正确教育---《2018高考预测押题密卷》理科综合Ⅱ卷

《2018高考预测押题密卷》理科综合Ⅱ卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 P-31 Cl-35.5

本试题分为选择题和非选择题两部分。满分300分。考试时间150分钟。

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞的结构和功能说法中正确的是（）

A. 肌细胞膜上有识别并结合胰岛素和胰高血糖素的受体

B. 人成熟红细胞无线粒体，其无氧呼吸场所是细胞质基质

C. 蛋白质是细胞膜的主要组成成分且在膜上均匀分布

D. 硅肺的形成原因是肺泡细胞的溶酶体中缺少分解硅尘的酶

2．关于光合作用相关知识的叙述，错误的是（）

A. 突然停止光照，短时间C3的含量上升，C5的含量下降

B. 光反应产物NADPH、ATP和O2，暗反应产物（CH2O）、H2O

C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用

D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的

3．下列有关生物学研究和试验方法的叙述不正确的是（）

A. 采用取样器取样的方法调查土壤动物的丰富度

B. 鲁宾和卡门使用同位素标记法证实光合作用中的氧气自于水

C. 萨顿提出基因在染色体上的假说运用了类比推理法

D. 在探究淀粉酶的最适温度时，为了减小误差需要设置预实验

4．下列关于激素的说法，正确的是（）

A. 血液中促甲状腺激素含量不足时会直接促进下丘脑分泌TRH

B. 一种动物细胞可以识別多种特定的激素

C. 棉花顶芽细胞内苏氨酸经过一系列反应转变成生长素

D. 生长素和赤霉素均可促进细胞伸长，并都具有两重性

5．下列关于减数分裂及变异的叙述，正确的是（）

A. 如果没有基因突变，纯种高茎豌豆与矮茎豌豆杂交子代可能会产生矮茎植株

B. 由于基因突变是不定向的，因此在豌豆中控制高茎的基因可以突变为控制绿色的基因

C. 减数分裂可以使精原细胞或卵原细胞中的DNA减半

D. 基因型为AABb的精原细胞，如果发生了同源染色体的交叉互换，则可形成四种精子6．豌豆的花色有白色和红色两种，由独立遗传的两对核等位基因（A/a、B/b）控制。白花品种甲与白花品种乙杂交，子一代全是红花，子二代红花:白花=9:7，以下分析正确的是（）

A. 品种乙的基因型为AAbb或aaBB

B. 子二代白花的基因型有4种

C. 子二代白花植株中纯合的比例为3/16

D. 子二代红花严格自交，后代白花的比例25/36

7.五千年悠久历史的华夏文明孕育了无数的智慧结晶，璀璨的中华文明亦是枝繁叶茂，下

列关于古代文明的说法中，理解正确的是（ ）

A .《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”，文中的“褐”主要成分

是蛋白质

B.《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”是指氧化

钙

C .《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该分离方法是升华法，属于物理变化

D .《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，

乃真硝石也”，该鉴别方法属于化学变化

8. 下列实验操作不能达到其相应的实验目的的是（ ）

9.

下列关于化学物质的说法中正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2 LCH 2Cl 2所含分子数约为0.5N A

B.Na 2S 具有还原性，故可用作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂

C. CaC 2、Na 属于易燃固体

D.常温下，1 L 0.2 mol ／L 的(NH 4)2CO 3溶液中所含阴离子总数目大于0.2N A

10.乙酸橙花酯是一种常见的可食用香料，其结构简式如下图所示，关

于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）

A.该有机物中不可能所有碳原子共平面

B.该有机物的同分异构体中，属于芳香族化合物的有8种

C. 1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗2molH 2

D. 1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

11. b 、d 、p 、q 为常见的四种短周期元素，原子序数依次递增。b 原子最外层电子数是其电

子层数的3倍，b 和d 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含有两种化学键，q 的最高

价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，向q 的氢化物的水溶液中逐滴加入dpb 2溶

液，开始没有沉淀，随着dpb 2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。根据以上信息，下列

推断正确的是（ ）

A. 简单离子半径：d +>p 3+>q -

B. p 的最高价氧化物对应水化物为强碱

C. 工业上电解熔融p 2b 3可得到p 的单质

D. 将过量d 2b 2固体投入pq 3溶液中最终会产生白色沉淀

12. 《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A. 该过程将电能转变为化学能

B. 铝电极的反应式：Al3++3e-=Al

C. 可以利用该技术减少温室效应

D. 该技术的总反应式为：2Al3++3C2O42-=Al2(C2O4)3

13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质，常用于生产农药杀菌剂、除草剂、染料固色剂等，已知：25℃时，K b1=10-4.07K b2=10-7.85；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）

