氧族元素的测试练习.doc

第六章硫和国硫的化合物环境保护

第一节氧族元素测试题

一：氧族元素

1：元素周期表中的第族称为。它包括

等几种元素。

2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。

4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。

（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。

（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。

（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO4

6：氧族元素性质的递变规律：

（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）

（2）沸点：氧硫硒碲

（3）密度：氧硫硒碲

（4）导电性：氧硫硒碲

（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲

（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲

7：氧族元素性质递变的原因：

8：练习

1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )

A.钋是能导电的固体

B.钋的氧化物、水化物至少有两种

C.钋与氢气不能直接化合

D.钋的氢化物很稳定

答案：D

2.下列结论正确的是( )

(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl －＞Br－＞I－ (4)氧化性：Cl

2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3 (6)非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A.(2)(4)(6)

B.(1)(2)(3)

C.(1)

D.(6)

答案：A

3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )

A.Fe2S3

B.FeCl2

C.CuS

D.AlCl3

答案：D

4.在S ＋O 2====SO 2的反应中：S 作 剂，在黑火药的爆炸反应中：

2KNO 3＋S ＋3C====K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，S 作 剂。

答案：还原剂；氧化剂

二：臭氧

1：O 3与O 2物理性质的对比

2：同素异形体：

如O 3、O 2就是氧元素的同 ，我们说O 3、O 2互为 关系。 ［思考1］钠原子(Na)和钠离子(Na ＋)都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同

素异形体吗?为什么?（不是，因为Na 原子和Na ＋是同一元素的不同粒子，不属单质。）

［思考2］Fe 2O 3

和Fe 3O 4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?为什么?

（不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物．．．

。） ［思考3］11H 与21H 互为什么关系?（互为同位素。

） 4：O 3与O 2相比，有无共性?有何差别?（二者都具氧化性，而且O 3比O 2有着更强的氧化

性；另O 3不稳定，能分解。）不稳定性：2O 3====3O 2

上述反应是否为氧化还原反应?为什么?(否，因无元素化合价的变化。)

造成O 3与O 2化学性质差别的原因是什么?（分子结构不同）

5：臭氧的用途：脱色剂、消毒剂。O 3用于脱色、消毒，基于其什么性质?

（强氧化性） 3O 2====2O 3

三：过氧化氢：（水溶液俗称 ）

1：从H 2O 2中氧的化合价是- 及氧元素常见的化合价是 价，可理解H 2O 2的 性

和弱 性。

2：由H 2O 2具有强 性决定其用途是 剂、 剂、 剂；至于作脱氯剂可

从H 2O 2的弱 性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式： 2 H 2O 2==== H 2O+ O 2↑来分析

H 2O 2与MnO 2混合制O 2的反应有何特点?（固液，不加热）

四：氧族元素练习

点燃 点燃

放电 MnO 2

1．氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是 [ ]

A．单质的熔点B．原子得电子能力C．形成氢化物的稳定性

D．原子半径

2．氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 [ ]

A．H2Se＞H2S＞H2O＞H2Te B．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．H2S＞H2Se＞H2Te＞H2OD．H2Se＞H2Te＞H2O＞H2S3．下列说法不正确的是 [ ]

A．硫化氢比碲化氢稳定B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性

C．硒酸钠的分子式是Na2SeO3D．硫不能导电，而碲却能够导电

4．下列单质中，通常最不易与H2化合的是 [ ]A．氧B．硫C．硒 D．碲

5．在水溶液显酸性的下列氢化物中，最稳定的是 [ ]A．H2O B．H2S C．H2Se D．H2Te 6．在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 [ ]A．氧B．硫C．硒D．碲7．在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是 [ ]

A．O2-B．S2- C．Se2-D．Te2-

8．下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是 [ ]

A．SO2和H2SO4 B．CO和H2CO3 C．TeO2和H2TeO3D．SeO3和H2SeO4

9．关于硒及其化合物的叙述错误的是 [ ]

A．H2Se稳定性比H2S强 B．H2Se还原性比H2S强

C．H2Se能在空气中燃烧D．H2SeO3酸性比H2SeO4弱

10．下列叙述不正确的是 [ ]

A．H2S，H2Se，H2Te稳定性增强B．H2S，H2Se，H2Te还原性增强

C．S，Se，Te氧化性减弱 D．H2S比H2Te酸性弱

11．对氧族元素叙述错误的是 [ ]

A．原子最外层电子数相等B．由上而下原子半径依次增大

C．由上而下阴离子的还原性增强D．由上而下核电荷数依次增加，核对最外层电子的吸引力也增大

12．下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是 [ ]

A．Cl-＞S2-＞I-＞Te2- B．S2-＞I-＞Cl-＞Te2-

C．Te2-＞S2-＞I-＞Cl-D．I-＞S2-＞Te2-＞Cl-

13．以下微粒半径大小，排列正确的是 [ ]

A．Se＜S B．O＜S C．S2-＞S D．O2-＞S2-

14．下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是 [ ]

A．均可显-2，+4，+6价B．能跟大多数金属直接化合

C．都能跟氢气直接化合D．固体单质都不导电

15．下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是 [ ]

A．Cl-＜Br-＜I-＜Se2-＜S2- B．Cl-＜Br-＜Se2-＜Se2-＜I-

C．Cl-＜Br-＜Se2-＜S2-＜I- D．Cl-＜Br-＜I-＜S2-＜Se2-

16．可以用两种单质直接化合而制得的物质是 [ ] A．Cu2S B．FeCl2 C．FeS D．CuS

17．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： [ ]①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；

③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

18．比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。①硫的原子半径比氧______，比硒______②S2-的还原性比Cl-______比O2-______。③S的氧化性比氯______，比氧______。④硫酸的酸性比高氯酸______。

19．根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列回题：①非金属性最活泼的元素是______。②还原性最强的离子是______。③常温下单质是液态的元素是______。④常温下气态氢化物是液态的元素是______。⑤不存在最高价态的元素是______。⑥完成以下四个化学方程式：F2+H2O_____

Cl2+H2S_____ _ Br2+H2Se______