北京市春季普通高中会考化学试卷
2017年北京市春季高中化学会考试卷(Word版,含答案)
2017年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1.“三七”是一种名贵中药,其有效成分中的人参皂苷Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。
人参皂苷Re属于A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物2.下列各组元素中,属于同一主族的是A.N、PB.O、FC.H、MgD.Na、Cl3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸4.下列物质属于高分子化合物的是A.苯B.甲烷C.乙醇D.聚乙烯5.下列关于NO2性质的描述不正确的是A.有毒B.无色气体C.易溶于水D.密度比空气的大6.下列同周期元素中,原子半径最大的是A．Al B．P C．S D．Cl7.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.葡萄糖溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铁胶体A.流通硬币B.青花瓷瓶C.司母戊鼎D.飞机外壳(硬铝)A．NaCl B．CO2C．MgCl2D．Na2O10.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中,CO2和H 2在催化剂作用下发生反应:CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3OH(g)+H 2O(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度相等B. CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再变化C.单位时间内消耗 1mol co2,同时生成 1 mol CH 3OHD. CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的分子数之比为1:3:1:111.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式。
关于下图所示 原电池的说法不正确．．．的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.电子由锌片经导线流向铜片C.铜片上发生的反应为Cu 2++2e -=CuD.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 12.铯(S 13755C )可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
高考化学复习北京市春季普通高中会考.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016年北京市春季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质。
下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO(NH2)2] D．亚硝酸钠[NaNO2]2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．SiO2 D． KNO3溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。
下列关于氯气性质的描述不．正确．．的是A．无气味 B．能溶于水 C．能与水反应 D．能与铜反应6．下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．白酒 B．稀豆浆 C．食盐水D．白糖水9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
2021年春季化学会考试卷答案
2021年北京市春季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案 C A D A D B C A C D题号11121314151617181920答案B D B A B B C C D A题号2122232425答案D C B D C第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）SiO2 ····················································································1分C ·····················································································1分1 ······················································································1分2．（3分）③····················································································1分①····················································································1分② ···················································································1分3．（4分）① ····················································································1分① ····················································································1分④ ···················································································1分③ ···················································································1分4．（4分）（1）Cl2 ＋2I－2Cl－＋I2 ··············································1分（2）强·············································································1分（3）吸收多余的氯气，防止污染环境…………………………………1分（4）b ···············································································1分5．（8分）（1）氨水 ·············································································2分（2）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O ····························2分（3）b c d …… ································································2分（4）0.05 mol/L ····································································2分6．（8分）（1）①第三周期第ⅠA族………………………………………………2分② b c d ··································································2分（2）①2Cl2 ＋2Ca(OH)2CaCl2 ＋Ca(ClO)2 ＋2H2O ·······2分②3 ············································································2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
