化学键学案
人教版选修3 第2章第1节 共价键(第1课时) 学案
第1节 共价键第一课时 共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型σ键和π键。
3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
[知识回顾]1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．用电子式表示NaCl 、HCl 的形成过程。
答：H ·＋·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶[要点梳理]1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。
(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。
如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。
2．共价键的类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类s－s型型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－pπ键特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂知识点一共价键的形成与特征1．共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
物质结构 化学键 元素周期律 学案
一、复习预习1、陌生离子反应方程式的书写；2、与量有关的离子反应方程式的书写。
二、知识讲解考点1、原子的构成质子（Z个）原子核1．原子A Z X 中子（N个）核外电子（Z个）R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：2．Z A n①数量关系：核内质子数＝核外电子数②电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数③质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）考点2、元素、核素、同位素1．元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（质子数相同的同种原子）。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
特别提示：1．任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子。
2．同一元素的各种核素化学性质相似，物理性质不同。
3．同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占有同一个位置。
考点3、核外电子排布的规律1．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
3．每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
电子层 1 2 3 4 n电子层符号K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2考点4、元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
（主族序数＝原子最外层电．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行子数）2．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体考点5、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果1．核电荷数：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大。
1-3 化学键
高中学化学（必修2）导学案学案主人 主人班级 学案序号：【探究课题】1-3 化学键【教学内容】离子键（教材P21~24）【教学目标】1、知道离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的概念。
2、能够用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
3、从化学键角度认识化学反应的实质。
4、了解分子间作用力和氢键。
【教学重点】离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的概念【温故知新】1、【新课导入】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千计。
那么，元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键。
根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
本节课我们来重点学习离子键和共价键。
【知识清单】一、离子键1、实验1-2：钠与氯气的反应（1）实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。
（2）实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟生成。
反应停止后，集气瓶瓶壁上可观察到附着白色固体。
（3）化学方程式：2Na + Cl 2 = 2NaCl （反应条件：点燃）。
（4）氯化钠的形成过程：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去一个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得一个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
（2）成键微粒：阴离子、阳离子。
（3）离子键的成键本质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
高中化学离子键(学案
第8课时离子键（学案）A【自主探究】【课前预习】阅读课本P21-22，填写下列空白：一、离子键1、NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图：、；Na、Cl原子要达到8电子稳定结构，Na原子需要，而Cl原子则要电子。
2、离子键：是指带离子之间的作用；（1）成键微粒：和。
