专题九有机物
专题09 无机实验及简单流程-高考化学2年模拟题精选分项汇编(福建卷)(解析版)
专题九无机实验及简单流程1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。
为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。
②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。
根据实验现象推测下列说法错误的是A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化【答案】C【解析】A．氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；B．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B 正确；C．烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；D．氯水过量时，红色却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；故答案为：C2.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质D ．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去【答案】B【解析】【分析】干电池通过加热灼烧将碳和有机物除掉，再用盐酸溶解锌、铁，过滤得到二氧化锰，将滤液经过一系列操作得到氯化锌和氯化铵。
【详解】A ．碳粉和有机物燃烧生成二氧化碳，因此MnO 2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去，故A 正确；B ．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，由于氯化锌发生水解生成氢氧化锌和氯化氢，因此直接蒸发结晶得不到氯化锌，应在HCl 的气流中蒸发结晶可得氯化锌晶体，故B 错误；C ．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，因此回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质，故C 正确；D ．淀粉不能透过半透膜，因此可以将“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去，故D 正确；综上所述，答案为B 。
减少碳链的反应1
已知：
合成线路的设计、书写 请回答下列问题： （6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及 溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
请回答下列问题： B、C （1）下列有关F的说法正确的是 。 A. 分子式是C7H7NO2Br B. 能形成内盐 C. 能发生取代反应和缩聚反应 D. 1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应
29．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合 成医药中间体F和Y。
CH3 A C7H7NO2 Fe HCl B (CH3CO)2O C COOH 试剂 E H2O Br NHCOCH3 D CHO CH X Y CH CHO NH2 F COOH
CH3CHO O2 催化剂 CH3COOH CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3COOCH2CH3
乙烯 催化剂
CH2 CH3 氯气
光照
CH CH3 NaOH Cl
乙醇/△
CH CH2 催化剂
CH CH2
n
怎么考?
浙江选考卷：2016年4 月
32【加试题】（10分）某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原 料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
（4）反应类型判断 （5）反应方程式书写 （6）限定条件同分异构体的种类判断及书写 （7）利用信息设计合成线路：用流程图（含反应试 剂和反应条件）或化学方程式表示
取代（酯化、水解）、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原
怎么考?
框图式推断合成题 13年浙江高考真题回顾
29． [15分]某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆 以石油煤等天然物质加 药—工产品为原料 柳胺酚。 合成实用药物或高分子等
怎么练?
CH3 A C7H7NO2 Fe HCl
2022版高考化学一轮复习专题九晶体结构与性质专题综合检测含解析
高考化学一轮复习：专题九晶体结构与性质【3年模拟】时间:40分钟分值:60分一、选择题(每题2分,共12分)1.(2020天津等级考适应性测试,2)下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X-射线衍射法答案 D A项,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;B项,红外光谱仪能测定有机物中的官能团和化学键类型,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;C项,核磁共振法不能用于判断某物质是否为晶体,错误;D项,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可以看到微观结构,可用X-射线衍射法鉴别晶体与非晶体,正确。
