高一化学期末复习苏教版
苏教版高一化学必修1期末复习知识要点提纲
苏教版高一化学必修1复习知识要点提纲1－1丰富多彩的化学世界一、物质的分类化学物质二、物质的转换1．按照物质的类型研究物质的转化 2. 按照反应类型研究物质的转化( 1)四种基本类型的化学反应（2）两类反应发生的条件①在水溶液中，发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶物）；生成气体； 生成水（严格地说是生成难电离的物质）。
②在水溶液中，一种金属与另一种可 溶性金属的盐溶液发生置换反应具备 的条件是：金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念反应类型 A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+CB 置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应氧气 氧气 非金属单质 酸 碱 氧化物 氢化物无有机化合物有机化合物非金属单质 金属单质 化合物单质按照所含元素种类多少 混合物纯净物按照所含物质 总数多少划分电离 成分 按照元素的性质 非金属单质 金属单 质酸性氧化 物碱性氧化 物酸 碱盐 盐1、物质的量 ①物质的量的定义在化学上采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制七个基本物质量之一，符号为n,单位为摩尔（简称摩，符号mol ）,12gC-12中所含原子数为阿伏加德罗常数，用N A 表示，含阿伏加德常数个微粒的集合体为1mol 。
②物质的量与微粒个数之间的转化关系n=AN N2、阿伏加德罗常数1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号N A 表示，通常使用近似值6。
02×1023。
2．摩尔质量①摩尔质量的定义单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
②物质的量与摩尔质量的关系：n=Mm ★注意：（1） 摩尔只适用于微粒粒子（如分子、原子、离子、质子、电子等）。
使用时必须指明粒子的类别，并用化学式表示。
通过物质的量及摩尔的学习，树立国际标准的意识。
（2） 使用时要确实弄清“相对质量”与“绝对质量”的联系与区别，不能说1mol 某物质的质量（或某物质的摩尔质量） 等于该物质的相对原子质量。
苏教版高中化学必修二高一化学第二学期期末复习迎考综合练习1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作宿迁中学高一化学第二学期期末复习迎考综合练习1班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(本题包括10小题。
每小题只有一个正确答案。
)1．下列化学名词正确的是A．溴笨B．氨基酸C．乙酸乙脂D．氯化氨2．下列不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质3．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化4．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A. B＞A＞CB. C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A5．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是A．NaOH溶液 B．KMn04溶液 C．溴水 D．Na2C036．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H= +890kJ·mol—B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= +890kJ·mol—C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ·mol—D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）△H=－890kJ·mol—9．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-110.制备一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应D.乙炔与氯化氢反应二、选择题(本题包括10小题，每小题有一个或两个正确答案。
高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要(江苏地区专用)
高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要（专题1-3）专题1微观结构与物质的多样性一、核外电子排布与周期性（1）．原子结构1、电荷关系：2、质量关系3、原子组成：4、核素：5、同位素：（2）．原子核外电子的排布1、电子分层排布：2、核外电子的排布规律：二.、元素周期律：（1）元素周期律（重点）１．化合价变化规律： 2.原子半径变化规律3．元素金属性和非金属性的递变A.元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）B.元素性质随周期和同主族的变化规律（2）元素周期表的结构:“位，构，性”三者之间的关系（重难点）（3）．元素周期表和元素周期律的应用：1.处于金属与非金属分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性结构特点：数 = 数2.金属性最强的在周期表的左下角；非金属性最强的在周期表的右上角。
3.微粒半径大小的比较规律：三.微粒之间的相互作用1、化学键（重点）：化学反应的本质：（1）离子键：存在于化合物中A.概念：B.离子化合物：注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
（2）共价键：共价键的存在：单质：H2、X2、Ｎ2等（除）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、过氧化物B.共价化合物：除离子化合物之外都是共价化合物（3）．电子式：①．原子的电子式：②．阴阳离子的电子式：③．物质的电子式：NaOH Na2O2 NH4Cl N2 O2 CO2 NH3 CCl4 HClO C2H4 H2O2 H2O④．用电子式表示形成过程：2、分子间作用力：由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。
3、相似的物质，越大，越大，越高3、从微观结构看物质的多样性（1）同素异形体： A.特点： B.实例：（2）同分异构体 A.特点： B.实例：①类别异构：碳原子数相同的：②碳链异构：如：③位置异构：如：(3)四类晶体的组成微粒、微观结构、作用力及性质差异。
苏教版化学必修一期末复习提纲
苏教版化学《必修一》期末复习提纲Ⅰ化学《必修1》基本理论一、物质的分类（掌握）1、混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等2、物质的分散系（了解）[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？[练习3]为何明矾能做净水剂？3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价的变化。
