江西省宜春市宜丰县二中2020届高三化学上学期第一次月考试题
2020届江西省宜春市宜丰二中高三上学期第一次月考数学试卷
- 1 -绝密★启用前江西省宜春市宜丰二中2020届高三年级上学期第一次月考数学试题一、选择题（每小题5分，共60分）1.若集合}{12A x x =-≤≤，{}10B x x =-<，则A B ⋃= ( )A. }{1x x <B. {|11}x x -≤<C. {}|2x x ≤D.{}|21x x -≤<2.i 为虚数单位，复数21i z i =-在复平面内对应的点所在象限为( ) A.第二象限 B.第一象限 C.第四象限 D.第三象限3、已知向量，若与的夹角为，则( ) A. B. C. D.4.设数列{}n a 满足15a =，且对任意整数n ，总有()()13344n n n a a a +++=+成立，则数列{}n a 的前2018项的和为( )A. 840-B. 835-C. 830-D. 825-5.“0a >”是“20a >”的( )A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件6.运行如图所示的程序框图，若输出的 s 值为10-，则判断框内的条件应该是( )A. 3?k <B. 4?k <- 2 - C. 5?k < D. 6?k <7.从分别写有A 、B 、C 、D 、E 的5张卡片中任取2张，这2张卡片上的字母恰好是按字母顺序相邻的概率是( )A. 15B. 25C. 310D. 7108.在ABC ∆中， 90,30,1C B AC ∠=︒∠=︒=，M 为AB 的中点，将ACM ∆沿CM 折起，使,A B，则M 到平面ABC 的距离为( )A.32 B.2 C. 1 D.129.已知0.41.9a =，0.4log 1.9b =， 1.90.4c =，则( ) A. a b c >> B. b c a >> C. a c b >>D. c a b >>10.函数()2cos()cos()44f x x x ππ=+⋅-的最小正周期为( ) A. π B. 32π C. 2π D. 3π11.若焦点在 x 轴上的椭圆2212x y m +=的离心率为12，则 m 等于( ) A.B. 32C. 83D. 2312.在各项均为正数的等比数列{}n a 中，公比(0,1)q ∈.若355a a +=， 264a a =，2log n n b a =数列{}n b 的前n 项和为n S ，则当1212n S S S n+++取最大值时， n 的值为( )A. 88?B. 9C. 88?或9D. 17。
江西省宜春市上高二中2020届高三上学期第三次月考试题+化学+Word版含答案
2020届高三年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag l08 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)A. 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成3.下列说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6g 3He含有的中子数为2N AB.1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N AC.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD.0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A5.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C.第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 27.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）A.2()2323()()CONaOH aq Al O NaAlO aq Al OH ∆−−−−→−−−→ B.饱和32323()NHCONaCl aq NaHCO Na CO ∆−−−−→−−→先通后通 C.22/324O H OS SO H SO −−−→−−−→点燃D.22()()MgCl aq Mg OH MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧8.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 与Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
2019-2020学年江西省宜春市宜丰中学高一上学期第一次月考化学试卷
2019-2020学年（上）高一第一次月考化学试卷组题人：钟琰审题人：吴刚相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列各组混合物的分离方法不正确的是（）A. 碳酸钙和水过滤B. 食盐和水蒸发C. 汽油和植物油分液D. 碘和CCl4 蒸馏2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有N A个二氧化碳分子B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1N AD．分子数为N A的CO、C2H4（乙烯）混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g3. 下列说法中正确的是()A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的原子数相同C．等体积、等密度的CO和C2H4所含碳原子数相等D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④4. 实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A. 450 mL，52.7 gB. 500 mL，58.5 gC. 1000 mL，117 gD. 任意规格，111.2 g5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A. ①⑥B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤6. 将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A. 0.2 mol·L－1B. 0.01 mol·L－1C. 0.1 mol·L－1D. 0.02 mol·L－17. 同体积、同物质的量浓度的三份AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl－完全转化为沉淀，则加入三种溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1：1：1B. 1：2：3C. 1：4：9D. 6：3：28. 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是( )①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液A．②④⑥B．①③④C．①③⑤D．②③④9. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的物质的量浓度相等的是()A. 150mL、1 mol/L KCl溶液B．70mL、2 mol/L CaCl2溶液C. 150mL、2 mol/L NaCl溶液D. 75mL、1.5 mol/L MgCl2溶液10．向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A. 液体分层，下层为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出11. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．2 mol/L C．2.5 mol/L D．5 mol/L 12. 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容13. 如下图所示，下列实验操作方法正确的是()14. 室温时，甲乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
