2020届高考人教版化学一轮复习《非金属及其化合物》专题练习含答案解析
2020高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物考点演练 新人教版
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅1. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A. 硅酸钠溶液B. 氢氟酸C. 盐酸D. 氯化钠溶液2. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是( )A. 在一定条件下可与NaOH溶液反应B. 与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C. 熔点很高，可用作耐火材料D. 是酸酐，与水反应生成相应的酸3. （2020年山东烟台测试）下列说法不正确的是( )A. 硅和二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与浓硝酸反应B. 氯水、二氧化硫都可以使品红溶液褪色C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质4. 下列叙述正确的是( )A. 因为Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性5. 据报道，国外有科学家用激光将置于铁室中石墨333靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称这种化合物可能比金刚石还坚硬，其原因可能是( )A. 碳、氮原子构成网状结构的晶体B. 碳氮键的键长比金刚石中的碳碳键的键长更长C. 氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D. 碳、氮的单质化学性质均不活泼6. （2020年高考全国卷Ⅱ）对于第ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+4和+27. （2020年高考广东卷·理基）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大8. 下列反应的离子方程式，正确的是( )A. 二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4H+==Si4++2H2OB. 硅与氢氧化钾熔液反应Si+2OH-+H2O==SiO2+2H2↑C. 把水玻璃溶液滴入盐酸中SiO2-3+2H+==H2SiO3↓D. 碳酸钡溶于稀硝酸CO2-3+2H+==H2O+CO2↑9. 某复合材料的基体是Si3N4陶瓷，增强体是SiO2纤维。
高三化学一轮复习强化训练非金属硅硫氮及其化合物(含解析)
非金属硅、硫、氮及其化合物1．下列说法正确的是A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】A【解析】A 、HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A 正确；B、SiO2与HCI不反应，B错误；C、SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；D、Si不能用于制造光导纤维，D错误。
故选A；2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，1个Si原子连接4个O原子，1个O原子连接2个Si原子，晶体中Si原子与Si—O键个数之比为1∶4。
3．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示的转化都是氧化还原反应【解析】SiO 2是酸性氧化物，A 错误；Na 2CO 3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B 错误；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO 2与NaOH 溶液的反应，D 错误。
4．标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c (CO 32-)与c (HCO 3-)的比值为(不考虑CO 32-、HCO 3-的水解)A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶3 【答案】B【解析】设CO 32-、HCO 3-的物质的量分别为x 、y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.15 mol ，2x ＋y ＝0.2 mol ，解得x ＝0.05 mol ，y ＝0.1 mol 。
精选-通用版2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.6重点专攻硫的转化二氧化硫其他硫化物学案含解析
第课时重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物考点一二氧化硫性质的实验探究二氧化硫的实验室制备与探究流程[提醒]用左右的浓硫酸而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，＋浓度很小，难以反应。
若用稀硫酸，则含水量多，因易溶于水，不利于的逸出。
[典例] 已知：(浓)＋↑＋↑＋，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：()如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
[解析] 装置①为检验产物，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水变蓝的水蒸气是否是反应生成物。
装置③和装置②位置也不得变更，因为、均能使澄清石灰水变浑浊。
故在用澄清石灰水来验证前一定要排除的干扰。
[答案]()、()、()、[备考方略] 检验和同时存在的一般流程和均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。
检验、混合气体中存在的一般流程如下：．(·北京高考)根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()解析：选产生的白色沉淀为，中硫元素的化合价从＋升高到＋，被＋氧化，体现了的还原性，项正确；黄色沉淀为硫单质，中硫元素的化合价从＋降低为，被还原，体现了的氧化性，项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化，自身被还原为无色的＋，体现了的还原性而不是漂白性，项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为＋＋↓＋，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，项正确。
．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
高考化学一轮总复习：非金属及其重要化合物
1 28
mol·L－1。
1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装 置，下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气 体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 解析：选 D。Cl2 在水中的溶解度小，不能形成喷泉。
杀菌消毒剂
具有强氧化性
物质
日常应用
原因分析
漂白液(NaClO 溶
液)、漂白粉[主要成 分：Ca(ClO)2、
CaCl2]、漂粉精[有效 成分：Ca(ClO)2] 碘化银
杀菌消毒剂、 漂白剂
人工降雨
与空气中的 CO2反 应，产生具有强氧 化性的次氯酸
分解吸热
干冰
人工降雨
升华吸热
物质 二氧化硫
氨气 浓硫酸
二氧化硅
光导纤维、玛瑙饰物 石英坩埚
— 熔点高
硅胶
干燥剂、催化剂载体 硅胶多孔，吸附性强
黏合剂、防火剂、防
硅酸钠溶液
—
腐剂
碳化硅
砂纸、砂轮磨料
硬度大
物质 硅钢 硅 铝硅酸盐
氯气
臭氧、ClO2
日常应用
原因分析
变压器铁芯
具有很Байду номын сангаас的导磁性
制作硅芯片、光电池
硅是半导体
吸附剂、催化剂 具有均匀微孔结构
杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2 溶于水，产生具有 强氧化性的次氯酸
解析：设烧瓶的容积为 V L，则气体的物质的量均为22V.4 mol。
(1)若是 HCl 气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为
V V L，c(HCl)＝22.V4 Lmol＝221.4 mol·L－1。
2020高考化学：非金属及其化合物练习及答案
2020高考化学：非金属及其化合物练习及答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、(2019·武汉调研)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
下图中工厂名称正确的是()A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂[解析]煤炭燃烧可以发电，为其他工厂提供电能，则A为发电厂；煤的干馏能够产生焦炭，而焦炭、赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，故B为焦化厂，C为炼铁厂；石灰石和黏土是生产水泥的原料，则D为水泥厂。
本题选D。
[答案] D2、下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O2【参考答案】解析：选B SO2与O2反应需催化剂、加热；NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2；N2和O2需放电或高温；NO2与O2能共存。
3、除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的（）A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO4 【解析】NO2与Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）中的水反应生成HNO3，HNO3能与Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）反应生成CO2，虽然除去了NO2却生成了CO2新杂志，所以A和B均不正确；浓H2SO4具有氧化性，能将NO氧化成NO2，故D也不正确；NO2与水反应的生成HNO3和NO，HNO3为溶于水的物质，故C正确；故本题答案为C【答案】C4、下列有关说法正确的是(C)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。
