na的原子结构
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
3月18日总复习一物质的组成
( C)
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
12. 图 3－3 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关
信息中错误的是 A．该元素的名称是镁
(D )
B．该元素的原子核外电子数是 12
C．该元素的原子序数是 12
D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
图 3－3
13．图 3－4 是锂原子的构成示意图，根据图示
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠ 负电荷数
Na原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数 （核电荷数）
该电子层上的电子数
2等式、2决定。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由______质__子__数___决定， 元素化学性质主要由____最__外__层__电__子__数_决定。
考点二 物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成： 2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子原子的性质：小、动、间。 4、分子是由原子构成的。
画出下列元素的原子结构示意图
3锂 锂 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
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元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强 非 金
H Li K Rb Cs Be Ca Sr Ba B Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Na Mg Al
Se Cs Ar B
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元素位、 元素位、构、性三者关系（举例） 性三者关系（举例）
金属性最强的元素（不包括放射性元素） 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； F 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素 是 Cl ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 Cs 不包括放射性元素） （不包括放射性元素）是 。
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元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
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在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
返回子菜单
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根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（ 类铝（镓）的发现： 的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 年 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 测得镓的比重为 ， 信指出镓的比重不应是4 ，而是5.9~6.0， 信指出镓的比重不应是 .7，而是 ， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？ 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 的比重确实是 ，这结果使他大为惊奇， 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“ 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了， 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义” 的巨大意义”。
na转化na离子吸收的能量
NA转化为NA离子吸收的能量在化学领域中，离子是由一个原子或原子团失去或获得一个或多个电子而形成的带电物质。
在此过程中，能量的转化特别重要。
现在我们将探讨有关Na转化为Na离子并吸收能量的过程。
Na转化为Na离子钠（Na）是第11号元素，它的原子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。
原子结构表示了一个原子中各个电子轨道的填充情况。
特别地，电子位于离子层次最外层的3s轨道上，因此具有较低电离能。
当Na原子失去一个电子时，它将获得一个正电荷，成为Na离子。
此过程涉及吸收能量的反应，该能量称为“电离能”。
电离能是指将一个电子从一个原子或离子中移出所需的能量。
电离能电离能取决于原子的原子结构和核电荷，即原子核中质子的数目。
随着原子核中质子数的增加，电离能也会增加。
钠原子具有11个质子，因此电离能较低。
Na原子的第一电离能为496 kJ/mol。
这意味着当质子的吸引力被削弱时，电子能够从Na原子中移出，并且该过程需要496 kJ/mol的能量。
能量转化当Na原子失去一个电子并形成Na离子时，能量需要被吸收。
这种能量吸收可能来自外部热源或其他化学反应。
同样，当Na离子与其他离子或分子发生反应时，能量也将被释放。
例如，当Na离子与Cl离子结合形成氯化钠（NaCl）时，能量将被释放。
这是因为钠离子和氯离子的电荷之间存在吸引力，当它们结合时，放出的能量将增强稳定性。
在Na转化为Na离子的过程中，能量转化为两种形式：吸收能量和释放能量。
吸收能量是在Na原子失去电子的过程中所需的能量，而释放能量是在Na离子与其他物质结合时所释放的能量。
应用Na离子在化学和生物学中有广泛的应用。
在化学实验室中，Na离子常被用作试剂或催化剂。
此外，Na离子也在生物体内起着重要的作用，例如维持细胞内外液体平衡和神经传导等。
了解Na转化为Na离子并吸收能量的过程对于理解化学反应和物质转化过程非常重要。
通过掌握这些基本概念，人们能够更深入地研究和应用电离能和能量转化的原理。
钠的结构和化学性质
钠的结构和化学性质钠(Na)是一种常见的金属元素，它的化学符号来自于拉丁文的“natrium”。
钠在自然界中以化合物的形式存在，如卤化物、硫酸盐和碳酸盐等。
钠常常被用于制造水处理剂、食品添加剂以及火箭推进剂等工业用途。