【精准解析】江西省宜春市宜丰县宜丰中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 C-l35.5 Cu-64 Al-27 Zn-65 S-32一、单选题（每题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AB. 标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4N AC. 常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为N AD. 在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 常温下Al 在浓硫酸中发生钝化，A 项错误；B. 标准状况下SO 3呈固态，无法用22.4L/mol 计算SO 3物质的量，B 项错误；C. O 2和O 3互为同素异形体，16gO 2和O 3的混合气体中所含O 原子物质的量：n （O ）=16g 16g /mol=1mol ，C 项正确； D. N 2与H 2化合成NH 3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN 2与3molH 2反应生成NH 3分子物质的量小于2mol ，D 项错误；答案选C 。
江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高三上学期12月创新班段考化学试题(含答案)
丰城中学2024-2025学年上学期高三创新班段考试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ni 59一．单项选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分）1．化学与社会生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）A ．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成C ．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用D ．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关2．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）性质差异结构因素A 溶解度(20℃)：Na 2CO 3(29g)大于NaHCO 3(9g)阴离子电荷数B 酸性：CH 3COOH ＞C 2H 5OH 羟基的极性C键角：CH 4()大于NH 3()中心原子的杂化方式D 熔点：低于晶体类型3．下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是（ ）A ．固体 (NaHCO 3)：在试管中用酒精灯加热B ．N 2(O 2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来C ．Cl 2(HCl)：将混合气体通入溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管D ．Fe 2O 3(Al)：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥4．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）选项实验方案探究目的A 向2mL5%H 2O 2溶液中滴加几滴FeSO 4溶液，观察气泡产生情况Fe 2+能否催化H 2O 2分解B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中是否存在钠盐C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色溶液中是否存在NH 4+D 向盛有SO 2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化SO 2水溶液是否具有酸性5．一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．配制溶液时需加入硫酸109.5︒107.3︒4NaBF 23Na CO NaOH NaOH ()2Fe OH 4FeSOB ．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和溶液C ．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽D ．用铁粉代替粉末，也能排尽空气6．某离子液体结构如下图所示。
江西省宜春市宜宜丰县第二中学2020届高三地理上学期第一次月考试题(含解析)
江西省宜春市宜宜丰县第二中学2020届高三地理上学期第一次月考试题（含解析）一、单选题读下图，完成下列各题。
1. 图示区域内最大高差可能为A. 50mB. 55mC. 60mD. 65m2. 图中①②③④附近河水流速最快的是A. ①B. ②C. ③D. ④3. 在图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约 13m。
若仅考虑地形因素，最适宜建坝处的坝顶长度约A. 15mB. 40mC. 65mD. 90m【答案】1. C 2. C 3. B【解析】【1题详解】读图，图示等高距是5米，区域内海拔最高处在右上角，海拔80-85米。
最低处在右下角，20-25米，最大高差范围是55-65米之间，可能为60米，C对。
A、B、D错。
【2题详解】图中①②③④四段等高线最密集的是③处，说明坡度陡，附近河水流速最快，C对。
图中①、②、④处的等高线较稀疏，说明坡度缓，水流速度较慢，A、B、D错。
【3题详解】图中等高距是5米，在图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约13 m。
若仅考虑地形因素，最适宜建坝处在①盆地的峡谷出口处，河流两侧连接三条等高线。
坝顶长度图上距离约0.5-1厘米，实际长度范围25-50米，约为40米，B对。
A、C、D错。
下图为我国黄土高原等高线地形图。
读图回答下列各题。
4. 图中①②③④四条河流中,水位变化受汾河水库调节明显的是A. ①河B. ②河C. ③河D. ④河5. 图中季节性河流形成的自然原因是A. 冬季高山冰雪融水减少B. 冬季降水量减少C. 冬季生产生活用水量增大D. 冬季地下水水位下降【答案】4. C 5. B【解析】试题分析：【4题详解】水库只能对其下游河段有调节作用，不能调节其上游河段的水量，流量，图中四河段中，①河、②河位于水库上游，不受水库调节作用影响，③河位于水库的下游，受调节作用明显，④河属于支流，水流注入干流中，不受水库调节影响。
【5题详解】根据经纬度判断，图示区是黄土高原地区，位于季风区，河流的主要补给形式是大气降水，所以图中的季节性河流的形成与降水有关，该地纬度在秦岭-淮河以北，冬季气温小于0度，没有高山冰雪融水，季风气候，受冬季风影响时，降水少，冬季生产生活用水量比夏季少，该河的主要补给水源是大气降水，不是地下水，形成季节性河流，与地下水水位下降关系不大。
江西省宜市丰城中学高三化学上学期第一次月考试卷(含
2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3．A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧2．以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B． FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣4．下列离子方程式正确的是（）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中C．向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③7．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液．A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B．150 mL 1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%11．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液过量CO2A． A B． B C． C D． D13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O14．己烷雌酚的一种合成路线如下：已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子．下列叙述正确的是（） A． Y的分子式为C18H20O2B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应D．化合物Y中不含有手性碳原子15．