《弱电解质的电离》优秀课件2
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高二化学弱电解质的电离2
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】 2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离 导电 电离 + + n(H ) c(H ) 程度 能力 常数 加水 升温 加HCl
增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减弱 增强 增强 增强 不变 增大 不变 不变
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾：
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
非 电 解 质
多数有机物 某些非金属氧化物
化 合 物
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子 的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子 的电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义 2.特点 3.影响电离平衡的因素
4、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
CH3COOH
H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
； sunbet申博 sunbet申博 ；
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
3.1弱电解质的电离市公开课一等奖省优质课获奖课件
知识查询：
PH值与溶液中c(H+)定量关系 pH = -lgc(H+)
c(H+)/mol·L-1 pH
1
0
0.1
1
0.01
2
0.001
3
总结：溶液中c(H+)稀释到原来十分之一，
PH值增加一个单位。
第2页
知识回顾： 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 够导电化合物。如盐酸、醋酸、氢氧 化钠、氯化钠等。
对试验现象解释： 等浓度盐酸中c(H+)比醋酸大。
第8页
试验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L 盐酸、醋酸pH。
结 论:
盐酸、醋酸电离程度不一样。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。
第9页
一、强弱电解质
概念：
强电解质：在水中能够全部电离成离子 电解质。如强酸、强碱、大部分盐。
特 征
定：条件一定时，溶液中各分子、离子 浓度不变。溶液里现有离子又有分
子
? 变：条件改变时，电离平衡发生移动 第17页
3、外界条件对电离平衡影响 a. 浓度 b. 温度
第18页
试验探究3:
弱电解质浓度对电离平衡影响
CH3COOH
试验步骤：
CH3COO - + H+
1、测0. 1mol/L醋酸溶液pH
2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液PH
第19页
4、外界条件对电离平衡影响
a. 浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大
b. 温度 电离过程是吸热过程 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小
第20页
PH值与溶液中c(H+)定量关系 pH = -lgc(H+)
c(H+)/mol·L-1 pH
1
0
0.1
1
0.01
2
0.001
3
总结：溶液中c(H+)稀释到原来十分之一，
PH值增加一个单位。
第2页
知识回顾： 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 够导电化合物。如盐酸、醋酸、氢氧 化钠、氯化钠等。
对试验现象解释： 等浓度盐酸中c(H+)比醋酸大。
第8页
试验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L 盐酸、醋酸pH。
结 论:
盐酸、醋酸电离程度不一样。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。
第9页
一、强弱电解质
概念：
强电解质：在水中能够全部电离成离子 电解质。如强酸、强碱、大部分盐。
特 征
定：条件一定时，溶液中各分子、离子 浓度不变。溶液里现有离子又有分
子
? 变：条件改变时，电离平衡发生移动 第17页
3、外界条件对电离平衡影响 a. 浓度 b. 温度
第18页
试验探究3:
弱电解质浓度对电离平衡影响
CH3COOH
试验步骤：
CH3COO - + H+
1、测0. 1mol/L醋酸溶液pH
2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液PH
第19页
4、外界条件对电离平衡影响
a. 浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大
b. 温度 电离过程是吸热过程 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小
第20页
弱电解质的电离公开课新省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
结论：醋酸分子电离为离子旳过程是可逆旳。
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二、弱电解质旳电离
LOGO
1.电离方程式旳书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
CH3COR SITE HERE
二、弱电解质旳电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
体，向盛有0.1mol/L旳醋酸溶液旳烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液旳 pH.
试验环节
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现酸象溶：液盐旳酸pH溶液中加入NaCl晶体，溶液旳pH没 有加明入显晶变体化后，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体测，溶溶液液旳旳pHpH明显变大。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离旳
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质旳有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2
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二、弱电解质旳电离
试验探究1
LOGO
向盛有0.1mol/L盐酸旳烧杯中加入0.5g NaCl晶
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率旳是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少许NaCl固体
D. 加入少许CH3COONa固体
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【练习3】试写出下列物质旳电离方程式： LOGO
高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档
NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
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练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
化学课件《弱电解质的电离》优秀ppt28 人教课标版2
（2）弱电解质
微粒存在: 分子和离子
常见的弱电解质
① 弱酸：
H3PO4、H2CO3 、CH3COOH ② 弱碱：
③水
NH3·H2O、 难溶金属氢氧化物
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
E 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫 是电解质
2、非电解质 ⑴ 定义：在水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物
① 使用范围：化合物
② 前提条件：水溶液里和熔融状态 都不导电
⑵ 常见的非电解质
① 非金属氧化物：CO、NO、CO2、NO2、SO2 ② 绝大多数有机物：酒精、蔗糖、CH4 ③ 非酸性气态氢化物：CH4、NH3
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
《弱电解质的电离》精美课件2
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 ：HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
二、强电解质和弱电解质
1、定义
➢强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。
HCl == H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。
CH3COOH H++CH3COO-
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
问题探讨
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融 状态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3==Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4==Na+ + HSO4-
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
2、常见强、弱电解质
➢常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
➢常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
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观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 ：HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
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二、强电解质和弱电解质
1、定义
➢强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。
HCl == H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。
CH3COOH H++CH3COO-
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
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问题探讨
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融 状态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3==Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4==Na+ + HSO4-
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2、常见强、弱电解质
➢常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
➢常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
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课前热身
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考点整合
