2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2021-2022学年山西省太原市高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年山西省太原市高一（上）期末化学试卷1.元素周期表揭示了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表的科学家是( )A. 张青莲B. 汤姆孙C. 侯德榜D. 门捷列夫2.为保护人体健康，我国已经实施在某些酱油中加入某种强化剂的措施，以减少贫血问题的发生，这种强化剂是为了给人体补充( )A. 钙元素B. 铁元素C. 钠元素D. 碘元素3.碳酸镁(MgCO3)可用作面包膨松剂，从物质分类的角度分析，它不属于( )A. 镁盐B. 碳酸盐C. 纯净物D. 氧化物4.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列物品的主要成分不属于金属材料的是( )A. 插线板外壳B. 地铁车体C. 一元硬币D. 潜水器耐压球壳5.生活中常见的下列过程与现象，涉及氧化还原反应的是( )A. 霞光万丈B. 钢铁锈蚀C. 水汽蒸腾D. 酸碱中和 6. 电解质饮料是一种时尚饮品，其中所含营养成分中，不属于电解质的是( )A. 蔗糖B. 硫酸镁C. 氯化钾D. 碳酸氢钠 7. 打印机使用的墨粉中含有一种有磁性的铁的化合物，这种铁的化合物是( )A. FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. FeCO 3 8. 目前元素周期表的结构中有( ) A. 7个横行B. 16个纵列C. 8个主族D. 100种元素 9. 北京冬奥会将于2022年2月4日开幕，短道速滑队员使用的速滑冰钢的合金元素主要是( ) A. Cr 和NiB. Cu 和MgC. Mn 和SiD. Co 和Mo 10. 下列物质的俗称与化学式，对应错误的是( )A. 铁红——Fe 2O 3B. 干冰——CO 2C. 熟石灰——Ca(OH)2D. 小苏打——Na 2CO 3 11. 生活中常见的下列物质中，含有非极性键的是( ) A. H 2O B. CH 4 C. O 2D. CaO 12. 在某无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Cu 2+、SO 42−、H + B. H +、OH −、Na +C. K +、NO 3−、CO 32−D. Ca 2+、CO 32−、OH − 13. 氯、磷等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种的农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的( )A. 左下方区域B. 右上方区域C. 副族元素区域D. 稀有气体元素区域 14. 在以下分子中，含10个电子的分子是( )A. H 2OB. HClC. C 2H 2D. CO 15. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是( )A. 发生的反应是2Fe +3H 2O(g)−高温Fe 2O 3+3H 2B. 1molFe 参加反应，转移2mol 电子C. 常温下铁与水会发生反应D. 该反应属于置换反应16. 能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是( )A. 钾比钠更易熔化B. 钾比钠更易与氧气反应C. 钾与水反应产生大量气体D. 钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红17.在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2能成功的是( )A. B.C. D.18.下列有关物质性质的比较，错误的是( )A. 氧化性强弱：F2>Cl2B. 酸性强弱：H2SO4>HClO4C. 碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性强弱：Na2CO3>NaHCO319.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1mol/LNaCl溶液中所含Cl−的数目是N AB. 标准状况下1LH2O所含分子数是N AC. 11.2LN2中所含原子数是N AD. 2gH2中所含分子数是N A20.物质的检验、鉴别与除杂是化学研究的常用方法，下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A区别Na2O2与Na2O观察颜色B除去Cl2中的HCl将气体通过NaOH溶液C证明溶液中含有Fe2+取样，滴加KSCN溶液D检验溶液中的Cl−取样，滴加AgNO3溶液A. AB. BC. CD. D21.锶(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的 3889Sr可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。
太原2019-2020学年第一学期期中【高一化学】试卷+解析
2019-2020学年第一学期高一年级阶段性测评化学试卷1.中国人自古就有泡药酒的习惯。
药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。
泡药酒的原理属于A．萃取 B. 结晶 C. 干燥 D. 置换2.珍珠的主要成分是碳酸钙和水 , 其中所含的水是以极其细小粒子的形式 ( 粒子直径大都在 10−7m−10−9m 之间 ) 分散在固体碳酸钙中的。
从分散系的组成分析，珍珠属于A.溶液B.液溶胶C.浊液D.固溶胶3.物质的体积受多种因素影响，下列与气体的体积有关的因素中，不是其主要因素的是A.温度B.压强C.分子数D.分子体积4.2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举行，位于山西省体育中心的主火炬塔的燃料是天然气。
天然气在储存、运输过程中应张贴的标志是5.秋冬季节人们使用的保湿类护肤品中常含有甘油。
甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液6.目前我市正在创建全国文明城市，下列有关做法与创建文明城市要求不相符的是（）A.推广电动汽车的使用B.将废旧电池直接掩埋C.关停小锅炉，采取集中供暖D.酸性废液采用中和法处理后排放7.下列实验操作中，错误的是（）8.太原西山生态旅游带已成为我市的天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或O—就是一种空气负离子,其摩尔质量为原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
2( )A.32gB.33gC.32g ⋅mol -1D.33g ⋅mol -19.下列属于氧化还原反应的是10.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是11.下列图示表达的所属关系，正确的是12.四位同学分别对四组无色透明的溶液进行了离子检验，得到了以下四组结论，其中正确的是A ++-2-3K ,H ,Cl ,CO B. 3++2-+4Fe K SO ,Na ，，C. +---3Na OH Cl NO 、、、D. 2+---3Mg NO OH Cl 、、、13.下列溶液中H +浓度最大的是A ． 5ml 4mol/L HCl 溶液 B ． 2ml 10mol/L HCl 溶液 C ． 4ml 5mol/L HNO 3溶液D ． 20ml 1mol/L H 2SO 4溶液14.科学家制得一种新型分子O 4，2 mol O 4和4 mol O 2一定有相同的A..原子数 B.分子数C.体积D.摩尔质量15.现有KCl ，NaOH ，Ba(NO 3)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂是A.石蕊溶液B.CuSO 4溶液C.稀盐酸D.CO 216.