高一化学计算题[整理版]

高一化学计算题[整理版]

有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A(28.4 B(28.4 g / mol C(71 D(71 g / mol

D 解析:先据体积计算出n,0.2 mol，再据M,m/n ，计算出摩尔质量M,71 g / mol。

2、20 ?时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )

A(2 mol /L B(3 mol /L C(4 mol /L D(5 mol /L

D 解析:设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液:(34g/74.5g/mol) /0.1L,4.6 mol /L。

3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )

A(29 B(29

C(29 D(29

C 解析:依据mA / mB,MA / MB进行计算，即:相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A(1?4 B(1?5 C(2?1 D(2?3

A 解析:原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1,c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1?5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1?4。

5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )

A(150 mL 1 mol /L的NaCl B(75 mL 3 mol /L的NH4Cl

C(150 mL 2 mol /L的KCl D(75 mL 2 mol /L的CaCl2

B解析:注意本题考查的是浓度，与体积无关。

6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A(6.25 mol /L B(12.5 mol /L C(7 mol /L D(7.5 mol /L

A 解析:根据m1w1,m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/0.08L,6.25 mol /L。

7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是

( )

A(称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B(称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C(称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D(用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

D 解析:考查配置一定物质的量浓度的溶液。

8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

(1) m/M (2) 2mNA/M (3) 22.4m/M (4) 100m/(m+1000)100% (5)

m/MV

解析:依据公式计算即可。

9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求:

(1)所需浓硫酸的体积;

(2)所需水的体积。

(1)108.7 mL (2)1 000 mL

解:n(硫酸),2 mol /L×1 L,2 mol

m(硫酸),2 mol×98 g / mol,196 g

m(浓硫酸),196 g?98%,200 g

V(浓硫酸),200 g?1.84 g / cm3 ,108.7 mL

m(稀硫酸),1.20 g / cm3×1 000 mL,1 200 g

m(水),1 200 g,200 g,1 000 g

V(水),1 000 g?1.00 g / cm3,1 000 mL

10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少,

0.09 mol 0.01 mol

解:2HCl ， Na2CO3 , 2NaCl ， H2O ， CO2?

1 mol 22.4 L

n(Na2CO3)

2.016 L

n(Na2CO3),0.09 mol

Ba(OH)2 ， Na2SO4 , BaSO4?， 2 NaOH

1 mol 233 g

n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4),0.01 mol

11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气,

解:m(Cu),0.2 g

Mg , H2 2Al , 3 H2

1 mol 1 mol

2 mol

3 mol

n1 n1 n2 3/2 n2

24 g / moln1，27 g / moln2,1.2 g,0.2 g,1.0 g ××

n1， n2,1.12 L22.4 L / mol,0.05 mol ?

n1,0.017 mol n2,0.022 mol

2Al，2NaOH，2H2O,2NaAlO2，3 H2 ?

2 mol 67.2 L

0.022 mol V

V,0.74 L

12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5

mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算:

(1)反应后生成铜的质量;