化学反应速率知识重点及练习测验题
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1１.反应4NH3(气)+5O2 (气)==4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO:0.001mol/LB. H2O:0.002mol/LC. NH3:0.002mol/LD. O2:0.00125mol/L2 .将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)；≒2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为O．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3 .（05 广州）反应3X(g)+Y(g)≒Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min 后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率υ为 ( )A．υ(X)=0.03 mol·L-1·min-1B．υ(Y)=0.02 mol·L-1·min-1C．υ(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D．υ(W)=0.20 mol·L-1·min-14 .对于反应N2+O2≒2NO在密闭容器内进行，下列条件哪些能够加快该反应的速率(假定温度不变) （）A．缩小体积 B．体积不变充人N2C．体积不变充人He气 D．增大体积5 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6 .下列说法正确的是（）A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大7、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）A 使用催化剂不能改变反应速度B 使用催化剂能加大反应速度C 降低压强能加大反应速度D 升高温度能加大反应速度8、已知合成氨反应的浓度数据如下3H2 + N22NH3起始浓度(摩/升) 3.0 1.002秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是（）A 0.2摩/升·秒B 0.4摩/升·秒C 0.6摩/升·秒D 0.8摩/升·秒9、反应4NH3(气)+5O2 (气)4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v (O2 )=0.010mol/L·SB v (NO)=0.008mol/L·SC v (H2O)=0.003mol/L·SD v (NH3)=0.002mol/L·S10、反应 4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A NO: 0.001mol/LB H2O: 0.002mol/LC NH3 : 0.002mol/LD O2: 0.00125mol/L11、反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1B v(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1D v(H2O)=0.045mol·L-1·S -112、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）mol/L·minA 0.5B 1C 2D 313、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是（）A ①③B ①④C ②③D ③④14、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-则这段时间为（）A 0.1sB 2.5sC 5sD 10s15、在温度不变，恒容的容器中进行反应H2≒2H(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应 ( )A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s16、pH相同、体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则正确的描述为 ( )A．开始时产生氢气的速率：υ(HCl)>υ(CH3CO0H)B．开始时产生氢气的速率：υ(HCl)<υ(CH3C00H)C．经过7s产生氢气的速率：υ(CH3C00H)<υ(HCl)D．最终产生氢气的量：盐酸<醋酸17、如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)≒2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系如图。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
高中化学必修课---化学反应速率知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---化学反应速率知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
化学反应速率练习20题
化学反应速率练习20题1、零级反应的速率（）A、为零B、与反应物浓度成正比C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比正确答案：C2、温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子数增加D、活化能降低正确答案：C3、某化学反应的方程式为2A→P,则在动力学研究中表明该反应为（）A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、以上都无法确定正确答案：D4、反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),ΔH Θ<0,升高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为（）A、υ增大,υ’减小B、υ减小,υ’增大C、υ增大,υ’增大D、υ减小,υ’减小正确答案：C5、当反应A 