1991年全国卷高考化学真题及答案
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则 2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
91高三化学一轮复习弱电解质习题有答案91
弱电解质(附参考答案)一、选择题1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②【解析】醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，①不正确；醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH3COOH是电解质，但却不能证明电解质的强弱，②不正确；⑤中所得结论为酸性：CH3COOH>H2CO3，同样不能说明CH3COOH是弱电解质。
【答案】 B2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()【解析】醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。
【答案】 A3．20 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的()A．[OH－]相等B．电离程度相同C．溶质的物质的量浓度相等D．溶液中n(OH－)相等【解析】二者与盐酸反应的实质为：H＋＋OH－===H2O，即二者提供的n(OH－)相等。
【答案】 C4．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．[CH3COOH]变为原来的1/10B．[H＋]变为原来的1/10C．[CH3COO－]/[CH3COOH]的比值减小D．溶液的导电性减弱【解析】A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而[CH3COOH]应小于原来的1/10，[H＋]应大于原来的1/10，[CH3COO－] [CH3COOH]＝n(CH3COO－)n(CH3COOH)，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故[CH3COO－][CH3COOH]的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( >。
(A>氧化钙，澄清的泉水(B>氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C>澄清的石灰水，粗盐(D>红磷，空气2．下列各组物质(主要成分>的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( >。
(A>苛性钠、火碱、NaOH(B>碳铵、碳酸铵、(NH4>2CO3(C>盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D>食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( >。
(A>氢气、碳酸钙 (B>液态氢、硝酸铵(C>胆矾、水煤气 (D>稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( >。
(A>硫在空气中燃烧 (B>氢气在氧气中燃烧(C>煤燃烧 (D>香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( >(A>CO (B>CO2(C>Ar(D>N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( >。
(A>30克(B>4 3克(C>23克 (D>无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( >。
(A>钾 (B>氯 (C>钠 (D>硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( >。
GYbrM5gL63(A>l：2：3(B>3：2：1 (C>6：3：2 (D>4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( >。
GYbrM5gL63(A>AB4(B>AB3(C>AB(D>A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+1与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( >。
江南大学生物化学 1991年801真题答案
江南大学1991 年生物化学解析一、填空题1、异戊二烯单位2、ＣＨ=、ＣＨ23、Asp,Glu; Lys, Arg,His4、蛋白质、脂类5、烟酰胺腺嘌呤二核苷酸，烟酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸6、氨基酸的活化，多肽链的起始合成，肽链的延伸，肽链合成的终止与释放7、联合脱氨基，转氨基作用8、活化、氧化、水合、氧化、断裂9、柠檬酸、异柠檬酸、苹果酸，草酰乙酸、草酰琥珀酸、α-酮戊二酸，顺乌头酸、延胡索酸10、11、N-H，C=O12、细胞色素c，环腺苷酸，假尿嘧啶，酪氨酸，黄素腺嘌呤二核苷酸，鸟嘌呤二、改错1、错误斐林试剂用于测定还原糖，蔗糖是非还原性糖，不能用此法测定。
2、错误淀粉分子中连接葡萄糖单位的是α-1，4 糖苷键，而纤维素分子中中连接葡萄糖单位的是β-1，4 糖苷键3、错误皂化1 克脂肪所需氢氧化钾的毫克数。
4、错误绝大多数酶是蛋白质。
酶分为两类，一类为蛋白酶，是机体内催化各种代谢反应的最主要的催化剂。
还有一类酶是核酶，主要参与RNA 的剪接。
5、错误加入硫酸钾是为了提高提高消化液的沸点而加快有机物的分解，而硫酸铜是起到催化剂的作用。
6、错误蛋白质的含氮量平均为16%，核酸的含氮量不同样品有很大的不同7、错误蛋白质溶液的最大吸收波长在280nm 左右，而核酸溶液的最大吸收波长在260nm 左右8、错误自然界的DNA 除了双螺旋结构外还有三螺旋结构，RNA 除了单链外还有双链RNA,DNA 或RNA 变性或降解时，其紫外吸收值增加，这种现象叫做增色效应。
9、错误DNA 水解不可能出现dUMP 的10、错误区分中性、酸性和碱性氨基酸的标准不是等电点。
中性氨基酸是含有一个氨基和一个羧基的氨基酸。
酸性氨基酸是含有一个氨基和两个以上羧基的氨基酸。
碱性氨基酸是含有一个羧基两个氨基的氨基酸。
11、错误不是所有的氨基酸都有紫外吸收性质，蛋白质分子中由于含有酪氨酸，色氨酸，苯丙氨酸残基有共轭双键，具有紫外吸收的性质。
1991年全国化学竞赛初赛试题
