中考金属活动性顺序考点解读
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么关键信息项：1、金属活动性顺序表具体金属的排列2、金属与酸的反应反应条件反应速率产生氢气的量3、金属与盐溶液的反应反应条件反应现象产物判断4、金属活动性的判断方法通过实验现象通过化学方程式5、中考常见题型选择题填空题实验探究题11 金属活动性顺序表金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。
常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
111 金属与酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。
不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。
例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。
在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。
化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。
112 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。
反应时，金属表面会出现固体析出等现象。
例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。
通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。
12 金属活动性的判断方法判断金属活动性的方法主要有两种。
一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。
二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。
例如，A ＋ BCl₂＝ B ＋ ACl₂，说明 A 的活动性大于 B 。
121 中考常见题型在中考化学中，关于金属活动性顺序及其应用的常见题型包括选择题、填空题和实验探究题。
人教版中考化学考点总动员系列考点：20金属活动特性顺序
考点 20 金属活动特征次序1.能用金属活动性次序对相关置换反响进行判断，并能解说平时生活中的一些考试说明化学现象。
聚焦考点☆复习理解一、金属活动性次序人们经过大批的实验考证获得常有金属的活动性次序K Ca Na Mg Al Z n Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性越强。
(比较不一样金属的活动性强弱)2.在金属活动性次序里，位于氢前方的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸可否发生置换反响）3.在金属活动性次序里，位于前方的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K 、Ca、 Na 除外）。
（判断金属跟盐溶液可否发生置换反响）【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不开朗的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反响时，生成的是+2 价的铁的化合物。
名师点睛☆典例分类种类一、判断金属活动性的强弱【例 1】【2016 年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A ．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属互相刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】 B【点睛】熟记金属活动性次序，明确金属活动性次序表中地点越靠前，金属活动性越强.种类二、金属活动性次序的应用【例 2】【 2017 年广西省桂林市】镍（ Ni ）和锰（ Mn ）都是重要金属，将Ni 丝插入 MnCl 2溶液中，无显然现象；插入 CuCl 2溶液中， Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的次序是（）A ． Cu、 Mn 、 Ni B． Mn 、Ni 、 Cu C． Ni 、Mn 、 Cu D． Mn 、Cu 、 Ni【答案】 B【分析】由题意可知，将镍丝插入MnCl 2溶液中，无明展现象，说明锰比镍开朗；将插入CuCl 2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜开朗．则Mn、Ni 、Cu 的活动性由强到弱的次序是Mn ＞ Ni ＞ Cu．故选 B ．【点睛】金属活动性次序是判断金属能否与酸能否反响的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反响生成氢气，而金属与盐溶液的反响没有氢的界线，只有前和后的次序，前方的金属能把后边的金属从它们化合物溶液中置换出来种类三、金属活动性次序的应用在设计方案中【例 3】【2017 年四川省巴中市】为考证 Zn、 Fe、Cu 的金属活动性强弱，某同学设计了以下方案：方案一： Zn、 Fe、 HCl 、 Cu方案二： Zn、 FeSO4、 Cu方案三： ZnSO4、 Fe、 CuSO4方案四： Zn 、 Fe、 CuSO4（ 1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评论______________。
2021年中考金属活动性顺序的探究及应用失分点突破课件
【变式1】（2020·乐山）某同学参加实验操作考试， 为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了 以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ D ）
A. 将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中 B. 将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中 C. 将镁片分别放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液 中
4. 金属活动性口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜 汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行。和盐液反应， 前金换后金。
例题导学
探究金属的活动性顺序 【例1】 （2020·青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银
的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金 属同）。下列分析不正 确的是（ B ）
