精选黑龙江省双鸭山市第一中学2017届高三化学上学期期末考试试题
黑龙江省双鸭山市一中高三化学上学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省双鸭山一中2015届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C．F e3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应考点：合成材料；化学电源新型电池；金属冶炼的一般原理；铁的氧化物和氢氧化物．.分析：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；B．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质；C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料；D．燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；解答：解：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；B．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质，故B错误；C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料，故C错误；D．燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应；B．石油的分馏为物理变化；C．明矾不用于消毒剂，具有消毒剂的物质一般具有强氧化性；D．乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性．解答：解：A．植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用于萃取剂，故A错误；B．石油的分馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故B错误；C．明矾不用于消毒剂，具有消毒剂的物质一般具有强氧化性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不反应，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别等知识，侧重于学生基础知识的考查，注意把握常见物质的性质的异同，题目有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的学习，难度不大．3．（3分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．解答：解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D 错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大．4．（3分）XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是（）A．X eF4分子中各原子均达到8电子稳定结构B．X eF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4 molXe转移16 mol电子考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由﹣2价变为0价，A．化合物中中心元素化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；B．化合物中各元素化合价的代数和为0确定Xe元素化合价；C．该反应中的XeF4作氧化剂，的XeF4作还原剂，的H2O作还原剂；D．根据Xe和转移电子之间的关系式计算．解答：解：该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由﹣2价变为0价，A．该化合物中Xe元素化合价为+4，Xe原子最外层电子数为8，二者之和大于8，所以各原子不是都达到8电子稳定结构，故A错误；B．XeF4分子中Xe的化合价为+4价，故B错误；C．该反应中的XeF4作氧化剂，的XeF4作还原剂，的H2O作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=4：8=1：2，故C错误；D．根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成4mol Xe，转移电子的物质的量=4mol×4=16mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中的氧化剂及还原剂是解本题关键，注意XeF4中作氧化剂和还原剂的物质的量之比，计算该反应中转移电子数是解本题难点，难度中等．5．（3分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣CH2Br﹣COO﹣+H2OD．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．溶液中还生成氢氧化镁沉淀；B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式；C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应；D．HF是弱酸，写化学式．解答：解：A．溶液中还生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+Mg （OH）2+H2↑，故A错误；B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：5Cl2+2Fe2++8I﹣═10Cl﹣+2Fe3++4I2，故B正确；C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应，方程式为CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OH﹣COO﹣+H2O+Br﹣，故C错误；D．HF是弱酸，写化学式，离子方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，涉及氧化还原反应、复分解反应、取代反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是BC，注意B中反应先后顺序，注意C中还发生取代反应．6．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N﹣H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应；B.1molCH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3NA；C．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2OH2S+OH﹣．解答：解：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1molN2和3molH2充分反应，生成的氨气小于2mol，生成N﹣H键数目小于6NA，故A错误；B.1molCH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3NA，所以完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，故B正确；C．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4NA，故C错误；D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O H2S+OH﹣，依据物料守恒可知：1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2﹣和HS ﹣、H2S，总数为0.1NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查可逆反应、电子转移的计算、微粒个数的计算，明确可逆反应特点、熟悉盐溶液中存在的物料守恒是解题关键，题目难度中等．7．（3分）稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（）A．L a和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑B．L aCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C．镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5 D．L a（NO3）3水溶液显酸性考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：A．离子方程式两边正电荷不相等不满足电荷守恒；B．La（OH）3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热水解生成氢氧化镧和氯化氢，氯化氢挥发，最终灼烧得到氧化镧；C．计算元素的相对原子量需要根据元素在自然界的含量减少，不是取平均值；D．La（OH）3是不溶于水的弱碱，则La（NO3）3为强酸弱碱盐．解答：解：A．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A错误；B．La（OH）3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C．没有告诉镧的两种核素在自然界中的含量，题中条件无法计算镧元素的相对原子质量，故C错误；D．已知La（OH）3是不溶于水的弱碱，则La（NO3）3为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度中等，明确题干信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及知识迁移能力，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，明确元素的相对原子质量的计算方法．8．（3分）下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中不能满足如图所示转化关系的一组是（图中每个箭头只表示一步转化）（）a→b→c→d→aa b c dA Cu CuSO4 Cu（OH）2 Cu2OB N2 NO2 HNO3 NOC CH3OH HCHO HCOOH HCOOCH3D Fe FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3A．A B．B C．C D．