物质的量说课PPT
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人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1
《物质的量 第1课时》示范课教学课件【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
解析 2.3 g钠(0.1 mol)变为Na＋失去的电子数为0.1NA; 19.6 g磷酸的物质的量为19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol，与0.2NA个硫酸分子的物质的 量相同，二者含有的氧原子数也相同； 28 g氮气的物质的量为28 g÷28 g·mol－1＝1 mol，含有2NA个氮原子； NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1。
其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计
算微粒数目或质量。
(2)要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关系。
如：Na2SO4 ～ 2Na＋ ～ SO24－ ～ 4O
1 mol
2 mol
1 mol 4 mol
H2O～ 2H ～O～ 原子 ～ 质子 ～ 电子 ～ 中子 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol
解析 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所 指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称； 构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等； 0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
二、物质的量、阿伏加德罗常数
【易错警示】 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1(不是纯数值)，其基准 量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。
二、物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 _长__度__ 质量 _时__间__ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米(m) _千__克__(_k_g_)_ 秒(s) 安(A) (符号)
其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计
算微粒数目或质量。
(2)要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关系。
如：Na2SO4 ～ 2Na＋ ～ SO24－ ～ 4O
1 mol
2 mol
1 mol 4 mol
H2O～ 2H ～O～ 原子 ～ 质子 ～ 电子 ～ 中子 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol
解析 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所 指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称； 构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等； 0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
二、物质的量、阿伏加德罗常数
【易错警示】 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1(不是纯数值)，其基准 量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。
二、物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 _长__度__ 质量 _时__间__ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米(m) _千__克__(_k_g_)_ 秒(s) 安(A) (符号)
高中化学物质的量—课中优秀课件
C.ab mol－1 D.ba mol－1
二、摩尔质量
C+
微粒数：1个碳原子 扩大NA倍：NA个碳原子 物质的量： 1 mol
质量： 12 g
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
NA个氧分子 NA个二氧化碳分子
1 mol
1 mol
32 g
44 g
微观
物质的量(n)
宏观
? 微粒数（N） NA n
27g 4.485×10－23g
≈ 6.02×1023
6.02×1023 个SO42- 96g
27克铝
一个铝原子质量： 4.485×10－23g
大量实验证明，任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等时，所 含粒子的数目都约是6.02×1023。
可知：1mol任何粒子或物质 的质量以克为单位时，数值上 都与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。
计算:1 mol Na2SO4的质量 (142 g)
1个12C的质量 1个H的质量
N A个12C的质量 N A个H的质量
11mmooll1H2C的的质质量量
12C的相对原子质量 H的相对原子质量
12 1
1 mol NH4+的质量( 18 g ) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
摩尔质量〔M〕
例3 以下说法中正确的选项是B〔 〕 A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
例4 计算并填空 〔1〕 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； 〔2〕9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 〔3〕 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024 个
鲁科版高中化学必修一课件第3节化学中常用的物理量——物质的量
物质的量 热力学温度 发光强度
摩尔 开尔文 坎德拉
mol K cd
一、物质的量及其单位
1、物质的量,符号为 n （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体 的物理量。 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
宏观物体的质量
NA n N NA
纽带或桥梁 微观粒子的个数
M
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
[思考] 上一节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物 理量？
分子 质量 ÷M ×M 物质的量
×NA
÷NA
（m）
（n）
微粒数 （N）
原子
离子
电子 质子 中子
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
下列说法是否正确
1 .“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ×
2.5mol e-( √ )
)
3.1mol小米
（ ×）
4.1mol水分子 （ √ ） 5.1mol鸡蛋 （ × ） 6.1mol钠离子 ( 7.1mol氧 ( × ) 8.3 mol硫酸根离子( √ ) 9.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.(× ) √ )
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应注明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
化学常用计量——物质的量PPT 通用
考点知识梳理及典例精讲
一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系
二、物质的量浓度与w、S 的相互关系
1.