排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 3. 注意三个要点
(1)适用范围：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中 的反应，超出此范围则不一定适用。 (2)判断金属跟酸反应时的要点：①酸:这里的酸一 般是指稀硫酸、 稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓 硫酸和硝酸等强氧化性酸。②金属:铁与酸(如稀硫 酸、稀盐酸)反应，生成+2价的亚铁盐。 (3)判断金属跟盐反应时的要点：①盐:盐必须是可 溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。② 金属:铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活
动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试
剂合理的是______B______（填字母）。
A. Cu、Ag、稀盐酸
B. Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的
成分提出以下四种猜想：
A. Zn、Cu、Ag
B. Zn、Cu
6. 如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液 B，试根据要求回答下列问题： （1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一 会儿，弹簧秤的读数将____变__小____（填“变大”“变 小”或“不变”，下同）。 （2）若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B中， 过一会儿，弹簧秤的读数将____变__大______。
2023学年浙江九年级科学上学期考点全突破第7讲 金属的性质(金属活动顺序和金属的防护)(解析版)
浙教版9年级上册科学考点全突破第7讲金属的性质（金属活动顺序和金属的防护）一、金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
①金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
(2)置换反应：①由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
①通式： A ＋BC ＝＝＝＝AC ＋B(单质) (化合物) (生成) (另一种化合物) (另一种单质)指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代(3)置换反应与氧化还原反应的关系①在反应物之间电子发生转移的反应称为氧化还原反应。
或：在化学反应前后，相关元素的化合价发生改变发生升降的变化，均为氧化还原反应。
①判断氧化还原反应的最基本的方法：判断反应前后同一元素的化合价是否发生升降变化。
①所有置换反应都是氧化还原反应。
(4)置换反应的原则①一种金属可以置换出没有它活泼的金属(在非金属单质中也可使用这一原则)；①活动性在氢之前的金属元素，其单质可与强酸发生置换反应，之后的不可反应(另：在金属活泼性前3的金属可直接与水反应)；①化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。
越易和别的物质反应，元素越活泼。
越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定；①铁与酸和盐发生置换反应，生成铁的化合物中铁元素的化合价都是+2价。
(5)置换反应的分类①金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气a ．锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑b ．镁和稀硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ ①金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐a ．铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用“金属活动性顺序”是中学化学重点学习内容之一，同时它又是一个教学难点。
一、考点解读考点1 判断金属与酸（或盐）能否反应［基础知识］1．金属活动性顺序的内容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
2．金属与酸（或盐）反应的条件金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
［解题策略］熟记金属与酸（或盐）反应的条件，并能准确运用。
［典型例题］例1 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液C．盐酸 D．硝酸钠溶液解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。
铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。
故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。
中考化学转动小专题二金属活动性顺序的探讨与应用
转动小专题(二) 金属活动性顺序的探讨与应用金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，因此在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每一年的中考试题中必然“亮相”。
作为中考必考的一个重点、核心和热点知识，学生必需牢记并明白得、把握其应用。
一、金属活动性顺序的探讨1.金属活动性顺序的探讨的要紧途径(1)通过金属与氧气反映的难易程度。
金属的活动性越强，与氧气越容易反映。
(2)通过金属可否与酸发生反映。
若能，则是活泼金属，就要看金属与酸反映的猛烈程度，即在相同的时刻内产生的氢气越多，金属的活动性就越强。
(3)通过金属可否与盐溶液反映。
若能发生，说明反映物中的金属活动性强于盐中的金属。
2.实验现象观看(1)金属与氧气反映要紧看反映所需的条件及猛烈程度。
(2)金属与酸反映要紧看可否反映及产动气泡的情形。
(3)金属与盐溶液反映要紧看金属表面是不是有新物质产生及盐溶液的颜色转变。
3.实验中注意事项(1)实验前金属必需打磨除去氧化层或污物。
(2)金属与酸反映时酸一样为稀盐酸或稀硫酸，不能为硝酸或浓硫酸等强氧化性酸。
(3)金属与盐反映时，盐必然要溶于水且金属不能为钾、钙、钠。
二、金属活动性顺序的应用1.判定在溶液中的置换反映可否发生及反映现象。
2.用于判定置换反映后金属的组成和溶液中溶质的存在。
3.用于判定置换反映后盐溶液的质量转变。
4.运用金属活动性顺序和质量守恒定律解答比较复杂的综合型计算题。
