高中化学 2.3《氧化还原反应》(第3课时)导学案 新人教版必修1
高中化学 2.3.2《氧化还原反应》教学设计 新人教版必修1
《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
（三）情感态度价值观：通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。
实验中学高中化学 2.3氧化还原反应(1)教学设计 新人教版必修1(2021年整理)
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氧化还原反应氧化还原反应1三维目标知识与技能：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念；过程与方法:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义；情感、态度与价值观:通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点.授课题目氧化还原反应拟课时第课时明确目标氧化还原反应重点难点重点：氧化还原反应的本质难点：氧化还原反应课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计［思考与交流］1、根据初中学过的知识,请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理］氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应.[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热 SO2CuO + H2加热Cu + H2O［归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应［思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化,必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
实验中学高中化学 2.3氧化还原反应(1)教学设计 新人教版必修1
氧化还原反应
标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
、氧化还原反应与元素化合价变化的关系
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应
氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密还原的关系。
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还业：。
高中化学 2.3氧化还原反应(2)教案 新人教版必修1
氧化还原反应○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断下列反是否属于氧化还原反应？○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO○4、2H2O2======2H2O＋O2↑○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2［过］在反应○1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
高中化学 2.3氧化还原反应习题评课教学设计 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
2.3氧化还原反应限时训练评讲三维目标1.知识与技能：〔1〕加强对氧化还原反应的认识；〔2〕掌握用氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
2.过程与方法：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
3.情感、态度与价值观：养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
授课题目第1课氧化还原反应限时训练评讲拟 1 课时第 1 课时明确目标学会用氧化还原反应的有关规律解决实际问题重点难点重点：熟悉氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。
难点：能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计一．单项选择题〔共15小题，每题4分，共60分〕1．有关氧化还原反应特征的说法中正确的选项是〔〕A．是否有分子中各原子重新组合 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．以下反应属于氧化还原反应的是〔〕A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OC．CaO+H2O═Ca(OH)2 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23．对于反应2Na + 2H2O ==2 NaOH+ H2↑的不正确说法是〔〕A．属于置换反应 B．Na是还原剂C．H2O是还原剂 D．还原产物是H24．以下反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是〔〕A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB．3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Mg+CO2C+2 MgO D．CO+H2O〔g〕CO2+H25．在以下反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是〔〕A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．Na2O+ H2O＝2NaOHC．H2O H2↑+O2↑ D．C+H2O CO+H26．以下变化过程一定属于还原反应的是〔〕A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+7．某元素在化学反应中由化合态〔化合物〕变为游离态〔单质〕，那么该元素〔〕A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是8．阿波罗宇宙飞船以N2H4〔联氨〕和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。
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【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第3课
时）
【学习目标】
1. 理解氧化还原反应的基本规律；
2. 掌握氧化还原反应的基本规律在具体反应的应用；
3. 进一步巩固、理解氧化还原反应的基本概念。
【温故知新】
1. (思考、讨论)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加
入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是
A.氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C.溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1∶2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe
3＋
2. (思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还
原2.4×10－3 mol RO(OH)2＋ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那
么，R元素被还原成的价态是
A.－1 B.0 C.＋1 D.＋2
【课堂研讨】
1. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的①②两个反应，你能发现什么规律？这
对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？
2
2. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的③④两个反应，你能发现什么规律？这
对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？
【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它
们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
3. (讨论、总结)仔细分析【温故知新】的第3题的计算关系，你能发现什么规律？
【练一练】将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参
加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A. 4m mol B. 10m mol C. 103m mol D. 23m mol
【巩固练习】
3
1. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A
2＋
＋B2＝2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－。则下列反应中能进行的是
A.Z2＋ A2＋——A3＋＋ Z－ B.A3＋＋ Z－—— A2＋ ＋ Z2
C.XO4－＋ A2＋＋ H＋—— X2＋＋ A3＋ ＋ H2O D.B2＋X2＋＋OH－——B－＋XO4－＋H2O
4.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自
来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知
反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2
D.2∶3
2. 24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)
溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价
为
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.
＋5
3. 在氧化还原反应3S＋6KOH △ K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子物质的
量之比为
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1
D.3∶2
4. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 △ 2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中
被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1
D.3∶5
4
5. 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的反应中(注：Cu3P中Cu为＋1价，P为
－3价)，每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为
A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8
mol
10.下面的反应是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：
a Fe＋b NO3－＋c H＋＝d Fe2＋＋f Fe3＋＋g NO↑＋hN2O↑＋k H2O (化学计量数均为正整
数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
⑴c、g、h的关系式是： ；
⑵b、c、d、f的关系式是： ；
⑶d、f、g、h的关系式是： 。