分散系及其应用
第一章 物质的聚集状态
时，二者数值近似相等。
27
1.4 稀溶液的通性
稀溶液：溶剂与溶质分子之间、溶质分子之间没 有相互作用的溶液，为一种理想化的溶液模型。 稀溶液的通性：
在难挥发的非电解质稀溶液中，溶液的某些性质仅与 溶剂中溶质的独立质点数相关，而与溶质本身的性质无关， 如溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等，这类性质称 为稀溶液的通性或依数性。包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点降低和渗透压现象。
M x[M (C) M (H)] x (12.0g mol1 1.01g mol1 )
解得：x = 6，该化合物的分子式为C6H6。
10
1.2.2 分压定律
道尔顿理想气体分压定律 理想气体混合物中的各组分气体均 充满整个容器，混合气体中任一组 分的分压与该组分气体在相同温度 约翰· 道尔顿（1766下独占整个容器所产生的压力相同， 1844 ） 英国化学家、物理学家、 而总压力p等于混合体系中各组分 近代化学之父。 气体的分压之和。
28
1.4.1 溶液蒸汽压的下降
液体的蒸发
一定温度下，敞口容 器中液体将不断蒸发 至没有液体留下。 一定温度下，密 闭容器中的液体 随着蒸发进行， 最终将达到液体 蒸发与气体凝结 的动态平衡状态， 蒸气压力不再变 化。
a 敞口容器
b 密闭容器中
液体的饱和蒸汽压 在一定温度下，液体与其蒸气平衡时 的蒸气压力为该温度下的液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
26
物质的量浓度与质量摩尔浓度：
nB nB nB cB V m/ m
i）两组分溶液，溶质B含量较少时：
nB nB nB cB bB m mA mB mA
(1-9)
ii) 稀薄水溶液中： 当cB的单位为mol L-1，bB的单位为mol kg-1
分散系
第二课时
分散系及其分类
2017年9月12日星期二
一、分散系
1、定义： 一种或一种以上的物质分散到另一种物
质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 ① 分散系的组成 分散剂：能分散分散质的物质
②
分散系的类型：
根据分散质与分散剂状态： 气体
9种
气体
液体
液体
固体
固体
二、胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1～100nm之间的分散系 叫做胶体
分散系
液态分散系
布朗运动
胶体稳定的原因
电泳 胶体
胶体粒子带电
聚沉
升温，加电解质，加异种电荷的胶体
应用
医疗，生产，净水等
浊【悬，乳】液
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河流入海处易形成三角洲
手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
Ⅲ
Fe(OH)3胶体制备 = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
FeCl3 + 3H2O ★注意：
① ②
加热至溶液呈红褐色后停止加热 不能用自来水，也不能搅拌
③
不用“↓”，写胶体
小结
区分：分散质的直径；分离：过滤，渗析
溶液 丁达尔现象
鉴定胶体
性质
均匀、透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定
溶液
胶体
悬浊液 分散质直径
1nm
100n 均匀、透明、介稳定 m
实验探究
渗析
淀粉胶体和NaCl 溶液于半透膜内
蒸馏水
溶液的粒子可以通过半透膜，胶体的粒子不行
高一化学重难点突破19胶体的特征制备性质和应用
本文内容包含知识点、例题、练习和参考答案胶体的特征制备性质和应用。
班级姓名学号知识点1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的混合体系。
(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下示意图直观地表示。
2．三种分散系比较粒子直径的大小3.胶体的性质及应用①丁达尔效应——用一束激光或聚光灯照射氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液时,在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路。
通常用来鉴别溶液与胶体。
②氢氧化铁（铝）胶体可用作吸附剂。
明矾可以做净水剂——明矾溶于水，少量铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附性强，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降。
所以，明矾可以做净水剂。
……胶粒可以透过滤纸而不能透过半透膜，所以，可以用渗析的办法来提纯胶体。
4．Fe(OH)3胶体的制备例题1.下列分散系属于悬浊液的是 ( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体2. 2015年10月6日,中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。
已知青蒿素分子式为C15H22O5,分子直径为1.34×10-9 m,下列关于青蒿素的说法正确的是 ( )A.青蒿素属于无机物B.在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液C.“青蒿素”分子不能透过滤纸D.在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应3.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系A、B、C。
