人教版2021年中考化学初中常见必考的化学方程式汇总

人教版2021年中考化学初中常见必考的化学方程式汇总
人教版2021年中考化学初中常见必考的化学方程式汇总

九年级化学常见的化学方程式

★分解反应

一、生成物中有单质产生

13、2H2O 通电2H2↑ + O2↑正极产生氧气,负极产生氢气,体积比约2:1,质量比约为8:1

14、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有气泡冒出,产生的气体能使带火星的木条复燃

15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 需要塞棉花

16、

二、生成物中无单质产生

17、H2CO3 = CO2↑ + H2O 微热,红色石蕊又变成紫色。

18、CaCO3高温CO2↑ + CaO 工业制二氧化碳气体

19、Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑

绿色固体逐渐变黑,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

★★化合反应

一、单质 + 单质 = 化合物

1、2Mg + O2点燃2MgO 发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体。

2、3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

3、C + O2点燃CO2发出白光,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

2C + O2点燃2CO (氧气不充足)

4、4P + 5O2点燃2P2O5明亮、黄色火焰,产生大量白烟。

5、2H2 + O2点燃2H2O 纯净的氢气可以安静燃烧,产生淡蓝色火焰,放热。

6、4Al +3 O2点燃2Al2O3致密的氧化膜,不易被腐蚀

7、2Cu + O2Δ 2CuO 灼烧,红色逐渐变黑。

二、单质 + 化合物 = 化合物

8、CO2 + C 高温2CO (吸热反应)黑色粉末逐渐消失

9、2CO + O2点燃2CO2纯净的CO可以安静燃烧,产生蓝色火焰。

三、化合物+ 化合物= 化合物

10、CO2 + H2O = H2CO3CO2通入紫色石蕊试液,紫色石蕊变红。

11、CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量热。

12、NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟。

★★★置换反应

一、金属 + 酸 = H2↑ + 盐

20、Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4。有气泡冒出,实验室制取氢气

21、Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 有气泡冒出,溶液为浅绿色

二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐2

22、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4湿法炼铜蓝色溶液逐渐消失,溶液由蓝色变为浅绿色

三、H2(或C) + 金属氧化物 = 金属 + H2O(或CO2)

23、H2 + CuO Δ Cu + H2O 黑色粉末变成红色,试管口有水珠出现。

24、C + CuO Δ Cu + CO2 黑色粉末变成红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

★★★★复分解反应

25、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 实验室制取二氧化碳

白色固体逐渐消失,产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体26、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 灭火原理

