┃试卷合集3套┃北京市大兴区2023届高一化学下学期期末质量检测试题
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A.B.C.D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu 经导线流向ZnC.Cu 片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl 的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确．．．的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
(试卷合集3份)2023届北京市通州区高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用2．下列对的叙述中正确的是()A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g4．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列说法正确的是( )① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④6．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素7．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（）A．Cl−B．NH4+C．H+D．OH−A．v(A)=0.1mol/(L·s)B．v(B) =0.6mol/(L·s)C．v(C) =0.6mol/(L·s)D．v(D) =0.8mol/(L·s)9．下列对化学反应的认识错误的是( )A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化10．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色12．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
2023-2024学年北京大兴区高三期末化学试题及答案
2024北京大兴高三（上）期末化学2024．1第一部分选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分1.2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。
下列冬奥会使用的物品中，主要材料不．属于．．有机高分子材料的是2．下列溶液中，酸碱性与其他三种不．一致．．的是A．H2S溶液 B．NaHCO3溶液 C．K2S溶液 D．氨水3．下列有关化学用语或图示表达正确的是A．二氧化硫的VSEPR模型：B．CO2的电子式：C．中子数为8的碳原子：814CD．4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24LB．1 mol HC CH分子中含有σ键的数目为 2N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32- 数目小于0.1N AD．25℃时， pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-15．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：44 A ．加入适量的NaCl 固体 B ．加入适量的盐酸，抑制NH 4+水解 C ．加入适量的氨水，使溶液的pH 等于7 D ．加入适量的NaOH 固体，使溶液的pH 等于7 7．下列实验事实所对应的离子方程式不正确．．．的是 A ．CO 2溶于水产生HCO 3-： CO 2 + H 2OH 2CO 3HCO 3- + H +B ．FeCl 3溶液呈酸性： Fe 3+ + 3H 2O === Fe(OH)3↓ + 3H +C ．NO 2溶于H 2O 红棕色消失： 3NO 2 + H 2O === H + + 2NO 3- + NOD ．向海带灰浸出液(含I -)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I - + H 2O 2 + 2H + ==I 2 + 2H 2O 8．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。
北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化 学2024.07考生须知1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：C 12Ca 40第一部分 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1A ．2,4 -二甲基己烷B ．2-甲基-4-乙基戊烷C ．4-甲基-2-乙基戊烷D ．3,5-二甲基己烷2．下列化学用语或模型表述不正确的是A ．乙炔的空间填充模型：BC ．基态CrD ．聚丙烯的结构简式：3．下列有机化合物，不属于醛类物质的是A ．HCHOB ．C ．CH 2=CHCHOD ．CH 2=CHCHO4．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生的反应，下列分析不正确的是A．用红外光谱可检验在该条件下生成有机物中的官能团B．若酸性KMnO4溶液褪色，推断反应一定生成了1-丁烯C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定发生消去反应D．A．用酸性KMnO4B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯C．用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液与乙醇D．某有机化合物的相对分子质量为58，其分子式一定为C4H107. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A．CO2B．SO42－C．BeCl2D．H3O+ 8．下列物质性质的比较，与氢键无关的是A．密度：水＞冰B．熔点：NH4Cl ＞HClC．沸点：D．沸点：乙二醇＞正丙醇9．下列化学方程式书写不正确的是AB．溴乙烷与NaOHCD．向苯酚钠溶液中通入少量CO210．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是A．阿斯巴甜中含有4种官能团B．分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式C．可以发生取代反应、加成反应D．1 mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应11．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。
2023北京大兴区高二(下)期末化学试卷和答案
2023北京大兴高二（下）期末化 学2023．06可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1.下列物质的主要成分不属于有机化合物的是A.汽车防冻液（乙二醇）B.冬奥会速滑服（聚氨酯）C.滑雪板底座聚乙烯D. 火星车中的复合材料（碳化硅）2．对下列物质所属类别的判断中，不正确的是A．CH3COOH 醛 B．CH3COOC2H5酯C．CH3CH2OH 醇 D． CH2Cl CH3卤代烃3．下列各组物质之间，互为同系物的是A．C2H4与C2H2B．乙二醇与丙三醇C．C2H6与C4H10D．苯与苯酚4．下列物质中能发生水解反应的是A． B．C． D．5．下列化学用语表示不正确的是A．CH4分子结构模型： B．乙酸的分子式：CH3COOHC．苯的结构简式：D．甲醛的结构式：6．某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是A．2,3,3-三甲基戊烷B．3,3,4-三甲基戊烷C．2,3-二甲基-2-乙基丁烷D．2,3-二甲基-3-乙基丁烷7．下列关于物质用途的说法不正确的是A．聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 B．丙三醇可用于配制化妆品C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐8．近年来科学家发现的星际分子乙醇醛的球棍模型如右图。
有关乙醇醛说法不正确的是A．有2种含氧官能团B．能发生银镜反应C．与乙醛互为同系物D．与乙酸互为同分异构体9．下列实验装置、操作均正确的是甲乙丙丁A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C．装置丙：酯化反应 D．装置丁：乙醇的消去反应10.维生素C是重要的营养素，其分子结构如下图。
下列关于维生素C的叙述不正确的是A．维生素C的分子式为 C6 H8O6B．维生素C中的官能团有五种C．维生素C易溶于水，可能与其分子中含有多个羟基有关D．向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，蓝色褪去，证明维生素C具有还原性11．利用下列实验探究草酸（H2C2O4）性质（已知：室温下，0.1 mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）A．① H 2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓ + 2H2OB ．② 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．③ H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．④ H 2C 2O 4可发生酯化反应，12．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影咱会导致物质化学性质的不同。
2023-2024学年北京市中关村中学高一下学期期末复习化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市中关村中学高一下学期期末复习化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素2.下列做法与调控化学反应速率无关的是A.食盐中添加碘酸钾B.用溶液制时，通常加入少量C.在铁制品表面刷漆D.用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A.钠B.铁C.铝D.银4.下列反应属于吸热反应的是A.钠与水反应B.乙醇的燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氢气与氯气的反应5.下列关于甲烷的说法不正确．．．的是A.甲烷是最简单的烷烃B.甲烷不强酸强碱反应C.常温常压下甲烷是无色无味的气体D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y的原子序数依次增大。
简单离子与具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A.X的常见化合价有和B.原子半径大小为C.YX对应的水化物能与NaOH反应D.无色无味气体为WX7.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。
