物质的量练习
关于物质的量的计算练习
练习1.取m g 相对原子质量为M 的某金属与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为（）A.+m aM 2.11B.+M am 2.11C.+aM m 2.11D.maM 4.22 2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol FeCl 3 跟沸水反应转化为氢氧化铁胶体后，生成的胶体微粒的数目为N AB.标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为10N AC.标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1N AD.3.9 g Na 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数是0.05N A3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.14g 乙烯中含有3N A 个极性共价键B.1L1mol/L 醋酸浓液中离子总数为2N AC.标准状况下，22.4LH 2和02 的混合气体所含有的分子数为N AD.0.1molKHSO 4晶体中阳离子总数为0.2N A4.设NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A. 足量铁在氯气中反应,l mol 铁失去的电子数为2 N AB. 标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2 N AC. 1 L Imol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N AD. 常温下46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A5.在标准状况下,将a LNH 3完全溶于水得到VmL 氨水,溶液的密度为pg/cm 3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述正确的是( ) ①w=35a/(22.4Vρ)×100%②c=1000a/(22.4V)；③若上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50g 上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol/L ，则加入水的体积应大于50mL.A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④6.标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A.VρMV ＋2240 mol/LB.1000VρMV ＋2240mol/L C.100VρMV ＋2240 mol/L D.1000＋VρM MV ＋2240mol/L 7.在100ml 18.5mol/L 的硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L （标准状况）。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
物质的量练习
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
专题 物质的量 课后练习及详解
专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解物质的量课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：以下描述中恰当的就是()a．12g碳所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没单位c．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子d．摩尔就是物质的量的单位，每摩尔物质所含阿伏加德罗常数个微粒题二：下列说法不正确的是()a．物质的量就是物质的质量b．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子c．1mol水中所含2molh和1molod．在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类题三：以下关于摩尔质量的观点恰当的就是()a．水的摩尔质量是18gb．2molh2o的摩尔质量就是1molh2o的摩尔质量的2倍c．物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量d．水的摩尔质量就是氢气摩尔质量的9倍题四：下列关于摩尔质量的说法中不正确的是（）a．一个氢原子的质量为1gb．氮原子的摩尔质量就是14g•mol1c．1mol水的质量是18gd．no3的摩尔质量是62g•mol1题五：比较1moln2和1molco的以下物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的就是a．①b．①②c．①②③d．②③题六：等物质的量的so2和so3相比较，以下观点不恰当的就是（）a．so2和so3的质量比为1:1b．so2和so3含有氧原子个数比为2:3c．so2和so3分子个数之比为1:1d．so2和so3含有的原子数之比是3:4题七：下列叙述正确的是()a．1mol任何气体的体积都约为22.4lb．标准状况下，氧气的体积约为22.4lc．在同温同压下，22gco2与11.2lhcl所含相同的分子数d．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4l题八：以下观点恰当的就是(假设na则表示阿伏加德罗常数的值)()a．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4lb．1molh2的体积为22.4lc．在标准状况下，以任何比例混合的co和co2的混合物22.4l，所含的分子数为nad．11.2l氢气含有的原子数为na题九：在下列条件下，两种气体的物质的量一定相等的是()a．同质量相同体积的c2h4和cob．相同温度同体积的c2h6和noc．同体积、同压强的n2和c2h4d．同温同压下的co和n2题十：例如图两瓶体积成正比的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定恰当的就是()a．所含原子数相等b．气体密度相等c．气体质量成正比d．摩尔质量成正比题十一：用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a．所含na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb．64gso2所含原子数为3nac．在常温常压下，22.4lcl2所含的分子数为nad．标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na题十二：用na则表示阿伏加德罗常数的值，以下观点恰当的就是()a．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab．2g氢气中所含的原子数为nac．在常温常压下，22.4l氮气中含有的原子数为2nad．17g氨气所含的电子数为10na题十三：在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的摩尔质量是（）a．56b．56g•mol1c．28g•mol1d．28--题十四：某气体的质量是9.5g，体积是5.6l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a．38b．38g•mol1c．19d．19g•mol1题十五：已知32gx与40gy恰好完全反应，生成mgq和9gh。
