析氢腐蚀方程式
析氢腐蚀和吸氧腐蚀
析氢腐蚀和吸氧腐蚀例1-5. 银在酸化到pH = 3的0.1mol/L 硝酸银溶液中能否发生析氢腐 蚀？如果在上述溶液中加入1.0mol/L 氰化钾，银能否发生析氢腐蚀？解：(1) 银的氧化反应Ag = Ag + + e标准电位E 0 = 0.799V ，0.1mol/L 硝酸银溶液的活度系数等于0.73，由此计算银的氧化反应的平衡电位)V (732.01.073.0lg 0591.0799.0=⨯⨯+=ea E 在pH = 3的溶液中，析氢反应的平衡电位)V (177.00591.0-=⨯-=pH E ec因为E ea > E ec ，所以银不可能发生析氢腐蚀。
(2) 加入氰化钾，CN -离子与Ag +离子发生络合反应 Ag + + 2CN - = [Ag(CN 2)]- 其标准自由焓变化为∆G 0 = -122KJ/mol 。
由于∆G 0是很大的负值，故络合物[Ag(CN 2)]-很稳定，几乎所有Ag +离 子都被络合。
由此得：8.02.01,1.0CN ]Ag(CN)[2=-==--a a由平衡常数k 与∆G 0的关系 ∆G 0 = -RTln k2101046.2,39.21303.2lg ⨯==∆-=k RTG k设Ag +离子的活度为+Ag a ，则有)m o l /L (1035.68.01046.21.0232212])([2⨯=⨯⨯=⋅=+-+-Ag CN Ag CN Ag a a a a k可见，存在络合剂时，Ag +离子的活度保持在极低水平。
银的氧化反应平衡电位 E ea = 0.799+0.0591×lg6.35×10-23= -0.513(V)所以，阳极氧化反应的平衡电位大大负移。
前已指出，在pH = 3的溶液中，析氢反应平衡电位E ec = -0.177V满足E ec > E ea 的条件，银能够发生析氢腐蚀，其腐蚀倾向为 E ec – E ea = 0.336V例1-6. 纯锌在1mol/L 盐酸溶液中腐蚀电流密度为i cor ，含1%杂质铁的工业锌在同样溶液中的腐蚀电流密度为i 'cor 。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中常见原电池电极反应式书写总结
高 中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、 伏打电池:（负极一Zn ,正极一Cu ,电解液一HbSQ ）负极： Zn - 2e ==Zn正极：2H +2e ==H> T + 2 +总反应离子方程式 Zn + 2H == H 2 T + Zn2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一酸性） 负极：Fe - 2e _==Fe 2+正极：2H ++2e _ ==H T+ 2+ 总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH - 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe （QH 》 4Fe （QH ）2+Q+2H2O==4Fe （QH 》；2Fe （QH ）s ==Fe 2Q 3 +3 H 2Q （铁锈的生成过程）4、铝镍电池：（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一一NaCI 溶液）负极：4Al - 12e _ ==4Al 3+正极：3O>+6H 2O+12e _==12OH - 总反应化学方程式： 4AI+3O 2+6H2O==4AI （OH ）3 （海洋灯标电池） 5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al _ 12e _ ==4AI 3+正极：3Q 2+6H 2O+12e ==12OH 总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面）（海洋灯标电池）6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI 糊状物）负极：Zn - 2e _==Zn 2+ 正极：2MnQ+2NH ++2e _==MnQ +2NH 3+H2O总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nO=Z nCl 2+MnO+2NH+H 2O7、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液 KOH 糊状物）负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn （OH ） 2 正极：2MnO+ 2H 2O + 2e _==2MnO （OH ） +2OH 总反应化学方程式： Zn +2MnQ +2H 2O == Zn （OH ） 2 + MnO （OH ）8、 银锌电池：（负极一一Zn ,正极一一A@Q,电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e _== ZnO +HQ 正极：AgO + H 2O + 2e _== 2Ag + 2OH _总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极一一AI ，正极一一Mg 电解液KOH负极（AI ） : 2AI + 8OH 一 + 6e _ = 2AIO 2_ +4HLO 正极（Mg ） : 6H 2O + 6e _ = 3H 2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI + 2OH _ + 2H 2O = 2AIO 2_ + 3出T10、 一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAICI 4_ SOCI 2） 负极：8Li _ 8e _ = 8 Li + 正极：3SOC 2 + 8e _ = SO 2一+ 2S + 6CI _总反应化学方程式 8Li + 3SOCI 