根据化学方程式的计算练习题

根据化学方程式的计算练习题

1、用3g碳与足量的氧气完全反应，生成二氧化碳多少？

2、用足量的氢气与含杂质20%的氧化铜粉末10g反应，生成多少铜？

3、某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

第一次第二次第三次

给定氧气的质量4g 13g 8g

生成二氧化碳的质量 5.5g 11g 11g

（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。

（2）第次实验碳有剩余，剩余g。

（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g。

4、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。

（1）方法一和方法二中MnO2都作为反应的___________________。

比较两种方法，方法二的主要优点是______________________________。

（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？

5、图6为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐

中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入

30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质

量为229.67g。

（已知：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑）

（1）反应过程中产生__________gCO2

（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？

（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？

6．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。

(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1．6％的煤100 t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2_________t。为防止SO3污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2，则该反应的化学方程式为____________________________________。

(2)国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0．15 mg／m3。工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000 L，用0．025 4％的碘(12)溶液2g好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。

7．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化

MnO2

碳；A中的反应为2H202==2H2O2+O2↑）。

回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称，b中盛放的物质是。

（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响? 。

（3）E装置中所盛放物质最好选用（选填：①氢氧化钙溶液②氢氧化钙溶液③水）。

（4）若准确称取1．12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1．44g，E装置增重3．52g，则该有机物样品中所含的元素为。

8、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的

①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2

A. ①②③

B. ②③⑤

C. ①②⑤

D. ①④⑤

9．(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og该矿山石灰石样品，将20.Og 盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应

后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。

(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)加入的盐酸中氯化氢的质量是多少?

次数 1 2 3 4 加入盐酸质量／g 5.O 5.O 5.O 5.O 剩余固体质量／g 1.3 O.6 O.2 0.2