（2）成键的原因：。
（3）成键条件：通常是与间。
二、离子化合物1、离子化合物：由构成的叫做离子化合物。
2、规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有。
三、电子式1、电子式：是指；如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：、、、。
2、离子化合物的形成：可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。
B【合作探究】【问题探究1】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
（1）观察现象。
（2）氯原子和钠原子是如何结合成氯化钠？【教师点拨】氯化钠的形成分析如右图所示：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
分析解答：（1）现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟（2）钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物氯化钠。
【即学即练1】M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。
下列说法正确的是（）A. R的化学式为M2NB. R一定溶于水C. R可能为盐D. R中阴、阳离子的电子层结构相同【问题探究2】(1)Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？(2)阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【教师点拨】注意离子键的概念中的关键词。
第五章 第三节 化学键
化学键
结束
(8)氯气分子的电子式 (9)过氧化钠的电子式 (10)氢氧根离子的电子式
√) (× ) (×)
(11)NH4Br 的电子式 (12) (13)
(× ) (√ )
(× )
学
案
一 学案验收块块过 综 合 检 测 阶 段 验 收 评估
化学键
结束
特别提醒
学
案
一 学案验收块块过 综 合 检 测 阶 段 验 收 评估
化学键
结束
1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 形 成 离 子 键 的 静 电 作 用 指 的 是 阴 、 阳 离 子 间 的 静 电 吸 引 作 用
(×) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( √ ) (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × ) (4)所有物质中均含有化学键( × ) (5)有化学键断裂的变化一定是化学变化( × )
规律
也 越高 。例如，熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2
(2)氢键
定义
分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用
形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常是 O 、 F 、 N
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、
存在
NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点
和沸点 升高
成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaC等l 。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
第三节 化学键
四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力：分子之间存在的一种把分子 范德华力 。分子 聚集在一起的作用力，又称 __________ 间作用力比化学键弱的多，对物质的熔、沸点 等有影响。 2．氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力
稍强的相互作用。氢键比化学键弱，但比分子
间作用力强。氢键对物质的一些物理性质有影 响，如熔、沸点，密度等。
第三节 化学键
学习目标 课前自主学案 第 三 节
课堂互动讲练
探究整合应用 知能优化训练
学习目标
1.了解离子键、共价键、离子化合物、共价化
合物的概念。
2.了解化学键的概念，会用电子式表示化合物
及其形成过程。
3.了解物质变化过程中化学键的变化。
课前自主学案
自主学习
一、离子键
1．离子键
(1)形成 ①实验探究
变式训练1
下列说法正确的是(
)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
解析：选 B。P4 和 NO2 分子中都含有共价 键，但 P4 是磷的单质，故 A 项错；CCl4、 NH3 分子中都含极性键，B 正确；CaO 是 离子化合物，SiO2 是共价化合物，C 错； － Na2O2 中 O2 2 是通过共价键形成的，所以 Na2O2 中既有离子键又有共价键， 故 D 错。
2.离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物 阴、阳离子之间以 原子间以共用电子 定义 离子键相结合形成 对形成的化合物 的化合物 构成 阴、阳离子 原子 粒子 粒子 间的 离子键 共价键 作用 熔、 一般较低，少部分 较高 很高(如SiO2) 沸点
复习学案18化学键化学反应的热效应
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为：
济北中学高三化学一轮复习学案18化学键化学反应的热效应
编制：张静审核：宋聚荣使用日期：10月日
高考要求
重难点提示
应对策略
1、了解化学键、离子键、共价键、反应热等概念；
2、了解化学反应中能量转化的原因，能说明常见的能量转化形式。
3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关计算；
4、了解化学在解决能源危机中的作用。
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉和氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水
4、已知298K时N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol,相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出热量为Q2，下述正确的是（）
