人教版高一化学必修2第一次月考试题
高一必修2化学试题及答案
高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。
12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。
13. 摩尔质量的单位是__。
14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。
17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。
普通高中高一化学1月月考试题10(2021年整理)
6．下列事实与胶体性质无关的是
A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
7．根据反应式：（1)2Fe3++2I—=2Fe2++I2,(2）Br2+2Fe2+=2Br—+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
5.9 mmol／L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（S) B．物质的量浓度(c) C．溶质的质量分数（w） 们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是
A．电解质 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物
(2)装置Ⅱ的作用是 __________________；
(3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________;
（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？；
(5）装置V反应的离子方程式___________________________________________
(1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是;
(2）可做耐火材料的是；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是;
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是。
16．(7分）氯是一种海水富集元素.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：
（1）装置I中,仪器a的名称为________________；
A．制CuSO4:Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
高一化学上学期第一次月考试题
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
高一化学上学期第一次月考试题解析版
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；
（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】
【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
A. H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；
D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。
故选B。
16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()
A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
高一化学月考试题
高一化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。
第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价5、下列物质中酸性最弱的是（）A．H2CO3B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO36、下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大9、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A． LiOH B． Al(OH)3C．NaOH D．RbOH10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Al、Si、P11、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne12、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
协作校高一月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（ ） A 空气和冰水混合物都属于混合物 B ．NaCl 和CaO 都属于化合物 C ．27Mn O 和2Na O 都属于碱性氧化物 D ．高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体 3．常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是（ ）A ．323Fe Mg Cl NO ++--、、、B ．23Na Ba HCO Cl ++--、、、 C ．24Na K OH SO ++--、、、 D ．324Al H Cl SO ++--、、、4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．2Ba(OH)NaOH →B ．323Fe(OH)Fe O →C ．323KNO K CO →D ．Fe Cu → 5．下列说法正确的是（ ）A ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B ．得到电子数越多，该物质的还原性越强C ．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D 氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应6．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化（如图所示），下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（ ）−−→−−→−−→−−→①②③④石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙A ．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B ．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C ．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D ．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑ B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．222K 2H O 2KOH H ++↑D ．2222H O H S 2H O S ++↓8．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I Fe Cl Co -+-+>>>．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A ．3222Fe2I 2Fe I +-+++ B ．2222Cl FeI FeCl I ++C ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++D ．23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O ++↑+∆9，下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．在强碱性条件下，发生反应：3n 423ClO 2X 10OH 2XO 3Cl 5H O -+---++++，n 4XO -中X 的化合价为（ ）A ．4+B ．5+C ．6+D ．7+11．关于反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O ++↑+，下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1B ．HCl 在反应中只表现出还原性C ．氧化性：32KClO Cl <D ．用双线桥法表示电子得失情况：12．已知：22NaH PO 可由32H PO 与过量的NaOH 溶液反应生成．类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物，2NO 也是酸性氧化物B ．Fe 与稀硫酸反应生成2H ,Cu 与稀硫酸也反应生成2HC ．24NaH PO 属于酸式盐，22NaH PO 也属于酸式盐D ．CaO 与水反应生成碱，2Na O 与水反应也生成碱 13．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．某反应涉及7种粒子：2224424PbO PbSO MnO Mn H O H SO -++-、、、、、、，其中4PbSO ，是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）A ．氧化剂为4MnO -B ．失去电子的元素是PbC ．随着反应进行，溶液的pH 减小D ．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 15．不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①4333110NH NO NH HNO ↑+℃；②4322185200NH NO N O 2H O ~↑+℃；③432222NH NO 2N O 4H 3O 20↑+↑+以上弱光℃；④432224NH NO 3N 2NO 408O 0H ↑+↑+以上℃．下列说法正确的是（ ）A ．上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应B ．反应②中被氧化和被还原的氨原子数之比为1:2C ．反应③中生成1个2O ，转移的电子数为10D ．反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（15分）现有下列物质：①生石灰 ②4KHSO 固体 ③浓3HNO ④单质铁 ⑤2CO ⑥熔融2MgCl ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨2Ba(OH)固体 ⑩3NaHCO 固体．请填空：（1）上述状态下可导电的物质是_______________（填标号，下同），属于电解质的是_______________． （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______________（填化学式），原因为_______________（请用化学方程式说明）．（3）⑥的电离方程式为_______________，⑩溶于水时的电离方程式为_______________．（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为_______________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______________．17．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在3222234Fe Na Mg Ca OH CO SO Cl ++++----、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入3AgNO 溶液，生成白色沉淀，再加人稀硝酸，沉淀完全溶解． 已知：24Ag SO 溶于稀硝酸．（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________． （2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______________． （3）实验③中的白色沉淀组成为_______________（写化学式）．