①A呈棕黄色,A中的分散质是,分散剂是。
②分离B中分散质和分散剂常用的方法是。
③A、B、C三种分散系中,分散质粒子直径由大到小的顺序为。
④鉴别A和C,除了可通过观察颜色外,还可利用。
练习1. 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1) Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应（）(2) 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应（）(3) Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，此过程没有发生化学变化（）(4) 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3胶体（）(5) 在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目（）2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10 nm)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是( )A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定3.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成D．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列关于分散系的说法正确的是( )A．分散剂一定液体B．均一稳定的分散系只有溶液C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D．一束平行光线照射Fe(OH)3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路6.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是( )A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在10-9~10-7m之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水7. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的最常用的方法。
高中化学 第2章 第1节 课时2 分散系及其分类教案 新人教版必修1
课时2 分散系及其分类目标与素养：1.了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系。
(宏观辨识)2.了解胶体的本质性质及应用。
(社会责任)一、分散系及其分类1．分散系的含义(1)(2)示例分散系分散质分散剂烟固体小颗粒空气雾小液滴空气碘酒碘酒精食盐水NaCl 水(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
具体如图：(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体。
二、胶体的制备和基本性质 1．氢氧化铁胶体的制备及检验(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)性质与检验用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。
这种现象叫做丁达尔效应。
2．胶体的基本性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有分散系均为混合物。
( ) (2)分散质粒子直径介于1～100 nm 的分散系为胶体。
( ) (3)将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中可形成Fe(OH)3胶体。
( ) (4)Fe(OH)3胶体与Fe 2(SO 4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。
( )[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ 2．下列分散系最不稳定的是( )A ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B ．向水中加入食盐得到的分散系C ．向沸水中滴入饱和的FeCl 3溶液得到的红褐色液体D ．向NaOH 溶液中通入CO 2得到的无色溶液 [答案] A3．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
高一化学分散系及其分类PPT优秀课件
A．淀粉溶液 C．牛奶
B．食盐水 D．碘酒
解析：食盐水和碘酒属于溶液，由于淀粉分子和牛奶中的
蛋白质都是高分子化合物，分子很大，直径达到了胶体微粒直
径范围，所以淀粉溶液和牛奶都属于胶体。
答案：AC
1．(2010 年广东佛山质检)“纳米材料”是指粒子直径在几 纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂
答案：C
