九年级化学探秘水世界知识点总结
第2单元 探秘水世界 复习与总结 课件-2021-2022学年九年化学鲁教版上册
。
教学过程
模
拟
中
考
【典例16】人体呼出的气体和吸入的空气中，二
氧化碳含量的比较。
问题：人体呼出的气体和吸入的空气中，所含的成
分相同吗？
为了比较其中二氧化碳合量的高低，某化学活动小
组的同学设计了下图所示的装置。
（1）首先，由导管 A 口（选填“A”或“B”）
吸气约30s，观察到澄清的石灰水 无明显变化 ，
水的分解与合成
蒸馏（净化程度最高)
氢气燃烧
现象：产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁凝结有水雾
文字表达式：氢气十氧气
点燃
水（化合反应）
教学过程
质子（带正电）
知
识
梳
理
原子核（带正电）
原子结构
中子(不带电)
核外电子（带负电）：原子核外电子的排布
原子的构成
相对原子质量
质量和体积都很小
微粒基本性质
微粒之间存在间隔和相互作用
练（二）
使用注意事项
仪器的连接
仪器的洗涤
装置气密性的检查
玻璃仪器洗涤干净的标准
教学过程
基
础
训
练
【典例1】下列关于的净化的说法，不正确的是（ B ）
A.活性炭可除去水中的异味和色素
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.硬水通过煮沸可降低硬度
D.蒸馏对水的净化程度最高
【典例2】“一畦春韭绿，十里稻花香”，人们之所以
+
说法正确的是（
）
C
A. +是由5个氮原子构成的单质
+
B. 中只有质子，没有中子和电子
探秘水世界知识点
探秘水世界知识点第二单元探秘水世界一、运动的水分子1、水的三态变化：②水分子的运动导致了水的三态变化。
③用分子观点解释水的三态变化：水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔增大，水由固态变为液态（或由液态变为气态）。
水分子失去能量，运动速率减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态（或由液态变为固态）。
2、分子的性质：①分子的体积、质量小。
②分子之间有间隔，存在相互作用。
③分子自身有能量，总在不断运动。
④同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
⑤化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子。
（分子与原子的本质区别）3、分子性质的应用：解释宏观现象误区：物质的热胀冷缩现象的原因？是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的，而不是构成物质的微粒大小发生变化。
二、自然界中的水1、水的天然循环：过程：太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
地球上的水通过海水蒸发、土壤蒸发、植物蒸腾作用、冰雪升华等形成水蒸气扩散到空气中，并在空气中凝结成云，遇冷后以雨雪的形式再降到地面以及江河湖海。
意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
2、水的人工净化：（1）沉降（颗粒较大的不溶性杂质）明矾：一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。
[溶于水形成胶状物吸附杂质，加速沉降]一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤的速率）二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘（防止滤纸被润湿后破损）②漏斗内液面低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败）三靠：①烧杯紧靠引流的玻璃棒（防止液体溅到漏斗外面）②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（防止玻璃棒戳破滤纸）③漏斗末端管口长角紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）（3）吸附（颜色、异味）活性炭：疏松多孔表面积很大，具有较强的吸附作用。
（4）蒸馏（溶解在水中的可溶性杂质）——净化程度最高，得到蒸馏水（5）消毒杀菌（氯气Cl2）3、物质的分类：①混合物：由两种或两种以上的物质组成。
第二单元 探秘水世界 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第二单元探秘水世界一、爱护水资源1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%。
2. 爱护水资源的措施爱护水资源有两方面，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花(合理即可)。
②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌。
③工业上：循环使用。
(1)水体污染及防治措施一、水的净化1. 水的净化方法天然水→加絮凝剂沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌→自来水【特别提醒】①自然界的水为混合物；②净化程度由高到低的顺序为蒸馏→吸附→过滤→沉淀；③上述净水过程中，杀菌消毒属于化学变化，其他属于物理变化。
3.硬水和软水1. 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
2. 反应原理：[水很难解离，导电能力弱，常加入强电解质(如烧碱或硫酸)增加其导电能力]3. 实验装置：4. 实验现象：(1)两个电极上均有气泡产生，和电源负极相连的试管内产生气泡速度较快。
(2)反应一段时间后，停止通电，和电源负极相连试管内产生气体体积大约是和电源正极相连试管内产生气体体积的2倍。
5. 气体的检验：(1)正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气。
(2)负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
6. 实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。
7. 实验拓展(1)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
(2)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(3)通过产生氢气和氧气的体积比2:1，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比约为1:8。
四、化合价1. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方位置标出化合价，用“＋n”或“－n”表示。
当n为1时，不能省略如+1Na，-1Cl。
