第三周测试化学卷【《高分突破》化学同步配套使用】
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第三周周考试题
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第三周周考试题注意：本试卷分A、B两套题，同学们可从中选择一套作答，都做，以第一套题计分。
A卷必背知识一、依提示完成相应化学．．方程式，只要求写出反应物和产物，配平不做要求。
2×14=28 1、NaHCO3 2、Na2CO3+ H2O+ CO2---------3、NaHCO3 + NaOH-----4、Ca(OH)2+ 2NaHCO3 -------5、Na2O2+ CO2 ------6、Na2O2+ SO2 ------7、 Fe+ Cl2点燃 8、Fe + S9、 Fe+ HNO3(稀，大量)---- 10、 Cu+ HNO3(稀)---- 11、FeCl3溶液加热制胶体：12、氢氧化亚铁在空气中迅速变质的化学方程式：13、 Fe+ H2O（g） 14、Fe或Al遇到浓H2SO4或浓HNO3会发生二、依提示完成相应离子．．方程式，只要求写出反应物和产物，配平不做要求。
2×11=22 1、铝和盐酸： 2、铝和氢氧化钠溶液：3、钠投入硫酸铜溶液：4、Al3++ AlO2- + H2O -----5、Al3++ HCO3- ---6、Al3++ NH3●H2O ----7、AlO2- + HCO3- + H2O ---8、AlO2- + H2O + CO2(少量)----9、AlO2- + H2O + CO2(大量)----10、FeCl2和K3Fe(CN)6溶液反应（Fe2+特征反应）：11、Fe2(SO4)3和KSCN（Fe3+特征反应）：B卷一、基础必背知识 2×15=30分1、热化学方程式不仅表示了物质变化，还表明能量变化。
例如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示的含义是2、燃烧热是指：3、中和热是指：4、原电池是化学能转化为电能的装置，其四大构成条件是：（1）（2）（3）（4）5、电解池是电能转化为化学能的装置，其四大构成条件是：（1）（2）（3）（4）6、原电池电子流向是；电解池的电子流向是原电池中阳离子向极运动，电解池溶液中阴离子向极运动。
级高三化学第3周周训练题 新人教版-新人教版高三全册化学试题
2013级高三上期化学周训练（3）相对原子质量：Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是（ ）A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但金属氧化物一定为碱性氧化物B ．按照导电能力强弱把电解质分为强电解质和弱电解质C ．物质出现能量变化时一定发生了化学反应D ．胶体具有电泳现象是由于胶体粒子可以吸附离子而显正电或者负电2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是( ) A ．用氯气和消石灰制漂白粉 B. 用油脂制肥皂C ．用铝土矿冶炼金属铝 D. 用氢气和氮气合成氨3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O5．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )A.223Ba AlO NO Cl +---、、、 B.K +、Na +、ClO -、Fe 2+C.234Na I NO SO +---、、、D.2243NH Na S CO ++--、、、6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A ．MnO －4―→Mn 2＋B ．Na 2O 2―→O 2C ．Fe ―→Fe 3＋D ．KClO 3―→O 2 7．N A 为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）。
A ．5.6 g Fe 与硫粉完全反应时，转移电子数0.3N AB.标况下2.24L 氯气通入足量的水中，转移电子0.1N AC.1 mol 过氧化氢受热完全分解时，转移电子数为N AD.粗铜精炼，当阳极溶解64 g 铜时，转移电子数为2N A8．下列离子反应方程式不正确的是( )A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-= HgS↓B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋C ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：HCO 3-+NH 4++2OH -=====△NH 3↑+CO 32-+2H 20D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋9．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
九年级化学上册期末高分突破试题(7)
高分突破最新题型化学人教九年级上册期末试卷(7)一、选择题（在下列四个选项中只有一个选项符合题意．本大题15小题，每小题3分，共45分．）1．化学与生活密切相关以下说法正确的是（）A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风2．深圳是一个多彩的城市，下列的色彩是由化学变化呈观出来的是（）A．市民广场前的灯光秀，霓虹灯闪烁B．世界之窗的烟花表演C．青青世界热带雨林里的空气里出现的彩虹D．孩子用2B铅笔在图画本上描绘城市3．小明在进行理化操作考试中抽到了“制取二氧化碳，并检验气体”的试题。
下列操作错误的是（）A．检查装置气密性B．添加大理石C．组装发生装置D．检验CO24．小明在学完化学用语之后，完成了家庭作业。
他的作业中正确的是（）A．3H﹣﹣3个氢元素B．C60﹣﹣60个碳原子C．2O3﹣﹣氧化铁中铁的化合价显+3价D．NaCO3﹣﹣碳酸钠5．小明尝试用微观的视角来解释宏观的现象，下列解释正确的是（）A．发烧时测量体温，体温计上的汞柱上升一分子的体积受热影响B．鱼能生活在水里，这是少量的氧气溶解在水中一水分子中有氧原子C．木条能在空气中燃烧一空气中有氧分子D．春天柳絮飞扬一一微粒很小，且在不停地运动6．下列关于物的组成和构成的说法正确的是（）A．酒精（C2H5OH）是由2个原子、6个氢原子、1个氧原子构成B．1个二氧化碳分子是由1个碳元素和2个氧元素构成C．氯化钠是由氯化钠分子构成D．金刚石是由碳原子构成7．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（A．①是阴离子，其核外电子排布与Ar原子相同B．若②是阳离子，则x＝8C．①③属于同种元素，因此化学性质相似D．④符号为Mg2+，化学反应中容易失去电子8．按表提供的信息，以下判断正确的是（）A．H为生物细胞中含量高的非金属元素，而Al为地壳中含量最多的金属元素B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素C．镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1，化学性质不稳定D．Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2，所以它们属于第二周期的元素9．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的是（）A．海水，氮气，干冰B．冰水混合物、水银、稀有气体C．食醋、矿泉水、红铜D．煤、氧化镁、氢气10．下表所给出的各组概念中，不符合如图所示从属关系的是（）X Y ZA饱和溶液溶液混合物B氧化物化合物纯净物C放热反应化合反应化学反应D钠、镁、汞金属元素元素A．A B．B C．C D．D 11．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明，以下有错误的一组（）A．蜡烛燃烧一一放热反应；碳还原二氧化碳一吸热反应B．甲烷燃烧既是化合反应也是氧化反应C．点燃三种可燃性气体H2、CO、CH4前都需验纯D．MnO2可以加快分解过氧化氢，可见，化学反应的速度受到反应条件的影响12．下列有关空气的说变正确是（）A．按质量计算，空气中含有氮气约7%，氧气约21%B．氮气常用于做保护气，这是利用氮气化学性质稳定C．从空气中分离得到的稀有气体是纯净物D．汽车尾气CO2、NO2、SO2等在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，就会形成酸雨13．已知MnO2可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反应（忽略水的挥发）。