北京高二化学会考试题及答案
北京市2012年春季普通高中毕业会考化学试卷（北京一零一中学自主卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5Ⅰ卷 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分） 1. 2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。
丙烷属于 A. 无机物B. 有机物C. 氧化物D. 混合物2. 欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到．．．的仪器是 A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 烧杯3. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子Pd 10646的说法错误．．的是 A. 原子序数为46 B. 质子数为46 C. 电子数为46 D. 中子数为46 4. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是A. MgB. AlC. SiD. Cl 2 5. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是 A. SO 2B. O 2C. CO 2D. H 26. 下列第ⅦA 族元素中，非金属性最强的是A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘 7. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A. 硫酸 B. 酒精 C. 硝酸钾 D. 氢氧化钠 8. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的电子式：B. 镁的原子结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D. 碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3＝Na ＋＋CO 32一 9. 下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是10. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液B. 稀硫酸C. 溴水D. 氢氧化铁胶体11. 从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是12. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A. NaB. CuC. FeD. Ag13. 下列反应属于吸热反应的是A. 石灰石在高温下的分解反应B. 生石灰和水的反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 木炭在氧气中燃烧14. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能．．加快化学反应速率的是A. 降低温度B. 升高温度C. 使用催化剂D. 增加反应物浓度15. 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌得电子，被还原C. 锌为负极，铜为正极D. 该装置能将电能转变为化学能16. 下列各组物质互为同分异构体的是A. 甲烷和乙烷B. 甲烷和丁烷C. 乙烷和乙烯D. 正丁烷和异丁烷17. 下列物质中，不能．．发生水解反应的是A. 葡萄糖B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素18. 下列反应属于加成反应的是A. 2CH3CH2OH ＋2Na → 2CH3CH2ONa ＋H2↑B.C.D.19. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是A. 用煤生产水煤气B. 用海带提取碘单质C. 用石油裂解生产乙烯D. 用蒸馏法淡化海水20. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2OB. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O21. 能正确表示下列化学变化的离子方程式是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH ＋H2↑B. 氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl一D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－22. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. SO2、O2、SO3同时存在B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D. 正反应速率和逆反应速率都等于零23. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol钠原子中含有的电子数为N AB. 1molCH4的体积约为22.4LC. 32g O2中含有氧原子的个数为N AD. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A24. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. NH4＋、SO42－、NO3－B. Ba2＋、SO42－、NO3－C. Na＋、H＋、HCO3－D. NH4＋、OH－、Cl－25. 用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。
北京市春季普通高中高三化学会考试验题
2010年北京市春季普通高中会考（新课程）化 学 模 拟 试 卷第Ⅰ卷 选择题（每小题2分，共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A ．无机物B ．有机物C ．氧化物D ．混合物 2．下列有关物质性质的说法正确的是 A ．硫是一种黄色晶体，易溶于水B ．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C ．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D ．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体3．在研究有机历程时，常用O 168做为示踪原子。