2. 化合价规律①单质中元素的化合价为零。
鲁教版九年级化学上册第2单元探秘水世界
五、纯净物和混合物 1.纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的物质。 混合物是由两种或两种以上物质 组成的物质。
纯净物
混合物
2.混合物的分离方法： 过滤、 蒸发、 蒸馏、 结晶
六、水资源的污染与防治
1.水污染的来源:（1）工业废水；（2）生活污水；
（3）农业不合理使用农药化肥。
多识一点： 2.硬水和软水
（2）过滤 过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法。 ①作用: 除去颗粒较小不溶性杂质。 ②注意事项: 一贴 滤纸要贴近漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 二低 漏斗内的液面低于滤纸边缘 烧杯紧靠在玻璃棒上 三靠 玻璃棒靠在三层滤纸上 漏斗末端靠在烧杯内壁 玻璃棒的作用：引流
（3）吸附（物理变化） ①作用: 除去水中有色有味的物质。 ②方法: 加活性炭……
创设情景：
我们已经知道，水 在加热时变成水蒸气。 水的三态变化，只是 水分子间隔改变。而 “每个水分子由两个 氢原子和一个氧原子 构成”，这一事实始 终没变。 那么，如果在水中插入电极，通以直流电，情形 是否有所不同呢？
一、水的分解
1.水的电解实验
问题：水通电会发生什 么变化呢？
现象： 1.电极上产生无色的气体，正负 电极产生的气体体积比为1：2。 2.正极上产生无色的气体能使带
小
测
验
利用分子的性质解释下列事实：
（1）用手指蘸水在桌面上写字，能观察到字迹逐渐消
失，却看不见水分子是如何跑掉的。
（2）湿衣服能够晾干，且夏天比冬天干的快。 （3）酒精温度计能指示的温度的高低。
三、水的天然循环 水通过水分子的运动导致水的三态变化，通过水的 三态变化实现水的天然循环
通过水分子的运动既实现了水的自身净化，有完成了 水资源的重新分配。
第二章探秘水世界知识点
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子分解结合 第二单元 探秘水世界知识点第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由液态变为了气态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由气态变为液态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子第二节 自然界中的水一、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
二、水的人工净化（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。
（氯气） 2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体3、混合物的分离方法过滤：把固体和液体的混合物分离。
如：除去黄泥水中的泥沙。
（1）用到的主要仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒。
（2）操作注意事项：过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（用少量水湿润并用玻璃棒赶走气泡）。
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘②漏斗中的液面低于滤纸边缘。
三靠：①漏斗下端管口靠烧杯内壁，防止过滤时液体溅出。
②玻璃棒轻靠在三层滤纸处防止玻璃棒将滤纸划破，（玻璃棒所起的作用是“引流”）。
化学九年级上册第二单元探秘水世界考点梳理
《第二单元 探秘水世界》复习学案课时1 水 考点梳理考点一 运动的水分子 1．水的三态变化 (1)本质：水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的 和 ，属于 变化。
(2)原因：水分子的运动导致水的状态变化。
2．水的天然循环水的天然循环是通过其 实现的，这个循环过程是由 提供能量。
大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
【特别提醒】自然界的水大多属于混合物。
3．天然水的人工净化 （1）常用净水方法 方法作用沉降 使天然水中较大的泥沙颗粒在重力作用下沉降下来 过滤 分离水与泥沙(分离颗粒大小不同的混合物) 吸附 除去水中的颜色及异味蒸馏 除去可溶性杂质，可得到净化程度最高的水【特别提醒】净化水时，常会用到净水剂，其中明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降，活性炭的作用是吸附颜色及异味。
（2）自来水生产过程(自来水厂净化水流程图)（3）硬水、软水 ①概念：含有较多 的水叫硬水；不含或含较少钙、镁矿物质的水叫软水。
②检验： 。
③软化：a ． (生活中常用)，b ． (实验室常用)。
考点二 水分子的变化 1．水的分解(高频考点) （1）实验装置（）实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成，反应的化学方程式为 。
（3）原理分析：水分子先分裂成 原子和 原子，然后 、 原子分别组合成 分子和 分子。
（4）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内的气体体积 (填“大”或“小”，下同)，与负极相连的玻璃管内的气体体积 ，二者体积比大约为 。
（5）产生气体的检验：待两支玻璃管收集了一定体积的气体后，用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氧气；用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氢气。
（6）判断正负极的产物：正氧负氢，氢二氧一。
（7）实验结论①水是由 和 组成的化合物。
九年级化学全册 第二单元《探秘水世界》单元总结 鲁教版
第二单元《探秘水世界》单元总结二、专题综合讲解1.分子和原子分子 原子概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本 区别在化学变化中可分 在化学反应中不可分相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.溶液的配制与溶质质量分数的计算⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。
注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。
⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
②质量、密度、体积之间的换算⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。
⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。
