浙江省杭州高级中学2013-2014学年高一下学期期中化学试题 Word版含答案
浙江省温州中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学(文)试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 -39 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，） 1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤ ⑥氢能， 其中属于二次能源的有( ) A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥ ．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子： C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图： ( )X+4 B．X+8 C．X+18D．X+32 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 ．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。
下列说法正确的是( ) A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径 A>B>D>CB．原子序数 d>c>b>a C．离子半径 C>D>B>AD．单质的还原性 A>B>D>C ．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ．下列有关电池的叙述正确的是( )锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( ) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si ．下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ．在一定条件下RO与R－发生如下反应，RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列叙述，正确的是( ) A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．RO中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体 ．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( )A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ ．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO3为0.4 mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H溶液反应放出11.46 kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式为( )(aq)＋(aq)===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H(aq)===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H(aq)===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝+114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋(aq)===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 17．已知CH(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)＋O(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③ 常温下取体积比为4∶1的甲烷和H的混合气体112 L(标准状经完全燃烧后恢复到常温则放出的热量为( ) ．420．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液电解一段时间后再加入W能使溶液恢复到电解前的状态符合题意的一组是( ) 组号XYZWACFeNaClH溶液晶体二、（本大题共分） 21．盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是________(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”偏小”或“无影响”)(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)所求中和热________(填“相等”或“不相等”)简述理由、填空题（本大题共小题，共分） 22．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式为 (2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在表中的对应编号。
浙江省东阳中学2013-2014学年高一6月阶段检测化学试题 Word版含答案
高一化学第二次阶段检测卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答卷纸相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共60分）1．下列化学式不能代表一种纯净物的是（）A．C3H8B．C4H10C．CH3Cl D．CH2Br22．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L 3．下列判断正确．．的是A．沸点：NH3>AsH3>PH3B．熔点：MgCl2 > SiO2> CO2C．酸性：H3PO4>H2SO4> HClO4D．碱性：LiOH > NaOH> KOH4．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-+ H++ SO42-==BaSO4↓+ H2OB．过量的SO2通入NaOH溶液中SO2+ 2OH-==SO32-+ H2OC．检验Fe3+：Fe3++ 3SCN--== Fe(SCN)3↓D．SO2使溴水褪色SO2+ Br2+2H2O == SO42-+2Br-+ 4H+5．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－，则原子序数：R＞M 7．主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构有（）种A．4 B．5 C．6 D．78．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年高二(下)期中化学试卷Word版含解析
2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高二（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）C3．（2分）（2014春•西湖区校级期中）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作D4．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小5．（2分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（ ）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中6．（2分）（2014春•西湖区校级期中）纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作7．（2分）（2010秋•金华期末）减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，）11．（2分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）12．（2分）（2014春•西湖区校级期中）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确13．（2分）（2014春•庆安县校级期末）某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则15．（2分）（2013春•杭州校级期末）亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件．化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是（）①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体．②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝．③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色．④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色．16．（2分）（2014春•西湖区校级期中）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF﹣117．（2分）（2014春•西湖区校级期中）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的18．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（ ）19．（2分）（2013•临汾校级四模）从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列23．（2分）（2014春•西湖区校级期中）有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象24．（2分）（2014春•西湖区校级期中）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量二、填空题（共4小题，共32分）26．（12分）（2014春•西湖区校级期中）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是．（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是；该氨基酸形成的二肽的结构简式是；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是．27．（8分）（2014春•西湖区校级期中）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（﹣Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应．