本文将会讨论钠的结构和化学性质。
钠的结构钠属于周期表中的第一族，具有一个电子的孤单离子外壳结构。
它的原子数为11，通常以Na+的离子形式存在。
由于钠原子具有较低的电子亲和力和电离能，因此钠离子很容易和其他阴离子结合形成化合物。
由于其外层电子结构的共享和交换，钠离子在晶体中具有典型的离子晶体结构，晶体中包含有钠阳离子和阴离子以及水分子（如果是水合物的话）。
就像键合一样，化合物中的每个原子都以能量最低的最稳定状态存在，这就造就了不同的晶体结构。
例如，硫酸盐的晶体结构与氯化钠相似，但是它的每个钠离子分别和四个硫酸根离子组成了八面体结构。
钠的物理性质钠是一种软性、可压性和低密度的金属元素。
它的颜色为银白色和有光泽度。
它的密度为0.97 g/cm³，熔点高达97.8oC，沸点为883oC，属于热导率很高的材料。
它也是一种非常反应活泼的金属，在空气环境中与氧气、湿气甚至是二氧化碳都会发生化学反应。
这一特殊性质使得钠很难在空气中保存。
钠的化学性质钠是一种非常反应性的金属元素。
它与水反应时，会产生氢气并产生暴力反应，这是由于钠水晶特殊的晶体结构导致的（在水中容易脱离晶体结构）。
钠与氧气反应时，会产生白热的火焰，并形成氧化钠。
钠和非金属元素也会形成化合物，如与卤素（氟、氯、溴和碘）结合形成盐类，如氯化钠(NaCl)。
钠与肌肉传导钠在身体中的含量非常少，但钠离子的作用却非常重要。
它是体内肌肉传导中所必需的元素之一，它可以帮助细胞内电荷的平衡，以控制神经传导、肌肉收缩、心脏跳动等。
缺少钠会引起肌肉无力、心脏失调等问题。
总而言之，钠是一种重要的金属元素，具有独特的结构和化学性质，并且在生理过程中也扮演着重要的角色。
金属钠的性质与应用讲解
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
原子核外电子的排布
2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，
具有相似化学性质的一组是( A )
由于金属、非金属的原子最外层电 子都没有达到相对稳定结构，在化学反 应中容易得、失电子，从而达到相对 稳定结构。那么，得失电子的结果是怎 样的呢？形成的粒子又是什么呢？
二. 离子
钠和氯的原子结构示意图
+11 2 8 1
3.非金属元素的原子最外层电子数一般 ≥ 4 ，在化学反 应中，容易 得到 电子，化学性质 不稳定 。
元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定的。
【练习2】1.下列原子的结构示意图中，化学性
质最稳定的是 B ，易失去电子的是 C ， 易得到电子的是 AD，属于金属元素的是_C__， 属于非金属元素的是__A__D__，属于稀有气体元 素的是____B_____。
练习
某原子的原子结构示意图为
，该原
子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第
二层上有 个电子，最外电子层上有 个电
子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
【讨论与分析】金属元素与非金属元素原子的最 外层电子数分别有什么特点？在化学反应中，为 了达到相对稳定结构，它们得失电子的情况是怎 么的？请举例说明。
最外层电子数 ﹤4
易失电子 不稳定
最外层电子 ≥ 4
人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物(教师版)
钠及其化合物__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1．钠的性质；2．钠的重要化合物及其相互转化。
知识点一.钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。
2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S（3）与水、酸、盐的反应：①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。
4．钠的存放和取用。
由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。
知识点二. 钠的化合物1．钠的氧化物知识点三.焰色反应1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。
2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
3．操作方法。
（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。
注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
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na的原子结构
初中时我学过这样一个化学反应，学名叫做Na和水反应。
具体实验现象如下： H+ + NaOH=2NaOH+H2O。
由此可见， Na与水反应，化合价升高，是Na的金属性增强了。
当然，如果考虑得更微观一点，Na在水溶液中也会形成带正电荷的离子，因为Na的电负性大于水的电负性。
水溶液呈酸性，所以可以检验Na的存在，如果用强氧化剂比如Fe或浓的H2SO4可以把Na还原成金属单质。
Na的原子结构可用一个式子表示：。
其中R表示离子的价电子数，表示阳离子，可以看出钠原子最外层只有8个电子，它只能被最外层的两个电子数小于等于8的原子或原子团所吸引。
所以钠原子是亲电的。
同样是钠原子，其与周围氧原子的距离不同，则原子半径和核电荷数就不同。
因此Na原子有很强的金属性。
其次钠原子的最外层电子数是12，远远少于其他金属的电子数，那么每两个钠原子之间相隔的电子数是两个半，但是氢原子最外层电子数是8，相隔4个电子，而氧原子最外层电子数是10，相隔6个电子，由此可见，钠原子与其他物质的化学键的结合能力较差，钠原子失去电子后难以形成新的共价键。
所以钠原子的稳定性较差。
同时由于其化合价不稳定，所以用钠作燃料时有时会有危险。
Na在常温下可以和水、酸类发生反应，这说明Na具有还原性，故称之为盐。
Na与酸发生反应的化学方程式为： Na+H2O=NaCl。
所以由反应可知，虽然反应的化学方程式都是一样的，但是Na与酸发生反应时，化学价是上升的，化合价越来越高，而氢离子与水发生反
应的化学方程式是，与水发生反应时，化学价是下降的，化合价越来越低。
因此，相对来说，碱性越强，越容易失去电子。
因此酸性越强，碱性越弱，而且碱性随着相对分子质量的增大而减弱，所以我们可以利用这个性质区分某些离子的碱性强弱。
生活中还有许多元素，它们的性质不同，反应情况也各异，比如说氯离子（ Cl-），它的化合价是-1价，属于非金属元素，它在水中能完全电离，即H++Cl- = Cl-；铁离子（ Fe2+），它的化合价是+2价，属于金属元素，它在水中不完全电离，即Fe3++2H+=Fe2++3H+。
钠原子的化合价是+2价，则比较它的化合价有无变化，若有变化则说明钠原子具有还原性。
钠原子失去电子后可以与氧气反应。