2.(2020烟台上学期期末,2)下列关于晶体的叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失答案 B 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子,故A错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故B 正确;分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关,与共价键键能无关,故C错误;金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动,但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在,故D错误。
3.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( )A.在图A 晶体中,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个B.在CO 2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E 4F 4答案 B 图A 晶体中,粒子B 在棱上和体心,粒子A 位于顶点和面心,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个,A 项正确;在CO 2晶体中,CO 2分子位于顶点和面心,一个晶胞平均占有4个CO 2分子,共12个原子,B 项错误;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由两个C 原子形成,因此碳原子与碳碳键个数比为1∶2,C 项正确;D 图中是气态团簇分子不是晶胞,不用均摊法计算,分子式为E 4F 4,D 项正确。
高考一轮复习化学江课件专题九原子结构与性质
酸碱盐中原子性质体现
酸中原子性质体现
酸分子中的氢原子在溶液中容易 电离出氢离子，表现出酸性。如
硫酸、盐酸等。
碱中原子性质体现
碱分子中的氢氧根离子在溶液中 容易电离出氢氧根离子，表现出 碱性。如氢氧化钠、氢氧化钾等
。
盐中原子性质体现
盐由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子组成，金属离子（或铵 根离子）与酸根离子在溶液中相 互作用，表现出盐的性质。如氯
氢谱和碳谱解析
通过解析核磁共振氢谱和碳谱推断有 机物的分子结构和官能团信息。
二维核磁共振技术
利用二维核磁共振技术解决一维谱图 中的重叠峰问题，提高结构推断的准 确性。
定量核磁共振技术
通过定量核磁共振技术测定有机物中 各组分的含量和比例。
其他现代仪器分析方法简介
质谱法
红外光谱法
利用质谱仪对物质进行定性和定量分析的 方法，具有高灵敏度和高分辨率等优点。
利用X射线在晶体中的衍射现象分析晶体结 构。
晶体结构确定
通过X射线衍射图谱确定晶体的晶胞参数、 原子坐标等信息。
物相分析
利用X射线衍射法进行多相物质的物相鉴定 和分析。
晶体缺陷研究
通过X射线衍射法研究晶体中的缺陷类型和 分布。
核磁共振法在有机物结构推断中应用
核磁共振法基本原理
利用原子核在外磁场中的自旋能级分 裂和跃迁产生的共振信号进行物质结 构分析。
高考一轮复习化学江课件专 题九原子结构与性质
汇报人：XX
20XX-02-02
• 原子结构基础概念 • 原子性质及变化规律 • 化学键与分子间作用力 • 典型物质结构与性质关系 • 原子结构与性质在实验中应用 • 高考一轮复习策略与技巧
01
有机合成
有机合成
要点· 疑点· 考点
有 机 合 成
有机合成题以有机物间的转化及衍变关系为基础， 并给予一定的新信息，要求学生设计出科学合理的合成 过程，能有效地考查考生运用知识分析问题、解决问题 的能力，成为高考的重要题型。 1知识规律 有机合成反应的实质是官能团之间的相互衍变，一般有 如下几种情况： (1)取代反应 ①各类烃和卤素发生取代反应生成卤代烃。 ②卤代烃和对应醇的相互转化。 ③醇和羧酸的酯化反应及酯的水解。 ④醇分子间脱水生成醚等。 (2)氧化还原反应 氧化 醛 氧化 酸 醇 酮 还原
2解题方法指导 (1)合成路线选择的基本原则 ①合成的原料廉价易得； ②反应副反应少、产率高、产品易分离； ③反应步骤少，原料利用率高； ④条件易于控制，操作简单。 (2)解题基本思路 审题时一般采用逆向推理法，从合成产物出发，分析 生成或合成这一物质有哪些方法或途径，然后根据题目所 给的条件和信息逐一比较，筛选出与所给原料相对应的合 理思路。
写出A、B、C、D的结构简式： (1)A： 。
有 机 合 成
(2)B：
(3)C：
。
。
(4)D：
。
有 机 合 成
【解析】 酚酞是一种常用的指示剂，本题以此化学物为载体 考查学生对管能团的性质及反应的掌握情况和自学能力 。解题的突出口在于A的结构，从解试可知。A为萃的同 类物，且只能生成三种一次化合物，联系C的组成和E的 结构不难得出A的结构简式为
有 机 合 成
有 机 合 成
【解析】 本题是以有机合成为主体的信息给予题，由于 在合成途径中所涉及的主要反应均以题设信息给 出，进一步突出了对学生进行能力考查的功能。 由题设信息及DSD酸的结构分析：
可知DSD酸的合成应由初始反应物完成偶联、磺 化、硝化及还原等主要过程，由此可推出初始反 应物A的结构简式应为CH3(甲苯)。根据题述合 成步骤，不难得出B、C的结构简式，而由 CDDSD酸(目标产物)，所缺少的两步主要反应应 是还原和偶联。
化学九年级各版本教材目录对比
o第二节 化学与材料研制
o第三节 化学与农业生产
o第四节 化学与环境保护
选择章节
专题七 初识酸、碱和盐