（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl﹣CHO）外还有．（3）不稳定的两元弱酸．28．（6分）（2014春•西湖区校级期中）（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有种．（2）将转变为的流程为则a试剂是，b试剂是．29．（6分）（2014春•西湖区校级期中）已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：请回答下列问题：（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）．（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．（3）由A生成B的化学方程式是．三、简答题（共2小题，共12分）30．（10分）（2014春•西湖区校级期中）向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．（1）产生的红褐色沉淀是，无色气泡的成分是．（2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示）．（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因、．31．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg•L﹣1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10﹣4mol•L﹣1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．四、计算题（共1小题，共6分）32．（6分）（2013秋•下城区校级期末）A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：（1）A的分子式为；（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO3反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H2．则A的结构简式为；（3）A与足量钠反应的化学方程式是．2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）C3．（2分）（2014春•西湖区校级期中）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作D4．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小5．（2分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中给盛有液体的体积超过6．（2分）（2014春•西湖区校级期中）纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作7．（2分）（2010秋•金华期末）减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，）11．（2分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）12．（2分）（2014春•西湖区校级期中）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确13．（2分）（2014春•庆安县校级期末）某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则15．（2分）（2013春•杭州校级期末）亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件．化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是（）①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体．②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝．③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色．④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色．16．（2分）（2014春•西湖区校级期中）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF﹣117．（2分）（2014春•西湖区校级期中）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的18．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）19．（2分）（2013•临汾校级四模）从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列23．（2分）（2014春•西湖区校级期中）有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象24．（2分）（2014春•西湖区校级期中）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量二、填空题（共4小题，共32分）26．（12分）（2014春•西湖区校级期中）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷．（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是H3N CH2COOH；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是H2NCH2COO﹣；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是H3N+CH2COO．分子中最长碳链含有27．（8分）（2014春•西湖区校级期中）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（﹣Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应苯酚、次氯酸．（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl﹣CHO）外还有丙醛、甲酸．（3）不稳定的两元弱酸碳酸．28．（6分）（2014春•西湖区校级期中）（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有3种．（2）将转变为的流程为则a试剂是NaOH溶液，b试剂是CO2．与）将转变为水溶液中的水解生成生成29．（6分）（2014春•西湖区校级期中）已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：请回答下列问题：（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）羧基、羟基．（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．（3）由A生成B的化学方程式是．，B的结构简式为，C的结构简式为，据此解答．简式：，简式为的结构简式是，．三、简答题（共2小题，共12分）30．（10分）（2014春•西湖区校级期中）向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．（1）产生的红褐色沉淀是Fe（OH）3，无色气泡的成分是H2．（2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快、Fe﹣Al形成原电池，反应速率加快．31．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg•L﹣1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10﹣4mol•L﹣1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．四、计算题（共1小题，共6分）32．（6分）（2013秋•下城区校级期末）A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：（1）A的分子式为C8H8O3；（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO3反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H2．则A的结构简式为；（3）A与足量钠反应的化学方程式是．所以氧原子的个数是=3=0.05mol×=、氢原子数目═=8所以氧原子的个数是=3故答案为：．。
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一上学期期中化学试题.pdf
注意事项： 1．考试时间：20年月日1时至1时0分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号； 3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；本卷满分100分，附加题满分20分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1mol O原子 3．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是（）碱 酸 酸性氧化物 碱式盐 酸式盐 铵盐 结晶水合物A．只有 B．只有 C．只有 D．只有下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相等B．任何条件下，等物质的量的和一氧化碳所含的分子数相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．的强酸中所含的H+数一定相等A．溶于水后形成的溶液能否导电 B．在熔化状态能不能电离C．在水中或熔化状态下能否电离 D．在水溶液中能否电离 6．下列液体中，一束强光照射时不能看到“光路”通过现象的分散系是（ ）①鸡蛋白的水溶液 ②水 ③淀粉的水溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液（可生成氢氧化铁胶体） ⑥肥皂水A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 7．下列电离方程式错误的是（ ）A．Al2(SO4)3＝2Al3+ ＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物，②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应，③酸性氧化物均可与碱反应，④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物，⑤无机酸酐都是酸性氧化物，⑥氧化物与水的反应都是化合反应。