2 === Li 2SQ + 6LiCI + 2S 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbQ 电解液一 稀硫酸）放电时：负极： Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ + 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2HQ总化学方程式 Pb + PbQ + 2H 2SQ==2PbSO+2H 2O2、镍镉电池（负极一一Cd 、正极一NiOOH 电解液：KOH 溶液）Ni （OH ） 2+Cd （OH ）2 放电时 负极：Cd _ 2e — + 2 OH -= = Cd （OH ）2 正极：2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni （OH ） 2+ 2OH 「 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd （OH 2 + 2Ni （OH ） 2三、燃料电池：书写过程归纳：列物质，标得失 选离子，配电荷燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
碳钢发生析氢腐蚀正极
碳钢发生析氢腐蚀正极碳钢发生析氢腐蚀正极，是指在含有水、弱酸、弱碱和氧化剂的环境中，碳钢产生的电化学反应使电极逐渐分解产生氢气。
该现象是工业中常见的一种腐蚀现象，也是造成碳钢腐蚀损失的主要因素之一。
碳钢在腐蚀环境中受到氧化还原反应的影响，会形成不同的氧化物和离子，其中产生的离子具有一定的电荷，产生电荷的电极就称为电化学电极。
在腐蚀过程中，如果重金属、碱性阳离子等离子体的浓度过高，则会加速电极吸附原子、离子和电子的过程，并促进析氢反应的发生。
由于碳钢的析氢反应是正向反应，即它会向外界放出电子，因此它是一种正极反应。
碳钢发生析氢腐蚀正极的过程与反应方程式如下：（1）反应过程：Fe – 2e- = Fe2+（电子从铁原子外释放出来）（2）源电极：2H+ + 2e- = H2（由于产生的电子不断增多，会向外界放出已释放的电子形成氢气）在此过程中，铁原子失去电子，并与水或氧化剂中的离子形成了铁离子、氢离子等。
同时，水或氧化剂中的氢离子饱和度增加，并向铁盐原子释放电子，促进铁离子锈蚀。
这样就会导致铁原子逐渐失去耐腐蚀性和机械强度，相应地加速产生铁离子，使碳钢的极化电位逐渐下降。
此外，根据氧化还原反应原理，极化电位越低，铁离子产生得越多，反应就越容易发生。
同时，铁离子进一步促使水中的离子形成亲水性化合物，形成盐化结晶体并沉积于钢表面，影响表面质量，从而影响钢的使用寿命。
碳钢发生析氢腐蚀正极是一种很有害的现象，需要及时采取措施进行保护。
常见的保护方法包括电镀、喷涂和涂漆等。
在实际生产中，应根据腐蚀环境和使用条件选择合适的保护方法，并保持钢材表面干燥，防止碳钢发生析氢腐蚀正极，降低钢材的损失。
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之迟辟智美创作1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性资料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增年夜与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl －总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H ＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O ==2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)21、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极资料，负极通入H 2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 –4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－= == 4OH—总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 –4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+ 2CO2 === 2CO32—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能呈现O 2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2 O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极：2CO –4e－+ 2H2O==2 CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比力电解、电离和电镀的区别。
锌的析氢腐蚀方程式
锌的析氢腐蚀方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：锌是一种常见的金属元素，它具有良好的导电性和导热性，因此在工业生产和日常生活中得到了广泛应用。
然而，锌在一些环境中会发生腐蚀现象，其中最常见的是析氢腐蚀。
析氢腐蚀是一种在存在水和氧气的条件下发生的电化学腐蚀过程，会导致金属表面产生氢气气泡，进而加速金属的腐蚀速度。
锌在水和氧气的存在下会发生析氢腐蚀的反应方程式为：Zn + 2H2O -> Zn(OH)2 + H2↑在这个反应方程中，锌与水和氢离子发生置换反应，产生了氢氧化锌和氢气。
氢氧化锌是一种白色沉淀物，会在锌表面形成一层保护膜，减缓锌的继续腐蚀。
析氢腐蚀是一种渐进性的腐蚀过程，具有以下特点：1. 强酸或弱酸环境下易发生析氢腐蚀。
酸性环境中的氢离子会加速金属的腐蚀，使析氢腐蚀更加迅速。