C．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2、（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）
A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
高中化学学案：第章化学键化学反应与能量章末重难点突破含答案
章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子用“[］"，右上角标明负电荷数及所获电子多原子元素符号紧邻铺开,合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[］”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［］"和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是(）A．氯原子的结构示意图:B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:（1)写出五种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________.（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________ _______________。
(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键学案
学 习 目 标 ：⒈理解离子键的含义，了解离子键的形成条件；
⒉能用电子式表示离子化合物的形成过程；
⒊理解共价键、非极性键、极性键的含义；
⒋能用电子式表示共价化合物的形成过程；
⒌知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
学习重点难点：⒈离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程；
⒉共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程。
一、化学键
（chemical bond）
⒈ 含义：使 相结合或 相结合的作用力通称为化学键
⒉ 分类： 、 、和金属键
⒊ 化学键的形成与 有关，它主要通过原子的价电子间的转移（即形成 ）
或原子的价电子间的共用（即形成 ）来实现。
⒋ 化学反应的实质：一个化学反应的过程，实质上是 和 的形成。
（一）离子键（ionic bond）、共价键
（covalent bond）
离 子 键 共 价 键
定 义
成键微粒
成键本质
成键条件
表示方法
分 类 ─────
常见物质
电子式
⒈定义： （价电子） 这种式子叫电子式。
⒉意义：电子式反映 或 的 ，反映单质和化合物
的 、 、 。既可表示 ，也可表示 。
⒊电子式的书写：
⑴ 原子的电子式（写出11到18号原子电子式）：
⑵ 离子、离子化合物的电子式：
⑶ 分子的电子式
⑷ 用电子式表示出离子化合物、共价化合物的形成过程：
（二）极性键、非极性键
非极性键 极 性 键
形成微粒
成键方式
表 示 A—A A＝A A≡A A—B A＝B A≡
B
原子吸引电子对能力
共用电子对位置
常见物质
结构式：形成共价键的 用 表示而略去 的电子的式子。
练习：写出Cl2、H2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、HClO、
CO2
2
R
2
qq
f－＋＝
（三）离子化合物、共价化合物
离子化合物 共价化合物
形成微粒
微粒间作用
熔、沸点
导电性
熔化时破坏的作用力
常见物质
注意：
⒈离子键只存在于离子化合物中，含有离子键的化合物一定为离子化合物；离子化合物中一定存在离
子键，但不是只含有离子键，可能还含有共价键。
⒉离子化合物溶于水或熔融后均完全电离出相应的自由移动的阴、阳离子（此时破坏离子键但不一定
发生化学变化，只有旧化学键的断裂而无新化学键的形成），因此离子化合物都是强电解质。
⒊离子键大小可用库仑定律求算： , q＋、q－越大，R越小，阴、阳离子间引力越大，则离子键
越强。
⒋由于离子键较强，所以离子化合物一般具有较大的硬度和较高的熔沸点
⒌共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。
⒍只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。
⒎金属元素与非金属元素间甚至于活泼金属元素与活泼非金属元素也能形成共价化合物。
⒏非金属元素间也可形成离子化合物。所以铵盐都是离子化合物。
⒐共价化合物溶于水时，有三种情况：
⑴ 能与水反应(CO2、SO2)，其分子内共价键被破坏；
⑵ 与水分子作用形成水合离子，发生电离，形成阴阳离子（HCl、HNO3），其分子内共价键全部或
部分被破坏；
⑶ 既不溶于水也不与水反应（蔗糖、酒精），其分子内共价键未被破坏。
二、分子间作用力和氢键
⒈分子间作用力
⑴ 定义：在分子之间存在一种把 聚集在一起的作用力，
叫做分子间作用力，又称 。
⑵ 存在：只存在于由 形成的大多数 化合物
和绝大多数 。
（即一般只存在于分子晶体和石墨中）
⑶ 本质：
⑷ 特点：①是弱的作用力（几到几十kJ/mol），比化学键（120～800kJ/mol）弱得多，
②主要影响物质的 、 等 性质， 相似的共价化合物随
的增大 升高，溶解性一般符合相似相溶原理。
⒉氢键
⑴ 氢原子与吸引电子能力强、半径小的原子X以共价键结合，再与吸引电子能力强的原子Y接近，
在X与Y之间以氢为媒介，称为氢键。（X与Y代表N、O、F，X与Y可以相同，也可以不同。如
水分子之间的氢键，氨气溶于水，氨分子与水分子之间的氢键）
⑵ 形成条件：
① 分子中必需有与吸引电子能力很强的非金属元素（N、O、F）形成共价键的氢原子（N—H、
O—H、 F—H）
② 分子中必需有非金属性强且原子半径小的元素（N、O、F），这样的元素原子必须有孤对电子。
⑶ 本质：
⑷ 表示方法： （三原子在一条直线上，这样X与Y距离最远斥力最小）
练习：水分子和氟化氢分子间氢键画法
⑸ 特点：
① 只存在某些含有 的分子之间，而不是存在于所有分子之间；
② 是较弱的作用力（约12～40 kJ/mol），比分子间作用力大，比化学键小得多。可以看作是一种
稍强的分子间作用力。
③要影响物质的 、 等 性质。分子间氢键使物质 升高， 增大。
⒊化学键、分子间作用力、氢键的比较
化学键 分子间作用力 氢 键
作 用 力
范 围
能 量
性质影响