28、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 制取氢氧化钠产生白色沉淀

29、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 中和胃酸

30、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4生成蓝色沉淀

31、2NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 生成红褐色沉淀

32、AgNO3+ HCl = AgCl ↓ + HNO3产生白色沉淀

33、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3产生白色沉淀

34、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl产生白色沉淀

35、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl产生白色沉淀

36、AgNO3+ NaCl = AgCl ↓ + NaNO3产生白色沉淀

生成沉淀既不溶于水,37、Ba(NO3)2+ Na2SO4= BaSO4 ↓ + 2NaNO3产生白色沉淀又不容于酸。

38、NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

39、NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸碱中和反应

★★★★★其他

40、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 常用来检验二氧化碳

41、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳

42、3 CO + Fe2O3高温2 Fe + 3CO2↑ 炼铁原理

43、(1)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 除铁锈,溶液变成黄色

(2)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3 H2O 除铁锈,溶液变成黄色

44、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色

45、CH4 + 2O2点燃2CO2 + 2H2O 天然气、沼气提供能量

46、C2H6O + 3O2 点燃CO2 + 3H2O 绿色再生能源

47、6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2光合作用

48、C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 呼吸作用

49、NH4HCO3+ Ca(OH)2Δ CaCO3 + 2H2O + NH3↑

(NH4)2SO4 +2NaOHΔ Na2SO4 + 2H2O +2 NH3↑

有刺激性气味,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,初中唯一一种碱性气体

附赠名人名言

1、有志者事竟成也。——刘秀

2、失败乃成功之母。——牛顿

3、劳动创造世界。——马克思

4、志不强者智不达。——墨翟

5、有志者事竟成也!——刘秀

6、奋斗是万物之父。——陶行知

7、坚毅可以战胜强力。——非洲

8、不达成功誓不休。——陈潭秋

9、乐观的人永葆青春。——拜伦

10、理想是世界的主宰。——霍桑

11、良心是人生的根本。——雷利

12、成功是魄力之学。——迪斯罗里

13、人生如画,岁月如歌。——报摘

14、时间是真理的挚友。——科尔顿

15、理想是人生的太阳。——德莱赛

16、胸无理想,枉活一世。——谚语

17、忍耐加和蔼就是力量。——亨特

18、人生在勤,不索何获。——张衡

19、理想是具有冒险性的。——雨果

20、燕雀安知鸿鹄之志。——司马迁

21、青春时光转眼即逝。——贺拉斯

22、奇迹多在厄运中出现。──培根

23、青春能弥补一切。——赫兹里特

24、毅力是永久的享受。——布莱克

25、胜利就在真理之中。——爱默生

26、努力是成功之母。——塞万提斯

27、奇迹多在厄运中出现。——培根

28、立志不坚,终不济事。——朱熹

29、量力而行、尽力而为。——董卿

30、人无远虑,必有近忧。——孔子

31、应该抓住机会的额发。——佚名

32、奋斗之心人皆有之。——李叔同

33、我纯粹,所以我快乐。——方琼

34、勤奋就是成功之母。——茅以升

35、读书使人心明眼亮。——伏尔泰

36、爱情从爱情中来。——拉布吕耶尔

37、容忍是最大的智慧。——莎士比亚

38、理想丰满,现实骨感。——无名氏

39、自信是成功的第一步。——爱迪生

40、高傲自大是成功的流沙。——阿比

41、坚韧是意志的最好助手。——欧洲

42、逝者如斯夫,不舍昼夜。——孔丘

43、爱情不过是一种疯。——莎士比亚

44、以身许国,何时不可为?——岳飞

45、要认准自己的机会。——皮塔库斯

46、母鸡的理想不过是把糠。——民谚

47、机不可失,时不再来。——张九龄

48、万里不惜死,朝得成功。——高适

49、面对现实,忠于理想。——格瓦拉

50、当取不取,过后莫悔。——施耐庵

51、人生一世,草木一秋。——冯梦龙

52、物竞天择,适者生存。——赫胥黎

53、天下兴亡,匹夫有责。——顾炎武

54、善于捕捉机会者为俊杰。——歌德

55、朋友是生活中的阳光。——易卜生

56、梦境总是现实的反面。——伟格利

57、劳动是创套幸福的天使。——宋琦

58、立志没有所谓过迟。——波多维斯

59、小胜凭智,大胜靠德。——牛根生

60、事以密成,语以泄败。——韩非子

61、胜利属于最坚忍的人。——拿破仑

62、胜利属于坚韧不拔的人。——英国

63、敢于冲撞命运才是天才。——雨果

64、时间乃是最大的革新家。——培根

65、最浪费不起的是时间。——丁肇中

66、穷且益坚,不坠青云之志。——王勃

67、天才是永恒的耐心。——米开朗琪罗

68、在人生中最艰难的是选择。——莫尔

69、没有希望,就没有努力。——约翰逊

70、厄运往往能使天才奋发。——奥维德

71、安全行走的人才能走得远。——格言

72、以勇敢的胸膛面对逆境。——贺拉斯

73、青年应当有朝气,敢作为。——鲁迅

74、燕雀戏藩柴,安识鸿鹄游。——曹植

75、水激石则鸣,人激志则宏。——秋瑾

76、时间是人类发展的空间。——马克思

77、如果给个空子,就会中邪。——佚名

78、科学技术是第一生产力。——邓**

79、壮志与热情是伟业的辅冀。——歌德

80、生与死只是脚下的奴仆。——泰戈尔

81、困难越大,荣耀也越大。——西塞罗

82、成功由大量的失望铸就。——肖伯纳

83、发明的秘诀在不断的努力。——牛顿

84、将相本无主,男儿当自强。——汪洙

85、白日莫闲过,青春不再来。——林宽

86、停止奋斗,也就停止了。——卡莱尔

87、失败是坚韧的最后考验。——俾斯麦

88、人若有志,万事可为。——斯迈尔斯

89、人的一生只有一次青春。——朗费罗

90、青春须早为,岂能长少年。——孟郊

91、视死若生者,烈士之勇也。——庄周

92、信心是命运的主宰。——海伦·凯勒

93、奇迹多是在厄运中出现的。——培根

94、失败得教训,成功获经验。——谚语

95、自信是成功的第一秘诀。——爱迪生

96、真诚才是人生最高的美德。——乔叟

