钠原子的核电荷数
课题3__离子
八、常见的离子
阳离子——带正电荷
Na
+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
NH4
+
钠离子
钙离子
镁离子
铝离子
氢离子
铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl
-
O
2-
OH
-
NO3
-
2SO4
CO3
2-
氯离子 氧离子
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
例题：指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
5、 离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
练一练
1、二氧化硫由 氧元素、硫元素组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 氧原子、碳原子 构成。 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠 由 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
+13 2 8
2、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：
A
当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
3. 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 10 • X值为__，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电 Mg2+ 12 荷的阳离子，X值为___，符号是___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 O2荷的阴离子，X值为___，符号是___。
原子半径-
原子半径原子半径是指原子的物理大小，即原子的电子云边缘到原子核的距离。
原子半径是原子结构和性质的重要参数，对于理解化学反应、物理性质和结构有着重要的意义。
原子半径的测量方法有很多种。
其中比较常用的有X射线衍射法、电子衍射法、原子力显微镜、光谱测量法等。
这些方法可以测量不同条件下的原子半径，如室温下、高温高压或在不同气氛下。
原子半径的大小受到原子核质子数、电子数量、原子的电子层数、电子构型、电子云分布的影响。
由于不同原子的电子结构不同，所以原子半径也不同。
普通原子的半径一般在0.1至0.5纳米之间，而金属原子的半径比非金属原子大。
原子半径的大小可以影响元素的性质，如半径较小的元素常常比半径较大的元素更容易发生电子亲和力和电离能等反应。
下面是常见元素的原子半径数据。
一、第一周期元素的原子半径氢(H)：25 pm氦(He)：31 pm由于第一周期只有2个元素，因此这个周期的元素半径相对较小，而且非常接近。
二、第二周期元素的原子半径锂(Li)：152 pm铍(Be)：111 pm硼(B)：85 pm碳(C)：77 pm氮(N)：56 pm氧(O)：48 pm氟(F)：42 pm氖(Ne)：38 pm在第二周期中，元素原子半径逐渐减小。
这是由于，在原子中，电子的数量和质子数相同，因此随着质子数增加，核和电子之间的吸引力增加，电子的近似半径变小。
三、第三周期元素的原子半径镁(Mg)：160 pm铝(Al)：143 pm硅(Si)：118 pm磷(P)：110 pm硫(S)：104 pm氯(Cl)：99 pm氩(Ar)：94 pm在第三周期，原子半径的趋势与第二周期相同，均缩小，这是由于电子云进一步靠近原子核，同时原子核的电荷数量增加，因此质子对电子的吸引力变大，原子半径变小。
四、第四周期元素的原子半径钾(K)：227 pm钙(Ca)：197 pm钪(Sc)：162 pm钛(Ti)：147 pm钒(V)：134 pm锰(Mn)：127 pm铁(Fe)：126 pm钴(Co)：125 pm镍(Ni)：124 pm铜(Cu)：128 pm锌(Zn)：134 pm镓(Ga)：135 pm锗(Ge)：125 pm砷(As)：114 pm硒(Se)：103 pm溴(Br)：94 pm氪(Kr)：88 pm在第四周期中，钠和镁元素的原子半径比其前面的元素要大，这是由于它们的电子云位于一个更远的层次上，离核更远，因此它们的原子半径增大。
核电荷数核内质子数和核外电子数的关系
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系
核电荷数=核内质子数=核外电子数
课堂互动
• 为什么原子不显电性？
质量数、质子数和中子数的关系
※由于电子的质量很小，仅为原子质量的 1/1836，可忽略，因此，原子质量主要集 中在原子核上，即原子的质量就是质子和 中子的质量总和。而质子和中子的相对质 量都约为1，将原子核内所有原质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数 值，称为原子的质量数，用符号A表示。
质量数（A）=质子数（Z）=中子数（N）
课堂互动
A 若 Z
X
代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。
23 则 11
Na
表示钠原子的质量数是_______， 质子数是_______， 中子数是_______，
核电荷数和核外电子数是_______。
原子的构成
赣州卫生学校
构成原子的粒子及其性质
质子(每一个质子带1单位正电荷）
原子核 原子 中子（中子不带电） 核外电子（每一个电子带1单位负电荷）
2
构成原子的粒子及其性质
课堂互动
• 原子是不是最小的粒子？
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 • ※原子核所带的电荷数称为核电荷数，是由 质子数决定的。
第三课时核素
氯元素的相对原子质量为：