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（） A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I216．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD． V=896mL二．填空题（共52分）17．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式．18．（10分）（2014•张掖三模）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．①反应的离子方程式：．②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是．19．（10分）（2015秋•丰城市校级月考）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．（1）写出下列物质的化学式：A：D：E：N：．（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式：．20．（12分）（2015秋•丰城市校级月考）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是．写出操作①的名称：．（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：．操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）．a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是．（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液．阴极析出铜，阳极产物是．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是．（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是．21．（12分）（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3．A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙酸的化学性质．分析：①、晶体硅是常用的半导体材料，NaClO有漂白性；②、氮气是空气的主要成分；③、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；④、SO2和NO2与水反应生成酸；⑤、硅胶具有吸水性，无毒；⑥、根据制备Fe（OH）3胶体的方法分析；⑦、用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧、过量烧碱，反应生成偏铝酸盐．解答：解：①、晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中NaClO 有漂白性，故正确；②、氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故错误；③、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故正确；④、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确；⑤、硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂，故正确；⑥、反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故错误；⑦、硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；⑧、向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等，侧重化学反应原理及物质制备实验的评价性、操作性考查，题目难度不大．2．以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B． FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中考点：化学试剂的存放．分析： A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C．见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；D．NaOH与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠．解答：解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误．故选D．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．通入过量SO2气体后的溶液，具有还原性；C．通入足量CO2的溶液，显酸性；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．通入过量SO2气体后的溶液，具有还原性，与Fe3+（或H+、N03﹣）发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．通入足量CO2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；﹣，且H+、Al、NO3故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．4．下列离子方程式正确的是（）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．少量氨水，生成沉淀；B．只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应；C．发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气、水；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水的离子反应为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，故A 错误；B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应，只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应，而酚﹣OH不反应，故B错误；C．乙醛的银镜反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重有机物的性质及反应的考查，把握苯酚的性质为解答的关键，注意银氨溶液的配制，题目难度不大．5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中C．向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质．分析： A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．解答：解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等．6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③考点：氧化还原反应．分析：由原子守恒可知，M为H2O，反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答．解答：解：①因As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；②反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl2，故错误；③As元素由+3价降低为0，每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3﹣0）=3mol，故正确；④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；⑤因Sn元素的化合价升高，则SnCl62﹣为氧化产物，故正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．7．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析： A．辉石、斜长石和橄榄石根据其化学式可知属于硅酸盐类；B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C．