【高中化学】一轮复习学案：5.3 化学键(必修2)
高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第3课时)
化学键 (第3课时)【课标要求】知识与技能要求：了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法要求：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】[复习回忆]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？[归纳与整理]四.离子键、共价键的比较五.化学键1．定义： 相结合或 间相结合的作用力2.分类：共价键金属键3.化学键的存在：① 稀有气体单质中不存在；② 多原子单质分子中存在共价键；③ 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；④ 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na 2O 2、NaOH 、NH 4Cl ），共价化合物中不存在离子键；⑤ 离子化合物可由非金属构成，如：NH 4NO 3、NH 4Cl 。
[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？[归纳与整理]4.化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。
[科学视野]阅读课本22页了解分子间作用力和氢键[归纳与整理]六、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：。
2、分子间作用力和化学键的区别：3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：。
4、氢键定义：。
5、氢键和化学键的区别：。
6、氢键存在和作用：。
[课堂练习]1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N +5共有34个核外电子B. N+5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？3、稀有气体分子中为什么不存在化学键?作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】。
高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第2课时)
化学键 (第2课时)【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。
2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。
[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。
高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2(2021年整理)
高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
高中化学人教版必修2教案-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
2. 教学重点/难点重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、直接导入新课今天我们学习第一章《物质结构元素周期律》的第三节化学键。
教师板书课题。
二、明确学习目标和重难点学习目标：1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
三、新课教学（一）教学题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
学生自己思考后举手发言，集体评价。
（二）教学题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
学生先独立思考，然后同桌讨论，集体交流。
(三)讨论:活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。
那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
（如HCl的形成）（四）教学“共价键”1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、类别：非极性共价键；极性共价键3、特点：非极性共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性极性共价键特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
(五)用电子式表示下列共价分子的形成过程（六）成键微粒：原子。
相互作用：共用电子对1、成键元素：同种或不同种非金属元素2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、不同种非金属元素的原子间形成极性共价键；同种非金属元素的原子间形成非极性共价键4、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【步步高】2014届高考化学一轮复习 5-3 化学键与化学反应 鲁科版
1 2为 11，即 W 为 Na 元素。原子半径 r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2 为离子化 合
物；CO(NH2)2 只含有共价键不含有离子键，因此 A、B、D 都错误；C60 不是原子晶体， 因此 C 正确。
答案 C
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
答案 C
5．下列推论正确的是
A．SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B．NH ＋4 为正四面体结构，可推测出 PH ＋4 也为正四面体结构
C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 D．C2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子 解析 氨气分子之间存在氢键，沸点高于 PH3；SiO2 晶体是原子晶体；C3H8 不是直线型 的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
解析 由 M＝ρ·Vm＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17.024 g·mol－1，可知 Y 与 M 形成
的气态化合物为 NH3，又因 H 所在的第一周期只有 2 种元素，因此可判断出 Y 为 N 元素、
M 为 H 元素，易判断 X、Z 分别为 C 元素和 O 元素，C、N、O、H 四种元素质子数之和的
概括；C 项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D 项只考虑
了一般情况而忽略了特殊情况，如 NH4Cl 等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化 合物，即存在离子键。
答案 B
2．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
重点高中化学必修2教案——化学键
授课教案子式的书写，常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】（一）化学键一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键粒子：阴、阳离子3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
二、离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物2、表示方法：①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：②用电子式表示离子化合物的形成过程：AB型(如NaCl)：AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：注意：1.离子2.3.4.不能把“→”写成“====5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)三、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。
如：用电子式表示Cl2的形成过程：2、成键粒子：原子3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属：五、离子化合物与共价化合物的比较晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。
所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶【例题讲析】例1：现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是____________________。
(2)只由极性键构成的物质是___________________。
(3)只由非极性键构成的物质是__________________。
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Cl Cl CCl ClCl Cl第三节 化学键【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学键的含义与类型1.含义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。
3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
4.形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成 二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为7．表示方法 (1)用电子式表示 ①Cl 2： ②N 2：③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4：O O H H C O O N NO Cl H(2)用结构式表示①N2：N≡N②H2O：H—O—H③CO2：O==C==O三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。
4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
5.离子化合物：由离子键构成的化合物。
6．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：②CaCl2：(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl：【热点难点全析】〖考点一〗离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键2.离子化合物与共价化合物（1）离子化合物与共价化合物的比较①根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。
含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。
②根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断a.熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
b.溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。
c.熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
【提醒】（1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。
(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。
(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。
【典例1】下列叙述中正确的是( )A．O3和NO2都是共价化合物B．NaCl溶于水化学键无变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．由相同元素组成的不同物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物【解析】选D。
O3为单质，A项错误；NaCl溶于水破坏了离子键，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，两种物质都由N、H、O三种元素组成，D项正确。
〖考点二〗化学键与物质类别的关系。
1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
【典例2】下列有关化学键与物质说法正确的是( )①含有阴离子的化合物一定有阳离子②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键④NaHSO4中含有离子键和共价键A.①④B.②④C.①③D.②③【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)非金属元素不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物如NH4NO3。
(2)含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子。
(3)不同元素组成的多原子分子一定含极性键，不一定含非极性键。
【解析】选A。
含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能含有非极性共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共价键，④对。
【高考零距离】【2012高考】1、（2012·广东高考·22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。
从图示知：X为O，Y为Na，Z 为Al，W为S，R为Cl。
【解析】选BD。
非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。
2、（2012·海南高考·9）9．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：【解析】A项中Br—电子式错误；C是结构简式。
【答案】BD3、（2012·江苏高考·12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X【参考答案】AD【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。
最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。
【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。
【解析】选AD。
X、Y、Z、W、Q分别为O、Mg、Si、S。
A项，X（O）的非金属性比W（S）强，所以X（O）的简单气态氢化物的稳定性比W的强，A项正确；B 项，W（S）的非金属性比Z（Si）强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，B 项错误；C项，YX(MgO，其中含离子键)，ZX2(SiO2，其中含共价键)，WY3(SO3，其中含共价键)，C项错误；D项，主族元素原子半径:同周期，前面大，同主族，下面大，r Y（Mg）>r Z（Si）>r W（S）>r X（O），D项正确。
4、（2012·山东高考·9）关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解题指南】解答本题时应明确原子结构、元素性质的相关结论，掌握元素金属性及非金属性递变的规律。
【解析】选B。
A项，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
5、（2012·天津高考·3）3．下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。
【解析】选C。
【2011高考】1.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】选Ａ。
【解析】解答本题时可设法寻找每个选项是否有反例，若有反例，则此说法错误。
Ａ项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的分子，不存在共价键，由此可知A项正确；Ｂ项，酸的元数是根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原子数，故Ｂ错误；Ｃ项，如含有金属阳离子的ＡlCl3是分子晶体，而不是离子晶体，故C错误；D项，如氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D错误。