粗盐提纯的技巧
粗盐的提纯
同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解
度较大的溶剂中的方法。
溶质
混合物 原溶剂 萃取剂 萃取
分液
1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂 中的溶解度大）
2.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
实验1-4：
操作：
检验分液
在分液漏斗
振
静
漏斗是否 漏水
中加溶液和 萃取剂
过量Na2CO3 过滤
思考 ·交流 除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量
实验2:试管中注入 注入CCl4后____分层。
约2 mL I2的CCl4 溶液，再注入约1
水层在____，CCl4层在____。 振荡后水层颜色_____，
mL水，振荡
CCl4层显___色。
实验3:试管中注入 注入汽油后__分层。水层在___，
约2 mL碘水，再注 汽油层在___。振荡后水层颜色
入1 mL汽油，振荡 变___，汽油层显___色。
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等， 便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
回顾实验
探究实验
现象
实验1:试管中注入 注入CCl4后__分层。水层在___，
2 mL碘水，再注 CCl4层在____。振荡后水层颜色
入1mLCCl4，振荡 变_____，CCl4层显____色。
粗盐提纯的步骤,你造吗？
粗盐提纯的步骤，你造吗？
我们平时吃的精盐都是通过粗盐提纯最后得到的盐，提纯的方法也不是特别的难，需要一定的加工工序，比如说要有过滤的工序。
要把粗盐里面的杂质硫酸镁、氯化钙以及硫酸盐等物质过滤掉，因为氯化镁的口感非常的苦涩。
通过加工提纯以后，才能得到我们平时吃的粗盐。
工具
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网。
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸
1、过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质。
注意：过滤要注意是否做到了一贴二低三靠
2、加入过量氯化钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引入了氯化钡杂质。
3、加入过量氢氧化钠，除去氯化镁，同理，引入了氢氧化钠杂质。
4、加入过量碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡，同样，引入了碳酸钠杂质。
5、加入过量/适量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠
6、蒸发结晶，上述添加试剂的顺序可以改变，但有一个前提就是——氯化钡必须比碳酸钠先加。
原因可看此。
注意事项一般除杂添加试剂多为过量，此处由于添加盐酸时，与碳酸钠反应有气泡冒出，因此可以控制盐酸的量，从而做到适量。
但是，这里无论添加适量盐酸或是过量盐酸都没太多影响。
因为，
盐酸具有挥发性，所以下一步加热蒸发过程中盐酸会挥发，从而除去剩余的盐酸。
粗盐的提纯
一、实验目的 实验目的
1．学会用化学方法提纯氯化钠的原理和方法。 2．练习台秤的使用、过滤、蒸发、 结晶、干燥等无机制备的基本操作。 3． 了解中间控制检验和氯化钠纯度的检验方法。
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥砂等）和可溶性 杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+、SO42-）。 1．除去SO42-及不溶性杂质 在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液时，可将 SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 溶液过滤，除去BaSO4沉淀及不溶性杂质。
五、实验现象（数据）记录与处理： 实验现象（数据）记录与处理：
（一）粗食盐提纯 （二）纯度检验现象、结论 实验步骤 SO42－ Ca2+ Mg2+ Ba2+ （NH4）2C2O4 镁试剂 实验现象 结论 （相应离子是否除尽）
六、注意下列基本操作：
（一）溶液与沉淀的分离： 倾析法、过滤法、离心分离法。 倾析法、过滤法、离心分离法 （二）溶解与结晶 1、固体的称量与溶解 2、蒸发与浓缩 （三）PH试纸的用法
七、思考题
1. 在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作？操作方法 和注意事项如何？ 2. 由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么？怎样检 验其中的Ca2+、Mg2+、 SO42-离子是否沉淀完全？ 3. 怎样检验提纯后பைடு நூலகம்食盐的纯度？
3．在上述液体中加入1mL2mol·L-1NaOH和5mL1mol·L-1Na2CO3加热 至沸，待沉淀沉降后于上清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，至不 再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤 （注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 检验Ba2＋是否除尽? 只要除尽Ba2＋其他离子即已除尽,为什么?） 4．向滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上 试验, 直至溶液呈微酸性为止(pH控制到3∽4)。 5．将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为 止，但切不可将溶液蒸发至干。 6．冷却后，用布氏漏斗减压过滤，尽量将结晶抽干并移入表面皿中， 放入烘箱在100—105℃下干燥20分钟。 7．干燥氯化钠放冷后，称量计算产率。