高中化学上学期第3周试题
四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第3周试题第一部分：双向细目表选择题第二部分：试题一、选择题1．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。
故选A。
3．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
5．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D6．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
第三周测试A
101多元辅导学校初三化学第三周周测试A卷姓名：一．选择题(每小题2分，共26分）1、下列仪器：①量筒②试管③烧杯④燃烧匙⑤试剂瓶，能直接加热的是（）A、①②B、②④C、③⑤D、②③2、下列有关物质性质的描述中属于化学性质的是（）A、液态氧气是淡蓝色液体B、氧气能跟许多物质发生化学反应C、充入氖气的灯管充电时可发出红光D、高锰酸钾是紫黑色固体3、据报道，江西南昌被美国《新闻周刊》评选为2006年“全球十大最有活力的城市”，这将掀起又一轮南昌投资热。
为避免投资办厂引起的环境污染，下列措施可行的是（）A、对工厂的烟筒加高处理 B、工厂废水直接排放C、对工厂的固体废弃物进行无害化处理D、化工厂建在居民区4、造成酸雨的主要物质是（）A、二氧化硫和二氧化氮B、二氧化硫和一氧化碳C、一氧化碳和二氧化碳D、甲烷和一氧化碳5、下列科学家中通过实验研究空气组成的是（）A、道尔顿B、门捷列夫C、拉瓦锡D、阿伏加德罗6、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（）A、氧气B、氮气C、稀有气体D、二氧化碳7、下列变化中有一种与其他三种有本质区别，这种变化是（）A、硫在空气中点燃生成气体B、蜡烛在空气中燃烧生成气体C、水在空气中加热生成气体D、氯酸钾在空气中加热放出气体8、以下对空气的说法中，不正确的是（）A、空气是一种宝贵的资源B、空气的成分一般是比较固定的C、空气是几种气体组成的混合物D、洁净的空气是纯净物9、空气污染指数（Air Pollution Index,简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。
下列不计入空气污染指数的污染物是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、臭氧10、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是( )A、b导管连接供给氧气的钢瓶B、b导管连接病人吸氧气的塑料管C、使用该装置用来观察是否有氧气输出D、使用该装置用来观察氧气输出的速率11、在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，利用了氦气的哪些性质（）①密度比空气小；②在空气中不会发生燃烧和爆炸；③是一种无色气体；④不能供给呼吸A、①②③B、②③④C、①②D、③④12、下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）A、木炭B、红磷C、蜡烛D、硫13、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强2．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同 D．最高化合价相同3．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)4．下列物质的说法不正确．．．的是A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．乙烯是石油裂解后的产物5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解6．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) ====4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
第三周周五晚化学测试题-正
第三周周五晚化学测试题（晚7：00-7：35）说明：请将选择题的答案填在选择题答题卡上。
一、单项选择题1．下列说法不正确．．．的是A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大．化学反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H == －184.6kJ/mol能表示H2的燃烧热。
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3. 如图1是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与图1不相符合．．．．的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等图1C. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II4．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O 22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)5．可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 ，在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成2n mol NO2的同时生成n mol N2O4② NO2的物质的量浓度不再变化③混合气体的颜色不再改变④混合气体的压强不再变化⑤混合气体的密度不再改变⑥反应体系的温度不再变化⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变A、全部B、②③④⑤⑥⑦C、①②③④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦催化剂500℃、30MPa6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) △H ＜0，在某温度时X 的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A ．第6min 后，反应就终止了 B ．X 的平衡转化率为85%C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小二、双项选择题。
2016届高三年级第三次周练化学试卷