c=
1 000 w M
1 000 S M (100 S )
(ρ的单位为g/cm3)
2.物质的量浓度与溶解度的换算 c= (ρ的单位为g/cm3)
3.标准状况下V L（摩尔质量为M g/mol）的气体完 全溶于V L水（密度为1 g/cm3）中，所得溶液密 度为ρ(g/cm3):
a ( M 18n ) M (a b)
mol/L
%
C.25℃时R的溶解度S=a(M 18n)
a b
g
解析 本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质 D.饱和溶液的密度 ρ= g/L 的量浓度等有关概念及其相互求算关系。A项，晶
c(R)=
=
ag (R nH O) Mg/mol n (R) n 2 3 V V V 10 L
为2 NA 解析 本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩 尔质量等内容。1 mol CH4含10 NA个电子，则10 10 g g CH4所含电子数目为 ×10NA＜10NA,A不正 16 g / mol 确;
1 mol He含有（4-2）mol=2 mol中子，
4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状 况下，单质溴为液态，2.24 L液态溴的物质的量 远大于1 mol，故C不正确；由 2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2 g H2即1 mol H2时转 移2NA个电子，D正确。 答案 D 考点三 溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、 溶解度、溶液的密度之间的关系 【例3】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积 为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w%，
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
《第三节 物质的量》课件(两套)
思考·讨论
1molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
= 1mol×18g/mol
= 18g 因此1molH2O的质量是18g。
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
思考·讨论
26.5gNa2CO3物质的量是多少？
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课程学习目标
1 熟记物质的量及单位摩尔的概念 2 熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念 3 掌握物质的量及其他属性的关系 4 学习物质体积大小的影响因素 5 掌握气体摩尔质量的相关概念 6 熟练运用气体摩尔质量知识点解题 7 学习物质的量浓度概念相关概念 8 熟练运用物质的量浓度知识点解题
气体摩尔体积是__单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积__，符号是_V_m_，常用单位 为_L_/_m_o_l__。标准状况下，气体摩尔体积约为_2_2_._4_L_/_m_o_l_。
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ， 常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
课堂达标
3.下列叙述正确的是（ D ）
A. 1mol任何气体的体积都为22.4L B. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．解标析准：状选况项下A，中1，mo没l水有所指占明的该体物积质是所2处2.的4L状况，包括温度、压强等信息，故A 错D误．；标选准项状B况中下，，没2有2.指4L明任该何物气质体存的在物的质状的态量，都故是B1错mo误l ；选项C中，水在标准状况 下不上气体，故C错误；选项D中，是对气体摩尔体积概念的应用，故D正确。选择 D选项。
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填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符 相对分子 单个微 微粒个 1mol物
号 （原子） 粒质量 数 质的质量
质量/g
/g ≈6.023×1 12g
C
12
1.193×10- 023
56g
23
Fe
56
9.302×10- ≈6.023×1
18g
23
023
23g
H2O
18
2.988×10- ≈6.023×1
通过对概念的了解，体验科学家的艰辛与伟大。
一、教材分析
突 老师引导
出 学生归纳
3.教学重、难点
重 1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏 加德罗常数、摩尔质量的概念及使用注
点
意事项。
罗算常关2、数系学、。生微掌粒握数物、质摩的尔量质、量突破阿之引 提伏间入问加的、德运
难 如何深入简出的引出这些抽象类的比、概念， 学生能够从本质上理解、 接受讲概述念的
物质的量
微观世 界
n N NA
n m M
宏观世界
【课堂练习】
1、下列关于摩尔质量的说法正B确的是 （ ) A、氯气的摩尔质量是71克 CB、氯化氢的摩尔质 量为36.5 g/moL C、1摩尔氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为 12、6g作/下m业列oL说法错误的ＡＤ是 ( ) A．11.整m理ol任笔何记物，质加都强含理有解约和6记.0忆2×。1023个原子 B．20.完.01成2k课g1本2C1约7页含2有、63.0题2×1023个碳原子 C．3使.预用习物下质一的节量内时容，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g
人教版化学必修1 第一章、第二节、第一课时