（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）三、物质的量及其单位－摩尔（掌握） n=A N N n=M m n=mV V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）1、步骤： 写． 拆． 删． 查．五、常见物质的检验（必记内容）Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容）一、钠及其化合物（1）钠的原子结构及性质（2）氧化钠与过氧化钠性质比较（3）碳酸钠的性质与应用[练习]二、镁（1）与O2反应：______________________ （2）与N2反应：_____________________ （3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________ （5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________三、铝及其化合物1、Al的化学性质（1）铝制品抗腐蚀性的原因：（2）跟酸的反应a、非氧化性酸：Al + HCl =====b、强氧化性酸：下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。
化学期末复习资料苏教版
化学期末复习资料苏教版化学期末复习资料苏教版化学作为一门自然科学学科，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在学习化学的过程中，我们需要掌握大量的知识和理论，并能够运用这些知识和理论解决问题。
为了帮助同学们更好地复习化学，接下来将为大家提供一些化学期末复习资料，以苏教版为参考。
第一章：物质的组成和性质1. 物质的分类和性质：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 原子结构和元素周期表：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素周期表是元素按照一定规律排列的表格，可以反映元素的性质和规律。
第二章：化学反应和能量变化1. 化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物、生成物和化学方程式。
2. 化学反应速率和平衡：化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
3. 能量的转化和守恒：化学反应过程中能量可以转化为热能、光能等形式，但总能量守恒。
第三章：离子反应和溶液的性质1. 离子反应和离子方程式：离子是带电的原子或原子团，离子反应是指离子之间的反应。
离子方程式可以简洁地表示离子反应过程。
2. 溶液的性质和溶解度：溶液是溶质溶解在溶剂中形成的混合物，溶液的性质包括颜色、电导率、酸碱性等。
溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中溶解的最大量。
第四章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，包括氧化剂和还原剂。
2. 电化学反应和电解：电化学反应是指在电解质溶液中发生的氧化还原反应，电解是利用电能将化学能转化为其他形式的过程。
第五章：化学键和物质的结构1. 化学键的种类和性质：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
化学键的性质决定了物质的结构和性质。
2. 分子的构型和极性：分子的构型是指分子中原子的空间排列方式，分子的极性是指分子中正负电荷分布的不均匀性。
苏教版高一化学上学期期末复习试题.doc
高一化学上学期期末复习试题一一.选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有二^是符合题目要求的。
）1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量Cb进行消毒杀菌B.用S02漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头2.下列说法或做法正确的是（）A.C02通入可溶性硅酸盐中析岀硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于73.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是_A.MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH4•在1L溶有和的溶液中，的物质的量浓度为（）A.0.05mol/LB. O」mol/LC. 0.2mol/LD. O.3mol/L5、下列反应的离子方程式不止确的是（）A.金属钠与水：Na+2H2O===Na++2OH+H2TB.小苏打与烧碱溶液：HCO- +OH==CO+H20C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO- +Ca2++OH===CaCO3；+H2OD.用NaOH溶液吸收少量SO2： 20IT + SO?—SO亍+比06、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液.A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥7、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B.1.8 g重水（D2O）中含必个中子C.在25°C, 时，11.2L氮气所含的原子数目为D.标准状况下，以任意比混合的氨气和氧气混合物22.4L,所含的分子数为8、下列说法正确的是（）A.同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2 ： 1B・1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5 : 1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 : 1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 : 29、下列叙述错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.】H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和的质量数相等，它们的屮子数不等D.6Li和？Li的电子数相等，中子数也相等10、下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质11、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）A.称量时，将NaOH固体肓接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯屮溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶屮D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中12、将106g Na2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。
高一化学苏教版下学期期末总复习及考前模拟试卷
高一化学苏教版下学期期末总复习及考前模拟试卷（一）（答题时间：60分钟满分100分）一、选择题（每题4分，共56分）1. 某两种元素A和B，A的质子数为n，A2+比B2－少8个电子，则B原子的核电荷数是（）A. n+6B. n+8C. n+4D. n + 102. 主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（）A. 相对原子质量和核电荷数B. 电子层数和中子数C. 电子层数和最外层电子数D. 金属性和非金属性的强弱3. 对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是（）A. 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B. 该元素的原子半径比钾的原子半径小C. 该元素的碳酸盐难溶于水D. 该元素最高正价氧化物对应的水化物能使Al（OH）3溶解4. 我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分是甲烷）资源的国家，目前已探明储量为31万亿立方米，约占世界总量240万亿立方米的1/8，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。