3．当表皮划破时可用 FeCl3 溶液应急止血，原因是( ) A．氯化铁溶液具有杀菌作用 B．氯化铁溶液能促进血液中胶粒聚沉 C．氯化铁溶液遇到血液产生了氢氧化铁沉淀 D．氯化铁能氧化血红蛋白 答案：B
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
1．抓住 “分散质粒子的直径范围 ”这个根本，理解分散系 的分类和性质。
2．了解胶体的概念及其重要性质和应用。 3．掌握实验室制取氢氧化铁胶体的相关操作和注意事项。
一、分散系及其分类 1．把一种或多种物质分散在_另__外__一__种__或__多__种_物质中所得到 的体系，叫做分散系。被分散的物质叫做_分__散__质___，起容纳分 散质作用的物质叫做_分__散__剂___。 2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分__散__质__粒__子__的__大__小_ 来分类，可以把分散系分为_溶__液___、__胶__体__、_浊__液___。
胶体的性质及应用
性质 丁达尔
效应
布朗
运动
定义
解释
光束通过胶体时，从 侧面可以看到一条
胶体粒子使光发生
光亮的“通路” 了散射
分散剂分子从各方 向撞击胶体粒子，
而每一瞬间胶体粒
胶体粒子不停地做 无规则地运动
子在不同方向受的
第五章 胶体
一价负离子(对正溶胶)聚沉能力：
F- ﹥Cl- ﹥Br- ﹥I -﹥CNS-
(3)一些有机物离子具有非常强的聚沉能 力。特别是一些表面活性剂(脂肪酸盐)和聚酰 胺类化合物的离子,能有效地破坏溶胶使之聚 沉,这可能是有机物离子能被胶核强烈吸附的 缘故。 2.溶胶的相互聚沉：带相反电荷的溶胶有 相互聚沉能力。例如，用明矾净水*。
2.表面自由能(surface free energy) 任何两相的界面分子与其相内分子所处状况
不同,它们的能量也不同（图5-1）。 等温等压下的表面能称为表面自由能。 系统表面自由能和表面积的关系为
气相
液相
图5-1 液体内部及表层分子 受力情况示意图
dG表=dS (13.1) S ---系统表面积， ---比表面自由能，简称 比表面能（specific surface energy) 若dG表＜0，则dS＜0， 即：表面积缩小过程是自发过程。 故：液体呈球形是自发过程。 此结论对固体物质(dS＜0)同样适用*。 高度分散的溶胶比表面大，所以表面能也大， 它们有自动聚积成大的颗粒而减小表面积的趋势， 称为聚结不稳定。 是热力学不稳定体系。
沸腾 FeCl 3 +3H 2 O F e(O H ) 3 +3H C l
部分Fe(OH)3与HCl作用：
Fe (O H ) 3 + H C l
Fe O C l+ 3 H 2 O
FeOCl
FeO +Cl
+
2.1.2 胶体(探究型课堂)
【解析】选D。胶体本身不带电荷,但是胶体中的胶体粒子具有较大的 比表面积,能吸附离子而带电,A项错误;通电时,溶液中的溶质粒子不 一定向两极移动,如乙醇的水溶液中的乙醇,B项错误;溶液中溶质粒子 的运动也是没有规律的,C项错误;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体,D项正确。
方法四:依据遇电解质溶液凝聚效果断定 由于电解质溶液存在带正、负电荷的离子,胶粒与其异电荷离子相遇 可发生电性中和从而产生凝聚,故可据此推断胶粒所带电荷。
过关小练·即时应用 1.下列关于各分散系的说法中,正确的是( ) A.溶液、胶体、悬浊液的外观没有区别 B.分散质微粒直径大小:悬浊液<胶体<溶液 C.胶体一定是液体 D.不管分散剂的状态如何,只要分散质粒子的直径在1～100 nm,该分 散系就是胶体
第2课时 一种重要的混合物——胶体
探究 分散系分类与胶体性质 研读教材·自主认知
一、分散系及其分类 1.概念:
被分散 分散其他物质
如初中学过的溶液:
分散质
分散剂
2.分类。 按照分散质粒子大小分类(分散剂为水或其他液体)。
溶液
胶体
浊液
二、胶体的性质、应用及提纯 1.性质和应用: (1)丁达尔效应。 ①定义:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到_光__亮__的__通__路__。 ②成因:丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③用途:丁达尔效应可用于_溶__液__与_胶__体__的鉴别。
合作探究·核心归纳 胶体具有一定的稳定性,具有丁达尔效应和电泳的性质(如图),在一定 条件下胶体还能发生聚沉,胶体因具有这些性质而在生产和生活中具 有广泛的应用。
1.胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗? 提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不一定无 色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。 2.胶体为什么比较稳定? 提示:(1)主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶粒间 无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。 (2)次要原因是胶粒小,质量轻,布朗运动剧烈,能克服重力引起的沉降 作用。
分散系
3.复分解反应法
如：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 ； Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