说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析 4.教学过程 5.板书设计
一、教材分析
1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版 化学必修一，第一章第二 节的第一课时，排在高中 教材如此靠前的位置，足 以可见其地位的重要性。 它的作用不是简单的承上 启下，它贯穿与整个高中 化学的教学始终，它属于 “工具性”概念，宏观与 微观联系的桥梁，在化学 计算中处于核心地位，物 质的量的教学不仅是本章 学习的重点，也是整个中 学化学教学的重点之一。
点 同时， 帮助学生形成终身学习的意识
和能力。
二、学情分析
1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏 观物质很大， 可以用质量、 体积等物 理量计量； 也知道了微观粒子很小，看 不见，摸不着。 2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比 较高， 主观上有学好的愿望， 但思维 方式和学习方法上还很不成熟， 对新 概念的接受速度较慢， 需要老师将一 个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。
我促采进学用了如下生的的的求教学方法习：，从
学生为
生对知
知欲，
而体会
主体，
识的掌
让学生
到独立
教师为
握，利
体会到
获取知
主导的
用小动
成功的
识的喜
教学原
画总结，
喜悦。
悦感。
则。
四、教学过程
n N NA
情问 景题
n
N
A
引 探 导出概
入 究 念m M ol
课课 堂堂 练总 习结
n m M
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那 我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分 子呢？
那么微观粒子的“集合”是 什么？
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，
是国际单位制中七
个
物理量之一
符号: n
单位：摩尔，简称摩，符号mol
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、 原子团、中子等微观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四 个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进 行区别。
一、教材分析
2.教学目标
知识与技 ①掌能握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的
概念
过②通程过与练方习掌握n与NA、m与M间的关系 通过法体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会
运用类比推理、 归纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方 法。
情感、 态度与 感价受值宏观观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，
氧气的两倍，推断水分
符号：NA
子含有氢原子和氧原子 的数目比是2：1。并且，
含义：1mol任何粒由量子于是所收氢含集气到的有的8的倍氧微，气粒因的此数重氧均为
阿伏伽原子德的罗质常量数必定是氢原
子的16倍。从阿伏伽德
罗假说还可以推出1摩尔
(1)1mol的C中有多少个 (2)2mol的C中有多少个 (3)1.02×1024个H,合多少 (4)N个水分子的物质的量是
23
【 ①结1 m论o】lN任a+：何当原质子量的2以3质g量为在单3数位.82值1时23×这上1，0种-都0≈原62等3.02子3×的1 相对原子质量
于
这种0分23 。子的相对分子质量
②1 mol任何分子的质量在数值这上种都离等子的相对原子（分子）
于
质量 。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒 子的相对原子（分子）质量相等
三、教法分析
直观演
问题探
类比推 讲练结
示趣维利片段演由法的能用等直示于图 手 观 ，实力化验的学、要基抽求本采序的调究象 比概用渐问动法、 较念循进题学复 高教，杂 ，学； 因比对 此引生问自较理学 在导发题主困法学现、学生 教难想 学：象过无合力程教 讲 生 体生法、中师 ， 多 现动思，精 学 练 以有，
碳原子
碳原子 解 m者关系n
N NA
在知道水分子的“集合”—物质的量 后，返回课堂最初提的问题，依然无 法解决。那我们还需要知道什么呢？
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成 ，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有 多少水分子呢？
质量 m
引出摩尔 质量
物质 的量n
国际制单位:
把新引入 的物理量 和熟悉的 物理量进 行类比， 消除学生 对新知识 的陌生感， 降低心里 难度。
2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理
法
3.阿伏伽德罗常
数（阿N莫A)迪欧·阿伏伽德罗
定义值：0.012Kg 1127C76的年原8月子9数日目出生于意
大利都灵市，他从水电
近似值：约为6.023解×后1产02生3 氢气的体技是
注 意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同， 所表示的意义也不同
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
解
（3)64gCu的物质的量是
。
决
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+
重 点
。
n m
M
请同学自己归纳n、m、M三者关 系
通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个 公式，并认识了一位伟大的科学家