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡 人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
b>a>c b>a=c
向左移动 向左移动
增大 减小 增大 减小 不
减小 增大 减小 增大
加少量冰醋酸
向右移动 增大 增大 增大 减小
加少量NaOH固体
向右移动 减小 增大 减小 增大
加少量Na2CO3固体
向右移动 减小 增大 减小 增大 变
加同浓度醋酸 加热
不移动 向右移动
增大 不变 不变 不变 增大 增大 增大 减小 增大
C
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
二、弱电解质的电离平衡
弱电解质的电 离平衡是动态 平衡，勒夏特 列原理同样适 用于电离平衡。
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
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例４、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同
措施：①加少量NaOH固体 ②加少量CaCO3固 体 ③加等体积的水 ④加热醋酸溶液使温度升
高10℃ ⑤加少量NaAc晶体 其中能促进醋酸
电离的有：( ) A、①③④
B
B、①②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
件下充分反应，有关叙述正确的是（BC ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一 离平衡
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
3.影响电离平衡的因素 （1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动（越热越电离）
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （越稀越电离）
（3）其他因素
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解 质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆 方向移动)
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
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四、电离平衡常数
１、概念： 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，
弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液 中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平 衡常数，简称电离常数，用K表示。
２、计算式：
K
弱电解质溶液中，电离生成的各离子浓度的乘积 溶液中未电离的分子浓度
例1、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水
量的增加而减小的是B( ）
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
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例3、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分 别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别 加入下列物质对上述电离平衡有什么影响？
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 右 左 左 右 右
移动
？
方向
右？
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示
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对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
3K.电表离征弱平电衡解常质数的的电意离义能：力，根据相同温度下K
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例
人教版化学选修四第三章第一节弱电 解质的 电离-- 弱电解 质的电 离平衡
C B
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逆 弱电解质的电离
动 电离平衡是一种动态平衡
等 V电离=V分子化= 0 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子
2.特点： 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
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c>a>b
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c>a=b
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a=b=c a=b>c
C>a=b
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的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。K
值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸 (或碱)性越强。
4.影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。升高温度,K_增__大___
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25℃时将0·1mol·L HAc溶液中改变某种条件 人教版化学选修四第三章第一节弱电解质的电离--弱电解质的电离平衡
-1
后各量的变化情况填入下表（ HAc ⇌ H+ + Ac－）
加入物质
加水稀释 通入HCl（气） 加少量NaAc晶体
平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH K
向右移动
增大 减小 减小 增大
×
√ ×
√
× × √ ×
√ ×
√ √
× √
考点整合
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b>a>c b>a=c
向左移动 向左移动
增大 减小 增大 减小 不
减小 增大 减小 增大
加少量冰醋酸
向右移动 增大 增大 增大 减小
加少量NaOH固体
向右移动 减小 增大 减小 增大
加少量Na2CO3固体
向右移动 减小 增大 减小 增大 变
加同浓度醋酸 加热
不移动 向右移动
增大 不变 不变 不变 增大 增大 增大 减小 增大
C
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二、弱电解质的电离平衡
弱电解质的电 离平衡是动态 平衡，勒夏特 列原理同样适 用于电离平衡。
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例４、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同
措施：①加少量NaOH固体 ②加少量CaCO3固 体 ③加等体积的水 ④加热醋酸溶液使温度升
高10℃ ⑤加少量NaAc晶体 其中能促进醋酸
电离的有：( ) A、①③④
B
B、①②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
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件下充分反应，有关叙述正确的是（BC ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一 离平衡
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3.影响电离平衡的因素 （1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动（越热越电离）
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （越稀越电离）
（3）其他因素
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解 质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆 方向移动)
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四、电离平衡常数
１、概念： 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，
弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液 中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平 衡常数，简称电离常数，用K表示。
２、计算式：
K
弱电解质溶液中，电离生成的各离子浓度的乘积 溶液中未电离的分子浓度
例1、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水
量的增加而减小的是B( ）
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例3、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分 别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别 加入下列物质对上述电离平衡有什么影响？
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 右 左 左 右 右
移动
？
方向
右？
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一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示
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对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
3K.电表离征弱平电衡解常质数的的电意离义能：力，根据相同温度下K
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例
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C B
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逆 弱电解质的电离
动 电离平衡是一种动态平衡
等 V电离=V分子化= 0 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子
2.特点： 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
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c>a>b
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c>a=b
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a=b=c a=b>c
C>a=b
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的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。K
值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸 (或碱)性越强。
4.影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。升高温度,K_增__大___
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-1
后各量的变化情况填入下表（ HAc ⇌ H+ + Ac－）
加入物质
加水稀释 通入HCl（气） 加少量NaAc晶体
平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH K
向右移动
增大 减小 减小 增大