四川省北大附中成都为明学校2020届高三10月月考化学考试试题
四川省成都市青白江区北大附中为明学校2020-2021学年九年级上学期9月月考化学试题
四川省成都市青白江区北大附中为明学校【最新】九年级上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列描述属于氧气化学性质的是（）A．氧气不易溶于水B．氧气能支持燃烧C．通常状况下，氧气是无色、无味的气体D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体2．小明给试管里的水加热时，发现试管炸裂了，你认为下列哪些原因会导致试管炸裂（）①试管外壁有水②用酒精灯的内焰加热③没有进行预热直接集中加热试管中的水④试管中的水超过了试管容积的1 3⑤试管底部接触到了酒精灯的灯芯A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．②③⑤3．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质4．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
下列成语或俗语中明显涉及到化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．水滴石穿，金石可镂D．千里冰封，万里雪飘5．玻璃仪器洗涤干净的标志是A．冲洗时倒出的水是无色透明的B．仪器内壁的水既不成股流下也不聚成液滴C．容器内壁看不到污物，呈无色透明状D．容器内壁的水是晶莹透亮的水滴6．下列是硫粉燃烧时观察到的现象，其中能表明硫燃烧是化学变化的是（）A．从试剂瓶中取出少量硫粉，看到硫粉呈黄色B．硫粉在燃烧匙中被加热时变成液态C．液态硫受热进一步变成硫蒸气D．硫蒸气燃烧时生成有刺激性气味的气体7．下列对空气的叙述正确的是（）A．按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%B．空气的成分是固定不变的C．空气的成分是相对稳定的，主要是由氮气和氧气组成D．空气中的氧气可以供给呼吸，所以浓度越高越好，其他成分含量高低无关紧要8．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学原理从源头消除污染．它的主要特点有（）①充分利用能源和资源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．A．①②B．②③④C．①③④D．①②③④9．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“y”代表的是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体10．实验结束后，如图所示仪器的放置方法正确的是（）A．B．C．D．11．5角硬币的外观有金黄色的金属光泽，许多同学认为它可能是铜制成的，而另一些同学认为它可能是铁制成的。
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题【含答案】
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后。
只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65第I卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一氯代物共4种9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N AB.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N AC.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N AD.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为：。
2020年四川省成都市实验外国语学校高三化学月考试卷含解析
2020年四川省成都市实验外国语学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-参考答案：C【知识点】离子反应和离子共存【答案解析】C 解析：A． Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的条件下ClO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D．中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。
【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。
在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。
2. 溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+参考答案：C略4. 下列图像与文字描述正确的是：V逆A. 根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可参考答案：D略5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A略6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
部编版2020届高三化学10月月考试题(含解析)
湖南省永州市祁阳县第一中学2018届高三10月月考化学试题温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56Zn 65 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误．．的是（）A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤【答案】C【解析】A、碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒，选项A正确；B、大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量，选项B正确；C、水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙涉及化学变化，选项C错误；D、首联“乌金”、“阳和”都是指煤炭，表现了诗人对煤炭的喜爱之情。
“凿开混沌”极言煤炭埋藏之深，“深”字点明煤的储存量之大，选项D正确。
答案选C。
2. 下列物质的转化在给定条件下不能．．实现的是（）A. 饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3B. MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOC. Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3D. Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3【答案】D【解析】A、饱和食盐水中分别通入氨气和二氧化碳反应生成的碳酸氢钠溶解度较小析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解可得碳酸钠，选项A的转化可以实现；B、氯化镁与石灰乳作用产生氢氧化镁，煅烧氢氧化镁分解产生氧化镁，选项B的转化可以实现；C、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应后生成氢氧化铝，选项C的转化可以实现；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，但加热氯化铁溶液时由于氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，在加热条件下无法得到无水氯化铁，选项D的转化无法实现。
四川省成都市2020届九年级化学10月月考试题(无答案)
四川省成都市2020届九年级化学10月月考试题（无答案）（满分100分，考试时间60分钟）选择题（每题只有一个正确答案，将所选答案填在题后的括号内，每小题3分,分）1.下列变化属于化学变化的是（）A. 钢铁腐蚀B.玻璃破碎C.铁杵成针D.酒精挥发2.2020年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64,空气质量级别为H级, 质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。
下列有关空气各成分的说法正确的是（）A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3.下列哪组气体都属于空气污染物( )A . CH、CQ、H2B.CO、HCl、7. 氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是A .物质与氧气发生的反应都是氧化反应B •鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C •氧气能使带火星的木条复燃D •氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动8. 下列各图所示的实验操作中，正确的是9. 集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气,共39空气C. SQ、CO NQ D4. 下列有关氮气的用途中，错误的是（A .制氮肥B .直接做燃料C5. 下列对催化剂描述正确的是（A •任何化学反应都需要催化剂BC .只有分解反应才需要催化剂D6. 下列物质属于纯净物的是（）A.寒冷的冰B. 清澈的泉水C.HCI、Nb、Q）•做灯泡填充气 D.做瓜果保护气）•催化剂在反应前后本身的质量发生了变化•某些化学反应可以有多种催化剂清新的空气D. 坚硬的大理石A .检查装置的气密性 B.点燃酒精灯 c .制取氧气.滴管滴加液体将燃着的木条伸入瓶中，火焰立 即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）A.①或②B. ②或③C. ①或④D. ③或④10. •看了《2020世界末日》，许多人都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，灾害中 常有如下现象发生，其中属于化学变化的是A.冰雪融化B.房屋倒塌C.火山喷发D.山体滑坡11. 下列说法属于化学性质的是A.能导电 B •硬度最大 C.常温下呈气态 D.会生锈12. 实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上； ⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。