A. 乙二胺在水溶液中的电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2O H3NCH2CH2NH32++OH -

B. 曲线Ⅲ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 在H3NCH2CH2NH3Cl2水解常数的数量级为10-6

D. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ交点处对应的PH=6.15

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法正确的是（）

A. 康普顿在研究石墨对ⅹ射线的散射时发现，有些散射波的波长比入射波的波长略小

B. 紫外线照射锌板表面发生光电效应，则增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出光电子的最大初动能也随之增大

C. 根据波尔的原子理论，氢原子从n=5的激发态跃迁到n=2的激发态时，原子能量减小，电势能增加

D. 放射性元素发生衰变时所释放的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的15．如图所示, v-t图象分别描述的是沿同一平直路面行驶的甲、乙两辆汽车的运动情况，下列说法正确的是（）

A. 甲汽车所受的合力一定为零

B. 10s 时，乙车运动方向发生改变

C. 20s 时，甲、乙两车相遇

D. 20s 时，甲、乙两车相距最近，距离为250m

16.图为一儿童在玩滑板车的情景,他一只脚用力蹬地后,可使车与人一起向前加速而获得相

等的速度,儿童的质量为M,滑板车的质量为m,儿童与滑板车之间的动摩擦因数为 ,若儿

童蹬地过程获得向前的动力恒为F,滑板车向前运动时受到地面的摩擦力恒为f,则儿童蹬地

过程中下列结论正确的是( )

A.儿童与滑板车之间的摩擦力一定等于

B.儿童与滑板车之间的摩擦力一定等于 m

M mF Mf ++ C.无论取何值，都能成功完成该动作

D.随着F 增大，滑板车的加速度可能大于m

f M

g -μ 17.将木板AB 斜放在墙角处固定，小滑块在A 点由静止沿

斜面下滑，最后停在水平面上C 点，木板DE 与AB 平行，而木板DB 与AC 平行，不计滑

块在拐角处的能量损失，滑块与所有接触面的动摩擦因数都为.0=μ，下列对过程描述正确的

是（ ）

A.滑块在D 点沿DE 由静止滑下也停在C 点

B.滑块在AB 板上运动时，给滑块加一竖直向下的恒力F ，则不能到达C 点

C.滑块在DB 板上可以匀速下滑

D.给滑块一初速度，滑块在DB 板上下滑后停在C 点

18.一个匝数为100匝的矩形线圈,在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴匀速转动,磁感应强度大小

为5T ，穿过线圈的磁通量随时间的变化规律如下图所示，下列说法正确的是( ) 。

A.线圈面积为24104m -?

B.在s t s t t 4.02.00===、、几个时刻，感应电动势为零

C.用交流电压表测此线圈产生的交流电，读数为

V nBs U 2222

22.01002=??==πω D.在s t s t 3.01.0==、两个时刻，交流电的方向不变

19．2018年1月12日7时18分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭(及远征

一号上面级)，以"一箭双星"方式成功发射第26、27颗北斗导航卫星。这两颗卫星是我国北

斗三号工程第3、4颗组网卫星，属于中圆地球轨道卫星（介于近地和同步之间的轨道）。

按计划，北斗卫星导航系统将于2018年底服务"一带一路"沿线国家。以下说法正确的是（ ）

A. 发射速度大于第一宇宙速度

B. 运行速度小于同步轨道卫星的运行速度

C. 中圆地球轨道卫星的周期一定比静止轨道卫星的周期短

D. 中圆地球轨道卫星受到的万有引力一定比静止轨道卫星受到的万有引力大

20. 如图所示，左侧为一个固定在水平桌面上的半径为R 的半球形碗，碗口直径AB 水平，

O 点为球心，碗的内表面及碗口光滑。右侧是一个足够长的固定光滑斜面。一根不可伸长的

轻质细绳跨过碗口及竖直固定的轻质光滑定滑轮，细绳两端分别系有可视为质点的小球m 1

和物块m 2，且m 1＞m 2。开始时m 1恰在A 点，m 2在斜面上且距离斜面顶端足够远，此时连

接m 1、m 2的细绳与斜面平行且恰好伸直，C 点是圆心O 的正下方。当m 1由静止释放开始

运动，则下列说法中正确的是

A. 在m 1从A 点运动到C 点的过程中， m 1的机械能一直减少

B. 当m 1运动到C 点时，m 1的速率是m 2速率的2

2倍 C. m 2沿斜面上滑过程中，地面对斜面的支持力始终保持恒定

D. 若当m 1运动到C 点时细绳突然断开，则m 1最终将会停在C 点

21.在如图所示的坐标系内,PQ 是垂直于x 轴的分界线,PQ 左侧的等腰直角三角形区域内分布

着匀强磁场,磁感应强度为B,方向垂直纸面向里,AC 边有一挡板可吸收电子,AC 长为d.PQ 右

侧为偏转电场,两极板长度为2

1d,间距为d.电场右侧的x 轴上有足够长的荧光屏.现有速率不同的电子在纸面内从坐标原点O 沿y 轴正方向射入磁场,电子能打在荧光屏上的最远处为M

点,M 到下极板右端的距离为2

1d,电子电荷量为e,质量为m,不考虑电子间的相互作用以及偏转电场边缘效应,以下说法正确的是（ ）

A 、速率不同的电子通过磁场区域的时间不相同

B 、速度为m eBd 的电子在磁场中运动的时间为eB

m 2 C 、偏转电场的电压U 为m

d eB 382

2 D 、偏转电场的电压U 为m

d eB 3162

2 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题

为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

22.（6分）某同学为了探究动能定理,用如图所示的气垫导轨装置来进行实验.

(1)实验欲用沙和沙桶的总重力来代替滑块所受的合力，则实验前需要调节的两处

为： ； ；并需要满足的质量

关系为： 。

(2)实验时往沙桶中装入适量的细沙,沙桶带动滑块由静止加速运动经过光电门,需要测量

的物理量及其符号为： 。

(3)本实验要验证的表达式为： 。

23.(9分)利用如图所示的实验装置测量两节干电池组成的电源的电动势和内电阻．

(1) 请在图甲中用笔画线代替导线完成电路连接．

甲 乙

读数读数 (3) 一同学根据U-I 图象，得到该电池组的电动势E ＝________V ，内电阻r ＝

________Ω.(结果均保留2位有效数字)

(4) 另一同学借鉴“研究匀变速直线运动”实验中计算加速度的方法(逐差法),计算出电池组

的内阻r= ________Ω。 (保留两位有效数字)

24.（14分）一物块质量为1kg ，沿光滑斜面下滑，过A 点时无能量损失，如图所示，斜面

高度m H 8.0=，物块与水平面间的动摩擦因数1.0=μ，一轻质弹簧右端固定，原长

时左端在B 处，l m L AB 5.2111.0115.3===μ，物块压缩弹簧后被反弹，已知弹簧的最大压缩量为

m l m L AB 5.2111.0115.3===μ，取210s m g =，求:

（1）物块在A 点的速度

（2）弹簧弹性势能的最大值

（3）物块最终停止的位置

25.（18分）如图甲所示，在光滑绝缘水平面上，虚线MN 的右侧存在磁感应强度B=2T 的

匀强磁场，左侧有质量为m=0.1 kg 的矩形线圈，电阻R=2Ω，bc 边长L 1=0.2m ，t=0时，

用恒力F 拉线圈，使其由静止开始向右做匀加速运动，经过时间1s ，线圈的bc 边到达磁

场边界MN ，此时立即将拉力F 改为变力，又经过1s 线圈完全进入磁场，整个运动过程

中，线圈中的感应电流i 随时间t 变化的图象如图乙所示，求：

（1）第1s内的恒定拉力

（2）线圈ab边长L2

（3）第2s内拉力大小随时间变化的关系式

26.（15分）三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，经常用作半导体的掺杂剂，实验室制

取POCl3并测定其含量的实验过程如下:

