广西南宁市第三中学高一化学下学期第一次月考试题

4 广西南宁市第三中学高一化学下学期第一次月考试题

K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108

一、选择题（1-8 题每小题 2 分，9-18 每小题 3 分，共 46 分）

1．绿水青山就是金山银山，下列有关环境问题描述正确的是 A ．雾霾是一

种分散系，N95 型活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 B ．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 C ．燃煤中加入 C aO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D ．研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展 2．硅材料在人工智能领域广泛应用，广西是硅的主要产区之一，下列说法正确的是

A ．Si 元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B ．Si 是良好的半导体材料，可用作光导纤维

C ．SiO 2 化学性质不活泼，盛装碱液的试剂瓶可用玻璃塞

D ．SiO 2 具有正四面体空间立体网状结构 3．欲区分两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，现有蔗糖固体、铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆矾晶 体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种 A ．3 种 B ．4 种 C ．5 种 D ．6 种 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A ．含 0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量炭共热，得到的 S O 2 分子数为 0.2 N A

B ．1 mol K 2SO 4 与 N a 2O 2 的混合物所含离子总数为 3N A

C ．一定条件下，2mol N 2 和 3mol H 2 充分反应生成 N H 3 的分子数为 2N A

D ．加热时，5.6 g 铁分别与足量硫、足量氯气充分反应转移电子数目均为 0.3N A

5．向下列过量的酸中分别投入 1.08g Ag ，加热，生成气体体积最大的是（不考虑酸的挥发）

A ．浓盐酸

B ．浓硫酸

C ．浓硝酸

D ．稀硝酸 6．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是

选项 物质 杂质 试剂 A SO 2

H 2O(g) 浓 H 2SO 4 B FeCl 2 溶液 FeCl 3 Fe 粉 C

CO 2

SO 2

品红溶液

D

N 2 O 2 红热的铜网 7①受热均可分解产生 N H 3

②铵盐中氮元素化合价均是－3 价 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④都不能与酸反应 ⑤都易溶于水 A ．①③⑤ B ．②④ C ．③⑤ D ．③④⑤ 8．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO －、Al 3＋、Na ＋、SO 2－ 3 4

B ．强酸性溶液中：Al

3＋、NH ＋、Ca 2＋、ClO － C ．含有大量 F e 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I － D ．强碱性溶

液中：K ＋、S 2－、SO 2－、SiO 2－

3 3

9．下列实验操作、现象、解释与结论均正确的是

实验操作实验现象解释与结论

A 两支装有少量S iO2 固体的试管分别

滴加过量H F 溶液和N aOH 溶液固体溶解

二氧化硅为

两性氧化物

B Cu 与浓H NO3 反应，生成的气体

用湿润K I-淀粉试纸检验试纸变蓝HNO3

具有强氧化性

C向某无色溶液中滴入H NO3 酸化的B aCl2 溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在S O42-D 加热盛有少量N H4HCO3 固体的试管，

并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量S O2 通入B aCl2 溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

B．加热条件下C u 和浓H2SO4 反应：Cu+4H++SO42-

Cu2++SO2↑+2H2O C．过量氯气通入F eBr2 溶液中：

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

D．工业制取制备漂白粉：Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O

11．已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO 不与碱反应。等体积的四支试管，分别充入气体a，将试管倒扣于液体b中，试管内液

体高度

由高到低的是

试管编号气体a液体b

1Cl2饱和食盐水

2NH3H2O

3NO2 ：NO =1:2 NaOH 溶液

4NO2 ：O2

=1:1 H2O

A．①③④②D．②③④①12．利用下列实验装置能完成相应实验且操作正确的是

A．制取并收集H Cl B．观察C u 和浓H2SO4 反应后稀溶液的颜色

C．制备纯净N H3 D．制备S O2

13．工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示。

高

温

三氯氢硅的制备原理：Si＋3HCl＝SiHCl3＋H2，SiHCl3 产品中含有S iCl4 杂质，两者常温下

均为液体，下列叙述正确的是

高

温

A．工业上制备粗硅主要原理为：SiO2＋C ＝ Si(粗)＋CO2↑

B．制备粗硅的同时会生成S iC，若二者的物质的量之比为1:1，则参加反应的C和S iO2 的质量之比为1:2

C．分离S iHCl3、SiCl4 可用过滤的方法

D．该工业流程中仅H2 可以循环使用

14．将0.88g 铜镁合金完全溶解于100．0mL 某浓度的硝酸中，得到NO2 和N2O4 的混合气体672mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入400ml 0.1 mol•L-1NaOH 溶液时金属离子恰好全部沉淀，

得到1.56g 沉淀，下列说法正确的是

A．合金中铜与镁的物质的量之比为2:1

B．NO2 和N2O4 的混合气体中N2O4 的体积分数为

66.6% C．该硝酸的物质的量浓度为0.8 mol•L-1

D．所得沉淀含M g(OH)2 0.8g

15．A 是二元化合物，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B 是一种用量最大的金属，C 为淡黄色固体单质。标准状况下D为无色无味气体，E、I 均为气体化合物。转化关系如图（某些反应条件及生成物已略），下列推断正确的是

A．E 和F均为空气质量报告主要检测物质 B．根据上述信息，制

备D和I可选用相同的气体发生装置 C．H 的浓溶液与B或C反应

时均体现H的氧化性和酸性 D．标况下2.24L F 所含原子数为

0.4NA

16．有一瓶澄清溶液300mL，可能含有N H＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO