九年级化学几种常见的酸同步练习
人教版初三化学常见的酸和碱单元同步测试附答案
人教版初三化学常见的酸和碱单元同步测试附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( )A．用石墨做电极B．用氢氧化钙改良酸性土壤C．用石墨粉做润滑剂D．用铁做成铁钉2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO23．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子5．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液6．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D8．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。
人教版初三化学常见的酸和碱(同步练习)含答案
人教版初三化学常见的酸和碱(同步练习）含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C6．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同8．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热9．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．C．D．10．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
初三化学常见的酸和碱(同步练习)
初三化学常见的酸和碱(同步练习）一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性4．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红5．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁6．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸7．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D ．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH -8．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等，下列物质不属于硫酸（H 2SO 4）脱水后形成的是（ ） A ．H 2S 3O 9B ．H 2S 2O 7C ．H 2S 4O 13D ．H 2S 5O 169．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（ ）A ．若用排空气法往装置内收集H 2时，气体应从A 端通入B ．若用水将此装置中的O 2排出，水应从B 端进入C ．若用排空气法往装置内收集CO 2时，气体应从A 端通入D ．若要除去H 2中的CO 2可在此装置中装入NaOH 溶液，气体从B 端通入 10．下列说法中正确的是（ ）A ．测溶液的pH 时，需先用水湿润pH 试纸B ．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C ．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D ．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的11．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al加热3Cu+Al 2O 3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（ ） ①加入稀硫酸后，有气泡产生 ②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
九年级化学常见的酸和碱同步测试
第7章应用广泛的酸碱盐第二节常见的酸和碱第一课时课前预习1．你知道显酸性的物质有哪些？显碱性的物质有哪些？它们分别有什么用途？2．写出碳酸、盐酸、硫酸的化学式，分析它们在组成上有什么共同之处？课堂练习3．打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，观察到，闻一闻有气味。
打开浓硫酸的瓶盖，观察到，闻一闻气味。
4．人的胃液中含有，食醋中含有汽车电瓶里含有，汽水中含有。
5．下列说法，错误的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．盐酸、硫酸都是无色液体C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D．盐酸、硫酸的密度都比水大。
6．能使木材、纸张变黑的酸的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．醋酸7．下列物质久置于空气中，质量会减少的有（）①．浓硫酸②．浓盐酸③．浓硝酸④．生石灰A．①②③④B．①③C．②④D．②③8．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是（）A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙D．丙、甲、乙9．下列叙述中，错误的是（）A．浓盐酸能挥发B．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂C．稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化D．浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服课后测试一、选择题10．下列叙述中，不正确的是（）A．酸和碱中一定含有氢、氧元素B．金属和氧气反应生成金属氧化物C．酸、碱、盐在组成上的共同点是都含有非金属元素D．碱中不一定含有金属元素11．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）A．CaO B．NaCl C．K2SO4D．CO2二、填空题12．pH〈5，溶液显性，紫色石蕊变色，酚酞。
pH = 7，溶液显性，紫色石蕊显色，酚酞。
pH 〉8，溶液显性，紫色石蕊变色，酚酞变色。
三、简答题14．两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你如何鉴别它们？15．设计两种方法，用不同类物质，通过实验分别证明工厂废水（1）显酸性（2）显碱性。
第二节第1课时：1．盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等，氢氧化钙、氢氧化钠等。
人教版九年级化学 10.1常见的酸和碱 同步练习 有答案
10.1常见的酸和碱一选择题1.下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液2.下列分析判断正确的是（）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
3.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④4.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O35.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气6.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO47.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小8.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰9.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性二非选择题1．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能______，这一变化的化学方程式可表示为______。
人教版初三化学常见的酸和碱(同步练习)含答案解析
人教版初三化学常见的酸和碱(同步练习）含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C5．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水6．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl27．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入8．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化9．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度10．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化12．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl13．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。
人教版九年级下册化学10.1常见的酸和碱 同步习题(含解析)
10.1常见的酸和碱同步习题一．选择题1．下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（）A．酱油pH＝4.5B．牛奶pH＝6.5C．鸡蛋清pH＝7.8D．厨房的清洁剂pH＝12.52．以下“水”能使酚酞试液变红的是（）A．食盐水B．氨水C．汽水D．蒸馏水3．化学上有“酸去锈、碱去油”的说法。
某课外活动小组用炉具清洁剂和厕所清洁剂开展实验，下列说法不正确的是（）A．用pH试纸测得炉具清洁剂的pH为13B．炉具清洁剂可使紫色石蕊变红C．在大理石上滴厕所清洁剂会产生气泡D．厕所清洁剂去除铁锈后溶液显黄色4．现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。
应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（）A．5%的Na2SO4溶液B．5%的Na2CO3溶液C．5%的H2SO4溶液D．5% HCl溶液5．镍（Ni）是一种金属元素，其金属活动性比铅强。
已知镍的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。
下列不能直接反应得到NiCl2的是（）A．Ni和HCl B．NiO和HClC．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl6．在常温下，向pH＝3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的pH 变化情况正确的是（）A．不断变小B．一直变大C．可能等于6D．可能等于8 7．如图是一些物质的近似pH．下列关于这些物质的说法中，正确的是（）A．苹果汁能使石蕊溶液变蓝B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C．酸雨的酸性弱于苹果汁D．酸雨的酸性比正常雨水弱8．下列事实与相应的解释不一致的是（）选项现象解释A铁比铝容易生锈铁比铝的活泼性强B氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液呈现蓝色溶液中含有铜离子C氢氧化钠溶液显碱性溶液中存在大量OH﹣D铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出铁的活动性比铜强A．A B．B C．C D．D9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①固体硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④D．②③⑤10．如图四个图象能正确反映对应实验操作的是（）A．等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量B．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸二．填空题11．下列关于氢氧化钠的叙述中，正确的是A．改良碱性土壤B．不溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．12．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有，这是因为浓盐酸具有性；浓硫酸具有性，所以可以做某些气体的干燥剂。
人教版九年级下册化学 10.1常见的酸和碱 同步练习(含解析)
10.1常见的酸和碱同步练习一．选择题1．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）A．氢氧化铜和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸C．烧碱溶液和盐酸D．铁和稀盐酸2．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层紫红色的固体铜3．以下“水”能使酚酞试液变红的是（）A．食盐水B．氨水C．汽水D．蒸馏水4．现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。
应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（）A．5%的Na2SO4溶液B．5%的Na2CO3溶液C．5%的H2SO4溶液D．5% HCl溶液5．下列有关稀盐酸除铁锈的说法正确是（）A．铁锈的主要成分是黑色的FeOB．反应过程中溶液由无色变为浅绿色C．铁生锈的条件是与氧气或水接触D．所涉及的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O6．人体内几种液体的正常pHl范围如图：体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0下列说法错误的是（）A．血浆显碱性B．胆汁显酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料7．在AlCl3溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，NaAlO2，学名：偏铝酸钠，易溶于水。
下列图象中，各个量随NaOH溶液的加入，变化图象正确的是（）A．B．C．D．8．下列实验现象描述不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀9．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱同步测试含解析
《7.2 常见的酸和碱》一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A．易见光分解 B．易与氧气反应C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A．H2B．CO C．O2D．SO26．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）27．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞C．塑料瓶装 D．密封8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋10．下列生活经验中，不正确的是（）A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅脏物D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有感，立即用水将手指冲干净，这是由于．15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用．16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应．17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．．18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有作用．19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因）；（2）表示小红实验结果的是图中的曲线（填①或②）；（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因．（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是（填“A”或“B”）沪教版九年级全册《7.2 常见的酸和碱》2018年同步练习卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途；化学与工农业生产．【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．故不选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选．故选B．【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质．物质的用途主要取决其性质．2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面形成溶液，利用此知识解决问题．【解答】解：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液，是潮解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因．故选C【点评】该题是对氢氧化钠固体的特性的考查，是其潮解性知识的应用，属识记型知识考查题．3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【考点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义．【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质．B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质．故选D【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法．4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A．易见光分解 B．易与氧气反应C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】理解氢氧化钠的有关物理性质和化学性质，并能解释一些现象．【解答】解：由于氢氧化钠不仅能够吸收空气中的水蒸气，还能和二氧化碳发生化学变化，因此必须密封保存．故选C【点评】主要考查了氢氧化钠的有关的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A．H2B．CO C．O2D．SO2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥气体时必须满足：①气体不能与干燥剂反应②干燥剂吸水能力要好．本题用的干燥剂是氢氧化钠固体，因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥．【解答】解：NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应，二氧化硫是酸性氧化物，它能与SO2反应，故不能干燥SO2．故选D．【点评】本考点考查了气体的干燥，属于与课本知识同类信息．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．6．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质．【分析】本题考查的是碱和盐的化学性质．【解答】A、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHB、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OC、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClD、CaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，所以选D【点评】本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，但一定要注意碱和盐只有都可溶才有可能反应，CaCO3不溶于水，所以不能一步转变为Ca（OH）2，但先高温煅烧得到氧化钙，氧化钙在与水反应既得氢氧化钙．7．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞C．塑料瓶装 D．密封【考点】碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】氢氧化钠见光不分解所以保存NaOH溶液时不避光；氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以氢氧化钠试剂瓶不能用玻璃塞盖；氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以可以用塑料瓶装；氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以保存氢氧化钠应密封．【解答】解：A、氢氧化钠见光不分解，所以A说法正确；B、氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以B说法不正确；C、氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以C说法正确；D、氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D说法正确．故选B．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，了解物质的性质对物质的使用和保存是非常重要的．8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、根据铁离子与氢氧根离子会生成红褐色的沉淀进行分析；B、根据碳酸根离子会与钙离子生成白色沉淀进行分析；C、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析；D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析．【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，溶液由黄色而出现了红褐色沉淀，故A错误；B、碳酸根离子会和钙离子生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，故B错误；C、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故C正确；D、硝酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故D正确．故选：CD．【点评】本题主要考查了复分解反应的条件，以及带色离子的记忆．9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化钙为碱，纯碱碳酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋．【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．故选：D．【点评】掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．10．下列生活经验中，不正确的是（）A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅脏物D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多【考点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】化学与生活．【分析】A、根据汽油能溶解油污进行分析判断．B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与酸反应．C、根据金属的化学性质，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断．D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．【解答】解：A、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，可用汽油洗去衣服上的油渍，故选项说法正确．B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋除去玻璃胆瓶中的水，故选项说法正确．C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗铝锅脏物，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用含NaOH的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误．故选CD．【点评】本题难度不大，掌握洗涤过程中利用的原理、酸的化学性质、金属的化学性质、氢氧化钠的腐蚀性等即可正确解答本题．11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【分析】除去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．【解答】解：A、用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，所选试剂错误；B、氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，此项错误；C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，此项错误；D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，方法正确．故选D【点评】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能带入新的杂质，三要原物质的质量不减少．12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子【考点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用．【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子．【解答】解：A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；B、氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故B正确；C、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故C正确；D、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查了酸和碱反应的有关知识，完成此题，可以依据酸碱盐电离的知识以及酸和碱反应的实质进行．13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在进行分析．【解答】解：A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡不会与盐酸反应，不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到表面变潮湿．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现发热，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有滑腻感，立即用水将手指冲干净，这是由于氢氧化钠溶液有腐蚀性．【考点】离子或物质的共存问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠固体易吸水而潮解，溶解时放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．【解答】解：氢氧化钠固体露置在空气中易吸水而潮解，氢氧化钠固体易溶于水而放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．所以本题答案为：表面变潮湿，发热，滑腻，氢氧化钠溶液有腐蚀性．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到蓝色沉淀生成，发生反应的方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）↓+CaSO4，农业上用此配成波尔多液对农作物有很好的杀虫作用．2【考点】盐的化学性质；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】硫酸铜具有杀菌消毒的作用，能与碱反应生成蓝色沉淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液，多于对农作物有很好的杀虫作用．【解答】解：硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀．氢氧化铜是一种蓝色沉淀．硫酸铜具有杀菌消毒的作用，所以经常用来配制农药．故答案为：蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多．【点评】硫酸铜是一种具有杀菌消毒的盐，在农业中配制波尔多液．同时硫酸铜是一种白色固体，但溶液颜色为蓝色．16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应CO2+Ca（OH）═CaCO3↓+H2O ．2【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的性质与用途．【分析】消石灰溶于水，并和空气中的二氧化碳反应声称不溶于水的碳酸钙．使墙面坚硬．【解答】解：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，消石灰溶于水形成石灰水，石灰水吸收空气中的二氧化碳气体，形成碳酸钙沉淀．碳酸钙是不溶于水，质地坚硬．反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题从生活的实际出发，考查消石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙溶于水并与二氧化碳反应的特点．17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据物质之间相互作用的情况及其分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．相关反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【点评】本题主要考查了如何根据描述正确书写化学方程式方面的内容．18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）CaO+H2O═Ca（OH）2（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有腐蚀作用．【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，物质的性质决定物质的用途．氧化钙能与水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙．【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）氢氧化钙对人体有腐蚀性．故填：腐蚀．【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行．19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】由于pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和盐酸中溶质的质量；由氯化钠的质量和混合溶液的总质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合溶液中氯化钠的质量分数；由盐酸中溶质的质量，结合浓盐酸的溶质质量分数，可以计算出浓盐酸的质量，由浓盐酸的质量结合浓盐酸的密度可以计算出浓盐酸的体积．【解答】解：设生成氯化钠的质量为x，150g盐酸中溶质的质量为y．NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.5200g×4.0% y x（1）=，x=11.7g所得混合溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈3.3%（2）=，y=7.3g需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL．【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算以及溶液质量、密度和体积间的换算，难度较大．20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发；（2）表示小红实验结果的是图中的曲线①（填①或②）；（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢．（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是 A （填“A”或“B”）【考点】反应现象和本质的联系；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】盐酸溶液挥发，浓盐酸比稀盐酸挥发的快．反应物的浓度越大，反应速率越快．根据图中信息可以进行相关方面的判断．【解答】解：（1）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发，导致了烧杯中物质总质量减少．故填：反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发．（1）小红用的盐酸是稀盐酸，反应速率较慢，总质量减小的慢．故填：①（3）反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢．（4）因为小明用的是浓盐酸，反应速率快，比小红的实验用的时间少．故填：A【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行向各方面判断的内容．。
初三化学常见的酸和碱(同步练习)及解析
初三化学常见的酸和碱(同步练习）及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象10．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D11．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A ．B ．C ．D ．12．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应13．利用废旧电池铜帽（含Cu 、Zn ）提取Cu ，并得到ZnSO 4溶液，主要转化流程如图。