I. 氧气氧化液态PCl3法制备POCl3。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学方程式为_______________________________；

装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________。

（2）装置B中的试剂为，实验中采用装置B的作用除了根据气泡调节气体流速外，还有____________________和。

（3）反应温度应控制在60~65℃，不能过高或者过低，若温度过低___________________，若温度过高。

Ⅱ.下述方法可以定量测定三氯氧磷产品中三氯氧磷的含量，实验步骤如下：

①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取29.1g POCl3产品（含有PCl3杂质），置于盛有120.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成200.00mL 溶液

②取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去50.00mLKSCN溶液。

已知相同条件下的溶解度：AgSCN

（4）步骤④中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。（5）测得产品中的质量分数w(POCl3)为 ______。

（6）如果取消步骤③，则会使步骤④中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为

___________________，若取消步骤③，POCl3的质量分数将_______。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

27.（14分） PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上有着广泛的用途，可以制作颜料铅白、

杀虫剂等。河北省某再生能源企业以含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和H2SO4为原料，制备高纯PbO以实现铅的再生利用。其工艺流程如下:

回答下列问题：

(1)铅在元素周期表中的位置是，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：。

(2)过程I中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_______(任写一种 )，该过程中Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是，该反应中PbO2体现了性。

（3）过程II的化学方程式为。该过程中得到的PbO粗品需要进行洗涤，洗涤的操作为，检验PbO粗品是否洗净的方法为。（4）过程III是PbO的提纯过程，方法是将PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如下图所示，根据溶解度曲线可知，该过程的具体操作为：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

28.（14分）为了保护环境，科学家们致力于研究大气污染物的治理以及利用。

（1）下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（）

A．相同条件下，饱和亚硫酸溶液的导电能力大于饱和碳酸溶液的导电能力

B．相同条件下，亚硫酸能使溴水褪色，而碳酸不能

C．相同条件下，相同浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性较强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体可以使澄清石灰水变浑浊（2）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。氢硫酸、碳酸均属于二元弱酸，其常温下的电离常数如下表所示：

223______________；常温下，用100mL0.2mol·L -1NaOH 溶液吸收448mL （标况）H 2S 气体，反

应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（3）下图表示两种用分解法制备氢气的反应原理。

由上图可知，系统（Ⅰ）方法制备1molH 2的热化学方程式为________________，用系统（II ）方法制备1molH 2吸收的热量是_____________。

（4）恒温恒容条件下，H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g)COS(g)＋H 2O(g)。

①该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

②该反应正向达到平衡后，向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率减小的是________(填标号)。

A ．H 2

S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2

（5）治理含CO 、SO 2的烟道气通常以Fe 2O 3做催化剂，将CO 、SO 2在380℃时转化为S 和一种无毒气体。已知硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃。写出该治理烟道气反应的化学方程式（需标明各物质的状态）____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO 2的转化率随反应温度的变化如下图所示，如果不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe 2O 3做催化剂的主要原因是 ____________________________________。

0 投料比n(H 2S)/n(CO 2)

29．（共8分，每空1分）图甲表示新鲜菠菜在适宜的温度条件下CO2浓度对光合作用的影响，图乙表示某学生用新鲜菠菜叶进行叶绿体中色素的提取和分离实验时所得的结果。请据图回答下列问题：

（1）图甲中缺镁条件下C点将会___________（填左移/右移）；C点产生ATP的细胞器是；限制E点光合速率的主要外界因素是___________。

（2）图甲中AB段保持水平，说明了______________________；欲使菠菜叶绿体内C3含量短时间内快速下降，可以采取的措施是____________________________（答出其中一点即可）。

（3）出现图乙所示的结果，原因很可能是

__________________________________________。

（4）图乙中距离点样处最近的色素带颜色为_________，它主要吸收___________光。30．（共9分，每空1分）下面图甲为某反射弧示意图；图乙示意兴奋在A、B两个神经元之间传递的过程，H表示物质；图丙表示图甲中②点在受到适宜刺激后动作电位的产生和恢复过程。请据图分析作答：