水 水分子的运动 水的组成 水的构成→水分子 构成→原子 基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔 定义 结构 水的三态变化 水的天然循环 质子 中子水的状态发生改变，是物理变化 原子核 核外电子 水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌 电解水 氢气燃烧 电解水实验：产生气体检验方法 结论：证明水的组成、化学变化的实质 反应的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气（分解反应） 物质在水中的溶解→溶液 （常伴随能量变化） 组成：溶质和溶剂 性质：均一、稳定 溶液组成的表示→溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制。
第二单元探秘水世界知识清单
第二单元探秘水世界复习知识点复习目标：1、知道水的三态变化的原因2、熟练掌握水的分解与合成的现象3、知道原子的复杂结构及相对原子质量4、知道物质由元素组成，，记住常见元素符号，知道元素周期表中各部分含义5、学会实验基本操作复习过程：【知识清单】一、运动的水分子1、分子（1）水的三态变化只是水分子的间隔和排列方式发生改变，水分子本身没变所以水的三态变化是物理变化（2）、分子的特征：①分子很小，质量和体积都很小。
②分子总是在不停地运动，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
③分子间有间隔。
气体分子间的间隔大，液体和固体分子间的间隔小（3）、用分子知识解释物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有改变，只是分子的间隔和排列方式改变.如水的蒸发化学变化：分子本身变了，变成了其他物质的分子.如水的电解2、水的净化（1）水的净化方法：①、沉降：加入絮凝剂明矾吸附杂质（吸附沉淀）②、过滤：分离不溶性固体与液体物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低” “三靠”）需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒(引流)③、吸附：活性炭可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
(物理变化)④、消毒（加氯气），属于化学变化。
⑤、蒸馏：除去可溶性杂质，净化程度最高（2）分离和提纯物质的方法：①过滤：分离不溶性固体与液体②蒸馏：分离液体与液体③蒸发：分离可溶性固体与液体（3）硬水和软水①鉴别：分别加入肥皂水，易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水②硬水的软化方法：煮沸或蒸馏二、水的分解与合成1、水的分解（1)电解水反应的文字表达式为属于分解反应（2）、氢负氧正，氢2氧1电解水实验，正负两极气体体积比为1:2。
负极气体为氢气可燃烧，产生淡蓝色的火焰，正极气体为氧气能使带火星的木条复燃。
此实验证明：水是由氢氧元素组成的，还可以证明在化学变化中分子可以再分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子。
（3）水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
2 鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳
水分子 氧原子 氢原子氧分子 氢分子分解结合第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。
（氯气） 2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质第二节 水分子的变化一、水的分解—电解水1、实验装置如图所示：2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
鲁教版九年级化学(上册)第二单元探秘水世界知识梳理及练习
第二单元《自然界的水探秘水世界》第一部分 知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.22↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
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九年级化学探秘水世界知识点总结水，是地球上最为常见的物质，也是生命存在的基础。
在九年
级的化学课程中，我们对水进行了探秘，学习了许多关于水的知识。
在本文中，我将总结九年级化学课程中，关于水的重要知识点，从水的性质到水的应用。
1. 普通水的性质
水的分子式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。
水有着
许多特性，如高比热、高溶解性和高渗透性。
高比热使水能够吸
收和释放大量的热量，使气候温和稳定。
高溶解性使水能够溶解
许多物质，形成溶液。
高渗透性使水能够通过半透膜，如细胞膜，调节细胞内外的溶质浓度。
2. 水的固态与液态
水在常温下可以存在固态、液态和气态。
我们日常所说的冰就
是水的固态，它的分子排列比较有序。
液态水的分子排列较为松散，并具有流动性。
水的固态和液态在物理性质上有很大的差异，这也决定了它们的应用领域的不同。
3. 水的密度和比重
水的密度是指单位体积内的质量，而比重是指物质与水相比的
密度。
在常温下，水的密度约为1g/cm³，比重为1。
根据物体在水中的密度和比重，我们可以判断物体会浮在水面上还是沉入水底。
4. 水的溶解性
水是一种极好的溶剂，可以溶解许多物质。
水的溶解性取决于
物质的极性，极性相似的物质容易相互溶解，而极性不同的物质
则难以溶解。
我们可以通过化学实验来观察不同物质在水中的溶
解情况，并进一步了解物质的性质。
5. 水的酸碱性
纯净水是中性的，它在酸性溶液与碱性溶液中能够被中和。
我
们通过酸碱指示剂的使用，可以将溶液的酸碱性进行简单的判断。
值得注意的是，酸性溶液具有酸味、蓝色试纸变红，而碱性溶液
具有苦味、红色试纸变蓝。
6. 水的净化与消毒
水是我们日常生活中必不可少的资源，但是水质的安全性是我
们关注的重点。
水的净化和消毒是保证水质安全的重要措施。
我
们可以通过过滤、沉淀、活性炭吸附等方法去除水中的杂质。
而采用氯化物消毒剂则可以有效杀灭水中的细菌和病毒。
7. 水的应用领域
水在我们的日常生活中有着广泛的应用。
饮用水、洗衣水、农业用水等都是我们生活中常见的用途。
除此之外，水还可以作为工业生产中的溶剂和冷却剂。
水在化学实验和制药工业中也扮演着重要的角色。
总而言之，水是我们生活中不可或缺的重要物质。
通过九年级化学的学习，我们了解了水的性质、固液态转化、溶解性、酸碱性，以及水的净化与消毒等方面的知识。
这些知识不仅增加了我们对水的认识，还有助于我们更好地利用和保护水资源。
在未来的学习和生活中，我们应该更加注重水的重要性，积极参与水资源的保护和管理。