新高考地区选考化学(人教版)一轮复习章末综合检测非金属及其重要化合物
章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．钢化玻璃与有机玻璃是同种材料解析：选B。
硅为良好的半导体，可用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。
煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。
钢化玻璃是硅酸盐材料，有机玻璃是有机合成材料，D 错误。
2．绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器解析：选C。
Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时，有污染性气体SO2生成，且品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。
3．N、O、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是()A．N、O、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2和SO2解析：选C。
2020届广东高考化学一轮复习：单元综合检测：(4)非金属及其化合物 Word版含解析
单元综合检测(四)一、选择题(每小题6分,共36分)1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是(B)A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染,A项错误;氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,B项正确;PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物,不属于胶体,C项错误;计算机芯片的成分是硅,D 项错误。
2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(C)A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色【解析】浓硝酸和氯水中的次氯酸见光均易分解,因此保存于棕色试剂瓶中;硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中均易被氧化而变质;Cl2和SO2都能使品红溶液褪色,但褪色原理不同,前者是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,而后者是与有色物质化合生成了不稳定的无色物质;SO2和Na2SO3溶液都具有较强还原性,能将Br2还原而使溴水褪色。
3.下列工业生产中的转化在给定条件下能成功的是(C)①浓HCl Cl2漂白粉②NH3NO HNO3③H2S SO2H2SO4④Si(粗)SiCl4Si(纯)A.①②③④B.①②④C.②④D.②③④【解析】制漂白粉是Cl2与消石灰反应,而不是澄清石灰水,①错;NH3发生催化氧化生成NO,NO与H2O、O2能发生反应4NO+3O2+2H2O4HNO3,②对;工业制硫酸时SO2与O2反应转化成SO3,反应需要催化剂并加热,SO3与H2O反应生成H2SO4,③错;④为粗硅的提纯,对。
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学一轮复习：金属和非金属-考点精练(含答案)
金属和非金属一．选择题（共18小题）1．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A．硫 B．碲 C．锂 D．钠6．分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属8．下列描述的元素一定属于金属元素的是（）A．易失去电子的物质所含元素B．易与酸反应的物质所含元素C．原子核内有13个质子的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素9．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A． PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．可以用SiN4、Al2O3，制作高温结构陶瓷制品D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理10．选项中的物质与其它不同的是（）A． Fe B． Na C． Ag D． Si11．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．A．①② B．①③ C．② D．①②③12．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确13．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的14．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④15．下列说法正确的是（）A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性16．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca17．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．根据相对分子质量的大小将共价化合物分为小分子化合物和高分子化合物C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物18．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素二．填空题（共1小题）19．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组第（3）组三．解答题（共2小题）20．在①金属铁②氯酸钾③纯碱④单质碘⑤二氧化硅⑥烧碱⑦盐酸⑧氧化钙⑨水⑩干冰中，属于金属单质的是（填序号，下同）；属于非金属单质的是；属于盐的是；属于碱的是；属于酸的是；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是属于不成盐氧化物的是．21．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质；相对分子质量最小的氧化物；（3）一种红褐色的碱；（4）一种可溶性盐．金属和非金属参考答案一．选择题（共18小题）1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．C 12．A 13．D 14．C 15．AD 16．D 17．A 18．D二．填空题（共1小题）19．Si其它三种为金属P其它三种为氧化物三．解答题（共2小题）20．①④②③⑥⑦⑧⑤⑩⑨21．C/O2/H2H2OFe（OH）3FeCl3/FeCl2高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64选择题共7题一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
2020年暑假新高三高考一轮化学复习非金属及其化合物测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习非金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性2.下列关于硅的说法中不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合3.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是()A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于4.48 LB．等于2.24 LC．在2.24 L～4.48 L之间D．小于2.24 L。
5.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是A． Mg(NO2)2、NO2、O2B． MgO、NO2、O2C． Mg3N2、O2D． MgO、NO2、N26.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物7.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/28.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A． N2B． NO2C． NH3D． NO9.向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。
(人教版)2020年高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物章末总结练习
第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。
因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意 浓HNO 3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。
②与金属的反应盐酸、稀H 2SO 4与金属活动性顺序中位于H 之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H 2SO 4)―→相应的盐＋H 2↑。
例如： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑HNO 3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt 、Au 之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO 3中的氮元素被还原。
其中Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等分别与稀HNO 3、浓HNO 3反应的通式： 金属＋稀HNO 3―→硝酸盐＋NO ↑＋H 2O 。