高考化学疑难问题解答汇编(备战高考实用)
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
高考化学常见难题解析与解答方法
高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。
为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并提供解析与解答方法。
1. 难题一：酸碱溶液的计算问题酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。
其中一个经典问题是计算酸碱溶液的pH值。
解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子浓度和离子平衡原理。
通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。
2. 难题二：有机化合物的识别问题有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。
面对一组化合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。
解决这个问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一些常见的有机官能团的化学性质。
3. 难题三：电化学问题电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个难点。
在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。
通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。
4. 难题四：配位化合物的性质问题配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。
在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。
5. 难题五：化学反应的速率问题化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。
解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。
通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。
首先，进行针对性复习。
对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。
其次，理清思路。
在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。
高中化学：50例化学疑难问题详解，必看！
高中化学：50例化学疑难问题详解，必看！1.为什么AlCl3是共价化合物?【答】金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，如NaCl、K2S等，但AlCl3是共价化合物。
AlCl3的熔点192.4℃（2.5个大气压），沸点为177.8℃（沸点比熔点低是因为测定AlCl3熔点需加压，因而使得熔点升高）。
AlCl3在熔融态、气态和非极性溶剂中均以二聚体Al2Cl6的形式存在。
（如图所示）这是因为三价铝离子的半径过小，电荷密度高，导致了阴离子的变形，使离子型向共价型移动。
Al是缺电子原子，有空的p轨道，Cl 原子有孤对电子，两个AlCl3分子间能发生Cl→Al的电子授予和接受作用，形成氯桥配合物。
其实，除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等以及相应的溴化物、碘化物等均为共价化合物，但AlF3（熔点1040℃，沸点1260℃，熔融状态时能导电）MgF2（熔点1250℃，沸点2260℃，熔融状态时能导电）等为离子型化合物。
2.为什么臭氧（O3）是极性分子？【答】单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是都是非极性分子，根据杂化理论，臭氧（O3）分子的价键结构如图所示。
根据杂化轨道理论，O3分子中除O原子间均存在δ键外，在三个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的的p轨道和两个端基O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。
可见，中心O原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。
由于大∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O3中的O－O键是极性的，又由于O3分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互抵消，所以O3分子为极性分子。
臭氧的沸点为160.60K，远远高于O2的沸点90K；标准状况下，臭氧在水的溶解度为氧气的10倍，这些均与臭氧分子的极性有关。
备战高考化学乙醇与乙酸（大题培优易错难题）附答案
备战⾼考化学⼄醇与⼄酸（⼤题培优易错难题）附答案备战⾼考化学⼄醇与⼄酸(⼤题培优易错难题)附答案⼀、⼄醇与⼄酸练习题（含详细答案解析）1．⾷品安全关系国计民⽣，影响⾷品安全的因素很多．(1)聚偏⼆氯⼄烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜⾷品的包装材料．它是由________(写结构简式)发⽣加聚反应⽣成的，该物质的分⼦构型是__________________________ 。
(2)劣质植物油中的亚油酸(]324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。
A ．分⼦式为18342C H OB ．⼀定条件下能与⽢油(丙三醇)发⽣酯化反应C ．能和NaOH 溶液反应D.不能使酸性KMnO 4溶液褪⾊ (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学⽅程式：________。
(4)劣质奶粉中蛋⽩质含量很低．蛋⽩质⽔解的最终产物是________。
(5)在淀粉中加⼊吊⽩块制得的粉丝有毒．淀粉最终的⽔解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全⽔解，写出操作、现象和结论：____________________________。