下列说法中，你认为没有科学道理的是（）A. 煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费B. 煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源C. 煤层气是一种可再生能源D. 先开采煤层气再开采煤矿有利于安全采矿，可控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用5. 可逆反应2A + 3B2C + D在四种不同条件下的反应速率如下所示，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A. v（A）=0. 5 mol·L－1·min－1B. v（B）=0. 01 mol·L－1·min－1C. v（C）=0. 35mol·L－1·min－1D. v（D）= 0.4mol·L－1·min－16. 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C. 红磷和白磷的结构不同D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7. 有a、b、c、d四种金属（均不为Cu），将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b 不易被腐蚀；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。
苏教版高中化学必修一专题2第二单元钠、镁及其化合物(期末复习五).docx
高中化学学习材料唐玲出品第二单元 钠、镁及其化合物 班级 姓名考点一：了解钠的性质和用途(B )1. 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2. 化学性质(1) 钠与水反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
钠与水反应的现象及解释：① 浮(说明钠的密度比水的密度小)；② 熔(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)；③ 响(说明有气体产生)；④ 游(说明有气体产生)；⑤ 溶液中滴入酚酞显红色(说明生成的溶液呈碱性)。
(2) 与氧气反应：4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====点Na 2O 2。
3. 用途：① 制取钠的重要化合物，如Na 2O 2；② 作为中子反应堆的热交换剂；③ 冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④ 钠光源。
4. 制备：2NaCl (熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑注意：电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2＋H 2↑ 5. 保存：少量的钠保存在煤油中。
考点二：关注钠的氧化物的性质和在生产、生活中的应用(B )Na 2O 2可用于供氧、消毒、杀菌和漂白。
考点三：比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应(B )并初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法(D )1、溶解性：Na 2CO 3＞NaHCO 3；2、热稳定性(固体)：Na 2CO 3＞NaHCO 3(2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑)； 3、与酸反应：Na 2CO 3＜NaHCO 3(Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑)；等浓度都呈碱性，且碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3；4、与BaCl 2或CaCl 2反应：Na 2CO 3—白色沉淀，NaHCO 3—无明显现象；5、与Ba(OH)2或Ca(OH)2都能生成沉淀。
苏教版高中化学必修一专题1第三单元人类对原子结构认识期末复习计划三
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第三单元人类对原子构造的认识班级姓名考点一：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义(A)元素：含有同样核电荷数(或质子数)的同一类原子总称，如：O，只讲种类，不讲个数。
决定元素种类的要素是质子数多少，确立了质子数就能够确立它是什么元素。
核素：含有必定数量质子与中子的原子，如：168O，只讲个数。
3.同位素：含有同样质子数不一样中子数的同一种元素的不一样原子的互称，如：氕11H、氘31H(重氢D)、氚31H(超重氢T)，12C、13C和14C。
原子构成：中子原子核原子质子核外电子A(1)原子表示方法：Z X，A：质量数，Z：质子数，N：中子数。
16质量数：质子数与中子数之和，即A＝Z＋N，如：8O，质量数为16；相对原子质量数值上近似等于质量数。
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷。
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数。
阳离子中：电子数＝质子数－电荷数。
阴离子中：电子数＝质子数＋电荷数。
考点二：认识原子核外电子的排布并能画出1～18号元素的原子构造表示图(B)原子核外电子排布规律离核较近的地区内运动的电子能量较低，离核较远的地区内运动的电子能量较高。
①电子老是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填补下一层；②每个电子层最多只好容纳2n2个电子；③最外层最多只好容纳8个电子(K层为最外层时是2个)；次外层最多只好容纳18个电子；倒数第三层最多只好容纳32个电子。
2．1～18号元素的原子(或简单离子)构造表示图练习一、选择题1．不一样元素的原子------------------------------------------------------------------------------------()A．质子数必定不相等B．中子数必定不相等C．质量数必定不相等D．核外电子数可能相等2．原计划实现全世界卫星通信需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰巧相等，所以称为“铱星计划”。
苏教版高中化学必修一专题1第二单元研究物质的实验方法(期末复习二).docx
高中化学学习材料唐玲出品第二单元研究物质的实验方法班级姓名考点一：初步学会常见混合物分离提纯的方法(B)并知道对应的装置(A)1. 过滤分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离；主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；操作要领：①一贴﹑二低﹑三靠；②沉淀要洗涤；举例：粗盐与泥沙的分离提纯。