类型1 金属活动性顺序的验证例1 (2014·菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )、Ag、CuSO4、ZnSO4溶液、AgNO3溶液、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液思路点拨:依照金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是不是合理，可依照金属与酸、盐溶液“反映则活泼，不反映则不活泼”进行分析判定，通过度析方案所能取得的结论，确信是不是能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
九年级化学金属活动知识点
九年级化学金属活动知识点化学中，金属活动是指金属元素在化学反应中与其他物质相互作用的能力。
金属活动性的强弱对于我们理解和应用金属在日常生活和工业中的各种反应至关重要。
以下是九年级化学中金属活动的一些知识点：1. 金属活动性的概念金属活动性是指金属在化学反应中失去或得到电子的能力。
金属活动性按照升序排列可以形成金属活动性序列，通常称为反应活动性序列。
2. 金属活动性序列金属活动性序列是实验数据的结果，根据金属在酸、盐溶液中的反应能力强弱进行排序。
常见的金属活动性序列如下：锂>钠>钾>钙>镁>铝>锌>铁>铅>氢>铜>汞>银>铂>金。
3. 金属与酸的反应根据金属的活动性，金属可以和酸反应生成盐和氢气。
活泼金属如钠、钾会剧烈反应，产生大量氢气。
而较不活泼的金属如铁、锌则需要浓酸才能产生反应。
4. 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应可以形成置换反应。
活泼金属可以置换溶液中活动性较低的金属离子，生成新的金属和对应的盐溶液。
5. 金属与水的反应金属和水的反应可以生成金属氧化物和氢气。
活泼金属如钠、钾在水中剧烈反应，并放出大量氢气。
较不活泼的金属如铁、铝则需要蒸汽或热水才能发生反应。
6. 阳极和阴极在电化学反应中，金属可以充当阳极或阴极。
活泼金属更容易成为阴极，较不活泼的金属则更容易成为阳极。
7. 金属的氧化反应金属的氧化反应是指金属与氧气反应生成金属氧化物。
活泼金属的氧化反应往往剧烈，产生明亮的火花。
而较不活泼的金属则需要较高温度才能进行氧化反应。
8. 腐蚀和防腐蚀金属常常会受到环境因素的影响，发生腐蚀反应。
一些金属可以经过表面处理或涂层来防止腐蚀。
此外，金属也可以与非金属形成合金，提高其抗腐蚀性能。
以上是九年级化学中关于金属活动的一些知识点。
通过了解金属活性的强弱，我们可以更好地理解和描述金属在化学反应中的各种现象。
同时，这些知识也对于我们日常生活和工业生产中的相关问题有着重要的启示和应用价值。
2023中考化学专题考点梳理----《金属的化学性质》
2023中考化学专题考点梳理----《金属的化学性质》【复习目标】1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2、认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；3、认识常见的金属与盐溶液的反应；4、掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。
【命题解读】1、金属与酸反应的曲线图题本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。
以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。
2、金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。
常以文字的形式出现。
【考点梳理】考点1：金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；反应的现象铁的表面覆盖着，溶液由；铜与硝酸银溶液反应；反应的现象铜的表面覆盖着，溶液由；金属与盐发生置换反应的条件：①三种金属除外；②盐必须为；③在活动性中只能在。
考点2：常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。
（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的。
【解题方法指导】1、金属与酸反应的曲线图题（1）等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。
如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。
此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。
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学习好资料 欢迎下载 中考金属活动性顺序考点解读 “金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下： 【考点1 】 考查金属活动性顺序的内容 ★知识链接：
由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。 解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 【考点2】考查金属与酸之间的置换反应 ★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。 ◎例2、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ） A. Cu(Zn)稀盐酸 B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu) 稀硫酸D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 解析： A中Cu与稀盐酸不发生置换反应，因为在金属活动性顺序中Cu位于H的后面，而Zn能与稀盐酸发生置换反应而除去；选项C中CuO能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，达不到除杂的目的；选项B、D中的杂质及欲保留的物质均能与所选试剂反应，同样达不到除杂的目的。因此，正确选项为A。 【考点3 】 考查金属与盐溶液之间的置换反应 ★知识链接：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：(1) 金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们首先会与水反应生成相应的碱学习好资料 欢迎下载 和氢气，因而不会置换出盐中的金属； (3) 盐必须溶于水； (4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐；（5）同一金属与不同的盐反应时, 该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。 ◎例3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 解析：将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe与硝酸银溶液反应完后，才与硝酸铜溶液反应；向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生说明铁没有剩余，因此硝酸银要么全部与铁反应，要么有剩余，即硝酸铜可能与铁发生了反应，也可能没有与铁反应，正确答案为D。 