九年级化学知识网络图

第一单元走进化学世界走进化学世界化学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。

物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的科学化学实验的基本操作流下第二单元我们周围的空气我们周围的空气氮气（N2）（78%）性质用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。

物理性质：无色无味气体，不易溶于水。

化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。

稀有气体（0.94%）性质：无色无味气体，化学性质不活泼。

用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。

二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）氧气（O2）（21%）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

化学性质（比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂）C+O2点燃CO22C+O2点燃2COS+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O53Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O2CO+O2点燃2CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2O（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）（产生白烟、放热、白色固体）（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）(淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）制法工业制法：分离液态空气法（物理变化）实验室制法原理2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑发生装置：固体+液体反应不需加热或固体+固体反应需要加热收集装置排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度比空气大）MnO2△△MnO2第三单元物质构成的奥秘实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄 注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。

检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。

验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。

用途 供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。

支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。

测定空气中氧气的含量现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶中约占1/5。

气体减少的体积少于1/5原因：①装置的气密性不好②红磷的量不够③瓶子没冷却就打开止水夹。

物质组成——元素 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

地壳中含量居前四位的元素：氧（O ）、硅(Si)、铝（Al ）、铁（Fe ）表示元素 符号写法：一个字母大写，两个字母一大二小。

意义 ①表示一种元素；②表示该元素的一个原子；③由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。

分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

构成分子：用化学式表示（详见第四单元）原子 (不显电性) 结构原子核 核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数）相对原子质量≈质子数+种子数核外电子排布排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。

离子 原子结构示意图：圆圈、弧线、数字的意义原子结构与元素化学性质的关系 ①最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对稳定结构。

②最外层电子数＜4个，易失电子，形成阳离子。

③最外层电子数≥4个，易得电子，形成阴离子。

定义：带电的原子或原子团。

分类阳离子：原子失去电子，带正电（质子数＞电子数）阴离子：原子得到电子，带负电（质子数＜电子数）表示 (离子符号)①写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。

（离子所带的电荷数与元素化合价的数值相等。

）②意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子符号前面数字表示离子个数。

物质构成分子性质：质量和体积都很小；不断运动；有间隔。

原子 概念：化学变化中的最小粒子。

性质与分子相同。

原子与分子的区别与联系 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物 质。

都既讲种类，又讲个数。

分类混合物：由两种或两种以上物质组成。

（由不同种分子组成的物质）纯净物单质：由同种元素组成的纯净物。

分为金属、非金属和稀有气体。

沉淀：包括静置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性杂质） 过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。

① ② 农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌。

③工业上水的重复利用。

节约用水防止水体污染水污染的来源工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理使用。

水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。

防治措施工业三废处理达标后再排放；生活污水集中处理后再排放；农业上合理使用化肥农药。

爱护水资源第五单元化学方程式内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（只适用于化学变化）自然界的水电解原理：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑（氢气与氧气的体积比为2：1）正极：氧气 负极：氢气 两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1：2。

正氧负氢，氧一氢二。

结论 ① 水电解生成了氢气和氧气。

② 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

③ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

净化 吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素和臭味。

方法 蒸馏：可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。

硬水 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

① 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬。

② 锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。

危害软化方法生活中：煮沸 实验室：蒸馏软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

肥皂水区分化学式意义①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成。

注：化学式前面的数字表示分子个数。

读法与写法化合价应用①已知化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查）。

②已知化学式标化合价（在化合物里正负化合价代数和为0）。

相对分子质量 化学式与化合价定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（1）单质：①由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质（Fe 、Al ）；固态非金属单质（C 、S ）；稀有气体单质（He 、Ne ）；②一般气体用“X n ”表示，如：H 2、O 2。

（2）化合物：金前非后，氧一般在后，先读后写，后读先写，读作某化某或某酸某。

写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字。

识记常见元素化合价及酸根化合价。

（注：离子所带电荷数与元素化合价数值相同） ①计算相对分子质量；②计算物质中各元素的质量比；③计算化合物中某元素的质量分数；④计算化合物中的原子个数比；⑤计算化合物中某元素的质量。

第六单元碳和碳的氧化物化学方程式质量守恒定律实质宏观：元素种类变；反应前后总质量不变。

微观：原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变。

五不变微观：分子种类改变。

宏观：物质种类改变。

一个可能变：分子个数可能改变。

概念：用化学式表示化学反应的式子。

意义 ① 表示反应物、生成物和反应条件。

② 表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。

③ 表示各物质之间的质量比。

书写原则① 以客观事实为基础。

② 遵守质量守恒定律。

书写步骤⑴写：写出反应物和生成物的化学式；⑵标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成物中有气体要标“↑”，反应物中没有固体，生成物中有固体要标“↓”。

）⑶配：配平①奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数最多，且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把奇数配成偶数，再依次推断。

②观察法 ⑷等：短线改等号。

化学方程式计算设：设未知量写：写出化学方程式标：标出已知量和未知量 列：列出比例式算：根据比例式求解未知量 答：简答金刚石：很硬，不导电；作玻璃刀、钻头、钻石。

石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极。

木炭用途：吸附食品和工业产品里的色素；作冰箱除味剂。

活性炭用途：防毒面具中吸附毒气；脱色制白糖；水的净化。

常温下，碳的化学性质不活泼。

（书写或绘画）碳单质第七单元燃料及其利用碳和碳的氧化物碳的化学性质可燃性(作燃料)C+O 2点燃CO 2（氧气不充足）还原性(冶炼金属)C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑碳的氧化物二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。

（灯火实验）②与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3（能使石蕊变红） 碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ ③与石灰水（又叫石灰浆、石灰乳）反应： 实验室制法 ①药品：石灰石或大理石与稀盐酸 ②原理：CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③发生装置：固体+液体反应不需要加热④收集装置：只能用向上排空气法收集⑤检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。

⑥验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收满。

工业制法——高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途） 绿色植物光和作用、灭火、化工原料、气体肥料。

产生温室效应（CO 2、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害与防治措施 一氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质 可燃性（需验纯）：2CO+O 2点燃2CO 2（蓝色火焰、放热）毒性：能与血液中的血红蛋白结合 还原性 CO+CuO △Cu+CO 2用途：作燃料、冶炼金属燃烧与灭火 燃烧的条件 具有可燃物； 可燃物与空气或氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

（缺一不可）灭火的方法 清除或隔绝可燃物； 隔绝空气或氧气；降温至着火点以下。

三者选其一常见灭火器 泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。

二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。

第八单元金属和金属材料燃料及其利用燃料的种类化石燃料（不可再生）煤煤属于混合物，主要含碳元素。

被称为“工业的粮食”。

煤的综合利用：隔绝空气加强热——干馏（化学变化），使煤分解成焦炭，煤焦油，煤气（H 2、CH 4、CO 、其他气石油石油属于混合物，主要含碳、氢元素。

被称为“工业的血液”。

石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种石油产品——分馏（物理变化）。

天然气天然气是混合物，主要成分甲烷，被称为“最清洁的化石燃料。

甲烷①甲烷（CH 4）是最简单的有机化合物，俗称沼气。

②物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

③化学性质：具有可燃性（点燃前需验纯）现象：火焰淡蓝色，烧杯内壁有水珠，倒入澄清石灰水其他燃料（可再生）乙醇乙醇（C 2H 5OH ）俗称酒精，无色有特殊气味的液体。