97、时间和潮流永远不待人。——司各特

98、冬天来了,春天还会远吗?——雪莱

99、梦想,是来自宙斯的礼物。——荷马100、天地最有情,少年莫浪投。——陈毅101、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦102、学习本无底,前进莫徬徨。——报摘

103、成功网罗着大量的过失。——萧伯纳104、吾生也有涯,而知也无涯。——庄子105、志不立,天下可成之事。——王阳明106、友谊永远是美德的辅佐。——西塞罗107、百日莫空过,青春不再来。——拜伦108、进步是目的;理想是标准。——雨果109、不怕的人前面才有路。——有岛武信110、青春留不住,白发自然生。——杜牧111、耐心是希望的艺术。——活文纳洛斯112、凡是现实的都是合理的。——黑格尔113、登高莫问顶,途中耳目新。——潘刚114、事业最要紧,名誉是空言。——歌德115、君子藏器于身,待时而动。——佚名116、想哪天干,那天就是吉日。——佚名117、自信是成功的第一秘诀。——爱默生118、朋友是生活中的阳光。——挪易卜生119、必要是最确切的理想。——石川喙木120、艰苦能磨练人的意志。——托·布朗121、会当凌绝顶,一览众山小。——杜甫122、成功——功与过的试金石。——拜伦123、理想和勇敢是亲兄弟。——英国谚语124、目标越接近,困难越增加。——歌德125、抱负是高尚行为的萌芽。——英格利希

126、读书何所求?将以通事理。——张维屏127、志不立,天下无可成之事。——王阳明

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题(培优题较难) 1.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是() A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D.加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先氧化铁与盐酸反应,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气; B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大; C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀; D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的。 解:A、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气,当铁全部反应完,氢气质量不再改变,观察图象,符合变化,故A正确; B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大,观察图象PH在减小,故B错误; C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀,而且是一开始就生成,观察图示可知,C错误; D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的,所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失,故错误。 故选A。 点睛:常见混合物间的反应事实,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用。 2.将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g,再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成沉淀的质量为() A.12g B.14.25g C.17.25g D.27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氯化铝和氢氧化

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

化学方程式中考经典题型带答案

化学方程式中考经典题型带答案 一、化学方程式选择题 1.髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化.髙铁 酸钾受热时发生分解反应:4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑,则X的化学式是 A.Fe B.FeO C.Fe2O3D.Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成,则物质R的化学式为Fe2O3,故选C。 考点:质量守恒定律的应用 2.浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,该气体可能是 A.Cl2B.H2C.NH3D.HCl 【答案】A 【解析】 【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,该气体可能是氯气,氢气为无色的无毒气体;反应物中不含氮元素,不可能生成氨气;氯化氢气体无色,不可能是氯化氢。故选A。 3.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是() A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素,故选A。

4.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 通过分析,判断下列说法不正确的是 A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4g C.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 试题分析:本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型,由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加了8g,故甲是生成物,且生成甲的质量为 8g;乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;同理可以确定丙是反应物,参加反应的丙的质量为12g;由质量守恒定律,丁应是生成物,且生成的丁的质量为12g﹣8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g;A、由以上分析可知甲是生成物,故A说法正确;B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误;C、乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,故C说法正确;D、一种物质反应生成两种物质,所以属于分解反应,故D说法正确,大阿阿香B。 考点:考查质量守恒定律及其应用 5.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是 A.X 的化学式为 SO2 B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼 C.Na2SO3 是一种盐,其中硫元素的化合价为+3 价 D.Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】