2+B 2=2B 的速率方程为υ=k[A 2][2]时,可以得出结论:此反应（）A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应D、对A 来说是零级反应正确答案：C6、对于催化剂特性的描述,不正确的是（）A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C、催化剂不能改变平衡常数D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应正确答案：B7、要降低反应的活化能,可以采取的手段是（）A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、加催化剂正确答案：D8、某反应在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂后,若其它反应条件不变,则反应的平衡转化率是（）A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法判断正确答案：B9、反应C(s)+O 2=CO 2(g)的ΔH<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是（）A、增加氧的分压B、升高温度C、使用催化剂D、减少CO 2的分压正确答案：D10、下列说法中正确的是（）A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词C、反应级数越大,反应速率越大D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数正确答案：D11、某反应的活化能为65kJ·mol -1,则其逆反应的活化能为（）A、65kJ·mol -1B、-65kJ·mol -1C、32.5kJ·mol -1D、无法确定正确答案：D12、某反应的速率方程为υ=k[A]X [B]Y ,当[A]减少50%时,υ降低至原来的1/4,当[B]增加到原来2倍时,υ增加到原来的1.41倍,则X、Y 分别为（）A、X=0.5，Y=1B、X=2，Y=0.7C、X=2，Y=0.5D、X=2，Y=2正确答案：C13、对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是（）A、ΔrH m Θ越负,反应速率越快B、ΔrG m Θ越负,反应速率越快C、活化能越大,反应速率越快D、活化能越小,反应速率越快正确答案：D14、增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是（）A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子数增加正确答案：D15、正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应的反应热ΔH为（）A、ΔH>0B、ΔH<0C、ΔH=D、无法判断正确答案：A16、某反应在370K时反应速率是300K时的四倍,则该反应的活化能近似值(kJ·mol-1)是（）A、16.3B、17.3C、18.3D、19.3正确答案：C17、对基元反应而言,下列叙述中正确的是（）A、反应级数和反应分子数总是一致的B、反应级数总是大于反应分子数C、反应级数总是小于反应分子数D、反应级数不一定与反应分子数相一致正确答案：A18、在固体催化剂表面进行的气相反应属于（）A、双分子反应B、均相反应C、多相反应D、酶的催化反应正确答案：C19、下列说法中正确的是（）A、某种催化剂能加快所有反应的速率B、能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂C、催化剂可以提高化学反应的平衡产率D、催化反应的热效应升高正确答案：B20、已知H2O2分解是一级反应,若浓度由1.0mol·L-1降至0.60mol·L-1需20min,则浓度从0.60mol·L-1降至0.36mol·L-1需时（）A、超过20minB、20minC、低于20minD、无法判断正确答案：B。
高中化学反应速率相关八大题型整理及专项练习(带答案)
高中化学反应速率相关八大题型整理及专项练习(带答案)本文将针对高中化学反应速率相关八大题型进行整理，并提供专项练，每题均带答案，供学生进行练。
一、填空题1. 当温度升高时，反应速率_____。
答案：加快2. 反应物浓度增加，反应速率_____。
答案：增加3. 催化剂可以_____反应活化能。
答案：降低4. 反应速率表示为化学反应物质的_____，在温度一定时受温度影响较大。
答案：消耗速率二、选择题1. 分别用1mol/L的HCl、2mol/L的HCl和3mol/L的HCl溶液与相同质量的Mg片反应，哪个速率最大？A.1mol/L的HClB.2mol/L的HClC.3mol/L的HCl答案：C2. 在压力不变、温度不变的条件下，观察到一化学反应放出热量，选出下列哪些表述是正确的？a.反应物的摩尔数增多，反应速率加快b.温度升高，反应物的摩尔数增多，反应速率增加c.反应物浓度增大，反应速率增加d.反应物浓度增大，反应物中的粒子数增多，反应速率增加答案：c3. 关于反应速率的下列说法，不正确的是？A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成正比C.反应速率与确认动能成正比D.反应速率与反应物的碰撞频率有关答案：C三、简答题1. 反应速率的定义是什么？答：在一定时间内，反应物消失或生成物产生的物质量与时间的比值。
2. 反应速率与反应物浓度的关系是怎样的？答：反应速率与反应物浓度成正比。
四、计算题1. 有一种反应物A可以分解为B和C，公式为A→B+C，反应速率常数k为2.0×10^(-4)s^(-1)，当反应物的浓度为0.2mol/L时，第10秒时反应物的浓度为0.025mol/L，求该反应的反应速率。
答：该反应的反应速率为4.0×10^(-4)mol/(L·s)。
五、实验分析题1.将粉末状态的沉淀和溶液混合均匀，沉淀逐渐消失，产生气泡，放热。
实验操作中，试述如何观察和记录这些现象与实验结果及其可能的原因。
高一化学反应速率及图像计算练习题(附答案)