【答案】22CCl CH = 平⾯型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑氨基酸取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解【解析】【分析】(1)链节的主链上只有两个碳原⼦(⽆其它原⼦)，将两半链闭合即可；⼄烯为平⾯型分⼦；(2)根据结构式可分析结果；(3)Na 和甲醇反应⽣成甲醇钠和氢⽓；(4)蛋⽩质是氨基酸通过缩聚反应形成的⾼分⼦化合物，⽔解得到相应的氨基酸；(5)淀粉若完全⽔解，加⼊碘⽔溶液不变蓝⾊。
【详解】(1)链节的主链上只有两个碳原⼦(⽆其它原⼦)，将两半链闭合即可，其单体为22CCl CH =，⼄烯为平⾯型分⼦，22CCl CH =也为平⾯型分⼦，故答案为：22CCl CH =；平⾯型；(2)A. 由结构式可知分⼦式为18322C H O ，A 项错误；B.含有羧基能与⽢油发⽣酯化反应，B 项正确；C.含有羧基能与氢氧化钠发⽣中和反应，C 项正确；D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪⾊，D 项错误，故选：BC ；(3)Na 和甲醇反应⽣成甲醇钠和氢⽓，反应⽅程式为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑，故答案为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑；(4)蛋⽩质是氨基酸通过缩聚反应形成的⾼分⼦化合物，⽔解得到相应的氨基酸，故答案为：氨基酸；(5)淀粉若完全⽔解，加⼊碘⽔溶液不变蓝⾊，可设计⽅案为：取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解，故答案为：取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解。
2020-2021备战高考化学培优 易错 难题(含解析)之高无机综合推断
2020-2021备战高考化学培优易错难题(含解析)之高无机综合推断一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高考化学常见难题解析与拓展
高考化学常见难题解析与拓展化学作为高考科目之一，常常被许多学生视作难点和头疼的问题。
本文将对高考化学常见的难题进行解析，并提供一些拓展知识，帮助学生更好地应对化学考试。
一、化学常见难题解析1. 离子反应方程式的写法难题在离子反应方程式中，学生经常遇到的问题是正确标注离子的电荷以及平衡化学方程式。
为了解决这一问题，学生可以通过多多练习和认真复习化学离子的常用价，掌握离子的正负电荷，并熟悉不同离子在反应中的变化。
2. 酸碱滴定计算问题酸碱滴定计算是高考中常见的题型，学生常常会遇到溶液浓度的计算和反应方程式的求解问题。
要解决这一问题，学生应该熟悉酸碱滴定的相关理论知识，并通过反复练习和实验操作，掌握溶液的稀释计算和酸碱滴定的计算方法。
3. 有机化学结构式的绘制难题有机化学结构式的绘制是高考化学中的一大难题，学生常常会遇到结构式拓扑的转换问题，以及多环多取代的结构式绘制问题。
为了解决这一问题，学生需要熟悉有机化学的基本规律，并学会运用连接线和角度来绘制有机化合物的结构式。
此外，多做练习和掌握常用有机化合物的结构式也是非常重要的。
二、化学知识的拓展1. 化学反应动力学化学反应动力学是化学研究的一个重要领域，研究化学反应速率与反应条件、反应物浓度、温度等因素之间的关系。
学生可以通过学习化学反应动力学，了解反应速率与反应条件之间的定量关系，并掌握化学反应的速率常数计算方法。
2. 电化学反应电化学反应是化学中的一个重要概念，涉及到电解、电池和电化学平衡等知识点。
学生可以通过学习电化学反应，了解电解质溶液中的离子迁移和电流流动的原理，并掌握电解反应和电化学电池的构成及工作原理。
3. 核化学核化学是现代化学中的一个新兴领域，涉及到放射性同位素、核反应和核能等内容。
学生可以通过学习核化学，了解核反应的基本原理和放射性同位素的应用，以及核能的产生和利用。
总结起来，针对高考化学常见的难题，学生可以通过多做练习和理解常见的概念，掌握解题的基本方法和技巧。
备战高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)含详细答案
备战高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)含详细答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
备战高考 高中化学 试卷讲义 易错类型15 与官能团相关的几种常考问题(8大易错点)(解析版)
A．两者属于同系物
B．等物质的量的两者均能和 氢气发生加成反应
C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17
D． 去甲肾上腺素最多消耗 的质量与 多巴胺所消耗的相等
6．有机化合物系统命名中常见的错误
(1)主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)。
(2)编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。
(3)支链主次不分(不是先简后繁)。
(4)“-”“，”忘记或用错。
1．（2023·甘肃·统考二模）最新研究发现化合物N可以提高生物检测的速度和灵敏度。一种合成化合物N的方法如下图所示。下列说法正确的是
易错点8有机物的规范命名
【分析】
1．有机物命名时常用到的四种字及含义。
(1)烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯……指官能团；
(2)1、2、3……指官能团或取代基的位置；
(3)二、三、四……指官能团或取代基的个数；
(4)甲、乙、丙、丁、戊……指碳原子数。
2．带官能团有机物系统命名时，选主链、编号位要围绕官能团进行，且要注明官能团的位置及数目。
故选：D。
4．（2023·全国甲卷）藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面
C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；