（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________，不能确定是否存在的离子是_______________，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______________（写出操作过程和实验现象）．18．（12分）亚硝酸钠()2NaNO 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组设计实验探究2NaNO 的性质．（1）2NaNO _______________（填“是”或“不是”）电解质，根据2NaNO 的化合价，推测2NaNO 具有_______________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）．（2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2I 遇淀粉变蓝）．④写出实验3中发生反应的化学方程式：__________________________________．⑤通过上述实验可知，242NaNO KMnO I 、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________．（3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g /kg ．则300g15%的2NaNO 溶液最多可生产的肉制品的质量为_________________kg ．19．（14分）一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素．因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿()3422Fe PO nH O ⎡⎤⋅⎣⎦因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注．蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图．（1）水处理时，加入的高铁酸钾()24K FeO 作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为2424K FeO 10H O+32()4Fe(OH)8KOH 3O ++↑胶体．①24K FeO 中Fe 的化合价为_______________价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______________． ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______________．（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：23432____Fe(OH)____CH ____H____Fe ____HCO ____H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌，该反应中的氧化产物为_______________（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______________．（3）无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：()()34234222Fe PO nH OFe PO nH O ∆⋅+，蓝铁矿的质量由5.02g 减小为3.58g ，则n =_______________，蓝铁矿的相对分子质量为_______________．协作校高一月考 化学试卷参考答案1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩ （2）CaO ；22CaO 2HClCaCl H O ++（或其他合理答案，2分）（3）22MgCl M 2)g l (C +-+熔融；33NaHCO Na HCO +-+（4）222H FeFe H ++++↑；224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+17．（1）3Fe + （2）2233BaCO BaCO +-+↓、2244Ba SO BaSO +-+↓（3）2324Ag CO Ag SO 、（4）2234CO SO Na --+、、；223Mg Ca Cl Fe ++-+、、、（没写3Fe +不扣分，2分）；OH -；取适量原溶液于试管中，加入过量的2BaCl 溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH -存在，若无明显现象，则无 18．（1）是；氧化性和还原性（2）①氧化性 ②溶液紫红色褪去 ③氧化性和还原性 ④22424222NaNO H SO Na SO NO NO H O ++↑+↑+⑤422KMnO NaNO I >> （3）30019．（1）①6+；24K FeO②24K FeO 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 甲烷厌氧氧化菌（2）234328Fe(OH)1CH 15H 8Fe 1HCO 2H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌；3HCO -；1:8（3）8；502。
高一化学下册第一次月考试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数( )A. 77B. 286C. 191D. 114 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D． XH33．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NH4ClD．H2O24．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：( )A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-2、+2、+4、+6价5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl57、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ38、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
（2）M原子比N原子容易得到电子。
（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
（6）熔点M＞N。
能说明M比N的非金属性强的叙述是（）A．①②③B．②⑤C．①②③④⑤ D．全部9．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．周期表中最外层电子数是次外层电子数的一半的有3种C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 10．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a 反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d、c、a、b B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c 12．下列叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子半径大小呈周期性变化B．虽然氯化铝溶于水能够导电，且是盐类，但氯化铝不是离子化合物C．H2O、 H2S、H2Se、H2Te沸熔点升高，酸性依次增强D．需要加热的化学反应都是吸热反应13．下列描述错误．．的是（）A．在所有元素中氢原子半径最小B． Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高14、下列过程中，共价键被破坏的是（）⑴碘升华⑵溴蒸气被木炭吸附⑶酒精溶于水⑷HCl气体溶于水⑸冰融化⑹ NH4 Cl 受热“升华”⑺氢氧化钠熔化⑻（NH4）2 SO4溶于水A．⑴⑵⑷⑹⑺ B. ⑷⑹C. ⑴⑷⑸⑻D. ⑴⑵⑷⑸⑹⑺15．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
人教版高中化学必修二5月高一化学月考试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品英山一中2011年5月高一化学月考试题可能用到原子量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ） A ．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 2．有关化学用语正确的是（ ） A ．甲烷的结构简式 CH 4B ．羟基的电子式 O HC ．异戊烷的分子式 C 5H 8D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 23．下列有机物名称中，错误的是（ ）A. 3,3—二甲基戊烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 3—乙基戊烷D. 2，3—二甲基丁烷 4．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 6. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ）A ．新制氢氧化铜悬浊液B ．银氨溶液C ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液 7. 科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余 的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是（ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物 B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n+2的通式C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键 8．在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H 218O ，过一段时间后，18O 存在于（ ） A ．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 B ．只存在于乙酸分子中 C ．存在于水和乙酸分子中 D ．只存在于乙醇分子中9. 将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml 加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为（ ）A.加热时间不够B.蔗糖纯度不够C. Cu(OH)2的量不足D.水解液未用碱液中和10．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 氯乙烯生成聚氯乙烯B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 11．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A 、溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+ Ag +==AgBr ↓ B 、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2++ H 2O + CO 2↑ C 、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++ Cu == Fe 2++ Cu 2+D 、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr12、以下实验能获得成功的是（ ）A ．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯B ．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色C ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸D ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯13．油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。
河南省实验中学022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