浙江省杭州七县市区重点中学20132014学年高一化学下学期期末联考试题
2013学年第二学期期末杭州七县市区重点中学联考高一年级化学学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．电解熔融氯化钠制金属钠 B．石灰石是炼铁的原料之一C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔2、已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子的氧化性a W3+> b X+D.原子半径Z > Y3、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，其与N元素同主族。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为。
下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素的近似相对原子质量为288C．113号元素其质量数为113D．因115号元素与N元素同主族，所以定为非金属元素4、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14 N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同5、有关甲烷和丙烷的说法中，错误的是（）A．互为同系物 B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．等质量燃烧消耗氧气甲烷多 D．甲烷没有同分异构体而丙烷有两种同分异构体6、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
浙江省杭州高中2012-2013学年高二下学期期中化学试卷 Word版含答案.pdf
杭高2012学年第二学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间90分，满分100分。
2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。
不能使用计算器。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1; N-14; O-16; Cu-64，Ag-108 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题，共40分） 1．下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 ．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝kC(H2)mC(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
由此可推得的m、n值正确的是 () CH2 (mol·L－1)CCl2 (mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 4．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b．2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．．．．． H2（g）＋I2（g)。
2024高一下杭高中化学期中考含答案
杭州2023学年第二学期高一年级期中考化学试卷（答案在最后）本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ba-137S-32Cl-35.5N-14Na-23Al-27Fe-56第I 卷(选择题)一、单选题(共25题，每题2分，共50分)1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.2CO B.2SiO C.MgOD.2Na O【答案】B 【解析】【详解】A ．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A 错误；B ．SiO 2能跟碱反应生成盐和水：SiO 2+2OH -=SiO 23+H 2O ，所以SiO 2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B 正确；C ．MgO 能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H +=Mg 2++H 2O ，所以MgO 是碱性氧化物，；C 错误；D ．Na 2O 能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D 错误；答案选B 。
2.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：3HCOOCHC.HCl 的形成过程：D.甲基的电子式：【答案】C 【解析】【详解】A ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构式为，故A 正确；B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，故B正确；C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故C错误；D．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，故D正确；故答案选C。
3.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有二种【答案】B【解析】【分析】A．石墨质地软、硬度小；B．核素：具有一定质子数和一定中子数的原子；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；D．有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物的数目；【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，由于结构不同，性质不同，互为同素异形体，但石墨的硬度小，故A错误；B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，乙醇含羟基、二甲醚含醚键，官能团不同，不是同系物，故C错误；D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误；故选B。
浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
高级中学月考卷 化学试题（理科） 考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。
3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。
4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。
可能用到的相对原子质量：H－l O－16 N－14 S-32 Cu-64 Cl-35.5 C-12 第Ⅰ卷(选择题，共分) 一、选择题(共小题，分每小题只有一个正确答案) 1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 FeOB. 酸性氧化物 二氧化硫 SO2C. 酸 硫酸 H2SO3D. 碱 纯碱 Na2CO3 2、能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液 3、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 4、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），其化学式正确的是A. Ca5(OH)(PO4)3B. Ca3(OH)(PO4)3C. Ca4(OH)(PO4)3D. Ca2(OH)(PO4)3 5、下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 27、含有3.01×1023个铝原子的铝单质与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？标准状况下最多能收集到多少升气体？ 28、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积-64 Cl-35.5 12345678910B B C A A C A C B C11121314151617181920 C C B B A C D A A B一、选择题(共小题，分×＝分每小题只有一个正确答案) 二、填空题（共5小题，共44分） 21、(12分) ③④⑤⑥⑨⑩ 、 ② ⑦ 、①④⑧⑨ ③ ⑩ 、 ③ ⑩ 、 ⑨ 22、（分） () 24.5 、 0.25NA 、 1 、 0.5 、 1/6 、 12.85 （2） 1.5NA 、 33.6 。
浙江省杭州市西湖高级中学2013-2014学年高二5月考试化学试题 Word版含答案
（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A、电解熔融态的Al2O3；12C转化为14C都属于化学变化B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确．．．的是A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AB、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1N AC、1mol氢氧根离子中电子数为10N AD、28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L5．下列叙述正确的是A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3==Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
浙江省余姚中学2013-2014学年高一下学期期中文科化学试题 Word版含答案