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1.电解精炼铜的CuSO4溶液为什么常用硫酸酸化？【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能，温度升高，促进Cu2+水解，为了抑制Cu2+的水解，防止阳极附近Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀，为了增强Cu2+的浓度，便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导电性。
2.Fe2+与ClO－离子不能共存，为什么其书写的离子方程式会不一样？【答】还原性较强的Fe2+容易被氧化性较强的ClO－离子氧化而不能共存，但不同的酸碱性溶液反应产物有所不同，有关反应的离子方程式如下：在强酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2在中性或弱酸性溶液中，6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl －+4H++2Fe(OH)3↓，在碱性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl－3.为什么Co(OH)2在空气中加热时，随温度的变化得到固体依次为Co2O3、Co3O4、CoO？【答】在空气中加热分解Co(OH)2，290℃时Co(OH)2完全脱水，Co2+会被空气中的氧气氧化到最高价态，从而生成高价态Co2O3。
温度升高至500℃时，高价态Co2O3部分分解出氧气生成Co3O4，温度再升高至1000℃时，Co3O4再分解出氧气生成CoO。
4.为什么Fe(OH)3在隔绝空气中加强热时，随温度的变化得到的产物会不一样？【答】Fe(OH)3加热分解成氧化铁和水，1500度以上Fe2O3在高温下分解为Fe3O4和氧气，2200度左右Fe3O4分解为FeO和氧气，3400度FeO最终分解为Fe和氧气。
5.硼酸H3BO3为什么是一种一元弱酸？【答】硼酸是一种缺电子化合物，它与水作用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然后B(OH)3·H2O电离产生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化学变化，可用化学方程式表示，后者属于电离，常见的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可见硼酸与水作用时，结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，这与氨气溶于水显弱碱性相类似，先水合后电离：NH3+H2O =NH4++OH－。
Al(OH)3的酸式电离与硼酸电离相似：Al(OH)3+H2O= H++[Al(OH)4]－。
所以H3BO3以及Al(OH)3当作酸时都是一元弱酸。
注意上述变化过程不是水解，因为虽然破坏了水的电离，但没有弱电解质生成。
6. 化学实验中，为什么不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？【答】浓硫酸溶于水放出大量的热，因为浓硫酸的密度大，易造成溶液飞溅伤人。
7.铝为什么能在空气中稳定存在？各种铝制品为什么都可以较长时间使用？【答】因为Al很活泼，容易被空气中的氧气氧化为Al2O3，在铝表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝不再继续被氧化，所以铝能在空气中稳定存在。
人们常用的铝制品也正是由于这层膜了保护内部金属，使铝具有一定的抗腐蚀能力，故可以较长时间使用。
8.用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔，用酒精灯加热，为什么会出现熔而不滴、滴而不落的现象？【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成一层新的氧化膜的缘故。
9.为什么将铝粉撒到酒精灯的火焰上，可观察到剧烈燃烧并发出强光？【答】因为铝粉表面积大于铝箔，与氧气的接触面积增大，反应迅速且剧烈，放出的热量更多，更易于燃烧而发出耀眼的强光。
如果使用乙炔焰或氢氧焰与铝箔反应，由于乙炔焰或氢氧焰的温度可高达3000℃，乙炔焰或氢氧焰可以破坏铝表面的氧化铝保护膜，用氧炔焰或氢氧焰在空气中加热铝箔能快速燃烧。
所以要使铝在空气中燃烧，可以采取增大铝与空气的接触面积或提高反应的温度等措施。
10.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜溶液先与水反应？【答】盐酸中的氢离子实际上是水合氢离子，即H3O+离子，所以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的。
由于盐酸完全电离，而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子，从效果上看可以理解成盐酸先反应，待盐酸反应完，钠继续与水反应；铜离子的氧化性比氢离子强，按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应，钠过量才能与水中的氢离子反应，但事实上，钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水发生置换反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。
其原因还是铜离子的存在形式还是Cu(H2O)n2+水合离子，Cu2+周围都是水分子，Na根本接触不到Cu2+就反应掉了，而水电离的氢离子却先接触到钠原子，钠就先和水反应了，如果在水溶液中铜离子浓度较大时，除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质。
注意：室温下Na与无水CuSO4不能发生反应，但在加热条件下，能够置换出铜单质。
实验时要控制钠的用量，否则会发生剧烈爆炸，其次要避免氧气将反应物和产物氧化变质。
11.为什么金属铝能与较高浓度的氨水发生反应？【答】铝在碱性比较强的水溶液中能和水持续作用一段时间产生氢气。
碱性比较强的水溶液中有一定浓度的氢氧根离子，它能溶解铝和水作用时在表面生成的氢氧化铝，使之转化为偏铝酸根离子，使铝和水的反应能持续进行，直至碱性减弱到一定程度，氢氧化铝不再溶解，反应才停止。