o单元1 酸性溶液和碱性溶液
o单元2 几种常见的酸和碱
o单元3 盐 化学肥料
专题八 金属和金属材料
o单元1 金属材料与金属冶炼
o单元2 金属的性质
o单元3 金属的锈蚀和防护
专题九 化学与生活
o实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
第十单元 酸和碱
o课题1 常见的酸和碱
o课题2 酸和碱的中和反应
o实验活动6 酸、碱的化学性质
o实验活动7 溶液酸碱性的检验
第十一单元 盐 化肥
o课题1 生活中常见的盐
o课题2 化学肥料
o实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
第十二单元 化学与生活
o课题1 人类重要的营养物质
o单元1 生命必须的营养物质
o单元2 能源的开发与利用
o单元3 保护我们的生存环境
o单元4 日常生活中常见的材料
学生实验
o实验6 酸、碱、盐的化学性质
o实验7 粗盐的提纯
o实验8 金属的性质
o实验3 燃烧的条件
o实验4 二氧化碳的实验室制取与性质
o实验5 一定浓度溶液的配置
选择章节
第八单元 金属和金属材料
o课题 1 金属材料
o课题 2 金属的化学性 4 金属的物理性质和某些化学性质
第九单元 溶液
o课题1 溶液的形成
o课题2 溶解度
o课题3 溶液的浓度
o6.3 金属矿物与冶炼
o6.4 珍惜和保护金属资源
第七章 溶液
o7.1 溶解与乳化
o7.2 物质溶解的量
课标化学专题九第一讲 维生素和微量元素及食品添加剂
虾对市爱抚阳光实验学校第一讲微量元素、维生素及食品添加剂1、了解维生素、微量元素对人体健康的重要作用及其获取途径。
能够利用所学知识检验维生素C的复原性和加碘食盐中的碘元素。
2、了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
能编制日常食谱。
3、了解常见食品添加剂的组成、性质和作用。
理解合理使用食品添加剂的重要性，明确某些化学品禁止作为食品添加剂。
一、维生素和微量元素1、维生素(1)维生素分类脂溶性：维生素A、维生素D、维生素E、维生素K；水溶性：维生素B族〔维生素B1、维生素B2〕、维生素C。
(2)维生素C。
维生素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。
分子式:C6H8O6。
结构简式为：通常，它是一种无色晶体，易溶于水，味酸，分子结构具有很强的复原性，受热或在碱性环境中易被氧化。
痕量的重金属离子(如铜离子)对氧化反起催化作用，一些蔬菜〔黄瓜、白菜〕含有铜金属酶，它能促使维生素C氧化，但这些酶比维生素C更不耐热。
在水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶、羊奶均含有丰富的维生素。
另外，无机盐和水也是人类重要的营养物质，对人的生命活动起着重要的作用。
2、微量元素在已发现的100多种元素中，组成人体的元素就有50多种，其中含量较多的有11种，它们约占人体质量的95%。
必需元素是指人体陈代谢或生育成长，必不可少的元素。
它们可分两类：一类叫常量元素是指占人体0.01％以上的元素，它们是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁11种元素。
另外一类叫微量元素，在人体中含量在0.01％以下的元素。
目前已确的微量元素有铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼16种。
(1)碘元素对人体健康的影响：碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料，补碘的有效途径是食用含碘食盐。
(2)铁元素对人体健康的影响：人体铁缺乏时引起缺铁性贫血，同时一些含铁酶活性降低，造成智力发育障碍。
铁元素在菠菜、瘦肉、蛋黄、动物肝脏中含量较高。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。
2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。
二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。
2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。
3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。
4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。
5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。
三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。
3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。
四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。
2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。
3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。
五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。
2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。
3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。
