初三化学原子的构成精品PPT课件

一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？
原子结构的探索
• 道尔顿提出原子学 说
• 汤姆逊的“水果布 丁”模型
• 卢瑟福的行星模型
discovery
原子结构的探索 discovery
• 人类认识原子的历史是漫长的， 也是无止境的
一种原子（A）的质量 Ar＝
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
表4-1 表4-2 示 例
练习
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
• 1803年英国化学家道尔顿提出了 原子是构成物质的基本粒子，它 们是不可分割的实心球体。“原 子不可分”的观点，被19世纪末 的一个接一个发现打破了
原子结构的探索 discovery
• 1879年，英国著名的物理学家和 化学家克鲁克斯在高真空放电管 中发现了一种带负电的粒子流— —“阴极射线”。1879年英国物 理学家汤姆生利用阴极射线能被 电场和磁场联合偏转的作用，测 定了这种粒子的荷质比（即电荷 与质量之比）
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6Hale Waihona Puke Baidu
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同
无法描述电子运动的轨迹
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
5 张照片 100 张照 叠 印 片叠印
(c)
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表
示电子在核外空间某处出现
机会的多少，称电子云。
氢原子核外电子的电子
云呈球形对称
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．0001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：
原子结构的探索 discovery
• 实验表明，不论电极用什么材料制成和 在阴极射线管中充什么气体，生成带负 电的粒子的荷质比都相同，说明它是原 子的共同组成部分，称之为电子。1903 年电子发现者汤姆生提出原子的“葡萄 干面包”模型，认为电子嵌在原子中， 如同葡萄干嵌在面包中一样
原子结构的探索 discovery
原子结构的探索 discovery
• 1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核 式模型”：每个原子中心有一个极小的 原子核，几乎集中原子的全部质量并带 有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核 旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因 此这一模型也被称为“行星式模型”。 后来由于对原子光谱的深入研究和量子 力学的出现，才逐步形成现代原子结构 理论
0．0002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．0009288千克 即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
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二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
第三节 原子的构成
复习练习：
1、水由 氢元素和氧元素 组成， 1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成。
2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达
为： 水 通电 氢气+氧气，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
• 1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的 带正电的氦离子流轰击薄金箔时发现，绝 大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔， 说明原子内部很空旷；但也有少数（约几 万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转， 个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。 卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几 乎集中原子全部主力并带正电的极小的核， 是它对粒子产生了静电排斥作用。
现代原子结构
电子在核外做无规 则的高速运转
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属 箔片； 少数的α粒子方向明显发 生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
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原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836
⑵ 运动速度极高
汽车 0.03
2200km/s (约为光速的1%） 炮弹 2.00
人造卫星 7.8
⑶ 运动范围极小
宇宙飞船 11.2
n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__