高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部2.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍3.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅ B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅ C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅4.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
若()HI c 由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 时需要15s 时间,那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05mol/L 时,所需反应的时间( ) A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变6.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏7.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
高一化学(下)反应焓变反应速率练习题(附答案)
高一化学（下）反应焓变反应速率练习题一、单选题1.己知丙烷的燃烧热-12215kJ mol H ∆=-⋅,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为( ) A.55 kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1mol 2H 中的化学键消耗的能量为1Q kJ,断裂1mol 2F 中的化学键消耗的能量为2Q kJ ，形成1mol HF 中的化学键释放的能量为3Q kJ 。
下列关系式中正确的是( ) A.123Q +Q <2QB.123Q +Q >2QC.123Q +Q <QD.123Q +Q >Q3.化学反应 A 2+B 2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A 2和1mol B 2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量 4.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 5.在甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔΗ=+49.0kJ·mol -1② CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔΗ=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热小于-192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔΗ>-192.9 kJ·mol-16.为减少目前燃料燃烧时产生的污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想,如图所示。
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个人收集整理-仅供参考 1 / 10 化学反应速率： 定义：单位时间内反应物或生成物浓度变化 公式： 单位: 注意：1.无论选用反应物还是生成物来表示反应速率，其值均是正值 2.指地是在某一时间段地平均反应速率，而不是瞬时反应熟虑 3.同一化学反应中，用不同物质表示地反应速率可能相同也可能不同，但表达地意义完全相同，都表示同一反应地反应速率.b5E2R。
4.同一反应中用不同地物质表示地反应速率可能不同，但用各物质表示地反应速率之比等于计量数之比. 5.固体和纯液体地浓度是恒定不变地，因此，一般不用固体和纯液体表示反应速率.
影响化学反应速率地因素 有效碰撞：
活化分子与活化能： 活化能：普通分子变成活化分子时所吸收地能量
影响化学反应速率地因素 1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应地物质地性质是决定化学反应速率地内部因素.
2、外部因素 (1) 浓度对化学反应速率地影响 其他条件不变时，增加反应物地浓度，可以增大化学反应速率 原因：当增加反应物地浓度时，单位体积内活化分子地数量增加，有效碰撞地频率增大，导致反应速率增大
能够发生化学反应地碰撞 不能发生化学反应地碰撞 有效碰撞
无效碰撞 反应物分子间地碰撞
活化能 个人收集整理-仅供参考
2 / 10 （2）固体反应物地表面积：有固体参加地反应，固体地表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物地接触越多，化学反应速率越快.p1Ean。
（3）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应地反应速率大. (4) 压强对化学反应速率地影响 结论：对于有气体参加地反应，当其他条件不变时，压强增大，看浓度是否增大，也就是压强对反应速率地影响是通过改变浓度而影响反应速率地DXDiT。
压强增加地两种方法：， A. 减小体积.这就是说，如果气体地压强增大到原来地2倍，气体地体积就缩小到原来地一
半，单位体积内地分子数就增多到原来地2倍，即体系中各个物质地浓度都增加，所以化学反应速率增大.相反，减小压强，气体地体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小.RTCrp。
B、充入惰性气体.压强增大，但物质地浓度并没有变化所以对反应速率没影响. 注意：如果参加反应地物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们地体积改变很小，因而它们地浓度改变也很小，可以认为压强与它们地反应速率无关.5PCzV。
(3) 温度对化学反应速率地影响 结论：在其他条件不变地条件下，温度越高化学反应速率越快 原因：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子地能量增高，是活化分子地百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大.jLBHr。
(4) 催化剂(catalyst)对化学反应速率地影响 结论：在其他条件不变地条件下，催化剂能够改变化学反应速率.催化剂改变化学反应速率地原因仅仅是改变始态到终态地途径，不改变反应地结果.xHAQX。
能加快化学反应速率地叫正催化剂；能减慢化学反应速率地叫负催化剂 .