教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。
教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。
人教版初中生物中考复习：生物专题复习资料——识图作答专项
专题一：动植物细胞结构模式图1.图甲是植物细胞结构模式图，图乙是动物细胞结构图。
2.填写动植物细胞结构示意图：①细胞壁②细胞膜③叶绿体④细胞核⑤液泡⑥细胞质3.植物细胞与动物细胞共有的结构【②】细胞膜【④】细胞核【⑥】细胞质。
4.植物细胞有而动物细胞没有的结构是【①】细胞壁【③】叶绿体【⑤】液泡。
5.图中③的名称是叶绿体，是绿色植物进行光合作用的场所。
6.图中①对细胞起到保护作用；我们喝的果汁来自细胞的【⑤】液泡。
7.图中②的作用是控制物质进出，遗传物质在【④】细胞核。
8.细胞核、液泡、叶绿体、线粒体都在【⑥】细胞质。
9.在显微镜下，图中不易看清的结构是【②】细胞膜，染色最深的结构是【④】细胞核。
10.菠菜放在清水里不呈现绿色，在开水里煮一下，呈现绿色，是【②】细胞膜被破坏的结果。
专题二：种子结构模式图1.填写菜豆种子（乙图）结构示意图：①胚轴②胚芽③胚根④子叶⑥种皮2.菜豆种子是由种皮和胚组成的。
种子中最重要的结构是胚，由胚根、胚轴、胚芽、子叶组成。
3.图中⑥是种皮，有保护作用；图中④是子叶，作用是贮存营养物质。
4.我们喝豆浆，所获营养来自于图中【④】子叶。
5.填写玉米种子（甲图）结构示意图：①胚轴②胚芽③胚根④子叶⑤胚乳⑥果皮和种皮。
6.将浸软的玉米种子纵向剖开，向剖面滴加碘液，变蓝的部位是【⑤】胚乳，说明玉米种子储存营养的部位是胚乳，我们吃的米饭是水稻种子的胚乳。
7.玉米种子的胚是由【③】胚根、【①】胚轴【②】胚芽和【④】子叶组成。
8.玉米种子和菜豆种子的共同点是都有种皮和胚，区别是：玉米种子具有一片子叶，叫单子叶植物，菜豆种子具有两片子叶，叫双子叶植物；玉米种子有胚乳，菜豆种子没有。
9.种子萌发时，首先吸收水分，胚根先突破种皮。
【③】胚根发育成植物的根【②】胚芽发育成植物的茎和叶。
因此，胚实际上是幼小的生命体。
菜豆种子萌发时，营养物质由子叶提供。
玉米种子萌发时，营养物质由胚乳提供。
10.一粒玉米种子，实际上是果实。
大学有机化学知识点总结
2有机化学知识点整理目录一．有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、有机物的结构八、具有特定碳、氢比的常见有机物九、重要的有机反应及类型十、一些典型有机反应的比较十一、推断专题十二其它变化十三．化学有机计算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．．．2．F．2．，沸点为．．．．CCl．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为-．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．HCHO．．．）．．．．．-．21℃．．．．，沸点为．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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专题九《重要的有机化合物》（一）
【知识梳理】：
1. 烃中含有什么元素？_____________；烃主要分为：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烃等。
2.烃的主要物理性质：色---无色， 态-----C≤4，常温为气态，C≥，常温为液态或者固态
味---无味，水溶性---不溶解于水。共同的化学性质：易燃烧。
3.不同的化学性质：根源是结构不同，以代表物甲烷、乙烷；乙烯；乙炔、苯为各种类别烃
的代表物比较：（结构比较）
甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式
通式
结构简式
空间构型
结构特点（官能
团）
（化学性质比较）：
甲烷 乙烯 乙炔 苯
燃烧
与酸性KMnO
4
溶液反应
与溴水、Br2/CCl4
主要发生反应的类型（代表反应物和条件） 取代反应（氯气，
光照）
上述对应反应方
程式
（练习题）
1.下列反应属于加成反应的是：（ ）
A：乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B：将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D：甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失
2.下列反应属于取代反应的是：（ ）
A:苯与溴在铁丝作用下发生反应 B: 甲烷燃烧
C:乙烯与水在一定条件下反应 D:苯与硝酸在浓硫酸的作用下发生反应
3.下列物质在光照条件下与氯气发生取代反应，所得一氯取代产物有4种的是：（ ）
A:异丁烷 B:（CH3）2CHCH2CH3 C: CH3CH2CH2CH D: (CH3)2CHCH(CH3)
2
4.下列关于苯及其同系物的说法正确的是( )
A．苯和苯的同系物都能与溴水发生取代反应
B．苯和苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液退色
C．苯和苯的同系物都能与H2发生加成反应
D．苯的同系物比苯更易发生取代反应是由于苯环对烷基影响的结果
5.某气态烃中碳的质量分数为75%，在标准状况下密度为0.717g/L，试确定该烃的化学式。
6.某有机物1.5g燃烧后生成0.1molH2O和标准状况下1.68LCO2，这种物质的蒸汽相对于
空气的密度为2.07，试求该有机物的化学式。
[小结]有机物分子式的计算方法：
有机物分子量计算常用的方法有：