人教版中考化学试卷

人教版中考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 遵守实验室规则,学习基本的实验操作方法,是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A .检查装置的气密性B.液体的量取 C.液体的加热 D.稀释浓硫酸. 2 . 某含碳的化合物完全燃烧生成CO2和水时,消耗化合物和氧分子的个数比为1:3,则该有机物是:()A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C2H6O 3 . 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是 A.物质构成B.实验操作 ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物①制取气体:先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧:先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品:先加药品后加砝码 C.性质与用途D.物质鉴别 ①氦气密度小——填充探空气球 ②氧气具有助燃性——可以做燃料 ③活性炭具有吸附性——除去色素和异味①鉴别空气、呼出气体﹣﹣﹣用燃着的小木条 ②鉴别双氧水、水﹣﹣﹣用二氧化锰 ③鉴别硬水和软水﹣﹣﹣用肥皂水

A. A B. B C. C D. D 4 . 燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放,其中X的化学式为 A.O2B.CO C.CO2D.H2 5 . 在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是() A.该反应属于复分解反应B.该反应中有两种氧化物 C.A中氮元素的化合价为-3D.参加反应的A和B的质量比为17∶3 6 . 下列归纳总结完全正确的一组是() A.分子特征 B. 物质用途 ①分子的质量和体积都很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大①金刚石可以用作切割大理石 ②使用氢氧化钠改良土壤 ③草木灰可以用作钾肥 C. 生活经验 D. 节约资源 ①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 A.A B.B C.C D.D 7 . 下图为某元素的一种微粒结构示意图,下列说法不正确的是

人教版初中九年级中考化学知识点

人教版初中九年级中考化学知识点 一、基础知识总结 物质的变化和性质 物理变化:没有生成其他物质 的变化。 化学变化:生成了其他物质的变化。 ①物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。 ②元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 物质的分类

①混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物(O2、O3单看纯净物,两者一起就是混合物),多种元素组成的物质 可能是纯净或混合物。 ②纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(),注意:冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

③单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁、 氧气(液氧)、氢气、铝。 ④化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净 物。 ⑤有机物(有机化合物):含碳氢元素的化合物(除CO、 CO2和含碳酸根化合物外)。 ⑥无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根 的化合物。 ⑦氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 ⑧酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价 的含氧酸。 1、CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O 2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O a、CO2+ H2O= H2CO3 b、SO2+ H2O= H2SO3 c、SO3+ H2O= H2SO4 注意:C O和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。 ⑨碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO、 Na2 O 、 MgO、 Fe2 O3、CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧 化物, BaO 、K2 O、 CaO、Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。(K、Ca、Na、Ba)具体如下: CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH

初中必须掌握的化学方程式--中考必备

二氧化锰加热化学方程式(一)(截止第六章) 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式(二)(截止第六章) 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解(高温煅烧石灰石) 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象:白色固体逐渐溶解,有气泡生成

29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象:铝的表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象:铁钉表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象:红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象:铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝,炼铝 化学方程式(四)(截止第六章) 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2(不足)点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色

人教版中考化学知识点大全

人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背) 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色: ①红色固体:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(一般不考虑) ②黄色固体:S ③白色固体:KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体:C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉(均不溶于水) ⑤紫黑色固体:KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子(Cu2+)的溶液为: 蓝色如:CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如:FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名:氧化钙俗名:生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面(家中的) NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】: CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁(三氧化二铁)铁锈的主要成分,赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体(盐酸中的溶质) (钢、生铁的主要成份是铁) 六.化学之最: 1、天然存在最硬的物质:金刚石 2.、空气中含量最多的气体:氮气 3.、空气中含量最多的元素:氮元素 4.、地壳中含量最多的元素:氧元素 5.、最轻的气体:氢气 6.、最简单的有机物:甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素:氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物:水 9、最清洁的燃料是:氢气 【金属之最】:①地壳中含量最多的金属元素:铝元素 ②人体中含量最多的金属元素:钙元素 ③.导电性最好的金属:银④.目前世界年产量最高的金属:铁 ⑤.熔点最高的金属是:钨⑥熔点最低的金属:汞 七、常见的有毒的物质: CO、CuSO4、NaNO2(工业用盐---亚硝酸钠)、Hg、甲醛(福尔马林)、甲醇(工业酒精中含有少量)、黄曲霉毒素(食物发霉产生)、聚氯乙烯

