高三硫的氧化物知识点
2022年高考化学一轮复习第四章课时2硫及其重要化合物
H2的混合气体
()
(5)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液
中一定有SO42－
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
()
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等
不可逆、 持久
与有机色质内
加合 部 “ 生 色
型 团”“化合”
SO2
可逆、 不持久
成无色物质
吸附 将有色物质吸 型 附而褪色
活性炭
物理 变化
备注 无选 择性
有选 择性
吸附 色素
(3)实验室制备与探究流程
[名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸 或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主 要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸， 则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。
即为BaSO4白色沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
答案：C
知识点三 硫及其化合物的 相互转化及应用
【考必备·清单】 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的 如：
②、③、④反应的化学方程式分别为 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
＋3H2O)
知识点二 硫酸 硫酸根离子 的检验
硫的稳定氧化物
硫的稳定氧化物硫（S）是一种常见的非金属元素，其化学性质活泼，容易与氧气发生反应。
硫的氧化物是指硫与氧气形成的化合物，其中稳定氧化物是指在常温常压下相对稳定的硫氧化合物。
硫的氧化物主要有二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是最常见的硫氧化物，它在大气中存在于燃煤和燃油等燃烧过程中释放的废气中。
二氧化硫是一种无色的气体，具有刺激性气味，对人体和环境有害。
在大气中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，进一步与水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对环境造成严重的污染，对植物、土壤、湖泊和建筑物等产生破坏。
三氧化硫是硫的另一种稳定氧化物，它是一种无色的液体，在常温下极易挥发。
三氧化硫是硫酸的前体，可以与水反应生成硫酸。
硫酸是一种广泛应用的化学品，被用于制造肥料、染料、药品等。
此外，三氧化硫还可以用作催化剂和溶剂，在化工工业中有重要的应用。
除了二氧化硫和三氧化硫，硫的氧化物还有一些其他的化合物。
例如，硫酸酐（S2O7）是一种无机化合物，由两个硫酸根离子结合而成。
硫酸酐具有强酸性，可以与金属离子反应生成相应的硫酸盐。
此外，硫酸酐还可以用作催化剂和有机合成中的重要试剂。
硫的氧化物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。
二氧化硫作为一种废气污染物，需要通过脱硫技术进行处理，以减少对环境的危害。
在制药工业中，硫酸是许多药品合成的重要原料，也被用作药品的溶剂。
此外，硫酸盐也是一种重要的肥料成分，可以提供植物所需的硫元素。
硫的稳定氧化物主要包括二氧化硫、三氧化硫和硫酸酐等化合物。
这些化合物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。
然而，由于二氧化硫的废气排放和酸雨的形成，对环境造成了一定的危害，因此需要采取相应的措施进行减排和治理。
同时，对硫的氧化物的研究和应用还有待进一步深入，以满足社会发展和环境保护的需求。
高考化学复习考点知识专题讲解13 硫元素单质及其化合物
高考化学复习考点知识专题讲解专题十三、硫元素的单质及化合物考点知识本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等。
主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。
由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
重点、难点探源1、硫单质的主要性质及应用2、硫元素的存在形态3、硫单质的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄淡黄色晶不溶微溶易溶体4、硫单质的化学性质二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫⑴物理性质颜色气味毒性密度溶解性有刺激性气有毒比空气大易溶于水无色味⑵化学性质2、三氧化硫⑴物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液体，标准状况下为固态。
⑵化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：SO3＋H2O=H2SO4；CaO＋SO3=CaSO4；SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O。
三、硫的氧化物对大气的污染1、来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿石的冶炼。
2、危害：危害人体健康，形成酸雨（pH<5.6）。
3、治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
四、硫酸1、物理性质无色黏稠状液体，难挥发，易溶于水，且溶解时可放出大量的热，稀释浓H2SO4硫酸的方法是把浓H2SO4硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
2、化学性质⑴稀硫酸具有酸的通性遇石蕊变红，与碱、碱性氧化物、活泼金属、某些盐反应。
⑵浓H2SO4的特性①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI和NH3等。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2:1比例脱去。
③强氧化性：a：常温下遇Fe、Al发生钝化，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
b：与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc：与C反应：C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O追踪高考1．【2022北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用-
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用: SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条
件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或 亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸 盐应密2闭H保2SO存3＋，O以2=防2H变2S质O4。