O 168的原子核内中子数是A ．8B ．18C ．10D ．28 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．MgOB ．KClC ．N 2D ．H 2O 5．下列物质中，属于电解质的是A ．SO 2B ．C 2H 5OH C ．NaOHD ．Fe 6．常温下，下列溶液不能．．用铁制容器盛装的是 A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．浓氢氧化钠溶液 D ．浓盐酸 7．下列元素中，属于第ⅠA 族的是A ．氟B ．钾C ．磷D ．铁 8．下列物质不属于．．．合金的是 A ．生铁 B ．金属铝 C ．不锈钢 D ．青铜9．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．SiO2D．SO211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装氢氧化钠固体的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12．下列叙述中，正确的是A．三氧化二铁可用作红色涂料B．硫在空气中燃烧生成三氧化硫C．实验室收集氨气应采用向上排空气法D．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中13．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是14．下列关于有机物的叙述中，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应15．下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼单质铁B．晶体硅可用于制造光导纤维C．氯气可以用于制造漂白粉D．甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平A．B C D16．下列物质水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．蔗糖D．纤维素17．下列电子式中正确的是A．B．C．D．18．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，正确的是①用四氯化碳萃取碘水中的碘②用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠③用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子④用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④19．已知2SO(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
北京春季化学会考试卷及答案
2014年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．氨气是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不．正确．．的是A．无色B．无味C．易液化D．极易溶于水3．下列物质不．属于．．电解质的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．C2H5OH4．当光束通过下列物质时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．FeCl3溶液C．Fe(OH)3胶体D．H2SiO3胶体5．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S6．下列元素中，原子半径最大的是A．F B．Cl C．Br D．I7．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．下列物质中，碱性最弱的是A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2D．Al(OH)39．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2C．MgCl2 D．KOH化学试卷第1页（共8页）10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是11．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．AgB ．CuC ．FeD ．Al 12．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．2H + + 2e－H 2↑ B ．Cu －2e －Cu 2+C ．Cu 2+ + 2e －Cu D ．Zn －2e －Zn 2+13．钬的一种同位素 可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是A ．31B ．67C ．98D ．165 14．下列物质在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．H 2 B ．Br 2 C ．HCl D ．酸性KMnO 4溶液15．某粒子的结构示意图为．．．的是 A ．核电荷数为11 B ．核外有三个电子层C ．属于金属离子D ．在化学反应中容易失去1个电子16．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是A ．降低温度B ．用铁代替锌C ．增大盐酸浓度D ．用锌粒代替锌粉 17．下列关于铝的说法中，不正确．．．的是 A ．能与盐酸反应 B ．常温下不能与氧气反应 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．地壳中含量最高的金属元素 18．下列物质的电子式书写正确的是19．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)。
2016年北京市春季高中化学会考试卷-Word版含答案(1)全解
2016年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质。
下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO(NH2)2] D．亚硝酸钠[NaNO2]2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。
下列关于氯气性质的描述不．正确．．的是A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应6．下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖B．油脂C．蛋白质D．葡萄糖8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．白酒B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl B．CO2C．MgCl2 D．NaOH化学试卷第1页（共8页）1 / 1110．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及．．．化学反应的是A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼11．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。
在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)。
2020年北京普通高中会考化学真题及答案(完整版)
