山西省实验中学2019-2020高三3月开学摸底考试(全国I)理综化学考试试卷

山西省实验中学

2019-2020学年度高三年级3月摸底考试试题（卷）

理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 23 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A

9. 下列实验过程可以达到实验目的的是

C

将

ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉

淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积

D

向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试

管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象

探究I-对H2O2分解是否具有催化作用

10.1,1­二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．二氯代物有9种D．生成1 mol C8H18至少需要3 mol H2

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

12．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在 4.6V电位区电池总反应为：

。下列有关说法正确的是

A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为

13. 25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是

M(3.18，1)

A ．从M 点到N 点的过程中，c(H 2C 2O 4)逐渐增大

B ．直线n 表示pH 与

的关系

C ．由N 点可知K a1 (H 2C 2O 4)的数量级为10 -2

D ．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC 2O 4-)= c(C 2O 42-) =c(Cl -)> c(H +

)>c(OH -

) 26．（14分）

甘氨酸亚铁[]222(NH CH COO)Fe 是一种补铁强化剂。实验室利用3FeCO 与甘氨酸22(NH CH COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程：

I ．装置C 中盛有17.4g 3FeCO 和200mL1.0mol·L -1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a 的活塞，待装置c 中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 （1）仪器a 的名称是________；与a 相比，仪器b 的优点是________。 （2）装置B 中盛有的试剂是：_______；装置D 的作用是________。

（3）向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液可制得3FeCO ，该反应的离子方程式为。

（4）过程I 加入柠檬酸促进3FeCO 溶解并调节溶液pH ，溶液pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH 过低或过高均导致产率下降，pH 过高导致产率下降其原因是________；②柠檬酸的作用还有________。 （5）过程II 中加入无水乙醇的目的是________。

（6） 本实验制得15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。 27.（15分）

二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用。工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。

（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe 2+

、Co 2+

、Ni 2+

等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如下图所示。

Ⅰ）常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe 2+

后的废液中Mn 2+

浓度为1 mol/L ，欲使Co 2+

和Ni 2+

完全沉淀，而Mn 2+

不受损失，S 2-的浓度范围应控制在mol/L 。

Ⅱ）步骤⑥的化学方程式为。

Ⅲ）步骤①~⑨中涉及到过滤的操作有。（填序号）

Ⅳ）步骤⑨得到的副产品的化学式为，其重要的用途之一是。得到该副产品的操作是。

（2）生产电解二氧化锰的原理是在93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，写出阳极的电极反应式，若电解过程中的电压为3V ，理论上生产1t MnO 2消耗电能kw·h。（1 kw·h=3.6×106

J ） （3）双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO 4+2NH 3+H 2O 2→MnO 2+(NH 4)2SO 4，在溶液的pH 、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如下图所示。MnO 2的回收率随着温度升高先增大