2. 蒸发结晶分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离；主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；操作要领：①用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；举例：NaCl中混有KNO3的分离提纯。
3. 蒸馏法分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管；操作要领：①温度计水银球位于支管口处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片防止暴沸；举例：酒精与水的分离。
4. 萃取分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；操作要领：①先检漏；②使漏斗内外大气相通；举例：从溴水中提取Br2。
注：可用于萃取溴水中的溴或碘水中的碘常选用CCl4、汽油、苯，而不能选用酒精和醋酸。
5. 分液分离混合物类型：适用于分离互不相溶的两种液体；主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；操作要领：①使漏斗内外大气相通；②上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；举例：油和水。
附：溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色考点二：初步学会Cl－、SO2－4、CO2－3、Fe3＋、NH＋4、Na＋、K＋等常见离子的检验方法(D)考点三：初步学会常见物质的检验(D)黄绿色气体—Cl2，能使带火星的木条复燃的气体—O2，能使品红溶液褪色加热又还原的气体—SO2，红棕色气体—NO2，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—NH3，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体—CO2，使淀粉变蓝的溶液中含有—I2，淡黄色化合物—Na2O2，红棕色固体—Fe2O3，红褐色沉淀—Fe(OH)3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末复习苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：期末复习二. 教学过程（必修2）期末复习纲要第一章 物质结构 元素周期律1. 原子结构：如：Z A n R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB ， A 2B ，AB 2， NaOH ，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 22－，NH 4＋）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D. 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（B）A.2Q1＋Q2>4Q3B.2Q1＋Q2<4Q3C.Q1＋Q2<Q3D.Q1＋Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能（1）原电池（重点）A. 概念：B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne＝X n－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源A. 干电池（锌锰电池）a. 负极：Zn －2e－＝Zn 2＋b. 参与正极反应的是MnO2和NH4＋B. 充电电池a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb ＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 ＋O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H2＋4OH－－4e－→4H2O正极：O2＋2H2O ＋4e－→4OH－3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率A. 化学反应速率的概念：B. 计算（重点）a. 简单计算v Bc Bt ()()=∆∆b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B. 外因：a. 浓度越大，反应速率越快b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】例1. 在密闭容器中充入SO 2和18O 2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O 存在于（ D ）A. 只存在于氧气中B. 只存在于O 2和SO 3中C. 只存在于SO 2和SO 3中D. SO 2、SO 3、O 2中都有可能存在例2. 下列各项中，可以说明2HI H 2＋I 2（g ）已经达到平衡状态的是（ BDE ）A. 单位时间内，生成n mol H 2的同时生成n mol HIB. 一个H —H 键断裂的同时，有2个H —I 键断裂C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v 正≠ v 逆 v 正> v 逆 正向 v 正< v 逆 逆向浓度：其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，正向移动；反之，负向移动 压强：其他条件不变，对于反应前后气体，总体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，反之……温度：其他条件不变，温度升高，平衡向吸热方向移动 反之……催化剂：缩短到达平衡的时间，但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章 复习纲要（要求自己填写空白处）（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构CH 4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代的反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光H C l C C l Cl CHCl 423+−→−+光 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
例：1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，若生成的四种氯代产物的物质的量相同，则反应消耗的氯气的物质的量为 （ A ）A 、2.5molB 、4.5molC 、0.6molD 、1.5mol3、甲烷受热分解：（隔绝空气）242H C CH +−−→−加热（二）烷烃烷烃的概念：碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这类型的烃叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：C n H 2n+2 2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为气体，5—16个碳原子为液体，16个碳原子以上为固体。
（2）溶解性：烷烃难溶于水，易溶（填“易”、“难”）于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大。
3、烷烃的化学性质（1）一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。