下列反应能用离子方程式2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑ 表示的是A.HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 2↑B.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑C.H2SO4+ BaCO3= BaSO4+ H2O + CO2↑D.2HNO3 + NaCO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑17.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2g氢气中的原子数为N AB.1mol/LCaCl2溶液中Cl-数为2N AC.标准状况下22.4LCO2中原子数为3N AD.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4N A18.现有市场上销售的某植物营养液1L，其组成如下表：用下列试剂能配成上述营养液的是（）A.0.9molKCl和0.1molZnSO4B.0.3molK2SO4和0.25molZnCl2C.0.3molK2SO4和0.3molKCl和0.1molZnCl2D.0.5molKCl、0.4molK2SO4和0.1molZnSO419.物质检验是化学研究常用的方法之一。
2019-2020学年山西省太原市高一上学期10月阶段性检测 化学
太原五中2019-2020学年度第一学期阶段性检测高一化学出题人：张巨虎校对人：王燕（2019.10）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本题有10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是A B C D物质名称浓硫酸汽油乙醇硝酸钾危险警告标签2、下列物质中，摩尔质量最大的是A．10 mLH2O B．0.8 molH2SO4C．54 g Al D．1g CaCO33、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A．物质的量B．分子个数C．原子个数D．气体体积4、常温下，四个容积为20 L的容器中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A．H2B．HCl C．SO2D．CO25、《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取6、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3H2O SO37、胶体区别于溶液最本质的特征是A．分散质粒子的直径大小B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷D．可以通过滤纸8、意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:19、分离油和水混合物最简洁便利的方法是A．B．C．D．10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol NH3所含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数目为2N AC．常温常压下，48g O3所含的氧原子数目为3N AD．1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数目为N A二、选择题（本题有10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11、磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5 ~ 36nm的磁流体。
山西省太原市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题含解析
山西省太原市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可溶性液体混合物的分离，A不符合题意；B.该装置是蒸馏操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B不符合题意；C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C符合题意；D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物【答案】B【解析】A. 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故A错误；B. 乙醇发生氧化反应生成乙酸的反应属于氧化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，故B正确；C. —C5H11有8种结构，分子式为C5H12O的醇类有8种结构，故C错误；D. C3H6可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不属于同系物，故D错误；故选B。
3．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。
下列叙述错误的是A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应【答案】C【解析】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B．导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑，B正确；C．a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D．根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。
山西省太原市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题含解析
山西省太原市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol•L-1•min-1]表示，则正确的关系是（）A．4v(NH3)=v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)【答案】D【解析】分析：根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。
详解：A、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故选D。
2．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】由反应的ΔH=50.5kJ•mol-1，则该反应为吸热反应，则反应物的总能量应小于生成物的总能量，所以B、C 错误；由ΔH=50.5kJ•mol-1，E a=90.4kJ•mol-1，则反应热的数值大于活化能的数值的一半，所以A错误、D 正确。
点睛：本题考查反应热、焓变和活化能等知识，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象的能力，明确活化能是反应物分子变为活化分子所需要的能量，再结合图象来分析是解题关键。
2019-2020学年山西省太原市高三上学期期末考试化学试题（有详细答案）