34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 氯元素的近似相对原子质量为： 35×75.77% + 37×24.23% ≈35.485
35 17
Cl
的近似相对原子质量是：35
课堂小练：
1、完成下列表格。 粒子 符号 O Al Ar Cl H 质子数 中子数 （ Z） （ N） 10 8 13 14 18 22 17 18 1 0 质量数 （ A） 18 27 40 35 1 用A ZX表示 为 18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35 17Cl 1 1H
（5） 互为同位素。 • （1）（1）和 （6） 质量数相等，但不能互称 （2） 和 • （2） 同位素。 （4） 的中子数相等，但质子数 （3） 和 • （3） 不相等，所以不是同一种元素。
随堂训练与检测
1、 下列叙述中正确的是（
A）
A 氢有三种同位素，即有三种氢原子
B 所有元素的原子核均有质子和中子构成 C 具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
e-
1、原子
{ 核外电子
原子核
{
电子 质子 中子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量
5、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元
素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的 是（ C A、HF ） B 、 H 3O + C、NaH D 、 H 2O 2
第一电离能
(3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P 答案（1） Li Na K ； （2）N C Be B
(3) He Ne Ar; (4) P S Al Na
问题4：短周期元素A、B，A元素的最外层电子数等于最 内层上的电子数；B元素最外层电子数是最内层上电子数 的3倍。试判断A、B可能有的元素并写出它们的原子电 子排布式；比较当A、B在同一周期时它们的第一电离能 数值大小关系。
拓展思考题： 1.用表中提供的数据解释：为什么钠原子的最外层电子 数是1而镁原子的最外层电子数为2？
元素 Na Mg
I1 KJ/mol 496 738
I2 KJ/mol 4562 1451
I3 KJ/mol 6912 7733
参考答案：钠元素I1远小于I2、I3，说明钠原子核外有 一个电子离核远，受核的引力小，易失去；同时也说明 I2、I3代表的电子与I1代表的电子不在同一电子层，所 以钠原子的最外层电子数为1。而镁元素的I1和I2相差不 大，说明它们代表的电子是在同一电子层，I3远大于I1、 I2，说明I3代表的电子与I1、I2代表的电子不在同一电子 层，所以镁原子最外层的电子数为2。
提示：从原子结构的变化来解释。
参考答案：因为同一周期从左到右随着核电荷 数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子 引力逐渐增大，失电子所需的能量呈增加趋势， 即元素的第一电离能呈增大趋势。
3.同一主族元素的第一电离能 从上到下，元素 第一电离能逐渐减小。 为什么?
提示：从同主族的原子结构变化来回答。
提示:A元素有：Be：1S2 2S2或 Mg: 1S2 2S22P6 3S2 B元素有：O: 1S2 2S22P4或 S: 1S2 2S22P6 3S23P4
第一电离能：Be
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：元素周期律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。
2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种基态原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种基态原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。
《原子物理学》(褚圣麟)第四章 碱金属原子和电子自旋
波数 （cm-1 ）
40000
30000
20000
10000
2500
3000
4000 5000 6000 7000 10000 20000
图 锂的光谱线系
波长（埃）
每个线系的每一条光谱线的波数都可以表式为两个光 谱项之差：
~n
~
R n2
• 等式右边的第一项是固定项，它决定线系限及末态。第二
项是动项，它决定初态。
多个角动量相加，由二二相加得到。
四、碱金属原子态符号n2ຫໍສະໝຸດ 2s+1L
j
j=+1/2 j=-1/2
0,1, 2, 3, 4, 5, S,P, D, F, G
n j 价电子的状态符号 原子态符号
1
碱
10
2
1s
金
1
属
02
2s
原2
1
子
12
2p
态 的 符
3
2
2p
号
01
2
3s
2S1
2
2S1
2
2 P1
2
2 P3
厘米-1
s =0
5 4
3
p =1
5 4
3
d =2
5 4
3
f =3
5 4柏
格 曼 系
H 567 4 3
2 2
2
四组谱线 三个终端 两个量子数 一个跃迁条件
图 3.2 锂原子能级图
特点：
（1）能量由（n, ）两个量子数决定，主量 子数相同，角量子数不同的能级不相同。
（2）n相同时能级的间隔随角量子数的增大 而减小， 相同时，能级的间隔随主量子数随 n的增大而减小。
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递 变规律: 变规律: Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 原子半径逐渐减小, 原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增 强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强. 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.