2013学年度余姚中学 高一化学文科期中试卷第二学期本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Al-27 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.环境污染已经严重危害人类的生活，下列对应关系正确的是2. A ．蔗糖 B ．金属铜 C ．氢氧化钠溶液 D ．氯化钠3. 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是A ．MgCl 2B ．NaOHC ．K 2OD ．C 6H 64．下列反应属于吸热反应的是A ．2Mg ＋O 2B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2OC ．C ＋H 2O CO ＋H 2D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)25．由图分析，下列叙述正确的是A ．A→B ＋C 和B ＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等 B ．A→B ＋C 是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A→B ＋C 是吸热反应，B ＋C→A 是放热反应 6.下列试剂中，可用于鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液的是A ．紫色石蕊试液B ．Na 2CO 3溶液C ．新制Cu(OH)2悬浊液D ．CCl 4 7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．苯分子的比例模型：B ．CO 2的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．乙烯的结构式：CH 2=CH 28. 常温下，0.1mol/LCH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ．OH —B ．H +C ．Na +D ．CH 3COO —高温点燃9.下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.用明矾净水 10. 下列实验装置或操作正确的是A ．闻气体气味B ．点燃酒精灯C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 11. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。
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杭高2013学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。
2．本卷答案一律做在答卷页上。
3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56Cu64 Ag108一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，强热共30分）1、灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO4·7H2O）＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出2、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－14、下列关于氮的固定的说法不正确的是A．固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物B．工业上用N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．闪电时，空气中的氧气和氮气化合成NOD．豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M6、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42—放电2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是A．电池放电时，负极失去电子，质量减轻B．电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．电池充电时，电池的正极应和外接电源的正极相连接D．电池充电时，阴极反应为：Pb－2e－+SO42－＝PbSO47、下列说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－3e－=Fe3+B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH—C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变8、下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强(g)+3H2(g) 2NH3(g )，为了增大反应速率，提9、工业上合成氨的反应为N高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂10、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是二、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共20分）11、常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是A．Al B．Cu C．Fe D．Au12、下列变化过程中，共价键被破坏的是A．烧碱与盐酸反应生成水B．二氧化碳变成干冰C．氯化氢气体遇到氨气产生白烟D．碘溶于酒精13、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14、由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O == 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ==2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A．V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B．V（NO2）: V（NO）= 1 : 0 C．V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D．V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 115、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．Z、W的气态氢化物还原性：W > ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．负极失去1mol电子时，正极生成108g银D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3 C. C12D．H2S18、如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是19、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度20、在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO，反应为CO+H2O(g) CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是A．4/3mol B．0.73mol C．1mol D．2/3mol二、填空题（本大题有7小题，共44分）21、（12分）（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是。
（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力b共价键c离子键（填序号）①冰融化；②食盐熔化；③H2S受热分解成S和H2；④NaHSO4溶解于水；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________ A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答，Na3N的电子式是________，Na3N与盐酸反应方程式_____________________________________；22、（2分）在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI(g)I 2(g)+H2(g)①I2的生成速率与H2的消耗速率相等②单位时间内生成2a mol HI ，同时生成a mol H2③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H2④HI、I2、H2的分压不再变化⑤HI、I2、H2的浓度不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦混合气体的总压强不再变化⑧混合气体的颜色不在发生变化⑨HI、I2、H2的分子数之比为2：1：1以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是____________________________。
23、（5分）2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示试回答：（1）通入氧气的电极发生_______反应（“氧化”或“还原”），通入氢气的电极为________极（“正”、“负”、“阴”或“阳”）；（2）电池工作时，正极的电极反应式为_____________________；（3）在质子交换膜两侧，质子的运动方向是_______ （填序号）a．从左往右，b．从右往左24、（5分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________A．υ(NH3)=0.4 mol / (L·s)B．υ(O2)=0.5 mol / (L·s)C．υ(NO)=0.6 mol / (L·s)D．υ(H2O)=1 mol / (L·min)25、（6分）A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。
1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成25.1molH，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。
以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。
E的单质是密度最小的物质。
F原子的最外层电子数是核外电子总数的3 4；（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；（2）请写出A元素氧化物的电子式：___________________________；（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；（5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式________________。
26、（5分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后，发现上的c点显红色，请填空：（1）电源上的a为极；（2）滤纸上发生的总化学反应方程式为；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上的电极反应为，电镀液可选择。