【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案
2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
高一物质的量练习题及答案
高中化学必修一《物质的量综合复习题》1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol 的氧原子C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》优教练习_第2课时
2.3.2气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44C．11g/molD．44g/mol4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA⑥标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAA．①③⑥⑧B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．②③④⑥8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________（2）标准状况下，NA 个H2O分子的体积约为22.4L________（3）1mol某气体的体积若为22.4L，该气体必定处于标准状况下________（4）标准状况下，1molH2和N2的混合气体的体积约为22.4L________（5）1molCO和1molO2所含的分子数相同，体积也相同________ （6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________ （7）同温同压下，1mol任何气体的体积相同________（8）相同体积的密闭容器中，1molN2比2molO2产生的压强小________9．对一定量气体体积的探究。
物质的量浓度练习题有答案
物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．*实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数〔游码及砝码〕将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的*物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl 〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．*Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol*金属投入1.8L 2mol/L 的*酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则参加水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
2.3.2 物质的量浓度 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。
这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。
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物质的量练习 A组测试 （一）选择题（每题有1～2个选项符合题意） 1．阿伏加德罗常数就是( ) A. 0.012Kg 12C所含的碳原子数 B. 6.02×1023 C. 12g碳所含的碳原子数 D. 12g任何微粒所含的微粒数 2．关于摩尔质量的叙述正确的是( ) A.氢气的摩尔质量是2克 B.1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 C.1摩H2SO4的质量是98克/摩 D.氢气的摩尔质量是1克/摩 3．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是( ) A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷 C. 3.4g硫化氢 D. 6.02×1022个氢分子 4．下列叙述的各微粒数目与阿伏加德罗常数近似值不相等的是( ) A.1g氢气所含氢原子数 B.20.18g氖气所含的分子数 C.23g钠转变成钠离子时失去的电子数 D.1mol氯气所含的原子数 5． m mol氢气何m mol氦气含相同的( ) A. 原子数 B. 质量 C. 物质的量 D. 质子数 6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n 7．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子个数比为( ) A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 （二）填空题 8．0.5mol水和 克硫酸含有相同的分子数。 9．3.12克Na2X中含义0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 。 10．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的原子量是 。 11．将4gNaOH溶于 g水中，可使得每49个水分子中溶有一个Na+;这种溶液中溶质的质量分数是 。 12．一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时，有0.2mol电子发生转移生成6.02×1022个阳离子。已知这一定质量的某金属共有3mol核外电子，核内共有3.5×6.02×1023个中子。则该金属的摩尔质量为 ，该金属一个原子核内有 个质子和 个中子。 13．含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为 ，其中含SO42- 个。 （三）计算题 14．0.1molCuSO4•5H2O晶体溶于水，加入适量的NaO溶液至沉淀完全，过滤，将沉淀用蒸馏水洗净，然后加热至完全变成黑色粉末状物质。求可得该黑色粉末多少克？ 15．有一锌片插入足量的硫酸铜溶液中，片刻后取出，在锌片上有铜析出，称重发现较原来轻了0.1g。试计算（1）有多少摩的锌参加了反应？（2）析出铜的物质的量为多少？（3）溶液中有多少克的硫酸锌生成？
B组测试 （一）选择题（每题只有1个选项符合题意） 1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 molH和1 molO D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 2．多少摩尔 CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10。( ) A.0.1 mol B.10 mol C.0.5mol D.0.05mol 3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 4．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 5．等质量的下列物质，其物质的量最多的是( ) A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2O2 6．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：( ) A.氯元素的相对原子质量一定是12a/b B.xg该氯原子的物质的量一定是molC.1mol该氯原子的质量是aNAg D.yg该氯原子所含的电子数为17y/(aNA) 7．mg某金属与含nmolHCl的盐恰好完全反应，生成MCl2和氢气，则该金属的原子量为（ ） A. 2m/n B. 2n/m C. m/2n D. n/2m 8．相同物质的量的Na+、OH－、F－具有相同的（ ） A. 质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 9．某金属4.5g和足量的盐酸反应，生成氢气0.25mol，则该金属是（ ） A. Mg B. Al C. Zn D. Fe 10．在4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，若有48g镁被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol （一）填空题 11．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。 12．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2