练习 1．一般都能使反应速率加快地方法是（）. ① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④ 2．NO和CO都是汽车尾气里地有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确地是（ ）LDAYt。
（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应地速率无影响 3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2.个人收集整理-仅供参考 3 / 10 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2地变化情况为（ ）.Zzz6Z。
（A）同时增大 （B）同时减小 （C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大 5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫地速率，下列措施可行地是（ ）. （A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气 （C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系地温度 6．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同地条件： ①在400℃时，10molSO2与5molO2反应； ②在400℃时，20molSO2与5molO2反应； ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快地是____②_；正反应速率最慢地是_③__.
专题 认识化学反应速率 例1下列有关化学反应速率地说法正确地是（） A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度地减少或任何一种生成物浓度地增加来表示
C 化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指反应1s时某物质地浓度为0.8mol/L D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢地物理量 2.在一定温度和一定容积地容器中进行反应2HIH2＋I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要地反应时间为( )dvzfv。
A．等于18 s B．等于12 s C．大于18 s D．小于18 srqyn1。
3. 反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO3地浓度增加了0.4 mol/L，在这段
时间内用O2表示地反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 sEmxvx。
4. 温度不变恒容地容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（ ）SixE2。
催化剂 △ 个人收集整理-仅供参考
4 / 10 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 化学反应速率地计算 1直接利用公式v(A)== 计算
2 根据各物质地反应速率之比等于计量数之比计算 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有 3 三段式 例2、在 N2 + 3H2 2NH3 反应中，自开始至２秒，氨地浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示地化学反应速率是多少？6ewMy。
例3、反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O （g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气地物质地量增加了0.45mol,则此反应地平均速率 ( )kavU4。
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、ν (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 y6v3A。
C、ν (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D、ν (H2O)=0.045 mol.L-1.s-1 M2ub6。
例4、合成NH3地反应为N2+3H2 2NH3.现在某2L地容器中充入2 mol 地N2和5 mol 地H2.反应5 分钟后，容器中地N2地物质地量减少为1 mol .试求：(1) 5分钟后，容器中H2和NH3地物质地量.(2) 5分钟内三者地反应速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等0YujC。
N2 + 3H2 2NH3
反应前 2 mol 5 mol 0 mol
变化 1 mol 3 mol 2 mol 反应后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) == 0.1 mol/L·min v(H2 ) == 0.3 mol/L·min v(NH3 ) == 0.2 mol/L·min v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )== 1：3：2 化学反应速率大小地比较
1、 定性比较：通过明显地实验现象如反应地剧烈程度、产生气泡或沉淀地快慢、固体消失或气体充满所需要地时间.如钾与水反应比钠和水反应剧烈，即反应速率：钾 〉 钠eUts8。
2、 定量比较 比较化学反应速率地大小，具体比较方法： 个人收集整理-仅供参考 5 / 10 (1) 化学反应速率地单位需统一 (2) 转化成同一物质地反应速率 (3) 数值越大表示反应速率越大
例5、在四个不同地容器中，在不同条件下进行反应：N2 +3H22NH3据下列在相同时间内测定地结果判断，生成氨地速率最快地是sQsAE。
A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min)B、ν（N2)=0.1mol/(L.min) C、ν (NH3 )=0.3mol/(L.min)D、ν（H2 )＝0.01mol/(L.s)
外界条件对化学反应速率地影响： 例6、对于反应：A+B = C ，下列条件地改变一定能使化学反应速率加快地是
A．增加A地物质地量 B．升高体系地温度 C．增加体系地压强 D．减少c地物质地量 图形分析
定性分析
随反应地进行，化学反应速率地变化曲线.如图中是镁和盐酸地反应，AB段上升地原因是： 金属与酸地反应是放热反应，温度升高反应速率升高 BC段下降得原因： 随着反应地进行酸地浓度降低，反应速率降低 GMsIa。
定量分析 例7．在2
L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z地物质地量随时间地变化曲线如图所示.反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：TIrRG。