月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；D．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；解答：解：A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故B错误；C．月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D．橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是﹣2价，所以铁元素化合价是+2价，故D正确；故选B．点评：本题考查有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液．A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠．④碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．⑤氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝；⑥FeCl3溶液与Na2S溶液混合，硫化钠的量不同，其产物不同．解答：解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，是因为反应条件不同产物不同，不是因为反应物的量不同而生成不同产物，故错误．④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．⑥当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，故正确；故选C．点评：本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B．150 mL 1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%考点：物质的量浓度．分析： A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；B.1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L，1mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L×3；C．根据c=可知w=×100%进行计算；D．饱和溶液质量分数=×100%．解答：解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=：1：1=1：3：3，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：3：3，故A错误；B.1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L，1mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；C．饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则此溶液中KCl的质量分数为w=×100%=×100%=25.38%，故C正确；D.20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为×100%=25.5%，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系是解题的关键．11．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
【精准解析】江西省宜春市宜丰县宜丰中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题
摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL 量筒、⑥胶头滴管、③50 mL 烧杯、⑦玻璃棒、 ⑤100 mL 容量瓶、⑥胶头滴管，故选 D。 【点睛】该题侧重实验能力的考查，理解物质的量浓度溶液配制的原理，重点是实验操作的
-2-规范性和准确ຫໍສະໝຸດ ，培养活运用知识解决实际问题的能力。
4.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是( )
故选 B。
3.用 98％的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配
制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量
瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.(
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．葡萄糖、果糖是单糖不能水解，蔗糖为二糖能发生水解反应，故 A 错误；
B．糖类、油脂都是由 C、H、O 三种元素组成的，蛋白质是氨基酸缩聚形成，含有 C、H、O、N
化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题，每小题只有一个选项符合题意。(每小题 2 分，共 48 分) 1.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ） A. 所用 NaOH 已潮解 B. 定容时，俯视刻度线 C. 用带游码的托盘天平称量 NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 D. 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将 NaOH 固体放在纸上称量 【答案】B 【解析】 【分析】
江西省宜春市宜丰县二中2020届高三上学期第一次月考生物试卷
宜丰二中2019-2020（上）高三生物第一次月考试卷一．选择题（将唯一正确的答案填在答题卡内）1. 由A型流感病毒中的H5N1亚型引起的禽流感是一种高致病性禽类传染病，其发病率和死亡率都很高。
下列关于禽流感病毒的说法正确的是()A．虽然能引发传染病，但是其没有细胞结构，因此它不是生物B．能引发传染病，必须寄生在活细胞内C．在人工配制的富含有机物的培养基上就可以培养D．通过细胞分裂进行繁衍后代2. 我国北极科考人员，顺冰盖裂缝取水样，发现有若干种新的单细胞生物，欲确定这些生物的类别，则以下何种特性与此无关()①核膜的有无②是否对光刺激具有反应③细胞壁的有无④膜上磷脂的有无⑤是否含光合色素，生存是否对光具有依赖性A．①③⑤B．②④C．①④⑤D．①②④⑤3．下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是()A．细胞中一种元素的作用能被其他元素替代B．细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定D．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要4．下列有关水的叙述，正确的是()A．若不同种生物细胞中的自由水和结合水的比值相同，则它们的代谢强度相同B．在有氧呼吸过程中，线粒体既消耗水又产生水C．酵母菌的有氧呼吸和无氧呼吸均不产生水D．线粒体、核糖体、中心体在其生理活动中都可以产生水5．鉴定可溶性还原糖、蛋白质、脂肪，观察DNA、RNA在细胞中的分布，下列所用实验材料均较合理的一组是()A．韭菜叶、豆浆、大豆、洋葱鳞片叶内表皮B．梨、鸡蛋清、花生子叶、口腔上皮细胞C．苹果、花生子叶、大豆、洋葱鳞片叶外表皮D．番茄、豆浆、花生子叶、人口腔上皮细胞6．如图中能正确反映种子含水量与呼吸作用强度之间关系的曲线是()A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ7．(2014·泉州单科质量检测)HSP是机体细胞受高温刺激后合成出的一类热休克蛋白。
该蛋白可发挥如图所示的作用，以保护机体细胞不受损伤。
江西省宜春市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷
江西省宜春市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A . ①⑤⑦B . ②④⑥C . ③⑦D . ③⑥⑦2. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠3. （3分）(2020·红桥模拟) 如图已知反应S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法错误的是（）①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)A . Fe3+是该反应的催化剂B . S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应C . 加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能D . 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深4. （3分）可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m＞n，Q＞0B . m＞n+p，Q＞0C . m＞n，Q＜0D . m＞n+p，Q<05. （3分） (2019高二上·吉林期末) 某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
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江西省宜春市宜丰县二中2020届高三化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14
S-32 Na-23 Mg-24
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）
A．K B．L C．M D．N
2．14C可用于考古，“14”是指
A．质量数 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数
3．已知某柆子Rn+，则元素Rn+的电子数是
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
4．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
2H 2He 2Cl Ca2+
A． 质量数 中子数 质子数 电荷数
B． 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C． 质子数 中子数 原子个数 电荷数
D． 质量数 质子数 中子数 电荷数
5．下列元素属于第三周期的是（ ）
A．H B．N C．Na D．K
6．下列各组性质的比较中正确的是( )
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2S
D．还原性Cl-＞Br-＞I-
7．下列叙述错误．．的是（ ）
A． 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B． 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同
C． 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D． 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
8．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是
A．原子核外电子排布呈现周期性变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．原子半径呈周期性变化
9．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2
10．与NaCl化学键类型相同的物质是
A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2
11．下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧
B．氢气在氯气中燃烧
- 2 -
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
12．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能
源，下列不是清洁能源的是
A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精
13．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是
A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池
C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池
14．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
15．（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol
－1
（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度
时间
c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
第8min 0.7 1.475 0.1
第10min 0.7 1.475 0.1
下列说法错误．．的是
A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1
16．一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是
( )。
A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气
17．下列属于可逆反应的是
A．2SO2＋O2180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 放电充电 2SO3 B．SO3＋H2O=H2SO4
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
18．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是
- 3 -
A．酸与碱的中和反应
B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应
D．氧化钙和水反应
19．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．该装置能将电能转化为化学能
20．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，
2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是
A．0.05 mol·L-1·s-1 B．0.1 mol·L-1·s-1
C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s
-1
二、填空题（每空2分，共28分）
21．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素
的质子数之和为40，请回答：
X
Y Z
（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号
X Y Z
（2）Y在周期表中位置
22．下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以
下各项选择序号填空）
（1）元素的种类取决于 ；
（2）原子的质量数主要由 决定；
（3）元素的化学性质主要由 决定。
23．（5分）原电池是将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的
极，电子流入的一极是原电池的 极，原电池的负极发生 反应。
24．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
- 4 -
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为
三、计算题（12分）
25．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则求：
（1）用物质A表示反应的平均速率
（2）2min时物质B的浓度
- 5 -
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．C
6．B
7．D
8．A
9．A
10．C
11．D
12．B
13．A
14．C
15．BD
16．B
17．A
18．B
19．A
20．B
21．（1） N、S、Cl （各2分） （2）第三周期VIA族
22．①；①②；③
23．（每空1分，共5分）（1）化学；（2）电；（3）负 ；（4）正；（5）氧化。
24．3X+Y2Z；0.05mol。L-1min-1。
25．（1）0.2mol/（L*min） （2）0.8mol/L