山东省滕州市第五中学高三期末复习化学模拟试题(二)
山东省枣庄市滕州五中高一化学上学期期末模拟试卷(四)(含解析)
2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高一（上）期末化学模拟试卷（四）一、选择题1．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH2．下列说法正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（）（1）碱（2）含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（4） C．（1）（2）（4） D．（2）（3）（4）4．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓5．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6．下列比较，不正确的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞S＞OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO47．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：18．水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果10．下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）﹣﹣（5）对应的顺序正确的是（）加入物质溶液（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通过量CO2气体（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水A．③①②④⑤B．③②①⑤④C．①③②⑤④D．①③②④⑤11．取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L （标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．0.5mol B．0.8mol C．1.1mol D．1.2mol12．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法中正确的是（）A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2n AB．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2n AC．常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3n AD．0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1 n A13．下列除去括号内杂质的方法错误的是（）A．SiO2（ Al2O3）：加NaOH溶液后过滤B．Br2（CCl4）：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气14．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（）A．NH3B．SO2C．CuCl2D．FeCl215．0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．3：2 B．1：1 C．2：3 D．1：316．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应17．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl18．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质19．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色20．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L22．下面关于电解质的叙述中正确的是（）A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质D．电解质在电流的作用下电离产生离子23．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子24．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A．A B．B C．C D．D25．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（）A．51.2% B．36.8% C．37.6% D．无法计算26．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色27．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤28．下列实验所推出的结论不正确的是（）A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3﹣D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl﹣29．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液．其原因是（）①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．A．②③④B．①②③④ C．①②③D．①③④30．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质二、计算题31．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH的物质的量浓度；（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L．（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L．32．某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．（1）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：．（2）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为．②熔融物中金属铝的物质的量为；金属铁的物质的量为．33．某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均为体积百分比，其余为不燃性气体）．已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ．（1）写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：（2）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？（3）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气？（假定空气中O2的体积百分含量为21%）（4）已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2J．欲将1kg 20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？三、实验题34．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度．可供选择的装置：可供选择的药品：CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水请回答下列问题：（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是（填字母）．A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦（2）实验选择的药品是，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（填字母）（3）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式：；（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．①向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3﹣和CO32﹣的物质的量浓度之比约为A.1：3B.1：2C.2：1D.3：1②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是．A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：．35．某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6molL﹣1 NaOH溶液．请填写下列空白：有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A 溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．（1）正确的操作顺序为；（2）A溶液可选用；写出实验中发生反应的化学方程式：；（3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为．36．如图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E．（1）请写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D ，（2）写出相应反应的离子方程式A→B：，B→C：，（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为，发生上述变化的化学方程式为．2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高一（上）期末化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．【点评】此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．2．下列说法正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．【解答】解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．3．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（）（1）碱（2）含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（4） C．（1）（2）（4） D．（2）（3）（4）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：（1）碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误；（2）Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；（3）因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；（3）因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；故选D．【点评】本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C．电荷不守恒；D．漏写生成硫酸钡的离子反应．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意电荷守恒及离子反应的书写方法来解答．5．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．下列比较，不正确的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞S＞OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A、同周期从左到右金属性减弱；B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误．故选D．【点评】本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．7．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg （OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．【解答】解：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确．故选：B．【点评】本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．8．水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中无Ca2+；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中有SiO32﹣；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在，不能判断硫酸根存在与否，再据离子之间的反应以及实验现象判断各个选项．【解答】解：A、气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气，故A错误；B、由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙，故B错误；C、溶液中无钙离子，SO42﹣的存在不能判断，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X 中，故C正确；D、SO42﹣的存在不能判断，可有可无，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）A ．反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B ．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D ．将试剂X 和Y 进行对换，最终可以达到相同的效果【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属冶炼的一般原理．【分析】Al 2O 3、Fe 2O 3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe 2O 3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X 为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO 2+AlO 2﹣+2H 2O═Al（OH ）3↓+HCO 3﹣，Y为CO 2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．