2019-2020学年⼭西省太原市⾼三上学期期末考试化学试题（有详细答案）太原市第⼀学期⾼三年级期末考试化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共74分）⼀、选择题（本题包括18⼩题，每⼩题3分，共54分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1. 化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法正确的是A．现代科技已经能够拍到氢键的“照⽚”，直观地证实了⽔分⼦间的氢键是⼀个⽔分⼦中的氢原⼦与另⼀个⽔分⼦中的氧原⼦间形成的化学键B．在⾷品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，可防⽌⾷物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳⽶铜”时，具有⾮常强的化学活性，在空⽓中可以燃烧，说明“纳⽶铜”的还原性⽐铜⽚更强D．磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸2. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 氟原⼦的结构⽰意图：B. ⼄烯的结构简式：CH2CH2C. 质⼦数为27、中⼦数为33的Co原⼦：D. 的电⼦式:3. 下列试剂的保存⽅法，错误的是A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B. 浓硝酸保存在棕⾊玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡⽪塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕⾊玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量⽔液封4. 下列关于有机物的说法正确的是A．分⼦式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种B．能发⽣取代、加成、氧化、消去等反应C．油脂在⼀定条件下⽔解成⾼级脂肪酸和⽢油，此反应称为皂化反应D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和⼭梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物5. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A. 空⽓中：SO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D. 常温下，⽔电离出的c(H+)=1X10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年山西省太原市新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。
“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。
关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量2．根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( )A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同3．短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不．正确．．的是（）A．Y 在自然界中存在游离态B．最高正价：X > Y > ZC．Y 气态氢化物溶于水呈酸性D．非金属性：Y < Z4．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中5．下列说法正确的是A．用苯可以萃取溴水中的溴单质B．蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂6．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济”原则的是( )①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥复分解反应⑦加聚反应A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦7．下列有关物质分类或归类正确的是A．液氯是化合物B．碱石灰是混合物C．铜是电解质D．Na2O是钠盐8．下列离子方程式书写不正确的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏10．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl11．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）212．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-13．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
2019-2020学年山西省太原市高一上学期期中考试化学试题(解析版)
高中化学期中考试试卷 1 山西省太原市2019-2020学年高一上学期期中考试试题 一、选择题 1.中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过
一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于（ ）
A. 萃取 B. 结晶 C. 干燥 D. 置换 『答案』A 『解析』 【详解】根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。 2.珍珠的主要成分是碳酸钙和水,其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在
10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸钙中的。从分散系的组成分析，珍珠属于（ ） A. 溶液 B. 液溶胶 C. 浊液 D. 固溶胶 『答案』D 『解析』 【详解】珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸钙中形成的分散系，属于胶体，为固溶胶，故选D。 3.物质的体积受多种因素影响，下列与气体的体积有关的因素中，不是其主要因素的是
（ ） A. 温度 B. 压强 C. 分子数 D. 分子体积 『答案』D 『解析』 高中化学期中考试试卷 1 【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，温度、压强决定气体分子间的平均距离。对于气体来说，气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，分子本身的大小可以忽略不计，故选D。 4.2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举行，位于山西省体育中心的主火炬塔的燃料
【35套试卷合集】山西省山大附中2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，答题时间90分钟。
1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
2．可能用到的相对原子质量H1 O16 Mg24 Al：27 S32 Fe56 Cu：64 Ba137I 卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