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色: ①红色固体:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(一般不考虑) ②黄色固体:S ③白色固体:KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体:C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉(均不溶于水) ⑤紫黑色固体:KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子(Cu2+)的溶液为: 蓝色如:CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如:FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名:氧化钙俗名:生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面(家中的) NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】: CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁(三氧化二铁)铁锈的主要成分,赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体(盐酸中的溶质) (钢、生铁的主要成份是铁) 六.化学之最: 1、天然存在最硬的物质:金刚石 2.、空气中含量最多的气体:氮气 3.、空气中含量最多的元素:氮元素 4.、地壳中含量最多的元素:氧元素 5.、最轻的气体:氢气 6.、最简单的有机物:甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素:氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物:水 9、最清洁的燃料是:氢气 【金属之最】:①地壳中含量最多的金属元素:铝元素

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二 价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子) (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子) (9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)

最新2020中考化学方程式必考大全

中考化学方程式必考大全 各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢 中考化学方程式必考大全 一. 物质与氧气的反应: ⑴单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2

2CO ⑵化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu22CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾:2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢 1、只要朝着一个方向努力,一切都会变得得心应手。20.6.186.18.202019:0119:01:36Jun-2019:01 2、心不清则无以见道,志不确则无以定功。二〇二〇年六月十八日2020年6月18日星期四 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。19:016.18.202019:016.18.202019:0119:01:366.18.202019:016.18.2020 4、与肝胆人共事,无字句处读书。6.18.20206.18.202019:0119:0119:01:3619:01:36 5、阅读使人充实,会谈使人敏捷,写作使人精确。Thursday, June 18, 2020June 20Thursday, June 18, 20206/18/2020 6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。7时1分7时1分18-Jun-206.18.2020 7、自知之明是最难得的知识。20.6.1820.6.1820.6.18。2020年6月18日星期四二〇二〇年六月十八日 8、勇气通往天堂,怯懦通往地狱。19:0119:01:366.18.2020Thursday, June 18, 2020 亲爱的用户: 春去春又回,新桃换旧符。在那桃花盛开的地方,在 这醉人芬芳的季节,愿你生活像春天一样阳光,心情像桃花一样美丽,感谢你的阅读。

人教版中考化学真题试卷

人教版中考化学真题试卷 一、选择题(培优题较难) 1.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是 A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质 D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4 【答案】D 【解析】 【分析】 金属氧化物优先于金属与酸反应,C不与稀硫酸反应,氧化铜可以与稀硫酸反应,生成的Cu2+在水溶液中显蓝色,Fe可以与稀硫酸反应生成气体,Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色,铁的金属活动性大于铜,能将铜从其盐溶液中置换出来。 【详解】 A、若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色,故A错误; B、若铁丝表面只有红色固体析出,说明了溶液中含有硫酸铜,能判断黑色粉末中含有CuO,不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误; C、若铁丝表面无明显现象,说明了溶液中无硫酸铜,没有剩余的硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质,故C错误; D、C不与稀硫酸反应,如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁,那么铁丝表面就有红色固体析出,所以有气泡,说明一定有硫酸和硫酸亚铁,故D正确。 故选:D。 2.如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是 A.转化a一定是化学变化 B.转化b一定是化学变化 C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D.分离液态空气制取氧气属于转化c