【解答】解：Al 2O 3、Fe 2O 3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe 2O 3分离出来，应该选择X 为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X 为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO 2+AlO 2﹣+2H 2O═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，Y 为CO 2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝．A ．由溶液乙通入过量的Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y 为二氧化碳，故试剂X 为氢氧化钠溶液，故A 正确；B ．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，故B 错误；C ．反应①②是复分解反应，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．由上述分析可知，X 为NaOH ，Y 是CO 2，将试剂X 和Y 进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．10．下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）﹣﹣（5）对应的顺序正确的是（ ）溶液加入物质（1）氯化铝溶液加入过量氨水 （2）饱和石灰水通过量CO 2气体 （3）MgCl 2、AlCl 3的混合液逐滴加入NaOH 溶液至过量 （4）含少量NaOH 的NaAlO 2溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水A．③①②④⑤B．③②①⑤④C．①③②⑤④D．①③②④⑤【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．【解答】解：（1）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，对照图象应为③；（2）饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，对照图象应为②；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为①；（4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为⑤；（5）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液加入过量氨水的反应方程式为：HCl+NH3H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为④；故选B．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题．11．取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L （标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．0.5mol B．0.8mol C．1.1mol D．1.2mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，。
山东省滕州市第五中学2015届高三4月模拟考试理综试卷
20 17
Cl
D．聚丙烯的结构简式：
9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（
）
A．强酸性溶液中：
K
＋
、
S2
－
、
ClO
－
、
SO42
－
B．含有 0.1mol L·－ 1 Fe3＋的溶液中： K ＋、 Mg 2＋ 、I －、NO 3 －
C．室温下，
pH＝ 1 的溶液中：
Na
＋、
Fe3
＋、
NO
3－Leabharlann 、SO25．（ 15 分） A 、B、 C、D 、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中
B 与 C 同周
期， D 与 E 和 F 同周期， A 与 D 同主族， C 与 F 同主族， C 元素的原子最外层电子数是次
外层电子数的三倍， B 元素的最高正价和最低负价之和为 2。又知六种元素所形成的常见单
（ 2）自然界中 Cr 主要以 +3 价和 +6 价存在。酸性环境中 +6 价的 Cr 能引起细胞的突变，
可以用亚硫酸钠将其还原为 +3 价的铬。写出过程中的离子方程式：
。
（ 3）钛（ Ti ）被誉为 “二十一世纪的金属 ”，其化合物 TiCl 4 在军事上可作烟幕弹，由金红石
（ TiO 2）与碳粉和氯气在 1100K 的高温下反应制得，同时还产生含有一个
② G 的结构简式是
；
③同时符合下列条件的 E 的同分异构体 H 有
种；
a．遇 FeCl3 溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基 写出其中 2 种的结构简式： _____________________________ 。
高考化学复习山东省滕州市第十一中学高三5月份模拟训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年山东省滕州市第十一中学高三5月份模拟训练理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．下列有关实验的叙述正确的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在9．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子10．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。
山东省枣庄市滕州市第二中学高三化学下学期期末试题含解析
山东省枣庄市滕州市第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。
由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D 项错误。
2. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中C(Cl-)=0.6mo l/L，则该溶液的PH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略3. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g参考答案：C4. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属 M可能是镁或钠参考答案：C略5. 下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称参考答案：A6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是参考答案：D【详解】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；故选D。
山东省滕州市第二中学2022-2023学年高考考前模拟化学试题含解析
2023年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。
下列有关说法不正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变2、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯3、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥4、关于下列装置的描述正确的是（）A．甲装置可用于电解精炼铜B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D．丁装置可达到保护铁闸门的作用5、下列说法正确的有①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．46、以下实验原理或操作中正确的是A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察7、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。
2020年山东省枣庄市滕州市官桥镇第五中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年山东省枣庄市滕州市官桥镇第五中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶ X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（）A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有两个羧基和一个羟基 D．X中可能有三个羧基参考答案：D略2. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是A．B B．F C．GD．H参考答案：D3. 已知下列反应的平衡常数：则反应的平衡常数是 ( )A．K1+K2 B．K l－K2C．K1×K2 D．K1÷K2参考答案：D略4. 下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少参考答案：C略5. 下列推断正确的是A．由H+(aq)+OH-(aq) ==H2O(1) H=-57.3 kJ/mol可知，含1 mol HCOOH的溶液与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJB．由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1可知，将1 mol N2(g)和3 molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出的热量为92.4 kJ D．由G=H-T S可知，所有放热反应都能自发进行参考答案：B略6. 下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：B略7. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OB．钠与水反应：．Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3 H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C略9. 食物是维持人类生命和健康的支柱。
山东省潍坊市第五中学高三化学下学期期末试题含解析
山东省潍坊市第五中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定参考答案：【知识点】物质结构元素周期律E2 E3【答案解析】C解析：X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，则M是S，Y 是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且原子序数依次增大知N是Cl。
O 与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：H2SO3是弱酸，A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，B错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；非金属性：Cl>S，则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，D错误。
【思路点拨】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
2. 下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确参考答案：D略3. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2x e－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：x Mg－2x e－＝x Mg2＋参考答案：C4. 化学与人类生活密切相关。
滕州市第五中学2015-2016学年高一上学期期末复习化学模拟化学试题及答案(四)
山东省滕州市第五中学2016年高一期末复习化学模拟试题（四）第I卷（选择题）一、选择题1.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH2.下列说法正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（）（1）碱（2）含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（2）（3）（4）4.下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6.下列比较，不正确的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞S＞OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO47.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：18.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中9.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果10.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）﹣﹣（5）对应的顺序正确的是（）A．③①②④⑤B．③②①⑤④C．①③②⑤④D．①③②④⑤11.取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L （标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．0.5mol B．0.8mol C．1.1mol D．1.2mol12.设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法中正确的是（）A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2n AB．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2n AC．常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3n AD．0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1 n A13.下列除去括号内杂质的方法错误的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后过滤B．Br2（CCl4）：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气14.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（）A．NH3B．SO2C．CuCl2D．FeCl215.0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．3：2 B．1：1 C．2：3 D．1：316.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl18.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质19.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色20.铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂21.某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L22.下面关于电解质的叙述中正确的是（）A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质D．电解质在电流的作用下电离产生离子23.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。