2020年北京普通高中会考化学真题及答案可能用到相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分.在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求一项.1．近年来，我国航空航天事业成果显著.下列成果所涉及材料为金属材料是A．“天宫二号”航天器使用质量轻强度高材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用高效燃料——液氢D．“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂2．下列物质应用中，利用了氧化还原反应是A．用石灰乳脱除烟气中 SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈（主要成分 Fe2O3·x H2O）D．用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性是A．Na B．Cl2 C．NO2D．Na2O4．已知:33As（砷）与 P 为同族元素.下列说法不正确是A．As 原子核外最外层有 5 个电子B．AsH3 电子式是C．热稳定性:AsH3＜ PH3D．非金属性:As ＜ Cl5．下列说法正确是A．同温同压下，O2 和 CO2 密度相同B．质量相同 H2O 和 D2O（重水）所含原子数相同C．物质量相同 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同D．室温下，pH 相同盐酸和硫酸中，溶质物质量浓度相同6．下列方程式与所给事实不相符是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s) + CO23- CaCO3(s) + SO24-B．湿润淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl2 + I- + 3H2O === 6Cl- + IO-3+ 6H+ C．铝粉和氧化铁组成铝热剂用于焊接钢轨:2Al + Fe2O 3 Al2O3 + 2Fe D．淡黄色过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目是配制一定物质量浓度氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生二氧化硫检验溴乙烷消去产物中乙烯分离酒精和水A B C D 8．淀粉在人体内变化过程如下:下列说法不正确是A．n＜m B．麦芽糖属于二糖C．③反应是水解反应D．④反应为人体提供能量9．硫酸盐（含 SO24- 、HSO-4）气溶胶是 PM2.5 成分之一.近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成转化机理，其主要过程示意图如下:下列说法不正确是A．该过程有 H2O 参与B．NO2 是生成硫酸盐氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键10．一定温度下，反应I 2(g) + H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2) = 0.11 mmol· L-1、c(H2) = 0.11 mmol· L-1 、c(HI) = 0.78 mmol· L-1.相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行是A B C Dc(I2) / mmol·1.00 0.22 0.44 0.11L-1c(H2) / mmol·1.00 0.22 0.44 0.44L-1c(HI) / mmol·1.00 1.56 4.00 1.56L-1（注:1 mmol· L-1=10-3 mol· L-1 ）11．室温下，对于 1 L 0.1 mmol· L-1醋酸溶液，下列判断正确是A．该溶液中 CH3COO-粒子数为 6.02×1022B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 降低C．滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1 molD．与 Na2CO3 溶液反应离子方程式为 CO32-+ 2H+ === H2O + CO2↑12．依据图示关系，下列说法不正确是A．石墨燃烧是放热反应B．1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多C．C(石墨) + CO2(g) === 2CO(g)△H =△H1 -△H2D．化学反应△H，只与反应体系始态和终态有关，与反应途径无关13．高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:下列说法不正确 是 A ．试剂 a 是甲醇B ．化合物 B 不存在顺反异构体C ．化合物 C 核磁共振氢谱有一组峰D ．合成 M 聚合反应是缩聚反应 14．某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I 将 NH 4Cl 固体加入试管中，并将湿润 pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化:黄色→蓝色（ pH ≈10） →黄色→红色（ pH ≈2）；试管中部有白色固体附着II 将饱和 NH 4Cl 溶液滴在 pH 试纸上 试纸颜色变化:黄色→橙黄色（ pH ≈5）下列说法不正确 是A ．根据 I 中试纸变蓝，说明NH 4Cl 发生了分解反应B ．根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C ．I 中试纸变成红色，是由于 NH 4Cl 水解造成D ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH 4Cl 方法制备 NH 3第二部分本部分共 5 题，共 58 分. 15．（ 10 分）H 2O 2 是一种重要 化学品，其合成方法不断发展. （1） 早期制备方法①Ⅰ为分解反应，产物除 BaO 、O 2 外，还有一种红棕色气体.该反应 化学方程式 是 .②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行措施是 .③Ⅲ中生成 H2O2，反应化学方程式是 .④减压能够降低蒸馏温度.从 H2O2 化学性质角度说明 V 中采用减压蒸馏原因: .（2）电化学制备方法已知反应 2H2O2 === 2H2O + O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2.下图为制备装置示意图.① a 极电极反应式是 .②下列说法正确是 .A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极 b 连接电源负极C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点16．（ 12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用药物，其合成路线如下:已知:（ 1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是 .（ 2）B→C 反应类型是 .（ 3）E 结构简式是 .（4）J→K 化学方程式是 .（5）已知:G、L 和奥昔布宁沸点均高于 200 °C.G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在 70 °C 左右蒸馏出（填物质名称）来促进反应.（6）奥昔布宁结构简式是 .17．（ 12 分）用如下方法回收废旧 CPU 中单质 Au（金）、Ag 和 Cu.已知:①浓硝酸不能单独将 Au 溶解.② HAuCl4 === H+ + AuCl-4.（1）酸溶后经操作，将混合物分离.（2）浓、稀 HNO3 均可作酸溶试剂.溶解等量 Cu 消耗 HNO3 物质量不同，写出消耗 HNO3 物质量少反应化学方程式: .（3）H NO3-NaCl 与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3]溶金原理相同.①将溶金反应化学方程式补充完整:Au + □NaCl +□ HNO3 === HAuCl4 + □+ □+□NaNO3②关于溶金下列说法正确是 .A．用到了 HNO3 氧化性B．王水中浓盐酸主要作用是增强溶液酸性C．用浓盐酸与 NaNO3 也可使 Au 溶解（4）若用 Zn 粉将溶液中 1 mol HAuCl4 完全还原，则参加反应 Zn 物质量是 mol.（5）用适当浓度盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后溶液中回收 Cu 和Ag（图中标注试剂和物质均不同）.试剂 1 是，物质 2 是 .18．（ 12 分）MnO2 是重要化工原料，由软锰矿制备 MnO2 一种工艺流程如下:资料:①软锰矿主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3 和 SiO2.