4．下列实验操作先后顺序正确的是A. 先装好药品，后检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯5．设阿佛加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应OCN + OH + Cl2→CO2 + N2 + Cl + H2O当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N A C．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A ．+、Na +、Cl -、NO 3- B ．Na +、NO 3-、OH -、CO 32-C ．Na +、OH -、Cl -、NO 3-D ．MnO 4-、+、S 2-、Na +8．在300℃时，某无色气体与红热的碳反应只生成无色气体Y ，Y 能跟灼热的 CuO 反应又生成气体，则、Y 分别是A ．H 2O （g ）、H 2B ．O 2、H 2C ．CO 2、COD ．CO 、CO 29．把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红10．关于硝酸的说法正确的是A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸电离出的H ＋离子，能被n 、Fe 等金属还原成H 2 D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体11.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A ．0.045mol ·L －1 B ．1mol ·L －1 C ．0.029mol ·L －1 D ．不能确定12．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是 A ．32m mol B ．64m g C ．4.2298n g D ．4.22196ng13．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。
山西省2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析 (1)
同一反应相同时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，据此将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、同一单位的表示的反应速率再进行比较。
【详解】A．v(X)＝0.25mol/(L·s)；
B．v(X)：v(Y)=1:3，v(Y)＝0.6mol/(L·s)，则v(X)＝0.2mol/(L·s)；
C．v(X)：v(Z)=1:1，v(Z)＝0.5mol/(L·min)，则v(X)＝0.5mol/(L·min)= mol/(L·s)；
13.用苯进行的4个实验如图所示。下列有关叙述正确的是
A. ①在常温下不能发生反应
B. ②不发生反应，但仍有分层现象，下层液体呈紫色
C. ③为加成反应，产物之一是硝基苯
D. ④能发生，从而证明苯分子是单双键交替的结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．①为放热反应，在常温下可以发生反应，A叙述错误；
B．②高锰酸钾与苯不发生反应，但仍有分层现象，苯的密度小于水，则下层液体为酸性高锰酸钾，呈紫色，B叙述正确；
C．常温常压条件下，22.4L CO2分子的物质的量小于1mol，则质量小于44g，C叙述错误；
D．等物质的量的O2与O3，物质的量不一定为1mol，则前者比后者少多少个氧原子不能确定，D叙述错误；
答案为A。
4.下列叙述正确的是
A. 离子化合物中只能含有离子键
B. CO2中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的结构式为 ，选项所给为乙醇的分子式，故A错误；
B．乙醇含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，可以被催化氧化成乙醛，故B正确；
C．乙醇和钠反应生成氢气，断裂羟基中的氢氧键，即①，故C错误；
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2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质中属于合金的是()A. 水银B. 白银C. 黄金D. 钢2.酸雨是指()A. 酸性的雨B. pH<5.6的雨C. pH=5.6的雨D. pH<7的雨3.信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是()A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO34.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()A. (1)NaOH(2)浓H2SO4B. (1)浓H2SO4(2)NaOHC. (1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D. (1)浓H2SO4(2)Na2CO35.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液可能是A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓NaOH溶液D. 饱和食盐水6.体积均为aL的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol⋅L−1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为()A. 3：2：2B. 1：2：3C. 1：3：3D. 3：1：17.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒8.下列有关药品保存方法错误的是()A. 保存液溴、白磷要用水液封B. 新制氯水、硝酸银溶液要保存在棕色试剂瓶中C. Li、Na、K要保存在煤油中D. 苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Cu2+、Cl−、OH−B. H+、Ca2+、HCO3−、NO3−C. Fe2+、H+、SO42−、NO3−D. Na+、CO32−、OH−、K+10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列说法正确的是()A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1molX，反应转移2mol电子11.下列说法正确的是()A. 因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 向50mL18.4mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46molC. SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12.2019年9月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运。
该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。
化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法不正确的是()A. 青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B. 支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C. 机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D. 耦合式地源热泵系统、光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染13.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶14.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是()A. 水B. 稀盐酸C. 硫粉D. 硫酸铜15.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()A. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D. 酒精灯着火时可用水扑灭16.下列离子方程式正确的是()A. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D. Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu17.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A18.