D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；氮气的化学性质；铁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：分析物质性质结合转化关系分析选项，a→b→c→d→aA、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铁和乙醛反应生成氧化亚铜，氧化亚铜和还原剂反应生成铜；B、N2不能一步转化为NO2；C、甲醇氧化为甲醛，甲醛已化为甲酸，甲酸和甲醇生成甲酸甲酯，水解得到甲醇；D、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，热分解生成氧化铁，氧化铁被还原为铁；解答：解：A、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铁和乙醛反应生成氧化亚铜，氧化亚铜和还原剂反应生成铜，完全实现a→b→c→d→a，故A不符合；B、N2不能一步转化为NO2，故不能实现转化a→b→c→d→a，故B符合；C、甲醇氧化为甲醛，甲醛已化为甲酸，甲酸和甲醇生成甲酸甲酯，水解得到甲醇，能实现a→b→c→d→a转化，故C不符合；D、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，热分解生成氧化铁，氧化铁被还原为铁，能实现a→b→c→d→a转化，故D不符合；故选B；点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应条件和反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（3分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3H2O（g）=H2O（l）△H4则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1+10△H4 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H4C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1+10△H4 D．△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H4考点：热化学方程式．.专题：化学平衡专题．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3④H2O（g）=H2O（l）△H4由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①+10×④得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O （g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1+10△H4；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．10．（3分）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．解答：解：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）初起量：1 1 0变化量：0.25 0.5 0.75状态1：0.75 0.5 0.75Qc==，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．11．（3分）（2014•南京模拟）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．解答：解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．12．（3分）（2014•辽宁二模）常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（）A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3D．与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨为弱碱，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；B．没有告诉醋酸钠溶液体积，如果醋酸钠远远过量，反应后的溶液可能为碱性溶液；C．溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变化相等，醋酸的电离平衡不移动；D．根据酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行计算．解答：解：硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；B．如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故B错误；C．醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故C错误；D.10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：=0.0001mol/L ，溶液的pH 等于10，故D 正确；故选D ．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH 的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系，选项C 为易错点，注意合理分析溶液中氢离子浓度变化情况．13．（3分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X 与Q 处于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期的相邻位置．下列叙述不正确的是（ ）A ．X 与Z 组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料 B ．Y 与W 形成的阴离子可能有YW32﹣或Y2W42﹣ C ．化合物Q2W2与X2W 反应时，Q2W2只做氧化剂 D ． C aX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体考点：原子结构与元素周期律的关系．. 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素的X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，X 与Q 处于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期的相邻位置，令Y 最外层电子数为a ，则Z 、W 的最外层电子数分别为a+1、a+2，令X 、Q 最外层电子数为b ，则：a+a+1+a+2+2b=18﹣1，即3a+2b=14，讨论得a=2、b=4或a=4、b=1，当a=2、b=4时，W 最外层电子数为4，与X 、Q 同主族，不符合题意，故只能为a=4、b=1，结合原子序数可知，X 为H 、Y 为C 、Z 为N 、W 为O 、Q 为Na ，据此解答．解答：解：短周期元素的X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，X 与Q 处于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期的相邻位置，令Y 最外层电子数为a ，则Z 、W 的最外层电子数分别为a+1、a+2，令X 、Q 最外层电子数为b ，则：a+a+1+a+2+2b=18﹣1，即3a+2b=14，讨论得a=2、b=4或a=4、b=1，当a=2、b=4时，W 最外层电子数为4，与X 、Q 同主族，不符合题意，故只能为a=4、b=1，结合原子序数可知，X 为H 、Y 为C 、Z 为N 、W 为O 、Q 为Na ，A ．X 与Z 组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，故A 正确；B ．Y 与W 形成的阴离子可能有CO32﹣或C2O42﹣，故B 正确；C ．化合物Na2O2与H2O 反应时，Na2O2起氧化剂、还原剂作用，故C 错误；D ．CaH2、CaC2分别与水反应可产生氢气、乙炔，故D 正确，故选C ．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．14．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 向盛有Fe （NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2 B 向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡 滴加BaCl2后出现白色沉淀此沉淀一定是BaSO3C等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA 放出的氢气多且反应速率快 HB 酸性比HA 强 D 先向2mL 0.1mol/L Na2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp ）：ZnS＞CuSA ．A B ． B C ． C D ． D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．. 专题：物质检验鉴别题． 分析：A ．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；B ．氯化钡与二氧化硫不反应；C ．pH=3的两种酸，HA 放出的氢气多，则HA 酸的浓度大，为弱酸；D ．依据沉淀转化的实质分析判断．解答：解：A ．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3﹣为氧化剂，被还原成NO ，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A 错误；B ．氯化钡与二氧化硫不反应，不能生成白色沉淀，故B 错误；C ．pH=3的两种酸，HA 放出的氢气多，则HA 酸的浓度大，为弱酸，即HB 的酸性比HA 的强，故C 正确；D ．向Na2S 溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp ）：ZnS ＞CuS ，故D 正确．故选CD ．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．15．（3分）实验小组中甲同学按图完成实验，发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥（琼脂和饱和氯化钾）换成U 形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是（ ）A ．甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变 B ．甲同学实验过程中，Zn 片被氧化，铜片被还原 C ．乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化 D ． 乙同学将盐桥换成铜丝后，U 形铜丝的两端电极反应类型一致考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、甲同学实验过程中，为原电池装置，盐桥中阴离子移向负极，硫酸锌溶液中阴离子浓度增大；B、铜离子被还原；C、甲同学实验过程中，Zn做负极失电子；图中盐桥（琼脂和饱和氯化钾）换成U形铜丝代替盐桥后，左池为原电池右池为电解池，仍然是Zn失电子；D、左侧铜丝作正极，右侧铜丝做阳极．