高三化学第三次周练试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S-32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是()A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．光导纤维、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关D．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质2、下列物质分离、提纯、鉴别方法不正确的是()A．不用其它试剂可以鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．除去硝酸钾溶液中的氯化钠：混合物溶于蒸馏水后降温结晶C．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥D．除去混在CO2中的SO2;将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸3．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．①②⑤D．②④⑤4、下列关于物质分类的说法正确的是A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2OB、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OD、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6、设NA为阿伏加德罗常数值。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)--电离能
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届--电离能1.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。
下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. AD2的电子式为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A602.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 原子半径：Na>MgC. 元素的第一电离能：Mg>AlD. 电负性：S>Cl3.下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：Li>Na>KB. 熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C. 第一电离能：Na<Mg<AlD. 空间利用率：六方密堆<面心立方<体心立方4.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p45.下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子越稳定④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电．A. ①②⑤B. ⑤⑥C. ③⑥D. ①⑦6.下列关于原子结构的说法正确的是()A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B. NH4+与H3O−均为10电子粒子，它们互为等电子体C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s 能级上，然后再排p 能级7. 氨硼烷(NH 3BH 3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH 3BH 3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH 3BH 3+2H 2O 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ NH 4BO 2+3H 2↑.少量氨硼烷可以由硼烷(B 2H 6)和NH 3合成．下列有关说法正确的是( )A. 催化脱氢反应中NH 3BH 3作氧化剂B. NH 4BO 2和NH 3BH 3含有的化学键不完全相同C. 0.1 mol NH 3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H 2D. 元素N 的第一电离能小于元素O8. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是( )A. 由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形B. C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大C. CHClFCF 3存在手性异构D. 第一电离能：N <O <F9. 下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是( )A. d 区元素全部是金属元素B. 第IA 元素从上到下熔沸点依次降低C. 短周期元素从左到右第一电离能依次增大D. 电负性最大的元素是He10. 已知某元素原子的各级电离能数值如下：I 1=736kJ/mol ，I 2=1450kJ/mol ，I 3=7740kJ/mol ，I 4=10500kJ/mol ，I 5=13600kJ/mol ，则该原子形成离子的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +411. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：KJ/mol)，回答下面(16−20)各题。
2020高分突破百校联考化学试卷答案
2020年广东省初中学业水平考试一模化学参考答案一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B DC C A BD B B A D C C D B二、填空题（本大题包括2小题，共15分。
请把各题的答案填写在答题卡上）16．（8分）（1）（2分）N和O（写名称也可）（1分）NH4NO3（1分）（2）（6分）4NH3+3O22N2+6H2O（3分）置换（1分）－3（1分）0（1分）17．（7分）（1）（2分）易与胃酸反应（增大反应物的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更加充分等，合理即可）（2）（3分）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）（2分）夜盲（1分）坏血（1分）三、（本题包括2小题，共20分）18．（10分）（1）（2分）蒸发皿（1分）A（1分）（2）（8分）①D（1分）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3分）G（1分）②F（1分）CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2（2分）19.（10分）(1)水雾（1分）(2)硫酸铜易溶于水（1分）(3)产生蓝色沉淀（1分）(4)蓝色固体变黑色（1分）(5)（6分）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4（3分）Cu(OH)2CuO+H2O（3分）四、（本大题包括1小题，共10分）20.（10分，化学方程式2分，其余每空1分）Ca(OH)2复分解反应（1）研钵增大物质接触面积，加快溶解速率（2）无明显现象（3）CuO+2HCl——CuCl2+H2O（4）SiO2+2NaOH——H2O+Na2SiO3（5）降温结晶五、（本大题包括1小题，共10分） 21．（10分）（1）NaCl 、Na 2CO 3 .............................................................................................（2分） （2）解：设22.6g 样品中含Na 2CO 3的质量为x 。