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A. B.C. D. H2SO4(浓19.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A. 气体遇浓盐酸产生白烟B. 气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C. 气体通入酚酞溶液中，溶液变红D. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝20.给下列溶液中通入CO2气体，不反应的是()A. 氢氧化钠溶液B. 氯化钙溶液C. 氢氧化钙溶液D. 碳酸钠溶液二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）21.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．三、简答题（本大题共5小题，共37.0分）22.工业上制造普通玻璃的主要原料是______ 、______ 、______ ，普通玻璃的成份是______.工业上制水泥则以______ 、______ 为主要原料．23.在Fe3O4+4CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲3Fe+4CO2的中，______ 是氧化剂，______ 是还原剂，______ 元素被还原．24.请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：(1)食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质______ ；(2)食品包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和______ 反应；(3)CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为______ ．(4)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，理论上可制得氢气的质量为______ g.(5)使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是______A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液．25.钠长期露置在空气中会有哪些变化⋅26.NaCl在纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等方面都有重要作用．(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式______ 、______ ；②在联合制碱法中，纯碱工厂与______ 工厂进行联合生产，以便获得原料______ ；③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是______ ．(2)氯酸钾是重要的化工产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用．工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的______ 性；②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式______ ．(3)在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是______ ．四、计算题（本大题共3小题，共23.0分）27.如图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。
常温下G为液态，H为气态。
试回答：(1)写出化学式：C_____________，D_____________，F_____________，H_____________。
(2)A与水反应的离子方程式为________________________________。
(3)F→E的化学方程式为__________________________________。
(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为______________________。
(5)写出F的一种用途__________________________________________。
28.实验室中需要20.16L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，问：(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？(2)生成的氯化钙的物质的量是多少？29. 5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H2在标准状况下所占体积为多少？-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A.水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B.白银是纯净物，不属于合金，故B错误；C.黄金是纯净物，不属于合金，故C错误；D.钢是铁和碳的合金，故D正确．故选D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．2.答案：B解析：解：当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH<5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，pH约为5.6，故选B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，以此来解答．本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，把握酸雨的形成原因即可解答．3.答案：B解析：解：A.硅常用于半导体材料，故A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C.硅酸常用于制备硅胶，用作干燥剂或催化剂的载体，故C错误；D.硅酸钠常用于防火剂，故D错误．故选B．光导纤维的主要成分是二氧化硅．本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累，该类题目一般不会出错．4.答案：C解析：解：A.由于二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应，(1)不能使用氢氧化钠溶液，故A错误；B.二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，且干燥装置应该放在最后，故B错误；C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，除去了二氧化硫杂质，且二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥二氧化碳，故C正确；D.碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，除杂试剂不能使用碳酸钠，且干燥装置应该放在除杂之后，故D错误；故选C．CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，需要通过(1)装置中的试剂除去二氧化硫杂质，然后通过(2)装置中的试剂进行干燥；根据二氧化硫能够与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应的特点，装置(1)试剂可以使用碳酸氢钠溶液；装置(2)为液体干燥剂，可以选用浓硫酸，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的净化装置及应用，题目难度不大．5.答案：D解析：本题属于探究性实验题，目的是探究氯气和氯水的漂白性原理。