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中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B,且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ,则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题(本大题共10 小题,每小题 2 分,共20 分.每小题给出的四个选项A. 15g B. 18g C. 24g D. 36g 中,只有一个最符合题意) 1.( 2 分)下列变化属于化学变化的是()二、选择题(本大题共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分.每小题给出的四个选项中,A.蜡烛熔化 B .铁水铸锅 C.纸张燃烧 D .海水晒盐有 1-2 个符合题意.只有一个符合题意的多选不给分;有 2 个选项符合题意的只选2.( 2 分)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()一个且符合题意的得 1 分;若选 2 个有一个不符合题意则不给分) A.氧气 B .氮气 C.水蒸气D.二氧化碳11.( 2 分)下列说法正确的是() 3.( 2 分)下列物质中属于混合物的是()A.人体缺少必须微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A.河水 B .氯酸钾C.三氧化硫 D.五氧化二磷B.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明此时气体在水中的溶解度变大了 4.( 2 分)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()C.一氧化碳有毒,燃着的煤炉会产生一氧化碳,在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A.酒精 B .汽油 C.氢气 D.天然气D.做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,则需要调大灶具的进风口 5.( 2 分)糖类是人类食物的主要成分,下列食物中富含糖类的是()12.( 2 分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是() A.蔬菜 B .鸡蛋 C.玉米 D.豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6.( 2 分)下列图示实验操作中,正确的是() A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A. B. C. D. B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7.( 2 分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是() C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A.磷矿粉B.硝酸铵C.硫酸钾D.氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8.( 2 分)金刚石、石墨和C60的化学性质香色,物理性质却又很大差异,其主要A. A B. B C. C D. D 原因是()13.( 2 分)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是() A.构成它们的原子大小不同A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧气,点燃 B.构成它们的原子数目不同B.硝酸铜溶液(硝酸银):加入足量的铜粉,过滤 C.金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C.碳酸钙固体(氯化钙):加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥 D.金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D.氢氧化钠溶液(碳酸钠):加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9.( 2 分)下列说法中正确的是()14.( 2 分)氨基钠( NaNH2)是生产维生素 A 的原料.工业上将金属钠于97~100℃A.红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气.下列说法不正确的是() C.镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 2 3 价 A. NaNH中氮元素的化合价为﹣ D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光 2 B. NaNH中钠元素的质量分数为 % 10.( 2 分)下列说法中不正确的是()C.钠的熔点比铁的熔点低 A.墙内开花墙外可闻到花香,是因为分子总是在不断运动着D.该反应的化学方程式为: 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B.甲烷燃烧放出大量的热,是因为所有化学反应都放出热量15.( 2 分)下列示意图与对应的叙述正确的是() C.在生煤火炉时,可点燃木柴来引燃煤,是为了使温度达到煤的着火点A. D.合金被广泛的使用,是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成 变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典 一、化学方程式选择题 1.2018 年 10 月 28 日,我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得: ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.则 X 的化学式为()A.FeCl3B.FeCl2C.Fe2O3D.FeO 【答案】A 【解析】 【详解】 由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知,反应前铁原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前后钛原子都是2个,碳原子都是6个,氧原子都是6个,反应前氯原子是14个,反应后应该是14个,其中6个包含在2X中,因此X的化学式是FeCl3。故选A。 2.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是() A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变 C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是: A、由图示可知,该反应前后涉及到三种物质,故A正确; B、由微粒的变化可知,反应后分子种类发生了改变,故B不正确; C、由微粒的变化可知,该反应后分子数增多,故C正确; D、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故D正确。 故选B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变,数目可变可不变。 3.“神舟号”系列火箭的成功发射,标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平.化学学

科在其中也作出了巨大贡献,其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2, 燃烧时发生如下反应,C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是() A.NO B.NO2C.N2O D.N2O4【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分 子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N2O4;故选D. 4.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是() A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素,故选A。 5.科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如下图,有关该反应的说法正确的是() A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2 价 C.生成物的化学式可用 C2H2O 表示D.参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【解析】

2018年最新人教版中考化学知识点大全

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2018年中考化学知识点大全 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成 的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它 们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m) 第一章走进化学世界 考点一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质 概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的 性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原 性、酸性、碱性等 确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知 区别是否需要通过化学反应表现出来 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。

人教版初三化学中考复习

人教版初三化学中考复 习 文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

初三化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子 9、原子:构成物质的另一种粒子,在化学变化中不可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 区别:有没有新的物区别:看化学式是不是只有 一种元素符号 如:O 是单质,CO 是化合 区别:在化学(单位为“1”, 原子 中子质子 注:在原子里,核电荷数=质子数=

原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应( 缓慢氧化:进行得很慢的,自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化 学变化前后都没有变化的物质(注:2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 MnO 2

人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)

初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH-NO3-CO32-SO4 2-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀: 一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑

二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。 2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色 4、溶液的颜色: 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体 ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的:气体:CO ; 四、一些物质的特性及用途: 可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质:O2,CO2 助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2 最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等 盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO; 生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气) 六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病 合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。 环境污染名词: 酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。 空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

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