下列说法正确的是A.油脂属于酯类物质B.硫酸铵溶液可以使蛋白质变性C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.糖类、油脂、蛋白质均可水解8.下列方程式与所给事实不相符的是A.二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：B.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：9.如图为锌锰干电池构造示意图。
下列说法不正确．．．的是A.氯化铵糊作电解质溶液B.锌筒发生还原反应C.电子由锌筒通过导线流向石墨棒D.该电池属于一次电池10.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是A.减少空气鼓入量B.煤块粉碎再燃烧C.用耐高温绝热材料砌筑炉膛D.回收利用烟道废气中的热能11.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：实验编号水果种类电极间距离电流1番茄12番茄23苹果2下列关于上述实验的说法正确的是A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响B.实验所用装置中，负极材料是铜C.实验装置将电能转化为化学能D.实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响12.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
2023-2024学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列关于物质分类的说法中，不正确的是A.NO属于酸性氧化物B.属于非金属氧化物C.葡萄糖属于有机化合物D.塑料属于有机高分子2.工业上常用电解法冶炼的金属是A.AlB.FeC.HgD.Ag3.下列分子的空间结构为正四面体形的是A. B. C. D.4.下列反应的能量变化不能用如图表示的是A.镁条与稀盐酸B.氢氧化钠与稀硫酸C.氢气与氯气D.盐酸与碳酸氢钠5.用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应6.下列关于的叙述不正确的是A.两个氮原子间以共价三键结合B.既可用作氧化剂又可用作还原剂C.氮的固定过程中均被氧化D.大自然通过闪电释放的能量可将转化为含氮的化合物7.已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是A.与足量反应可生成B.该反应中的能量变化与化学键变化有关C.改变压强，其反应速率不变D.升高温度，其反应速率降低8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，下列说法不正确的是A.和的浓度一定相等 B.正反应速率等于逆反应速率C.的浓度不再变化D.改变温度，可以改变该反应进行的程度9.某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。
资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为实验编号反应体系温度溶液加入水的体积溶液i20202ii20112iii 50202下列分析不正确的是A.比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢B.i 与ii 对比，可看出的浓度对该反应速率的影响C.i 与iii 对比，可看出温度对该反应速率的影响D.化学反应速率：10.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是A.浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑B.稀硝酸有强氧化性，可溶解铜C.露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加D.浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质11.实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强
变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的转化率：b＞c
D．由b点到a点，可以用加热的方法
2．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（） A．35Cl原子所含质子数为18 B．mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 3．下列各组元素性质递变情况不正确．．．的是
A．原子半径NC．金属性Na4．工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个
正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是 A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率
D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡
5．下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置吸收HCl尾气
B．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体
C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体
6．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．负极反应为Ag－e－===Ag＋
C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
7．硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的
烷烃相似。下列叙述中不正确．．．的是
A．硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)
B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体
C．甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低
D．甲硅烷热稳定性小于甲烷
8．下列有关叙述正确的是（ ） A．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 B．化合物分子中一定有非极性共价键 C．同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同 D．周期表有18个横行7个纵行 9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH
10．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ B．②③
C．①③④ D．①②③④
11．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
12．下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是
物质 选项 甲 乙 丙 丁 戊
A C6H12O6 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CO2 B NH4Cl NH3 N2 NO2 HCl C NaCl Na Na2O Na2O2 Cl2 D CH4 C CO CO2 H2 A．A B．B C．C D．D 13．我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的
一种燃料。下列有关叙述错误的是 A．由石油可以制得汽油
B．乙醇汽油是一种新型的化合物
C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇
14．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）
A．用铝盐和铁盐做净水剂
B．将SOCl2 (遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
15．下列说法正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
16．下列属于加成反应的是
A．4222CH+2OCO+2HO点燃 B．22222CH=CH+BrBrCHCHBr C．24HSO3233232ΔCHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓 D．610526126nCHO+ nHOnCHO催化剂 17．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 18．下列说法正确的是
A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
19．（6分）在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量
20．（6分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )
A． B．
C． D． 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。 （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑 合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。 A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3 工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。______________ （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。 ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。 ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。 （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧
化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。
(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D; (2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________； (3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替； a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液 装置D的作用是____________________________