解答：解：A、甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度增大，故A错误；B、甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜离子被还原，故B错误；C、甲乙同学实验中，都是电子从Zn流向Cu，实验电流方向不变，故C正确；D、左侧铜丝上发生还原反应，右侧铜丝上发生氧化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池中盐桥的原理、原电池和电解池的电极反应式、电流方向等等，题目难度中等．16．（3分）将0.1mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵考点：盐类水解的原理．.分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．解答：解：A、氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故A错误；B、升高温度时KOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；C、硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故C错误；D、硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，Kw会升高，则溶液的pH几乎不变，故D正确；故选D．点评：本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．17．（3分）下列分离或提纯有机物的方法正确的是（）选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A 苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B 淀粉葡萄糖水，过滤C 甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D 乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且苯不溶于水；B．淀粉、葡萄糖都可透过滤纸；C．乙烯被氧化生成高锰酸钾；D．二者都可与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；B．淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；C．乙烯被氧化生成高锰酸钾，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．18．（3分）加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算．解答：解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反应①的平衡常数K==8.5，故选：B．点评：本题是一个求算化学平衡常数的题目，注意化学平衡常数的计算难点在于利用氧气求算时在第一个方程式中有一部分氧气被漏掉从而错误．19．（3分）25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度。
双鸭山市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省双鸭山市第一中学2017—2018学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量H：1 C：12 N: 14 O：16 S：32 Cl:35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Fe：56 Cu:64 Zn：65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，1—15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1。
下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A。
形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C。
绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D。
水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒,正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100％，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。
考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。
2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B。
乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应D。
液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】C【解析】【详解】分析:A．乙烯中含碳碳双键,苯中不含碳碳双键;B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应;C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃;据此分析判断。
详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应,苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应,则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误;故选C。
黑龙江省双鸭山市第一中学高一化学上学期期末考试试题
2016—2017学年度第一学期高一化学期末试题相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 P:31 Mg:24一．选择题（每小题只有一个正确选项，1-16题每题2分，17-24题每题3分，共56分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2．可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物 B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质 D．纯碱不属于碱4．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．硅胶可用作食品中的干燥剂C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光导纤维5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、NO3－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小C．钠的导电性 D．钠的失电子能力较强7．下列试剂储存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶内D．漂白粉置于冷暗处密封保存8．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A． KOH B．Na2SO4C．CO2D．HCl9.下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）A．用甲除去CO气体中的CO2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体10． 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A． 15：2 B． 3：1 C．5：2 D． 1：311．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB．标准状况下，0.5N A水分子所占体积是11.2LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A12.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O13.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3与HCl14.下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是( )A．Al2O3 → Al（OH）3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．、Na2CO3→NaHCO315. 配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时俯视刻度线C．在容量瓶中定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水16.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去17.下列说法正确的是( )A.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B.新制氯水经光照一段时间pH增大C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量D.测定某溶液pH值，应先用蒸馏水润湿pH试纸18．现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC12、AIC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D． KSCN溶液19.某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，加入NaOH溶液的体积(V)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是 ( )20．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。
黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。
考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。
2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】C【解析】【详解】分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；据此分析判断。
详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。