公众号：惟微小筑1991年全国化学竞赛初赛试题(时间：180分钟)一、(10分)1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化,即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－,而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－ .写出配平的离子方程式.2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反响.试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17 ,反响物摩尔比各是多少?二、(8分)(1 )1.0克镁在空气中燃烧,增重缺乏0.64克；(2 )1.0克镁置于瓷坩埚中,反响后,只增重约0.2克.请说出(1 )、(2 )增量低于0.64克的原因.三、(10分)把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后(1 )有Cu剩余(无Fe ) ,那么溶液中必有；(2 )有Fe剩余(无Cu ) ,那么溶液中必有；(3 )有Cu、Fe剩余,那么溶液中必有；(4 )无Cu、Fe剩余,那么溶液中可能有；(5 )以上四种情况都成立吗?分别简述理由.四、(6分)混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀.现取等浓度(mol·cm3 )AgNO3、K2CrO4溶液按以下列图所列体积比混合(混合液总体积相同) ,并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量(以摩尔计)填入以下列图,再把这些"量〞连接成连续的线段(即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线) .五、(8分)1．以同浓度(rnol·dm－3)K4Fe(CN)6代替K2CrO4(混合体积比相同)生成Ag2Fe(CN)6沉淀,按题四要求,画出Ag2Fe(CN)6量的线段.2．用同浓度(mol·dm－3 )NaAc代替K2CrO4 ,生成AgAc沉淀,也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段.实践中发现,生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量.公众号：惟微小筑原因何在?六、(12分)某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料,燃烧后烟道气中含SO2多少ppm (体积) ?1dm3·cm－3 )燃烧生成14Nm (标准立方米)的烟道气.3·kW－1hr－1.该厂开工率(每年实际运转天数)为80％,对烟道气的脱硫效率为90％.问一年间对烟道气脱硫回收的SO3能生成多少吨硫酸铵?或生成石膏,CaSO4·2H2O多少吨?或生成70％硫酸多少吨? (原子量H 1.0 ,N 14 ,O 16 ,S 32 ,Ca40 )七、(10分)K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象：(1 )混合后5～10秒内,溶液由橙色变为暗蓝色；(2 )在80～150秒内由暗蓝色变为绿色,与此同时放出气泡与之相应的两个反响式为：A．Cr2O72－＋H2O2→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋→Cr3＋＋O2两步反响的速率方程式分别为r A＝K1[Cr2O72－][H2O2]r B＝K2[CrO5]请答复以下问题1．平衡A、B反响式及由A、B反响组成的总反响式；2．当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时,请计算每cm3·dm－3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2 ?3．蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式?4．A、B反响哪个速度快?八、(10分)从柑橘中可提炼得萜二烯－1 ,8 ,请推测它和以下试剂反响时的产物：1．过量HBr；2．过量Br2和CCl4；3．浓KMnO4溶液,加热.公众号：惟微小筑九、(8分)HgF2有强烈的水解性,即使在2mol·dm－3 HF中水解度高达80％,生成HgO和HF .HgCl2溶于水,只发生极弱的水解作用,25℃·dm－3HgCl2的水解度为1.4%；HgF2水解性明显强于HgCl2、HgBr2的可能原因是：十一、(11分)丙二酸(HOOCCH2COOH ) )与P4O10共热得A气体,A的分子量是空气平均分子量的二倍多,A分别和H2O、NH3反响生成丙二酸、丙二酸胺.A和O2混合遇火花发生爆|炸.1．写出A的分子式和结构式；2．A踉H2O的反响式(配平)；3．A踉NH3的反响式(配平)；4．A属哪一类化合物?按此类化合物命名之.公众号：惟微小筑参考答案一、(10分)1．2Fe(CN)64－＋H2O2＋2H＋＝2Fe(CN)63－＋2H2O2Fe(CN)63－＋H2O2＋2OH－＝2Fe(CN)64－＋2H2O＋O2↑每式2分,未配平不得分2．2V2O5＋V2O3＝V6O13摩尔比：2 (V2O5 )︰1 (V2O3 )5V2O5＋V2O3＝4V3O7摩尔比：5 (V2O5 )︰1 (V2O3 )5V2O5＋3V2O3＝2V8O17摩尔比：5 (V2O5 )︰3 (V2O3 )每式2分,不对不得分二、(8分)1．在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.3Mg＋N2＝Mg3N2 (2分)1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克 . (2分)2．因空气缺乏及温度高,除生成Mg3N2、MgO外(2分) ,局部Mg和(瓷坩埚中)SiO2发生以下反响.3Mg＋Al2O3＝2Al＋3MgO；SiO2＋4Mg＝Mg2Si＋2MgO；2Mg ＋SiO2＝2MgO＋Si (2分)三、(10分)1．Fe2＋、Cu2＋(有Fe3＋无分) (各1分)2．Fe2＋(1分)3．Fe2＋(1分)4．Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋(各1分)5．除2外都成立(1分) .其中1加了少量的Fe (0.5分)；2中假设有Fe剩余,必有Cu (1分)；3加了较多的Cu、Fe (1分)；4只加了少量的Cu、Fe (0.5分) .四、(6分)五、(8分)公众号：惟微小筑1．2．图(2分)略；AgAc溶解度较大(在难溶物系列中) (2分) .六、(12分)1．1×1000××××103×14×103＝950ppm (6分)××106×24×365××××104吨(S )×103吨,(NH4)2SO4 (1.5分)Y＝2.03×105吨,CaSO4·2H2O (1.5分)Z＝1.65×105吨,70％H2SO4 (1.5分)七、(10分)1．Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O (1.5分)4CrO5＋12H＋＝4Cr3 +＋7O2＋6H2O (1.5分)总反响式2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2＋16H2O (2分)2．每cm3 0.020mol·dm3含0.020mmol K2Cr2O7 ,可以与0.80mmol H2O2反响. (2分)3．氧以－O－和－O－O－(过氧)型体与Cr (Ⅵ)结合. (各1分)算全对.4．反响A快. (1分)八、(10分)公众号：惟微小筑1． (2分 )2． (2分 )3．＋HCOOH 或CO 2 (2分 )九、 (8分 )Ag(NH 3)2＋KMnO 4 ,Δ稀NaOH 甲苯 － ＋ － 苯甲醛 ＋ ＋ － 苯酚－＋每空1分 十、 (7分 )HgF 2溶于水发生双水解 ,所以有较强的水解作用 (3分 ) .HgCl 2、HgBr 2水解性弱是HgCl 2、HgBr 2难电离 (或Hg 2＋和Cl －、Br －结合力强 )之故 . (2分 )HgBr 2水解度更小 ,说明HgBr 2比HgCl 2更难电离 (或Hg 2＋与Br －的键的共价性强于Hg 2＋和Cl －,HgBr 2更难溶 ) (2分 )十一、 (11分 )1．C 3O 2 (2分 ) O ＝C ＝C ＝C ＝O (2分 ) 2．C 3O 2＋2H 2O ＝HOOCCH 2COOH (2分 ) 3．C 3O 2＋2NH 3＝H 2NOCCH 2CONH 2 (3分 )4．酸酐或氧化物 (l 分 ) 丙二酸酐 (1分 )试 剂化 合物。
高考关于物质的组成试题及其答案和详解
冠夺市安全阳光实验学校化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途及其制备的一门以实验为基础的自然科学，组成和结构决定性质，性质反应组成和结构，本文将历届高考中关于物质的组成试题进行了归纳汇总，并作出了答案和解析及其知识点归纳，使您在短时间内了解历届高考是如何考察物质的组成知识点的。
1．（1979年全国高考化学试题）分子是组成的一种微粒,它是保持物质性质的基本微粒。
1．[答案]物质，化学。
[相应知识点归纳]（1）物质的构成微粒有分子、原子和离子。
（2）分子晶体由分子通过分子间作用力或氢键结合而成；离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成；原子晶体是由原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；金属晶体是由金属原子（金属阳离子和自由电子）通过金属键结合而成的。
（3）原子是组成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。
（4）离子是带电荷的原子或原子团，中学阶段重要的等电子离子如下：①．具有2个电子（He型）的简单离子：Li+、Be2+、H-。
②．具有10个电子（Ne型）的简单离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-。
③．具有10个电子（Ne型）的复杂离子：NH+4、H3O+、OH-、 NH-2、BH-4。
④．具有18个电子（Ar型）的简单离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-。
⑤．具有18个电子（Ar型）的复杂离子：N2H+26、HS-、 O-22。
说明：复杂等电子体相互反应实例：①NH+4+ NH-2=2NH3；②H3O+ + OH- =2H2O ；③NH+4+ OH- =NH3•H2O ；④H3O+ +F- =HF +H2O ；⑤H3O+ + NH-2=NH3•H2O 。
2．（1982年全国高考第一大题第1小题）小苏打的分子式是( ).(A)Na2SO4·10H2O (B)Na2CO3·10H2O (C)NaHCO3(D)Na2S2O3·5H2O2．[答案]B。
1991-2000年化学竞赛试题.docx
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2.下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是()o(A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳鞍、碳酸锁、(NH.)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HC1 (D)食盐、氯化钠、NaCl3.下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是()。
(A)氢气、碳酸钙(B)液态氢、硝酸钱(C)胆矶、水煤气(D)稀硫酸、烧碱4.下列反应的产物不污染空气的是()。
(A)硫在空气屮燃烧(B)氢气在氧气屮燃烧(C)煤燃烧(D)香烟燃烧5.下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是()(A)CO (B) CO2(C)Ar (D)N26. 2 5°C时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%,则2 5 °C时硝酸钾的溶解度是 ()。
(A) 30克(B) 4 3克(C) 23克(D)无法确定7.己知&0是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的()。
(A)钾(B)氯(C)钠(D)硫8•钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是()0(A)l： 2： 3(B)3： 2： 1 (06： 3： 2 (D)4： 2： 19.两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3： 1,又知A与B的原子量之比是1 2： 1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()。
(A) AB4(B) AB3(C)AB (D) A2B10.元素X的核电荷数为a,它的阳离子与元素Y的阴离子厂的电子层结构相同, 则元素Y 的核电荷数是()0(A) a.+m+n (B) a—m—n (C) m+n—a (D) m—n—a二、填空题11.如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的_________ 中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的__________ 中和；如果酒精灯内的酒精洒115,并在桌面上燃烧，应立即_______ ;氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是______________1 2.在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是__________ 。