【考点4】考查对金属活动性强弱的判断 ★知识链接：能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例4、为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c 解析：金属b放入稀硫酸中能溶解并产生气泡，而金属a、c 却不能，说明金属b的活动性比金属a、c强，将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c，说明金属a的活动性比金属c强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：b﹥a﹥c ，正确选项为A。 【考点5】考查对化学方程式正误的判断 ★知识链接：判断化学方程式的正误，应从以下几个方面入手：（1）所写化学方程式是否符合客观事实；（2）反应物或产物的化学式是否正确；（2）化学方程式是否配平；（4）是否注明了反应条件；（5）是否标明了产物的状态（ “↑” 或“↓”符号）；（6）反应物或产物是否满足反应发生的条件。 ◎例5 （2006黑龙江考题）下列化学方程式书写正确的是（ ）
解析：选项A不符合客观事实，产物应为SO2而不是SO3；选项B没有注明反应条件，也没有配平；选项C不符学习好资料 欢迎下载 合复分解反应发生的条件（没有气体、沉淀或水生成）；对选项D来说金属Cu 的活动性比Hg强，Cu可以与Hg(NO3)2
发生置换反应，置换出Hg(NO3)2中的Hg，该选项为正确选项，应选D。
【考点6】考查反应后溶液质量的变化情况 ★知识链接：判断置换反应发生后溶液质量的变化，只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可。若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。 ◎例6、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（） A ．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3 解析：Fe的金属活动性不如金属Al强，Fe不与Al2(SO4)3发生置换反应，溶液质量无变化；根据铁与CuSO4、H2SO4、AgNO3反应的化学方程式可推知：Fe与H2SO4反应后溶液质量增加，Fe与CuSO4反应后溶液质量减小，应选 C。 【考点7】考查金属活动性顺序的有关计算 ★知识链接：解答该类考题首先应判断该反应是否发生，然后正确写出相关反应的化学方程式，再根据化学方程式计算的有关知识进行计算。 ◎例7、继黄金、铂金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（） A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3 解析： 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，因此选项C正确，选项D是错误的；因为铁有剩余，参加反应的铁粉的质量为：10.0g- 4.4g=5.6g，设生成FeCl2 的质量为x
【考点8】考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素 ★知识链接：该类实验方案一般采用控制变量法。即用不同金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的种类；同种金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的状态（粉末状或块状）；同种金属和酸反应时，也可保持金属的种类不变，而改变酸的质量分数（或种类）。通过比较实验现象的不同，结合相应的反应条件得出结论。 ◎例8、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验： 学习好资料 欢迎下载 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：__________________； 因素二：___________________； 因素三：___________________。 解析：金属镁的活动性比铁强，镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应时，镁粉产生气体快，说明金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈；铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉产生气体快，说明金属与酸的接触面积越大，金属与酸反应越剧烈；铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明盐酸越浓，金属与酸反应越剧烈。综上所述，可知影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： (1)金属活动性的强弱；(2)金属的表面积大小；(3)酸溶液中溶质的质量分数等因素。 【考点9】考查对金属活动性顺序知识的探究 ★知识链接：科学探究的方式是多种多样的。一般来说，其基本过程具有6个要素：提出科学问题；进行猜想和假设；制定计划，设计实验；观察与实验，获取事实与证据；检验与评价；表达与交流。某些探究过程只包含其中的几个要素，而且也不一定按上面呈现的顺序进行。科学探究的主要目标是使同学们领悟科学探究的思想，培养进行科学探究所需要的能力，增进对科学探究方法与过程的理解。 ◎例9、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢?难道还有例外吗? [查阅资料]Na性质活泼，常温下，可与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 [实验与分析] ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因___________。 (2)从实验②中，你能得出哪些信息？(任写3条) (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 [结论] 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 解析：任何规律性的东西都有其适用条件，离开了这一条件，它就会失去本身的意义。金属与盐溶液之间的反应也不例外。解答本题的关键是认真阅读文中的资料，充分利用资料中的信息进行解答。 (1)金属钠保存在煤油中的原因:防止钠与水、氧气反应。 (2)从实验②中，能得出的信息有：钠是银白色金属、质软、密度比水小、熔点低、反应放热、与水反应的产物中有碱性物质等。 (3)将金属钠放入硫酸铜溶液中发生的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。总