2. 湿度和温度对析氢腐蚀也有影响。
高湿度和高温会加速析氢腐蚀的进行。
3. 锌的表面处理方式也会影响析氢腐蚀的程度。
比如对锌表面进行镀层处理可以有效减缓析氢腐蚀的发生。
为了减缓锌的析氢腐蚀，我们可以采取以下预防措施：1. 在储存和使用锌的过程中，要注意控制环境的湿度和温度，避免锌长时间暴露在潮湿的环境中。
2. 避免将锌与酸性物质接触，尤其是强酸和弱酸。
3. 对锌制品进行适当的表面处理，如镀层、喷涂等，形成保护膜来减缓析氢腐蚀的发生。
4. 定期检查和保养锌制品，及时发现并处理腐蚀现象，以延长锌制品的使用寿命。
在实践中，我们可以通过合理管理和维护锌制品，避免析氢腐蚀的发生，延长锌制品的使用寿命，确保锌在工业生产和日常生活中的正常使用。
【2005字】第二篇示例：锌是一种常见的金属元素，常被用于防腐和镀层，但是在特定情况下会发生析氢腐蚀现象。
析氢腐蚀是金属在酸性介质中受到氢离子的作用，产生氢气并导致金属表面被腐蚀的过程。
下面将通过化学方程式来详细解释锌的析氢腐蚀现象。
锌的常见氧化态为+2，因此在典型的析氢腐蚀过程中，锌会被酸性介质中的氢离子还原为氢气和锌离子。
钢铁吸氧腐蚀正负极方程式
钢铁吸氧腐蚀正负极方程式
钢铁吸氧腐蚀正负极方程式：
钢铁在接近中性的空气中腐蚀叫吸氧腐蚀：
负极（Fe）：Fe - 2e⁻ = Fe2⁺
正极（C）：2H₂O + O₂ + 4e⁻= 4OH⁻
在酸性较强的溶液腐蚀放出氢气叫析氢腐蚀：
负极（Fe）：铁被氧化 Fe-2e⁻=Fe2⁺
正极（C）：溶液中的H+被还原 2H⁺+2e⁻=H₂
在腐蚀过程中溶解氧不断的在金属表面上被还原而消耗。
大气中的氧首先通过空气-溶液界面进入溶液，依靠对流和扩散的方式通过溶液的主液层，然后以扩散的方式通过滞留层到达阴极表面。
阴极表面的滞留层在液体静止时厚度可达到1mm，有搅拌时厚度在0.02～0.1mm之间。
氧在滞留层只能扩散，因此，通过滞留层是氧向阴极输送的主要阻力。
水的温度的影响。
在密闭系统中，当氧的浓度一定时，水温升高，铁的溶解反应速度和氧的还原速度增加，所以腐蚀加速。
在敞口系统中，随温度的升高，氧向钢铁表面的扩散速度增快，而氧的溶解度下降，实验表明大约水温为80℃时，耗氧腐蚀速度最快。
碳素钢的性能主要取决于钢的含碳量和显微组织。
在退火或热轧状态下﹐随含碳量的增加﹐钢的强度和硬度升高﹐而塑性和冲击韧性下降。
焊接性和冷弯性变差。
所以工程结构用钢﹐常限制含碳量。
原电池电极反应式的书写汇总-练习及答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH=== 2K 2CO 3 + 6H 2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：负极：总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O放电充电3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液:1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 AgCl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电 充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀方程式
铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀方程式1. 铁的魅力与腐蚀的烦恼说到铁，大伙儿一定不陌生。
铁可谓是我们生活中不可或缺的“铁哥们”，建筑、交通，甚至厨房里都有它的身影。
但说起铁，咱们就不得不提一个让人心头一紧的话题——腐蚀。
腐蚀这玩意儿就像那无形的敌人，潜伏在我们身边，时刻准备着“上场”。
你知道吗，铁的腐蚀主要有两种方式：铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀，听起来有点儿拗口，但没关系，咱们慢慢来聊。
1.1 铁吸氧腐蚀的“套路”先说说铁吸氧腐蚀。
简单来说，这个过程就像铁在氧气的“诱惑”下，悄悄地变得脆弱。
你想啊，铁一旦跟空气中的氧气亲密接触，它就开始发生化学反应，变成了氧化铁，也就是咱们俗称的“锈”。
这锈就像那秋天的落叶，慢慢爬上铁的表面，搞得铁本来光鲜亮丽的样子，瞬间变得黯淡无光。
具体来说，反应的方程式可以写成这样：。
Fe + O2 + H2O → Fe2O3 cdot nH2O 。
这个方程式是不是看起来有点儿复杂？其实它就是在告诉我们，铁一旦遇到水和氧气，没多久就会变成锈。
就像是爱上了不该爱的人，最后总是得不到好结果。
1.2 腐蚀的“危害”你说说，这铁一旦锈了，可就麻烦了。
大伙儿都知道，锈的强度可不比铁了，长此以往，铁的结构就会被破坏，导致它的使用寿命大大缩短。
这就好比一个人，如果总是熬夜不休息，健康肯定大打折扣。
可见，防止铁腐蚀可是一项重要的任务。
我们要定期给铁器涂抹防锈油，保持它的“年轻”，别让锈的侵袭把它的青春一去不复返。
2. 析氢腐蚀的“隐秘”接下来，咱们再来聊聊析氢腐蚀。
这玩意儿可没那么简单，它往往在你不注意的时候悄悄发生。
析氢腐蚀的本质呢，就是铁在酸性环境中，与水发生反应，结果就是氢气的产生，和铁的损失。
想象一下，你把铁放进酸里，噼里啪啦的，冒出气泡，那就是氢气！这就像是看着一块美味的蛋糕被人迅速消灭，心里那个难受啊。
2.1 反应方程式具体的反应方程式可以写成：Fe + 2H^+ → Fe^{2+ + H2 uparrow 。
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析氢腐蚀方程式
析氢反应 和 吸氧反应 的方程式
答案解析
1.钢铁在酸性环境发生析氢腐蚀-：
Fe-2e=Fe2++:2H+ -2e=H2
总方程式：
Fe+ 2H+=Fe2+ +H2
2.钢铁在中性或弱酸性环境中发生吸氧腐蚀-：
2Fe-4e=2Fe2++：2H2O+ O2+ 4e= 4OH-
总方程式：
2Fe+2H2O+O2=Fe(OH)2电化学腐蚀中,而吸氧占绝大多数.