(1)图甲中，电流刺激A，可观察到E发生运动反应；若在②处用电流刺激神经纤维，

E有反应而A无反应，由此表明A、E依次为反射弧中的____________。

(2)图乙中，若F、G之间距离等于G、I之间距离，刺激G处，电流表①与电流表③

相比，________的反应滞后，原因是___________________；若刺激F处，电流表②偏转的次数为______次。

(3)图乙中H为________，是由________(“A”或“B”)神经元释放的。

(4)据图丙分析，de段离子的跨膜运输（需要、不需要）消耗ATP；神经细胞生活的内环境中Na＋数量上升，c点将，静息电位。

31．（共9分，每空1分）衡水湖是国家级自然保护区，其生物多样性十分丰富，属淡水湿地生态系统类型自然保护区。衡水湖中绿藻和蓝藻等是鲤鱼及沼虾的食物来源，其中沼虾是鲤鱼的食物，图甲表示绿藻与蓝藻对N、P的吸收量及pH＞8时其体内藻毒素含量的差异；图乙表示不同体长鲤鱼的食性比例。

（1）在该湖泊中，体现每个种群最基本的数量特征是__________；其中决定绿藻种群数量变化的因素是__________。

（2）从能量流动的角度分析，该湖泊生态系统中沼虾被分解者利用的能量有_________ _。

（3）当湖泊受到轻微污染时，能通过、化学分解和微生物分解很快消除污染，说明生态系统具有自我调节能力，其基础是。

（4）假设该生态系统中只存在鲤鱼、沼虾、藻类三类生物，结合图乙，鲤鱼体长在

4.2cm时，鲤鱼要获得24kJ能量，至少需要藻类提供__________kJ的能量。

（5）环保部门为了治理该湖泊中氮、磷等元素富营养化的碱性水体，提高鲤鱼产量，他们首先选择__________（藻类），随后再投喂体长__________ cm的鲤鱼以快速去除藻类，投喂此体长鲤鱼的理由是_________ 。32．（共10分，每空1分）中国是世界上最大的茄子生产国，为培养优良品种，育种工作者应用了多种育种方法。请回答下列问题：

（1）茄子的早期栽培品种为二倍体，有人利用秋水仙素处理二倍体茄子的幼苗，选出四倍体茄子，其原理是：秋水仙素作用于正在分裂的植物细胞，会抑制的形成，导致___加倍。

(2)茄子晚开花(A)对早开花(a)为显性，果实颜色有深紫色(BB)、淡紫色(Bb)与白色(bb)之分，两对基因自由组合，选择基因型为AABB与aabb的植株杂交，F1自交得到的F2中有________种表现型，F2中晚开花紫色茄子的基因型有种，早开花淡紫色果实的植株所占比例为，从F2中选择早开花深紫色所需性状的植株留种，后期______（需要、不需要）连续自交淘汰不符合育种要求的个体。

(3)青枯病是茄子的主要病害，抗青枯病(T)对易感青枯病(t)为显性，基因T、t与控制开花期的基因A、a自由组合。若采用二倍体早开花、易感青枯病茄子(aatt)与四倍体晚开花、抗青枯病茄子(AAAATTTT)为育种材料，培育纯合的二倍体早开花、抗青枯病茄子，则主要步骤如下：

①第一步，种植四倍体晚开花、抗青枯病茄子(AAAATTTT)，取其花药离体培养，获得基因型为____________的子代。

②第二步，以基因型为________的茄子作为亲本杂交，得到F1(AaTt)。

③第三步，请选出你认为最合适的育种方法_____________（杂交育种、多倍体育种、单倍体育种），并用遗传图解或文字简要描述育种过程。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题给分。

33.[物理——选修3–3]（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是（）

A.毛细现象是指液体在细管中上升的现象

B.热力学第二定律也叫做熵增加原理

C.晶体一定具有规则的几何形状

D.石墨和金刚石都是由碳原子组成的

E.一定质量的气体温度升高，气体内分子速率并不都增加

（2）（9分）如图所示，一定质量的理想气体先从状态A经等容过程到状态B，再经等压过程到状态C．在状态C时气体的体积V=3.0×10-3 m3，温度与状态A相同．求气体：