高二化学专题复习二盐类的水解2
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学专题复习二：盐类的水解人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习二：盐类的水解二. 教学要求：1. 掌握盐类水解的基础知识2. 掌握盐类水解的各种类型题的解法、技巧三. 教学重点、难点：守恒规律的应用四. 知识分析：1. 盐类水解的基础知识盐类水解：（1）实质：盐中弱离子与水电离出的+H或-OH结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。
（2）条件：①盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）②盐必须溶于水（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。
②水解程度一般是微弱的（5）影响因素：内因：盐类本身的性质。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”外因：①温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”②浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”③酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。
（水解呈酸性的盐溶液以此类推）（6）表示方法（写弱不写强）：单水解：①一元弱酸（弱碱）相应的盐②强碱与多元弱酸组成的盐（如43PONa）③强酸与多元弱碱组成的盐（如3AlCl）双水解：一般能进行到底，不用可逆号。
沉淀、气体一般要标出。
如3AlCl与S Na 2溶液混合，可表示为：↑+↓=++-+S H OH Al O H S Al 232233)(26322. 离子浓度大小比较的规律（1）离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。
（2）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如32CO Na 溶液中存在着+Na 、-23CO 、+H 、-OH 、-3HCO ，它们存在如下关系：][][][2][][323---++++=+HCO OH CO H Na 。
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1991年全国卷高考化学真题及答案第Ⅰ卷可能用到的数据原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、选择题（每小题1分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（）(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是（）(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（）(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO4.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是（）(A)冰晶石 (B)光卤石 (C)萤石 (D)高岭石5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是（）(A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭(C)加入较多的硅铁 (D)掺入含磷较高的废钢6.用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是（）(A)只能降低水中的永久硬度(B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度(C)可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度(D)可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度7.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是（）(A)只有①② (B)只有①③ (C)只有②③(D)①②③8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）(A)NH3·H2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO39.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用（）(A)烧碱溶液(B)盐酸(C)氨水(D)氯化钡溶液10.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是（）(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：1.A2.A3.D4.B5.A6.D7.C8.D9.B 10.C二、选择题（每小题2分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.）11.设N A表示阿佛加德罗常数。
下列说法不正确．．．的是（）(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升12.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（）(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素13.下列说法中正确的是（）(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小14.反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）15.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )(A)只有②④ (B)只有①② (C)只有①②③ (D)①②③④16.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（）(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中17.