湖北省武汉市华中师大一附中2020届高三年级理科综合测试(10) 化学试题

2020届高三理科综合能力测试（10）

可能用到的相对原子质量：C-12O-16F-19Mg-24P-31V-51Cu-64Bi-2091.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

2.由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选

项A B C D

装

置

图

现

象

右边试管产生气泡较快

左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结

论催化活性：Fe 3+＞Cu 2+氧化性：Br 2＞I 2K sp ：AgCl ＞AgBr ＞AgI 非金属性：C ＞Si

A.A

B.B

C.C

D.D

3.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是

A.青蒿素的分子式为C 15H 20O 5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol 青蒿素最多能和1molBr 2发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

4.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A.用Na 2C O 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N 2是防止空气中的O 2氧化二价铁元素

C.加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+，涉及反应：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O

D.溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2:1

5.处理烟气中的2SO 可以采用碱吸——电解法，其流程如左图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（）

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连

C.a 极的电极反应式为222H O 4e 4H O -+

-=+↑D.若收集22.4mol 的P （标准状况下）

，则转移4mol 电子6.改变0.01mol/LNaAc 溶液的pH ，溶液中HAc 、Ac －、H +、OH －浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如

图所示。若pK a＝-lgK a，下列叙述错误的是

A.直线b、d分别对应H+、OH－

B.pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C.HAc电离常数的数量级为10-5

D.从曲线a与c的交点可知pK a＝pH＝4.74

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W

B.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键

D.K、L、M中沸点最高的是M

8.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的还原性

（3）实验需要200mL0.1mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。

（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：________

（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________

9.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。

（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。

②操作a是__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。

10.砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。