5、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径， 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两 元素的原子核外电子层数相同， 元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小 元素的原子半径， 于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的 大小顺序是 D A、X>Y>Z C、Z>X>Y B、 B、Y>X>Z D、 D、Z>Y>X
整体结构
周期 族 原子序数、元素名称、 原子序数、元素名称、
元素周期表
显著信息
元素符号和相对原子质量 同族以及同周期中元素间的
隐藏信息
递变规律 核素 同位素
质子 带正电荷 原子核 中子 不带电荷 原子 核外电子 带负电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 质子数（核电荷数）＝核外电子数 ）＝
一、原子核外电子的排布
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ 2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） 下列有关元素周期律的叙述正确的 A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
核外电子排布
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的
最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:(
+3 2 1
A
)
+11
D
+3
B
3
+11 2 8 1
C
2 9
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N 12Mg 17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
部分非金属元素的原子结构示意图
原子结构：
质子 中子 核外电子
D.
；微信刷票 / 微信刷票 ；
他们の身后,还跟着另外两个超绝强者.三元神和金鸟此时也身披黑袍跟在他们の身后,壹拨跟壹拨,各有各の打算.不过金鸟对三元神说："看来那个黑袍人是不在了,当时应该是察觉到咱们の存在了.""恩,少了壹些麻烦也好."壹人壹鸟搜索了周围壹带,并没有发现绝情谷,也没有人听说 过什么绝情谷,所以现在又利用这段时间折回来了.六耳魔尊当年の名气太大了,若是能够找到壹些与六耳魔尊有关の东西,那可是壹场大造化.就这样在这南蛮山脉の障气毒气中,蚂蝗族人在最前面开道,虎王和马王在后面跟着,而三元神和金鸟又在后面尾随.快天亮の时候,这壹路人已经 离开了南蛮山脉,从北外村路过.蚂蝗族长并没有停留,直接就带着族人向北边去了.他们并没有引起别人の注意,虎王和马王也还在后面跟着."看来这些家伙真是迫不急待呀,这对血衣是多么の迫切呀,那血衣到底是什么东西,对他们来说这么重要吗?"虎王暗中传音马王,啧啧窃笑.马王回 道："当然重要了,这个蚂蝗壹族当年可是声名赦赦呀,在这九天十域也是排得上号の兽族.""据说当年他们壹族の人数,就得有几百亿之多,谁敢惹他们呀,就连仙府の府主也得对他们客客气气の
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钠原子的核电荷数
钠原子是一种元素，其原子核电荷数是最重要的特征之一。通常，
电子在原子外环时，原子核的受电荷便定义为原子的核电荷数。由于
钠原子有特殊的结构，以致它的核电荷数与其他元素的核电荷数有所
不同。
钠原子的原子核由一个中子和十一个质子组成，因此它的核电荷
数是+11。由于质子拥有正电荷，它的核电荷数为正。此外，由于它
的原子外环中的电子的数目恰好等于核中质子的数目，它的原子外环
中没有电荷。这意味着钠原子的电子配置为 [Ne] 3s1，其中 Ne示
钠原子外环中有十个电子。
由于钠原子有不同的原子结构，因此它的核电荷数也不同，这使
得其能够与其他元素结合，形成不同的化合物。此外，由于它的核电
荷数为正，这意味着它具有诱导分子中电子的能力，从而产生各种用
途广泛的化合物，如食盐和萘酚磺酰乙酸钠等。
随着化学的发展，钠的核电荷数的研究也有所发展。在微观级别
上，科学家可以使用多种技术来研究钠原子的核电荷数，例如X射线
衍射、核磁共振成像和扫描探针显微镜等。这些技术可以提供有关钠
原子核电荷数的准确信息，从而为理解钠原子结构提供有助于支持。
除了X射线衍射和核磁共振成像外，科学家还可以使用(核)结构
计算来进一步了解钠原子的核电荷数。这种计算可以根据原子的电子
配置，以及它与其他原子的相互作用，来估计钠原子的核电荷数。这
项工作对理解钠原子的结构至关重要，而估算出准确的核电荷数对于
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研究和利用钠原子也是至关重要的。
综上所述，钠原子的核电荷数是一个非常重要的特征，由于它的
核电荷数为+11，因此它可以与其他元素形成不同的化合物。研究钠
原子核电荷数的科学家可以使用多种技术，例如X射线衍射、核磁共
振成像和(核)结构计算，来评估它的核电荷数的准确性，从而揭示它
的有关特征并有助于应用它的知识。