2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（ ） A ． 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B ． 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C ． 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D ． 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 2．下列说法正确的是（ ） A ． 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B ． 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C ． 甲烷和乙烯都可以与氯气反应D ． 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3．己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（ ）A ． 55 kJB ． 220 kJC ． 550 kJD ． 1108 kJ 4．下列混合物能用分液法分离的是（ ） A ． 乙醇与乙酸 B ． 苯和溴苯C ． 乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液D ． 葡萄糖与果糖混合液 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ． 灼热的炭与CO 2反应B ． Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ． 铝片与稀H 2SO 4反应D ． 甲烷在O 2中的燃烧反应6．下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ） A ． S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ）；△H=－269.8kJ/mol （反应热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）= NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）C ． C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热）D ． 2NO 2 = 2NO + O 2；△H = +116.2kJ/mol （反应热） 7．下列说法正确的是 （ ）A ． 石油是混合物，汽油是纯净物B ． 沸点：汽油>煤油>柴油>重油C ． 直馏汽油和裂化汽油成分相同D ． 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水 8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
黑龙江省双鸭山市第一中学高三化学上学期第二次月考(期末)试题(无答案)(2021年整理)
（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（黑龙江省双鸭山市第一中学2018届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为黑龙江省双鸭山市第一中学2018届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案）的全部内容。
题（无答案）可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56一、选择题(每空2分，有且只有一个正确选项)1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．胆矾— CuSO4·5H2O D．明矾- Al2（SO4)3·12H2O2．下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净水B．漂白粉漂白织物C．食醋除水垢D．纯碱去油污3.下列说法正确的是( ）A。
炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，是因为发生了析氢腐蚀B。
为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与电源的负极相连或与锌板相连C白铁（镀锌铁板）不如马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀D.碱性锌锰干电池工作时电子由Zn经电解质溶液流向MnO24.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（）A． 55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5。
下列各组中的物质均能发生加成反应的是A。
乙烯和乙醇 B. 乙酸和溴乙烷 C. 苯和氯乙烯 D. 丙炔和丙烷6。
下列说法正确的是（）A.过氧化氢分解只能选择MnO2作催化剂B.向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体,溶液的红色加深，是因为c（Cl-)增大C.将一个装有NO 2的注射器的活塞向里推，气体颜色变浅。
黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高二化学期中试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共24题，共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品2、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④B．①②C．②③D．②④3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是（）A．1 B．4 C．2 D．34、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．全部D．②③④5 、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（）A．NaAlO2(NaOH)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．FeSO4(Fe)6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. AlCl3B. MgSO4C. Na2SO3D.Ca(HCO3)27．在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水，平衡向逆反应方向移动B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．向水中通入二氧化硫气C．将水加热煮沸D．向水中加硫酸钠晶体9. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32－+H2O HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污B．A13++3H2O AI(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水C．SnCl2+H2O Sn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液D．TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉10．对于反应CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()。
黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题及答案
双鸭山市第一中学 2017-2018学年度下学期高（二）化学期末考试试题分）1、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是6、 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A 、浓硫酸B 、浓硝酸C 、氯水D 、氯化钠7、 下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A 、FeCbB 、FebC 、CuSD 、SO 38、 下列反应中，HNO 3既表现酸性又表现出氧化性的是A 、使紫色石蕊溶液变红B 、与铜反应 NO 29、硅及其化合物是带给人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A 、 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B 、 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C 、 某硅酸盐的化学式为 KAlSi 3O 8，可用K 2O • Al 2O 3 • 6SQ 2表示D 、 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池10、下列实验最终能看到白色沉淀的是 、选择题（共25个小题，每题只有一个答案,1〜15每题2分, 16〜25每题3分，共60A 、HCIOB 、SO 2C 、O 3 2、 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A 、SiO 2B 、AI 2O 3C 、Na 2CO 3 3、 在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A 、分别加入铁片B 、分别加入蔗糖C 、分别加入铜片 铜晶体4、 下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A 、氯气B 、新制的氯水C 、液氯 5、 NO 2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是①AgNO 3溶液 ②CCI 4③通入水中 ④湿润的淀粉-KI 试纸 D 、Na 2O 2D 、AlCl 3D 、分别加入硫酸D 、久置的氯水 ⑤NaOH 溶液 A 、①②③B 、①②③④C 、②③④⑤D 、①②③④⑤ C 、与Na 2CO 3溶液反应D 、与S 单质混合共热时生成 H 2SO 4和。
【全国百强校】黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三上学期期末考试理综化学试题(原卷版)
黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三上学期期末理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.回答Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