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质, 它有时用作干杏和其它干果 的防腐剂, 用来保持水果的外表, 并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物, 它作为抗生 素和抗氧化剂, 防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下, 二氧化硫可 以使物质褪色。特别地, 它是纸 张和衣物的有用的漂白剂。这 个漂白作用通常不能持续很久。 空气中的氧气把被还原的染料 重新氧化, 使颜色恢复。
强氧化性
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质
化学 变化
化学 变化
不可 可漂白所有 逆 有机色质 具有选择性, 漂白品红溶
可逆 液, 以及棉、 麻等物品
思考: 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
△ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接 触 吸 收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法。 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 和 NaHSO3 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
硫及其氧化物的性质
硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。
3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
化学必修一第四章 硫和氮的氧化物知识点
第三节硫和氮的氧化物青海一中李清1、二氧化硫和三氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度别空气的大，容易液化，易溶于水。
（2）二氧化硫的化学性质：○1酸性：与水反应：SO2+H2O=与碱反应：SO2+2NaOH= +H2O+SO2+H2O=○2漂白性：能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
○3还原性：与氧气反应：与氯水反应：○4氧化性: 与硫化氢反应：（3）三氧化硫的物理性质：是一种无色易升华的固体，有三种物相（在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体）（4）三氧化硫的化学性质：○1与水反应：SO3 + H2O = H2SO4○2与碱反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O○3与碱性氧化物反应：○4与二氧化硫的转化：2、一氧化氮和二氧化氮：（1）的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）：红棕色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（2）的化学性质：○1在放电或高温下：○2在常温下：○3易溶于水：3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）大气污染来源：煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物。
（2）酸雨：大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后随雨水降落，形成酸雨。
酸雨的pH<5.6。
（3）汽车尾气：除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物等（4）酸雨的防治措施：○1开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等；○2使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；○3工业生产排放气体处理后再排放；○4改进燃烧技术减少燃煤过程中氧化硫和氮氧化物的排放量。
【素材积累】1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。
荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。
它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。
硫的氧化物
一氧化二硫
• 一氧化二硫在常况下是一种无色气体，当 把它冷却到77K时，便变成橙红色液体 • 一氧化二硫分子具有类似二氧化硫分子的 弯曲结构：
• 在真空中将某些重金属氧化物MO(如CuO等) 和硫一起加热，或使SOCl2通过温热的Ag2S， 都可制得一氧化二硫 3S + MO
SOCl2 + Ag2S
SO2还能作用于M-C键发生插入反应
(CH3)3Sn—CH3 + SO2
RCH2—HgOAc + SO2
(CH3)3SnSO2CH3
RCH2SO2HgOAc
三氧化硫
• 从热力学角度来看，二氧化硫和氧作用 生成三氧化硫是有利的。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -197.8KJ
但反应缓慢，需要用海绵状的铂，五氧化 二钒，铬，钼，钨，镍或铁的氧化物催化。
• 三氧化硫在气态时以单个分子存在，分子 中S原子为sp2杂化。硫氧键显然具有双键的 特征。 • 三氧化硫在常况下是无色的固体，已知固 正交晶系其结 构单元为三氧化硫的环状三聚体(SO3)3
引题
A 与SO2 属于等电子体，常温下是一种无色的气体， 当冷却到77K 时，变成橙红色液体。A的一种制备方法 是：在真空中，将CuO 和硫一起混合加热，可生成A， 同时生成一种黑色固体。 1．画出A 的结构式。写出上述制备A 的化学反应方程 式。 2．若将S2Cl2 与CuO 在100～400℃加热时也能生成A 试写出该化学反应方程式。
• 粉状单质硫和液态三氧化硫能剧烈反应生成一 蓝绿色的固体化合物——三氧化二硫S2O3。
S2O + MS
S2O + 2AgCl
S2O+2H2O
硫的氧化物的化学式
硫的氧化物的化学式
四氧化硫：so4；三氧化硫：so3；二氧化硫：so2；一氧化硫：so。
随着科学的发展，工业发展很快，“三废”排放相应增加，污染的种类越来越多，严重污染大气、水体、土
壤等，而危害林木的主要污染质就有一氧化硫、二氧化硫等的硫化物。
四氧化硫（so4），硫的一种氧化物，硫元素显+6价。
其中两个氧原子显-2价；另外
两个氧原子分别与硫原子形成单键，且两个氧原子之间形成共价键。
四氧化硫就是偏二甲肼c2h8n2（火箭燃料）的氧化剂。
就是由三氧化硫和臭氧，经光解作用产生。
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高三硫的氧化物知识点
硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）
硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）
二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）
三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：
硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。