四川省成都市2020学年高一化学10月月考试题(无答案)(1)
四川省成都市2020学年高一化学10月月考试题（无答案）考试时间: 90分钟分值: 100 分本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31一、选择题（本题20小题，3分/题，共60分。
每小题只有一个正确答案）1. 下列分离和提纯方法中，主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是：A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是：A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3．下列叙述正确的是A. 1molH2O的质量为18g·mol-1B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子4．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是：A. HS-和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO5．1克SO2含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为：A. 64nB. (1/64)nC. 32nD. (64/3)n6．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然:A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量7．下列关于胶体说法不正确的是：A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．胶体粒子直径在1 nm~100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D. 胶体带电荷，而溶液呈电中性8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是：A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）：A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)C．CO中混有CO2 （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）10、下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物11、下列物质中，物质的量最多的是：A．4℃时40ml水 B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝12、下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 13．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
四川省成都石室中学2020届高三化学10月月考试题
四川省成都石室中学2020届高三化学10月月考试题注意事项：1.本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分；答题时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Cr-52 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共21题，每题2分，共42分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确．．．的是2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目均为0.2 N AC．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目大于0.3N AD．1mol CH3COOH与足量C2H5OH在浓硫酸催化下加热充分反应后生成N A个水分子3．下列说法正确的是A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>04.下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32-+ 2H+==SO2↑＋S↓＋H2OB．CuSO4溶液中加入足量NaHS 溶液：Cu2++ HS-= CuS↓+H+C．某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为Al3+D．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-能大量共存。
四川省成都市2020届高三化学摸底测试试题(含解析)
四川省成都市2020届高三化学摸底测试试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ι卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至7页，共7页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56第Ι卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。
下列说法错误的是A. 奶油是可产生较高能量的物质B. 人造脂肪属于酯类物质C. 植物油中含有碳碳双键D. 油脂的水解反应均为皂化反应【答案】D【解析】【详解】A．奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；B．人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；故选D。
2.下列物质分类正确的是A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B. H2O、CO2均为电解质C. NO、SO3均为酸性氧化物D. H2S、O2常作还原剂【答案】A【详解】A ．分散质粒子直径介于1-100nm 之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A 正确；B ．H 2O 是弱电解质，CO 2属于非电解质，故B 错误；C ．SO 3为酸性氧化物，NO 是不成盐氧化物，故C 错误；D ．H 2S 中S 的化合价为最低价，是常见的还原剂，O 2是常见的氧化剂，故D 错误； 故选A 。
北京首师大附中2020届高三10月第一次月考及答案
2019-2020首师大附中高三十月第一次月考C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Mg—241．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO2. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl23．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br24．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A．与是不同的核素，所以由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．H3O+与—OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数5．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10246．等物质的量的铁和铝混合均分为四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1 HCl溶液B．4mol·L－1 HNO3溶液C．3mol·L－1 H2SO4溶液D．18mol·L－1 H2SO4溶液7.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO38．下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl－、Fe3+、ClO－B．pH=10：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、AlO2-D．水电离的H+ 浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.下列反应的离子方程式不正确的是A.用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2ClC.Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2：Ca2+ + 2ClO—+ H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD.Fe(NO3)3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+10．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)311．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A12.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
成都经开区实验中学2020高三下学期10月月考理科综合(化学部分)试题(含解析)