12.氨水和铝盐溶液作用生成氢氧化铝，为什么氢氧化铝不能溶解于过量氨水？【答】氢氧化铝转化为偏铝酸根离子需要一定的碱性条件，由于反应混合物中含有较高浓度的铵根离子，抑制了加入过量氨水的电离，使溶液中的氢氧根离子浓度难以达到氢氧化铝溶解的要求。
13.实验室加热液体时为了防止暴沸，可以加入什么材料？【答】暴沸指纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象，加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破，产生沸腾。
液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。
过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸。
为避免容器的暴沸，可在容器中放含有空气的无釉陶块等。
为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象。
值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。
简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈时甚至会溅出伤人，而碎瓷片、沸石等能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳。
使用电磁搅拌（搅拌起到混合溶液，减小热不均衡）也能起相同的作用。
14.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装氯气之前必须做什么？【答】钢瓶内壁必须彻底干燥，因为液氯与水反应生成酸要腐蚀钢瓶。
15.在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量的浓盐酸,为什么观察到溶液变黄色？【答】在硝酸亚铁溶液中加入浓盐酸发生两种变化：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，加入盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大，表现为浅绿色加深；②溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离子，硝酸具有较强氧化性，即发生反应：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表现为黄色。
由于主要反应是第②种情况，最后反应现象为溶液变黄色，同时有NO气体产生，遇空气会变为红棕色。
16.溴乙烷水解后，如果溴乙烷过量溶液分层后乙醇会在哪一层？【答】乙醇与水互溶，乙醇与溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶于水。
这时乙醇在水和溴乙烷中会以一个固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。
17.制氢氧化铁胶体时为什么一定要用饱和氯化铁溶液？【答】制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl这是一个可逆反应，选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度，有利于平衡向右移动，这样更有利于氢氧化铁胶体的制备，可以生成较多的胶体。
如果用稀溶液会导致生成的胶体很少。
18.纯锌片和稀硫酸反应较慢，为什么将锌片一角在硫酸铜溶液中浸一下，反应速率明显加快？【答】锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，此时，金属片上是锌、铜单质的混合物，可以形成原电池，原电池可以加快反应的速率。
19.用金属钠制取氧化钠常用NaNO2与Na反应，为什么不用Na在氧气中燃烧的方法？【答】Na在氧气中缓慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果钠直接燃烧生成过Na2O2而不是氧化钠，制取纯净的氧化钠条件不好控制。
Na与NaNO2反应除生成氧化钠外还可以生成氮气N2，N2可以保护钠不会在空气中被氧化。
20.接触法制硫酸时，由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤其目的是什么？【答】沸腾炉中主要是二硫化亚铁这种硫铁矿石的燃烧，因为矿石纯度不是很高，燃烧后生成的杂质会很多，而这些杂质有可能会使催化剂五氧化二钒中毒(或失效)，一方面催化剂的价格贵，另一方面不利于接触室合成三氧化硫，故为了合成顺利和节省成本，要对沸腾炉出来的气体进行除杂处理。
21.乙炔的制取实验中，为什么将水改用饱和食盐水就不会与碳化钙剧烈反应？【答】食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石（碳化钙）的接触面积，从而减缓水与电石（CaC2）的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。
22.洗涤沉淀选用的试剂有什么要求吗？【答】沉淀洗涤的试剂有以下几种：①蒸馏水；②冷水、热水；③有机溶剂，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④该物质的饱和溶液。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
用冷水适用范围是产物不溶于水，目的是除去晶体表面附着的杂质，可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。
用酒精等有机溶剂洗涤的适用范围是晶体易溶于水，难溶于酒精，其好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分；酒精易挥发，晶体易于干燥。
用酒精的水溶液洗涤的适用范围是晶体在水中能微溶（或不溶），难溶于酒精，目的是洗去晶体表面的杂质离子，减少晶体的溶解损失，同时可以加快固体的干燥。
滤液洗涤的适用范围是常用于晶体的转移，过滤时冲洗烧杯内壁上残留的晶体。
用该物质的饱和溶液洗涤晶体可以使因为晶体溶解造成的损失降到最低，若是易水解的物质晶体洗涤也可以使用加入抑制水解的物质进行洗涤。
23.正丁醇与溴化氢制取正溴丁烷的实验中，各步洗涤的目的是什么？【答】先用稀硫酸洗涤：除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。
第一次蒸馏水洗涤：除去部分硫酸及水溶性杂质。