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)?导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能
原电池：把化学能转变为电能的装置
原电池与电解池的比较
原电池电解池
(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置
(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称负极正极阳极阴极
(4)反应类型氧化还原氧化还原
(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入
十二、“10电子”、“18电子”
“14电子”“22电子”“38电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的Ne N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH—
三核10电子的H2O NH2—
四核10电子的NH3 H3O+
五核10电子的CH4 NH4+
2.“18电子”的微粒：
分子离子
一核18电子Ar K+、Ca2+、Cl—、S2—
二核18电子F2、HCl HS—
三核18电子H2S
四核18电子PH3、H2O2
五核18电子SiH4、CH3F
六核18电子N2H4、CH3OH
七核18电子CH3NH2
八核18电子CH3CH3
3.“14电子”N2 CO Si C22- C2H2
“22电子”CO2 N2O N3- BeF2
“38电子”CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2。