提纯粗盐的实验步骤
以下是提纯粗盐的一种常见实验步骤：
材料和设备：
-粗盐
-蒸馏水
-玻璃容器
-滤纸
-漏斗
-加热设备（如热板或烧杯）
-火柴或点火器
步骤：
1. 准备一个玻璃容器，将粗盐倒入容器中。
2. 添加足够的蒸馏水到容器中，搅拌使盐溶解。
3. 使用滤纸和漏斗进行过滤，将溶解的盐水过滤到另一个容器中。
这将去除粗盐中的杂质和固体颗粒。
4. 将过滤后的盐水转移到加热设备（如热板或烧杯）中。
5. 加热盐水，将其慢慢蒸发。
可以使用热板进行温和的加热，或者将烧杯放在火源上加热。
6. 随着盐水的蒸发，水分会逐渐蒸发，留下盐结晶。
7. 当盐水完全蒸发后，容器中会残留纯净的盐结晶。
8. 使用火柴或点火器点燃盐结晶，将其燃烧。
这将去除残留的有机杂质，使盐更加纯净。
9. 等待盐结晶冷却后，即可得到纯净的盐。
需要注意的是，这只是一种基本的提纯粗盐的方法，可以根据实际情况和需求进行调整。
在进行实验时，请确保遵循实验室安全规范，并使用适当的防护设备。
土法怎么把粗盐提纯
⼟法怎么把粗盐提纯
加⽔溶解粗盐；将上层清夜倒⼊漏⽃过滤；将滤液置于蒸发⽫中，加热蒸发。
这是简单处理，得到的盐晶体还需进⼀步提纯（粗盐中⼀般含有很多杂质离⼦化合物以及卤素单质或化合物）。
粗盐提纯的步骤
⾸先我们先来把粗盐过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质，加⼊过量氯化钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引⼊了氯化钡杂质。
加⼊过量氢氧化钠，除去氯化镁，由于添加过量，所以引⼊了氢氧化钠杂质，加⼊过量碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡，也就引⼊了碳酸钠杂质。
然后再加⼊过量的适量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，最后⼀步巨⼤蒸发结晶。
等待。
这样就完成了。
粗盐提纯实验现象
溶解：粗盐固体为灰⾊，加⼊⽔中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是⽆⾊透明液体，滤纸上的残留物呈⿊⾊。
蒸发：随着加热，蒸发⽫中液体的量减少；当蒸发到⼀定程度时，蒸发⽫底部有固体析出。
蒸发得到的固体为⽩⾊。
粗盐提纯的总结和心得
粗盐提纯的总结和心得粗盐提纯是一个常见的实验过程，通过该过程可以从粗盐中去除杂质，得到纯净的食用盐。
在进行粗盐提纯实验时，需要准备好一些常用的实验设备和试剂，并按照一定的步骤进行操作。
首先，将粗盐加入到适量的水中，搅拌使其溶解。
在溶解过程中，搅拌可以更好地使盐均匀地溶解于水中。
接着，将溶解后的盐水通过滤纸过滤器过滤。
滤纸过滤器可以有效地将固体杂质和悬浮物从溶液中分离出来，得到较为纯净的滤液。
对于粗盐中的可溶杂质，如沙子和其他不溶于水的物质，则可以通过沉淀和过滤的方法进行除去。
具体操作是，将溶液加热至沸腾，使其中的可溶杂质转化为难溶沉淀物，然后将溶液冷却，使沉淀物充分沉淀下来。
最后，使用滤纸过滤器将溶液和沉淀物分离，得到纯净的溶液。
对于溶解于水中的不可溶杂质，如杂质亚钠，可以通过结晶的方法进行分离。
具体操作是，将滤液加热至浓缩，使溶液中的水分蒸发，逐渐浓缩。
当溶液中的盐浓度达到饱和时，由于温度下降，盐开始结晶。
此时，可以使用过滤器将结晶的盐分离出来。
在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几点。
首先，要根据实际需要确定实验所需的设备和试剂，并做好充分的准备。
其次，操作过程中要注意安全，避免对皮肤和眼睛产生伤害。
在加热溶液时，要注意火源，避免火灾事故的发生。
另外，还应注意实验操作的环境卫生，避免食盐被外界的污染物所污染。
通过粗盐提纯实验，我深刻认识到了化学实验中的实践操作的重要性和实验技巧的要求。
在实验过程中，我需要仔细观察和记录实验现象，并根据实验结果进行分析和总结。
同时，我还要学会合理安排实验步骤，合理利用实验设备和试剂，遵循实验方法和操作要求。
总而言之，粗盐提纯实验是一个重要的化学实验过程，通过该实验可以学会实验操作的基本技巧，提高实验操作的熟练度。
通过实验，我深刻认识到了实验的重要性和实验操作的要求，对化学知识的学习也有了更深入的认识。
这对我的科学素养的提升和学术发展都具有重要意义。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。
提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。
2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。
3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。
三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。
2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。
4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。
5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。
6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。
