高二化学第二学期第三次月考试卷

高二化学第二学期第三次月考试卷 可能需要的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39 一．选择题：（每小题只有一个正确答案）（10×3分＝30分） 1．下列物质固态时，必定是分子晶体的是 A.酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸 2．下列说法正确的是 A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B.分子晶体中一定含有共价键 C.非极性分子中一定存在非极性键 D.石英晶体与碳化硅都是原子晶体，其硬度前者比后者低 3．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸汽被木炭吸收 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 4．不是因为胶体的性质而产生的现象是 A．石膏能使豆浆变成豆腐 B．Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深 C．花粉在水面上做布朗运动 D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、HS—、Cu2+、Cl— B．HS—、Na、OH—、K＋ C．K＋、CO32—、Br—、AlO2— D．H＋、Cl—、Na＋、SO32— 6．含有气体体积比为X∶Y的乙烯和乙醇蒸气的混合气体aL，当其完全燃烧时所需O2的体积是 A、3aL ； B、2aL； C、aL ； D、无法计算； 7．下列物质中既能跟银氨溶液发生银镜反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是 A．C2H5OH B．C6H5—COOH C．HCOOH D．HOOC—COOH 8．下列说法正确的是 A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃 C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯。 9．右图时一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3 10、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是： A、可以和溴水反应； B、可用有机溶剂萃取； C、分子中有三个苯环； D、1mol维生素P可以和4molNaOH反应； 二．选择题：（每小题可能有1～2个正确答案）（6×3分＝18分）

11、1mol某气态烃能和2mol HCl加成，而加成产物又可以和8mol Cl2完全取代，该烃为 A、2 -甲基-1-丙烯 B、丙炔； C、丁炔； D、1,3 丁二烯（CH2=CH－CH=CH2） 12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca2＋＋ OH－＋ HCO3 ＝ CaCO3↓＋H2O

B．在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2＋ OH－＝ HSO3 C．过量的铁与浓硝酸反应：3Fe ＋ 8H＋＋2NO3＝ 3Fe2＋＋ 2NO↑＋4H2O D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 13、石墨是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据右图分析，石墨中碳原子数与共价键之比为 A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2 14、向明矾溶液中滴加一种溶液，首先能使胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失。这种溶液是 A．BaCl2溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D烧碱溶液 15、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.12 mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。该反应的热化学方程式是

A.KOH（aq）＋21H2SO4（aq）＝21K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11.46 kJ/mol B.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）＝K2SO4（aq）＋2H2O（g）；ΔH=－114.6 kJ/mol C.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）＝K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114.6 kJ/mol

D.KOH（aq）＋21H2SO4（aq）＝21K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ/mol 16、将NO3—＋Zn＋OH—＋H2O → NH3＋Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的系数是 A．2 B．4 C．6 D．8

三．填空题：（22分） 19．向VmlFeBr2溶液中缓缓通入a molCl2,结果溶液中有50％溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为 。 20．如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是 ； （2）产生上述现象的原因是 ； （3）写出有关反应的离子方程式 ； （4）由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量 ，（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。 21．针对以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白： A．Na2O2＋HCl － H2O2＋NaCl B．Ag2O2＋H2O2 － Ag＋O2＋H2O

C．H2O2  O2＋H2O D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH － K2CrO4＋K2SO4＋H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反应配平的化学方程式为 。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） ，其理由是 。 22．已知烃A的相对分子质量为104，试解答下列问题。 (1)若烃A不能使溴水褪色且在室温下为无色晶体，分子中每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连，则烃A的结构简式为：_________________________，其一氯取代物有_______种。 (2)若烃A能使溴水褪色，当其与Br2按物质的量1∶1发生加成反应时，若只生成一种产物则其结构简式为_____ __。 (3)若烃A分子结构中仅含对称二烯烃结构，当其与Br2按物质的量1∶1发生加成反应时，所得产物有两种，则烃A结构简式为：_________________________。 四、推断题：（20分） 23．有机物Ａ的分子式为 C3H6O2 ，它与 NaOH 溶液共热蒸馏，得到含Ｂ的蒸馏物，将Ｂ与浓H2SO4 共热，控制温度可得到一种能使溴水褪色，又可做果实催熟剂的无色气体Ｃ，Ｂ在有铜存在时加热，可被空气氧化为Ｄ，Ｄ与新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热煮沸，有红色沉淀Ｅ生成。 1）、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的结构简式： Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 2）、写出下列化学反应方程式： ①、B→C ②、B→D 24． A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。 A～L各物质之间相互反应转化关系如下图所示： 请回答： (1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是 而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。 (2)写出下列化学方程式： FG＋A ；GF ； EI的离子方程式 （3）L转化成I的现象是 。 25．X、Y、Z、M、N均为氮的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）。

○1X＋MY ○2NZ＋O2

○3M＋Y＋NaOHZ＋H2O ○44M＋NaOHZ＋N＋H2O

这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序是 。 五、计算题：（10分） 26．已知Cl2在60 ℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶2。现将Cl2通入足量的60℃的NaOH溶液中，若反应中共有1.5 mol电子发生转移且反应后溶液的体积为500 mL。 (1)写出Cl2在60℃的NaOH溶液中符合本题情景的总化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 。 （2）各生成物(除H2O外)的物质的量浓度分别是：c(NaCl) ， c(NaClO) ，c(NaClO3) 。 答案 一、二．选择题：（16×3分＝48分。）

三．填空题：（22分） 19．Lmolva/103－ （2分） 20．（1）．镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解，最后消失；烧杯中溶液内有晶体析出。（2分） （2）镁片和盐酸反应放出H2,并引起镁片的溶解；该反应是放热反应，随着溶液温度的升高，氢氧化钙的溶解度减小，因而从溶液中析出。（2分） （3）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑（2分） （4）小于（1分） 21．（1）D （1分） 3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ＝ 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O （2分） （2）C （1分） （3）A 可以看作是强酸制弱酸。（各1分） 22．(1) （2分） 1 （1分）

（2分） （2分） 四、推断题（20分） 23、1）结构简式：HCOOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CHO （各1分）

2）B→C：CH3CH2OH CH2═CH2↑ + H2O

B→D：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （各2分） 24、（1）加热 钝化 （各1分） （2）3NO2＋ H2O＝2HNO3＋ NO 2NO＋O2＝2NO2 Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓ （各2分） （3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分） 25、N>M>Z>Y>X （2分） 五、计算题：（共10分） 26、 （1）11Cl2＋ 22NaOH====5NaClO＋2NaClO3＋15NaCl＋11H2O

（2）c(NaCl)=3 mol/L c(NaClO)=1 mol/L c(NaClO3)=0.4 mol/L

1 2 3 4 5 6 7 8 D A D C C A C D

9 10 11 12 13 14 15 16 B C CD AB A BD CD C

H2SO4(浓) 170℃ Cu

△

失10e- 失5e-

得15e-