3.回答Ⅱ卷时，请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列与化学有关的说法不正确的是( )A．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用B．晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数为N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A9.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )10. 相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为( )A．4B．5C．3D．211. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．空气中：SO2、NO、N2、NH3B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-12．下列说法错误的是( )A．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1B．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②<③<①D．用0.1mol·L－1醋酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋) 13．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2O16一2O17学年度下学期高一学年化学考试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量; Ca...40 Fe...56 O...16 C...12 Ag...108 Al...27 H (1)Na…23第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题意)1．通常用衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙醇的产量C．乙烯的产量D．苯的产量2．下列关于煤、石油、天然气等资的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3．已知反应物的总能量低于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．溴苯B．乙醇 C．苯D．四氯化碳5．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素6.有机化学中的反应类型较多,下列归类不正确的是( )①由苯制环己烷②乙烷在氧气中燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由苯制取硝基苯⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A.属于取代反应的是⑤③B.属于氧化反应的是②④C.属于加成反应的是①⑥D.属于加聚反应的是⑤7．下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油9．下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．2,2-二甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷10．下列有关有机物结构、性质的说法正确的是( )A．甲烷和苯都没有同分异构体B．甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应D．乙烯在工业上主要通过石油分馏得到11．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
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黑龙江省双鸭山市第一中学2017届高三化学上学期期末考试试题 本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55
第Ⅰ卷（选择题 共60分） 本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。 1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ） A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂 B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语正确的是（ ） A．丙烯的实验式：C3H6
B．CO2的电子式：
C．镁离子的结构示意图： D．中子数为18的氯原子符号： 3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA 4．下列有关分类的说法正确的是（ ） A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 C．白磷转化为红磷是物理变化 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32− B．1.0 mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42− C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3− D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+
6．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 7. 下列离子方程式正确的是（ ） A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2++2OH−+ NH4++HCO3−BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O C．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO 8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CHCH—CH3可简写为，有机物X的键线
式为。下列说法中不正确的是( ) A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C．X能使KMnO4酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种 9．某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－， 且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c(Cl－)=0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为l D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ） A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 11．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．10种 B．9种 C．8种 D．7种 12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0 B．图2可能表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右 13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。下列说法正确的是（ ） A．正极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 14．己知： 下列推断正确的是（ ） A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为
B．反应 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 15．已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（ ） A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 16．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 下列说法正确的是（ ） A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2
C．ω1=2ω3D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数 17．下列有关说法正确的是（ ） A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH -) B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③ C．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) D．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 18．常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－) B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37 D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 19．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下， Ksp[Cu(OH)2]sp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（ ）
A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10−15.1 B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO 20．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25.4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ） A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L
第Ⅱ卷（选择题 共40分） 21（10分）下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为__________。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________； a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。 （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。 22（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1) 现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 。在850 ℃时，K=1。 ①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应(填字母)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小