②金属离子沉淀 pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3③该工艺条件下，MnO2 与 H2SO4 不反应.（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨.目是 .②溶出时，Fe 氧化过程及得到 Mn2+主要途径如图所示.i．II 是从软锰矿中溶出 Mn2+主要反应，反应离子方程式是 .ii．若 Fe2+全部来自于反应 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与MnO2 物质量比值为 2.而实际比值（ 0.9）小于 2，原因是 .（2）纯化已知:MnO2 氧化性与溶液 pH 有关.纯化时先加入 MnO2，后加入 NH3·H2O，调溶液 pH≈5.说明试剂加入顺序及调节 pH 原因: .（3）电解 Mn2+纯化液经电解得 MnO2.生成 MnO2 电极反应式是 .（4）产品纯度测定向 a g 产品中依次加入足量 b g Na2C2O4 和足量稀 H2SO4，加热至充分反应，再用 c mol· L-1 KMnO4 溶液滴定剩余 Na2C2O4 至终点，消耗 KMnO4 溶液体积为 d L.（已知:MnO2 及 MnO-4均被还原为 Mn2+.相对分子质量:MnO2 86.94；Na2C2O4134.0）产品纯度为（用质量分数表示）.19．（ 12 分）探究 Na2SO3 固体热分解产物.SO3 Na2S + 3Na2SO4.资料:① 4Na②N a2S 能与 S 反应生成 Na2S x，Na2S x与酸反应生成 S 和 H2S.③B aS 易溶于水.隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成.黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B.（1）检验分解产物 Na2S取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2-.反应离子方程式是 .（2）检验分解产物 Na2SO4取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S），同时产生有臭鸡蛋气味气体（ H2S）.由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有 SO42- .（3）探究（ 2）中 S 来源来源 1:固体 A 中有未分解 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S.来源 2:溶液 B 中有 Na2S x，加酸反应生成 S.针对来源 1 进行如下实验:①实验可证实来源 1 不成立.实验证据是 .②不能用盐酸代替硫酸原因是 .③写出来源 2 产生 S 反应离子方程式: .（4）实验证明 Na2SO3 固体热分解有 Na2S、Na2SO4 和 S 产生.运用氧化还原反应规律分析产物中 S 产生合理性: .2020 年北京普通高中会考化学真题答案第一部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分.1．A 2．D 3．A 4．B 5．C6．B 7．D 8．A 9．D 10．C11．C 12．C 13．D 14．C第二部分共 5 小题，共 58 分.15．（ 10 分）（ 1）① 2Ba(NO 3)2 2BaO + 4NO2↑+ O2↑②增大 O2 浓度③BaO2 + 2HCl === H2O2 + BaCl2④防止 H2O2 分解（ 2）① O2 + 2H+ + 2e- === H2O2② A C16．（ 12 分）（1）-OH 或羟基(2)取代反应（ 3）（ 4）（ 5）乙酸甲酯（ 6）17．（ 12 分）（1）过滤（2）3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（ 3）① Au + 4NaCl + 5HNO3 === HAuCl4 + NO↑+ 2H2O + 4NaNO3② A C（ 4）2（ 5）NaCl 溶液 Cu、Fe18．（ 12 分）（ 1）①增大反应物接触面积，加快 Mn2+溶出速率② i．MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2Oii．Fe2+主要来自于反应 Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，从而提高了 Fe 利用率（2）先加 MnO2，可利用溶液酸性将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和 Al3+沉淀除去（3）Mn2+ - 2e- + 2H2O === MnO2 + 4H+（ 4）86.94(b/134.0 - 2.5cd)/a19．（ 12 分）（1）Cu2+ + S2- === CuS↓（2）取上层清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀（ 3）①向溶液 2 中加入少量 KMnO4 溶液，紫色不褪，证明无 SO2-3②盐酸有还原性，可使 KMnO4 溶液褪色，干扰 SO2-3检验③S2x- + 2H+ === (x -1)S↓ + H2S↑（ 4）Na2SO3 热分解时只有+4 价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有 Na2SO4，降价产物有 S 是合理 .全卷完 1、高考了，祝愿你频施妙笔，作下妙句佳篇；频露锋芒，谱就千古绝唱；频施才智，成就考卷佳绩；频放异彩，展现才子风采。
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20XX年北京市春季普通高中会考 化学试卷
考 生 须 知 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5Fe 56
第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14，它属于 A．单质 B．混合物C．无机物D．有机物 2．下列关于氮气性质的描述不．正确．．的是 A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色 3．下列物质中，属于电解质的是 A．铜B．氯气C．硫酸 D．蔗糖 4．下列元素中，原子半径最小的是 A．Si B．PC．SD．Cl 5．当光束通过下列分散系时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是
A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．H2SiO3胶体 6．下列关于Mg2612的说法中，不正确．．．的是
A．质子数为12B．电子数为14 C．中子数为14 D．质量数为26 7．下列元素中，属于第ⅠA族的是 A．钠 B．镁 C．硅D．硫
化学试卷第1页（共8页） 8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．KOH B．KCl C．H2O D．H2
9．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不．会．用到的仪器是 A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒 11．下列物质中，不能．．发生水解反应的是
A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 12．下列气态氢化物中，最稳定的是 A．HF B．HCl C．HBr D．HI
13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是
A． B. C. D. 14．下列关于SO2性质的说法中，不．正确．．的是 A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色 15．下列电子式中，正确的是 A． B．C． D．
16．下列反应中，属于加成反应的是 A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 17．下列反应中，不属于．．．放热反应的是