和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
13．含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是 ，物质的量之比是 ，碳原子的个数比是 ，分子数之比是 。 14．常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3，由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 ；若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ；A在混合气体中的体积分数为 。
气体摩尔体积练习题
A组试题 （一）选择题（每题有1～2个选项符合题意） 1．设NA表示阿佛加德常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则NA约为4n B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C.1L0.1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2NA(H2S在水溶液中只小部分电离) D.常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA 2．标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A．2g H2 B. 20g SO2 C. 23g Na D. 160g Br2 3．下列各组中的两种物质，其物质的量相等的是（ ） A．标准状况下5.6升CO和7克N2 B．1克H2和6.4克SO2 C．标准状况下22.4升水和1molH2S D．18克水和46克C2H5OH 4．同温同压下，等质量的O2和SO2相比较，下列叙述错误的是（ ） A．体积比2：1 B．密度比1：2 C．体积比1：2 D．密度比2：1 5．在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 6．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温，同压，同质量的X，Y两气体体积之比为（ ） A.4：1 B.2：1 C. 1：2 D. 1：1 7．由H2和CO（体积比2：3）的混合气体VL。当其完全燃烧时，消耗相同条件下O2体积为（ ） A. 0.5VL B.VL C.2VL D. 3VL 8．在一定体积的密闭容器中，放入3L A气体，5L B气体，在一定条件下发生下列反应：2A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋xD(气)，反应完全后温度不变，混合气体的压强是原来压强的87.5％，则化学式中x的值是：( ) A.2 B.3 C.4 D.5 9．相同条件下，由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中，CO2的质量为Wg，这种混合物的质量为（ ） A. 27/22 Wg B. 15/22 Wg C. 20/11 Wg D. 74/9 Wg （二）填空题 10．标况下有：①6.72L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6克硫化氢；④0.2mol氨气四种气体。体积由小到大的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 ，质量由大到小的顺序是 ， 氢原子由多到少的顺序是 。 11．在标准状况时， 克二氧化碳与9.6克氧气所占的体积相同？ （三）计算题 12．标准状况时，100mL某种气体的质量是0.196克，计算这种气体的式量。 13．标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，求：CO和CO2的体积比。 14．实验室里要制取六瓶氢气，每瓶氢气体积为200mL（标准状况），理论上至少需要多少克锌跟足量的盐酸反应？
B组测试 （一）选择题（每题有1～2个选项符合题意） 1．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．NA个氧分子与NA个氢分子质量比是16：1 B．NA个氧分子与NA个氢分子体积比是1：1 C．在标准状况下0.5NA个CO2分子所占体积约是11.2L D．NA个氢分子占有体积为22.4L时，该气体一定处在标准状况下。 2．相同温度和压强下，下列气体中，密度最小的是（ ） A．Cl2 B. HBr C. O2 D. CO2 3． 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L C. L D. L 4．同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( ) A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1 5．在一容积的1L的密闭容器中，充满氢气和氧气，点火爆炸后容器内剩余气体100mL（均在常温常压下），则原混和气体中，氢气的体积可能是( ) A 0.7L B 0.6L C 0.3L D 0.5L 6．空气和二氧化碳按5:1混和，将混和气体与足量红热的焦炭充分反应,设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分，且体积都在同温同压下测定,则反应后气体中一氧化碳的体积分数为( ) A.0.29 B.0.45 C.0.8 D.0.5 7．将同温同压下NO和O2混和，所得混和气体的平均相对分子质量是H2气相对分子质量的17倍，则混和前O2和NO的体积比为：( )（已知2NO＋O2＝2 NO2） A．1:2 B．1:8 C．13:2 D．11:12 8．氮的氧化物是大气污染物之一，它与氨气混和则发生如下反应 4NH3＋6NO＝5N2＋5H2O, 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O从而可以消除污染。现有NO、NO2混和气体3升，用同温同压下的3.5L氨气使其完全转化为N2，则混和气体中NO和NO2的体积比为( ) A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：4 9．容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( ) A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L 10．1体积SO2和3体积的空气混合后，在一定条件下发生如下反应：