【注意事项】 ①溶液浓度需很稀（一般不超过0.01mol/ L）；浓度 大， 易产生沉淀。 ②逐滴加入，边滴边充分振荡；〔防止形成大集团颗 粒而沉淀〕 ③若要制备硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸 中， 否则易发生凝聚，因为电解质硅酸钠比盐酸对 胶体溶液凝聚作用大；而制备碘化银胶体时尽量将密 度大的硝酸银溶液滴入到密度小的碘化钾溶液中，这 样能避免胶体凝聚
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向 观察，记录实验现象。 光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是否产生丁达尔 效应 是 否
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？
用丁达尔效应
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
3、液体分散系的分类（根据分散粒子大小） 溶质的粒子大小 ＜1nm ＞100nm 分散系 溶液 浊液
1～100nm
胶体
《练习》请根据上表画出溶液、胶体、浊液的树状分类图
4、溶液、胶体和浊液的区别
胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
问题探究
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。 2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来 区别： 胶体分散系具有 丁达尔效应 ，而其它分散系不具 备该性质。
高中化学 第二章 第一节 分散系及其分类课件 新人教版必修1
实验探究2 实验示意图
滤纸 半透膜
(3)胶体的净化——渗析
原理：半透膜只允许较小的离子或分 子透过，而胶体不能通过，使离子或 分子从胶体里分离出去的操作称为渗 析。
应用：
a.提纯Fe(OH)3 （胶体） b.提纯淀粉胶体 c.血液透析
实验探究2
(5)胶体的聚沉
③加含异性胶粒的胶体
当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相 遇时电荷互相中和，从而发生聚沉。
应用：
a.明矾[KAl（SO4）2 ·12H2O]净水 明矾中的Al3+水解形成的Al（OH）3胶粒（带正电）与 泥沙胶粒（带负点）互相中和，共同聚沉，达到净水的目 的。 b. 不同品牌的墨水不能混用
b.煮鸡蛋
(5)胶体的聚沉
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，
从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去 稳定因素。
应用：
a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐）， 食盐中和了胶粒的电荷。
b.制取Fe(OH)3 （胶体）加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附 与交换，土壤保肥
小结
分散系 外观
本质区别 微粒构成
溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm
小分子或离子
举例
氯化钠溶液
能否透过
滤纸（100nm）
能
能否透过
半透膜（1nm）
能
胶体
大多均匀透明 介稳定 1nm＜d＜100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物 氢氧化铁胶体 淀粉胶体
分散系及其分类教案
分散系及其分类教案【篇一：分散系及其分类教学设计】分散系及其分类教学设计一指导思想与理论依据化学是一门以实验为基础的科学，作为一堂实验课，在本堂课教学过程中始终围绕着实验，每个结论的得出都来自学生亲手做的实验，而非课本或老师。
在教学过程中采用启发诱导式的教学。
建构理论指出：“教学应该以学生为中心，在整个教学过程中由教师起组织者，指导者，帮助者和促进者的作用，利用情境，协作等学习环境要素充分发挥学生的主动性，积极性和创造精神。
”学记中如此说“道而弗索，强而弗抑，开而弗达。
道而弗牵则和，强而弗抑则易，开而弗达则思。
”意思是：引导学生而不给以牵掣；激励学生而不是强制使之顺从；启发学生而不是直接告诉他们结论。
引导而不是牵掣，就能处理好教与学之间的矛盾；激励而不是强制，学生就能感到学习的快乐；启发而不是代替学生得出结论，就可以培养学生独立思考的能力。
美国教育家杜威说过：“教育即生活”，“教育即经验之增长与重组”。
胶体是日常生活中常见的一类物质，联系生活实际来学习这个物质，以及把性质再应用到社会实践中，满足了公民基本科学素养的要求。
也使学生感到亲切自然。
二教学背景分析 1 教学内容分析本节教学设计使用人民教育出版社《化学（必修1）》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。
胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。
因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。
教科书根据这一特点，结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。
目的是使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓展学生的视野。
值得注意的是，教科书最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系，让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。