五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。
例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。
通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。
实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。
粗盐的提纯
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌到玻璃棒，其作用分别是什么？ ①玻璃棒的搅拌（溶解） ②引流（过滤）
③搅拌（蒸发）
④转移固体（蒸发）
粗盐的初步提纯
在分离和提纯物质时，要除掉杂质， .化学上所指的杂质都是有害的吗？
常用的分离与提纯的方法有哪些？
过滤和蒸发
2
1我们是如何去除粗盐中的泥沙 的？
第一步：称量和溶解
第二步：过 滤 第三步：蒸 发
一、称量和溶解
• 用托盘天平称取2g左右粗盐，并用量筒称 取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧 杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
9
2、如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能是哪些？
①滤纸破损 ②待滤液体液面高于滤纸边缘
③接滤液的烧杯不干净
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3、本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能
还含有其他的杂质？说出你判断的理由。 不一定，因为还可能有其他可溶的物质
11
6
三、蒸发（分离溶于溶剂中的溶质）
将过滤后所得的溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的
铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前 后的状态。
（2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。 （3）装置图：
4
二、过滤（固体与液体混合物的分离。）
制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物
及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须重新过滤
九年级化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项
粗盐的提纯粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验:1.实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：3，4两步可互换。
）（7）过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）（8）蒸发结晶2.实验步骤：(1)溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
高级中学高中化学必修一：1.1粗盐的提纯 课件
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分 离难溶物与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同加热使 溶剂挥发，分离溶质与溶剂。ຫໍສະໝຸດ 【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
步骤 1、溶解 2、过滤 3、蒸发
现象
过滤
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不留有气泡（操作时要 用手压住，用水润湿
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃 棒不断搅拌溶液，待出现较多固
体时停止加热。
水分蒸发，逐渐出 现固体
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、水
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
“二低”，滤纸的边缘低于漏 斗口，漏斗里的液体低于滤 纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖 口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
•1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
加入稀盐酸酸化的目的是什么呢？
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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粗盐提纯的技巧
粗盐提纯的技巧包括以下步骤：
1. 去除杂质：将粗盐的杂质去除，并且选择对盐不会造成损害的方法进行去除，如筛选、漂洗、或使用磁铁分离铁质杂质等。
2. 溶解：将粗盐溶解在水中。
3. 过滤：将溶解后的盐水通过滤纸或滤网过滤掉不溶于水的杂质和晶体。
4. 结晶：将过滤后的盐水慢慢地通过加热或自然析出晶体。
5. 洗涤：将析出的晶体用清水或微酸的溶液冲洗。
6. 烘干：将洗涤后的盐晶在低温下烘干至干燥。
7. 包装：将提纯后的盐按照规格、品种、包装方式等标准进行包装。
需要注意的是，在粗盐提纯过程中需要尽量避免使用对人体有害的化学物质和方法，以保证提纯后的盐的安全和质量。