河南省实验中学2022－2023学年上期第一次月考高一化学时间：90分钟 满分：100分命题人：宋利杰 审题人：本高一化学组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法中，不正确的是（ ）A ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B ．1965年我国第一个人工合成了具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素C ．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、比较法、分类法等D ．研究物质性质的基本程序通常是观察物质的外部特征，运用分类法预测物质的性质，接着实验和观察（发现特殊现象，提出新问题），最后解释和结论2．下列与胶体无关的是（ ）A ．实验室利用反应()()323FeCl 3H O Fe 3H HCl O ++胶体制备氢氧化铁胶体B ．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间C ．将饱和的3FeCl 溶液逐滴滴入沸水中，当溶液变成透明红褐色时，用一束光照射，可看到液体中有光亮通路。
D ．在海水与河水交界处，易形成沙洲3．下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ）A ．2Na OB ．34Fe OC ．HClD ．2FeCl4．金属钠露置在空气中可观察如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，其最终产物是（ ）A ．NaOHB ．22Na OC ．23Na COD ．3NaHCO5．饱和氯水久置后溶液中的各种粒子：①2Cl ②2H O ③Cl - ④HClO ⑤H + 其中减少的是（ ）A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④6．下列物质的分类正确的是（ ）7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）A ．称量B ．溶解C ．转移溶液D ．定容8．下列实验方案鉴別23Na CO 和3NaHCO 粉末，不能达到预期目的是（ ）A ．分别加等体积．等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分別将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊9．标准状况下，aL 气体2X 和bL 气体2Y 恰好完全反应生成cL 气体Z ，若263a b c ==，则Z 的化学式为（ ）A ．2XYB ．3X YC ．2X YD ．3XY10．下列气体在同温度．同压强．同质量时，体积最小的是（ ）A ．2COB ．COC ．4CHD ．2H11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol 过氧化钠与足量水反应生成的2O 分子数为0.1A NB ．标准状况下，11.2L 2H O 含有的分子数为0.5A NC ．500mL 0.11mol L -⋅ 24K SO 溶液中K +、24SO -总数为0.3A ND ．常温常压下，16g 的2O 和3O 混合气体含有的原子数为A N12．同温同压下，在相同体积的两个容器中，一个盛放2N ，另一个盛放2N 和CO 混合气体，下列关于两个容器中气体的说法不正确的是（ ）A ．质量相同B ．密度相同C ．分子数相同D ．氮原子数相同13．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9︰22，在反应X 2Y2Q R ++中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量比为（ ）A ．23︰9B ．32︰9C ．46︰9D ．16︰914．标准状况下有①6.72L 4CH ，②233.0110⨯个HCl 分子，③13.6g 2H S ，④0.2mol 3NH 下列描述不正确的是（ ）A ．体积：②＞③＞①＞④B ．氢原子数：①＞④＞③＞②C ．质量：②＞③＞①＞④D ．密度：②＞③＞④＞①15．下列溶液中，与100mL 0.5mol /L NaCl 溶液所含Cl -物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5mol /L 2MgCl 溶液B ．200mL 0.25mol /L 2CaCl 溶液C ．50mL 1mol /L NaCl 溶液D ．25mL 0.6mol /L HCl 溶液16．V mL ()243Al SO 溶液中含3Al + a g ，取3V mL 溶液稀释到3V mL ，则稀释后溶液中24SO -的物质的量浓度是（ ）mol /LA ．243a VB ．50081a VC ．81a VD ．162a V 二、填空题：（本大题含4小题，共52分）17．（10分）（1）24SO -的摩尔质量为 ；96g 24SO -中含有 个24SO -，所含电子的物质的量为 。
高一化学必修1月考试题含答案
第一学期月考高一年级化学试题第I卷（选择题，共60分）考试方式：闭卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 Ne:20 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
）1. 下列说法正确的是 ( )A．摩尔是物理量之一 B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是98g2.下列物质中所含分子数目最多的是( ).A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子C.64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．32 g /mol B．32 g C．64 g /mol D．16 g4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液6.配制一定物质的量浓度的的NaOH溶液时，对所配溶液浓度无影响的是（）A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒未洗涤7．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013一2014学年度下期高一化学月考试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108
一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。该原子
中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
4．下列表达方式错误．．的是 ( )
A．H∶Cl B． C．O188 D．O＝C＝O
5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据
科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出
的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He42的形式存
在。下列说法正确的是（ ）
A．He42原子核内含有4个质子
B．He32和He42互为同位素
C．He32原子核内含有3个中子
D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
8．下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类由核外电子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为
m + n
9．下列说法中，正确的是 （ ）
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)
2
11．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子
数是（ ）
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
12．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素
的化合价为（ ）
A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
14．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
15．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量
（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是
（ ）
A． 锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B． 一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C． 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比
计算出的平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的
平均值已知
17．下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物
B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物
D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先
的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这
个规定，下列说法正确的是 （ ）
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐
降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐
降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元
素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
20．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中
的另一种金属是 （ ）
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
选择题答题卡
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第II卷（非选择题 共45分）
二．填空题（40分）
21．（6分）（1）请写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符
号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
22．（7分）某粒子的结构示意图为：
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：
、 、 、 、 。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程
式 。
23．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，
最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱
性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据
+x
y
是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的
是 ，判断依据是 。
24．（4分）有1H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；
（3）1g各种单质中它们的中子数之比是 ；
（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。
25．（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增
大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有
粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回
答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合
物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。