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为（）(A)③>②>①>④ (B)②>③>①>④(C)②>③>④>① (D)③>②>④>①18.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:（）NH4I(固) NH3(气)+HI(气) 2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为（）(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升19.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（）(A)Br-、Cl-、I-(B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是（）(A)NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ (B)Na＋、AlO2－、K＋、NO3－(C)MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ (D)K＋、SO42－、HCO3－、Na＋22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（）(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气23.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是（）(A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③(C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③24.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是（）(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克(D)216毫克参考答案：11.C 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A、C 17.B 18.D 19.B20.B21.A 22.B、C 23.C、D 24.A 25.B三、选择题（每小题3分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）26.在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为（）27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%28．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+429.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为（）30.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（）(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH](B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]参考答案：26.B 27.C 28.D 29.A 30.D第Ⅱ卷可能用到的数据:原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag108四、(本题共有2小题,共10分)31.(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置,分层.就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)→→→A→G→→E→F(2)上述(E)步骤的操作中应注意上述(G)步骤操作的目的是(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是(A)热裂汽油(B)苯(C)酒精 (D)正庚烷32.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.（）(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ;其理由是 .参考答案：31.(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多(4)(A) (C)32.(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝五、(本题共有8小题,共23分)33.(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:34.(2分)完成并配平下列化学方程式:35.(2分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)36.(2分)在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?37.(2分)若A是分子量为128的烃,则其分子式只可能是或 .若A是易升华的片状晶体,则其结构简式为 .38.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.则化合物C中的碳原子数是 ,分子式是 .若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)39.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)40.(5分)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式:（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由.参考答案：33.S(固)+O2(气)SO2(气)+296千焦 (2分)35.②①③⑧⑦⑥⑤④36. 答:已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7摩/升,又因水的离解（H2O H＋＋OH－）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]>10-7摩/升,即pH<737.C9H20,C10H8,38.14；C14H20O39.答:AlCl3在水中存在如下平衡;AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分解:2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O，因此固体产物是氧化铝。