2020-2021学年度2021届10月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是CC ．冶炼Zn 的化学方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO ↑D ．该冶炼锌的方法属于热还原法答案 A解析 倭铅是指金属锌，不是混合物，A 项不正确。
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A ．6.8 g 熔融的KHSO 4中含有的阴离子数为0.05N AB ．P 4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P 4分子中含有4N A 个共价键C ．标准状况下，11.2 L 甲醛气体中的电子数为8N AD ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A答案 B解析 6.8 g KHSO 4为0.05 mol ，KHSO 4熔融时只能电离出K ＋和HSO －4，含有的阴离子数为0.05N A，A项正确；1 mol P4分子中含有6N A个共价键，B项错误；标准状况下，11.2 L 甲醛为0.5 mol，含有的电子数为8N A，C项正确；CO2和N2O的相对分子质量都是44，且二者都是三原子分子，4.4 g混合物为0.1 mol，含有的原子总数为0.3N A，D项正确。
9.下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是()答案 A解析C5H12O能与金属钠反应即为饱和一元醇，可看成戊烷中的1个氢原子被羟基取代的产物，戊烷存在3种同分异构体，戊烷中的1个氢原子被羟基取代的产物共8种，故A项正确。
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7.化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A.汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物B .“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量C.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅8.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的 烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X 与滤液Y ；②将固体X 置于稀硝 酸中无明显变化;③取滤液Y 少许滴加到NaOH 溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为A. MgSO 4 、BaCl 2B. AgNO 3、NH 4C1C. CuCl 2、Al( N03 )3D. Na 2CO 3、Al(OH)39.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A ．五彩缤纷的焰火是K 单质燃烧所致B ．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱C ．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好D ．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子10.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol 单质Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去3N A 个电子B. 27g 铝中加入1L 1 mol/LNaOH 溶液，转移电子数是3N AC. 50mll2mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AD. 标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A11.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1 KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O−4、Cl－C．常温下，c(OH−) / c(H+)=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO2−4D．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2−4、NO−3 13．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．FeS2只作还原剂B．产物中的SO2−4离子有一部分是氧化产物C．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移D．Cu2S是还原产物，反应中1mol CuSO4失1mol电子26.（12分）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2−4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2−4的氧化性由弱到强的顺序是__________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程:________________________________________________________。
27（14分）.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。
28.(16分)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200 mL 1.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)所示,将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:(1)实验Ⅰ中: 实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为____________(写化学式)。
(2)实验Ⅱ中: 生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
(3)实验Ⅲ中:①检查装置A的气密性的方法是____________________________________________________________。
②装置A中所盛放的药品是________(填序号)。
a.Na2CO3和稀硫酸b.CaCO3和稀硫酸c.CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是________________________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是____________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是________(填序号)。
a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液⑥若产品的质量为17.34 g,则产率为_______________________________。
29.（16分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2 CO3+ N2H4·H2O+NaCl。
实验一:制备NaClO溶液。
（实验装置如图1所示）母）。
A.容量瓶B.烧瓶C.胶头滴管D.玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。
实验二:制取水合肼。
（实验装置如图2所示）（3）①装置A的名称为_________ ，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:A. CO(NH2)2溶液B. NaOH 和NaClO②充分反应后，加热A内的溶液，收集108-114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:测定馏分中肼含量。
（4）称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL 置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的标准I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4 HI ）①滴定时,碘的标准溶液盛放在_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象为____________________________ .实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。
7-13 BCAB DC26.(12分)（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO2−4<I2<ClO－（4）C（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（6）3ClO－+ 2Fe3++10 OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O27（14分）(1). MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O(2). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(3). Fe(OH)3 (4). CO (5). c d(6). 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O28（16分）(1)Fe(2)Fe2++2HC FeCO3↓+CO2↑+H2O(3)①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气②c ③D中澄清石灰水变浑浊④防止二价铁被氧化⑤b ⑥85%29（16分）② 9%。