A．木炭燃烧 B．生石灰与水反应 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
化学试卷第2页（共8页）
CO
O
A. B. C. D. 18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．H2、I2、HI的浓度相等 C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 19．下列试剂不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．蒸馏水B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液 20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A．负极发生还原反应 B．正极反应为Cu－2e－Cu2+ C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能将电能转化为化学能 21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．升高温度 B．增大压强 C．降低浓度 D．减小压强 22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是
A．液氨可用作制冷剂 B．氯气可用于制漂白液 C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 23．现有3组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法
依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 24．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气与溴化钠溶液：Br－+ Cl2 Br2 + Cl－ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－ + H＋ H2O
C．石灰石与稀盐酸：CO23+ 2H＋CO2 ↑ + H2O D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－+ H2O 25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A．11.2 L H2中含有的氢原子数 B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数 C．标准状况下，22.4 LH2O中含有的氧原子数 D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数
化学试卷第3页（共8页） 第二部分非选择题（共50分） 一、必答题（共30分） 1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2mol Al，则生成mol Fe。
2．（3分）在3种有机物① CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，属于天然气主要成分的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，属于食醋主要成分的是。 3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，
常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。
4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 请回答： （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。 （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。写出②的离子方程式：。 ① Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 ③ Cu CuO Cu(NO3)2 化学试卷第4页（共8页） 5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，
高温 其生产流程如下： 请回答： （1）工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。 a．电解法 b．加热分解 c．加入还原剂 （2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。 （3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。 （4）在溶液B中加入过量．．烧碱溶液的目的是。
6．（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：
请回答： （1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 ①Y元素在周期表中的位置是。 ②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：。 （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。 ①下列关于丙的说法正确的是（填字母）。 a. 不稳定，受热易分解 b. 分子中只含有共价键 c. 是由三种非金属元素组成的盐 d.实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲 ②若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为mol。 化学试卷第5页（共8页） 二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分） 《化学与生活》模块试题 1．（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。 品 名 ××速冻饺子 部分配料 ①小麦粉②猪肉③白菜④食盐 保质期 在－18℃环境中保存12个月 生产日期 见封口 上表所列配料中，富含蛋白质的是，（填序号，下同），富含淀粉的是，富含维生素的是，属于调味剂的是。 2.（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确 （填“对”或“错”）。 （1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。 （2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。 （3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。 （4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。 3．（8分）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。 实验序号 ① ② ③
实验 内容
请回答： （1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢。 （2）实验②中发生的是（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。 （3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是（填字母）。 a.在自行车的钢圈表面镀镍 b.在地下钢铁管道上连接铜块 c.改变金属内部结构制成不锈钢 （4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）。 化学试卷第6页（共8页）
《有机化学基础》模块试题