2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷
第二章《分子结构与性质》测试题2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学键类型的说法错误的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同B ．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键C ．已知丙炔的结构简式为3CH C CH ≡，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键D ．乙烷分子中只存在σ键，即C H -和C C -均为σ键2．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 A ．CH 4与C 2H 2 B ．H 2O 与HCl C ．H 2与Cl 2D ．Cl 2与N 23．下列说法正确的是A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．平面三角形分子一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，键角均为109°28′D ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n 不一定是非极性分子 4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项 粒子立体构型 解释A 氨基负离子()-2NH直线形 N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV 形 S 原子采用3sp 杂化C三氧化硫()3SO三角锥S 原子采用3sp 杂化D 乙炔()22C H直线形C 原子采用sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键5．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误的是A ．化合物W 2Z 3是良好的耐高温材料B ．Y 的氧化物对应的水化物不一定是强酸C ．X 的氢化物的沸点一定小于Z 的氢化物的沸点D ．化合物(ZXY)2中Z 元素的化合价为-1 6．下列说法中正确的是( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．元素周期表中的第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D ．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量 7．下列关于水的说法正确的是 A ．纯水和溶液中的水都能电离 B ．水的电离和电解都需要通电C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 8．下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形 C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化9．已知O 3的空间构型为V 型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O 3和O 2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A ．O 3在水中的溶解度和O 2的一样 B ．O 3在水中的溶解度比O 2的小 C ．O 3在水中的溶解度比O 2的大D ．无法比较10．酸性溶液中过氧化氢能使Cr 2O 27-转化成蓝色的过氧化铬CrO 5，其分子结构如图。
高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典测试题
一、选择题1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O答案：B【详解】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。
2．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。
3．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对SO的中心原子均为sp3杂化D．SiF4和2-4答案：D 【详解】A ．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS 2为直线形的非极性分子(与CO 2的结构相似)，A 项错误；B ．根据杂化轨道理论：VSEPR 模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH 3的空间构型为三角锥形，B 项错误；C ．SF 6分子中S 原子的价电子全部用来成键，与F 形成6对共用电子对，C 项错误；D ．SiF 4的中心原子形成了4个σ键，SO 的中心原子的价层电子对数是4，所以中心原子均为sp 3杂化，D 项正确； 故答案为D 。
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139531]下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱3．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键4．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区5．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强6．(0分)[ID：139588]M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。
由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。
化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试
第二章分子结构与性质单元测试（1）一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．对δ键的认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F23．下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl4．下列说法中，错误的是A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键5．能用键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。
则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是A．吸热1638 kJB．放热1638 kJC．放热126 kJD．吸热126 kJ7．下列物质属于等电子体一组的是A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH48．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl49．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形15．下列属于配合物的是A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co（NH3）6Cl3二．填空题16．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：17．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中 发生了氧化反应
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是
A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸
B．化学键类型：Mg3N2与Na2O2
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和 。请写出两种与 互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与 形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个 最近的X＋有________个。
2．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．氢键也是一种化学键
3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2
2020-2021学年高中化学人教版选修三第二章分子结构与性质综合测评
第二章分子结构与性质综合测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式C n H2n O3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。
在SO2－4中S原子的杂化方式为()A．sp B．sp2C．sp3D．无法判断3．根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A．PF＋4B．SiO4－4C．SO2－4D．SiH44．H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是() A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量5．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形6．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D．NH＋4是平面四边形结构7．下列说法中错误的是()A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体形结构9．下列物质中不存在手性异构体的是()A．BrCH2CHOHCH2OHB．C．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH310．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。
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第2章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高2.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol7.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。
该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有()A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力8.下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对9.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是()A． C2H4：sp 、平面形B． SO：sp3、三角锥形C． ClO：sp2、V形D． NO：sp2、平面三角形10.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ11.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是() A． 1sB． 2sC． 2p xD． 2p z12.某些化学键的键能如表所示：下列有关说法中正确的是()A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能大于431 kJ·mol－1C． H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl键13.与NO3¯互为等电子体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO214.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H15.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A． CO2B． CH4C． C2H4D． NH4Cl二、填空题(共3小题)16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是__________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________________________________。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
17.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和________；______和______。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。
18.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。
答案解析1.【答案】B【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。
B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。
C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。
D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。
2.【答案】D【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应生成单质银；D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；3.【答案】C【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。
4.【答案】C【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断5.【答案】B【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。
6.【答案】C【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，51mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。
7.【答案】D【解析】分子内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力。
8.【答案】C【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、D对，C错；NH4NO3、CuSO4·5H2O中的NH、[Cu(H2O)4]2＋含有配位键，故B对。
9.【答案】D【解析】乙烯的结构式为，每个碳原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C 原子采用sp2杂化，为平面形结构；SO中，中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，为正四面体形；ClO中价层电子对数＝2＋2＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，该离子中含有两个孤电子对，所以其立体构型为V形；NO中价层电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，孤电子对数为0，所以其立体构型为平面三角形。
10.【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
11.【答案】C【解析】s轨道无论沿何轴结合，均对称。
12.【答案】B【解析】反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，通过计算易判断A、C错；由表中三种卤化氢键能数据知，同一主族元素对应氢化物键能从上到下逐渐减小，故B对；键能越大，键越稳定，D错。
13.【答案】A【解析】NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，A，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体，故A正确；B，PCl3中有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故B错误；C，CH4中有4个原子，4+1×4=8个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故C错误；D，NO2中有3个原子，5+6×2=17个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故D错误；14.【答案】A【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。
15.【答案】C【解析】CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。
16.【答案】(1)①①①①①①①①①(2)①(3)①①①①①①(4)①①①①①①【解析】(1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①①①①①①；既有σ键又有π键的是①①①。
(2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①①①①①①。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为①①①①①①。
17.【答案】(1)N2CO CO2N2O(2)SO2O3【解析】(1)第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。
(2)NO的最外层的电子数为：5＋6×2＋1＝18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。