I.在状态B时的体积；

II.在整个过程中放出的热量．

34．[物理——选修3–4]（15分）

（1）（6分）太阳光照射到空气中的小水珠时会呈现彩虹，图中a、b为两束单色光，下面哪些说法正确( )

A.水珠对b光的偏折程度较大

B.在真空中，a光速度大于b光速度

C.a光更容易发生明显的衍射现象

D.用同一双缝干涉装置看到的a光干涉条纹间距比b光干涉条纹间距宽

E. 光的折射现象说明光是一种横波

（2）（9分）一列沿x轴传播的简谐横波，在t=0时刻的波形如图实线所示，

在t1=0.5s时刻的波形如图虚线所示

I.若波向x轴负方向传播，求该波的可能波速；

II.若波向x轴正方向传播，且t1

氮的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的外围电子排布式为_______________，其未成对电子所在的原子轨道轮廓图形为________________形。

（2）NF3的键角______NH3的键角(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是__________________。

（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，l mol NH4BF4含有的配位键数目为______。

（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角是108.1度，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）

A．该分子中的4个氮原子构成正四面体结构

B．该分子中四个氮原子的化学环境均不相同

C．该分子中氮原子有两种不同的化合价

D．该分子属于亚硝酸盐类化合物

（5）在含Cu+的酶的作用下，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为

NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程

式。已知分子中的大π键可用符

∏表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如号n

m

∏)，则NO2-中的大π键应表示为_________________。

苯分子中的大π键可表示为6

6

（6）Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如下图所示，Cu+半径为 a pm，N3-半径为b pm，则N3-的配位数为________，这些与N3-最近的Cu+围成________形，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。

36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A常用作生产胶黏剂基料的单体，还可以用作合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为，D含有的官能团名称为，F分子的结构简式为。

（2）1mol产品I在Ni作催化剂加热条件下与足量氢气发生加成反应，最多消耗氢气的物质的量为____，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为_________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________________，反应类型为。

（4）W是H的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。

①W能与浓溴水反应产生白色沉淀

②1 mol W最多消耗3molBr2

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R为烃基）

请根据以上信息设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

_____________________________________________________________________。

37．[生物——选修1：生物技术实践]（共15分，除标注外每空2分）

食用泡菜是四川人的传统饮食习惯，在自贡几乎家家都备有泡菜坛子自制泡菜。请回答下列问题：

（1）制作泡菜时，所用盐水需煮沸，其目的是___________；在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜水是为了_______________。

（2）泡菜液中的乳酸来自乳酸菌的____________过程；在制作泡菜初期，泡菜坛水槽总是有气泡冒出的主要原因是____________；随着泡制时间的延长，泡菜坛中亚硝酸盐的含量变化趋势为____________。

（3）泡菜腌制过程中若泡菜坛有沙眼，常导致腌制的蔬菜臭而不酸，其原因可能是_________。

（4）为长期保存纯化得到的优质乳酸菌，可以将培养的菌液与____________充分混匀后，置于_______℃的冷冻箱中保存。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（共15分，除标注外每空2分）黄曲霉霉素广泛存在于发生霉变的谷物、奶制品、坚果类、食用油等日常食品中。黄曲酶毒素B1（AFB1）是一种较强的致癌物质，对人类健康极具危害。为了准确检测AFBI 的浓度，科学家尝试用基因工程的方法开发抗AFE1抗体，进行了如下实验。回答下列问题：

（1）用___________免疫小鼠，取小鼠脾脏细胞与___________融合，得到杂交瘤细胞；杂交瘤细胞的特点____________________；动物细胞融合技术特有的诱导因素有_______ 。

（2）提取杂交瘤细胞的总RNA，经___________得到cDNA，再利用特异性引物经过___________扩增得到抗AFB1抗体基因。

（3）随后将重组质粒导入大肠杆菌，为得到抗AFB1抗体，需对成功转化的大肠杆菌进行破碎处理，然后才能提纯得到目标抗体的原因是_________________________________。

（4）利用上述技术生产的单克隆抗体可制作成诊断盒，用于准确、快速诊断H7N9病毒感染者，这种诊断运用了__________________杂交技术。