山东省滕州市第二中学高三化学上学期期末考试试卷(含解析)
山东省滕州市第二中学高三上 学期期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B ．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到C ．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的D ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．④C ．②③D ．①②③ 3．下列叙述中，正确的是（ ）A ．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯B ．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C ．用水可区分苯、溴苯和硝基苯D ．一定条件下，用新制的Cu （OH ）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖 4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）A ．Na 2O 2B ．CO 2C ．苯D ．NH 4Cl 5．下列说法正确的是（ ）A ．HClO 和NaClO 都是弱电解质B ．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C ．1molH 2SO 4与1molBa （OH ）2反应放出的热量叫做中和热D ．HCl 和NaCl 溶于水破坏的化学键完全相同6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16NAB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NAC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NAD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2．1D ．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g11．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（ ）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等 12．下列实验不能达到预期目的的是（）A ．①B ．②C ．③D ．④ 13．正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -=CO 32-+ NH 3↑+2H 2OB ．Fe 溶于硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2+＋SO 42-=BaSO 4↓ D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2O14．在常温常压下，向100mLCH 4和Ar 的混合气体中通入400mLO 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为（ ）A ．1:4B ．1:3C ．1:2D ．1:1 15．下列有关说法正确的是（ ）A ．含有大量的溶液中：可共存B ．CO （g ）的燃烧热是283．0kJ·mol -1，则反应的C ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D ．在某钠盐溶液中含有等物质的量的中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有16．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4+28HNO 3= 9Fe （NO 3）x +NO ↑ +14H 2O ，下列判断合理的是（ ）A ．Fe （NO 3）x 中的x 为2B ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性C ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D ．反应中每还原0．3mol 氧化剂，就有0．9mol 电子转移17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z２－>Y －C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 +Pb+2H 2SO 4= 2PbSO 4+2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb+SO 42--2e –= PbSO 4 C ．PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强19．如下图所示，△H 1=－393．5 kJ•mol -1，△H 2=－395．4 kJ•mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1．9 kJB ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1．9 kJ•mol -120．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C ．装置③中X 为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D ．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学自测题
山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N AB．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AD．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A3．下列化学用语正确的是A．18O2-结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子4．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋6．已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。
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精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 山东省滕州市第五中学2016届高三期末复习化学模拟试题（二） 第I卷（选择题） 一、选择题 1.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂
B．干冰和碘化银均可用于人工降雨 C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 精 品 试 卷 推荐下载 B．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 4.下列离子方程式中，正确的是 A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O 5.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2+ +S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列说法正确的是 A．反应后溶液的pH降低 B．该反应中起氧化作用的是Mn2+ C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子 D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失 6.下列叙述中，正确的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7 D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 7.已知： 精 品 试 卷 推荐下载 ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
② 下列说正确的是（ ） A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱 8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 9.T℃时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c (mol/ L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是
A. 0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速 率：v(0～2)>v(2～3)>0 精 品 试 卷 推荐下载 B．容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)
C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应 D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后 C物质的浓度一定减小 10.下列说法错误的是( ) ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] ③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amol·L1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 11.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
A、B极区电解液为LiOH溶液 精 品 试 卷
推荐下载 B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-
C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区 D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑
12.某合作学习小组讨论辨析：（ ） ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 ⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥ 13下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质 组别 甲 乙 丙
A Al2O3 HCl NaOH B SiO2 NaOH HF C HCl NaOH NaHCO3 D NH3 O2 HNO3 14.下列相关实验的现象或结论正确的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强 精 品 试 卷 推荐下载 B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断 D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 15.茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：
下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A、茉莉香醇的分子式为C9H14O2 B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能与FeCl3溶液发生显色反应 D、能发生加成反应而不能发生取代反应 16.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 精 品 试 卷
推荐下载 B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次 17.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（ ） A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同 B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO 18.下列物质存放方法错误的是（ ） A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．漂白粉长期放置在烧杯中 C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中 19.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（ ）
A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 20.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 精 品 试 卷 推荐下载 A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气， 且D和E不反应 B．若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3—=H2O+CO32- 则E-定能还原CuO C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐 精 品 试 卷
推荐下载 第II卷（非选择题） 二、填空题 21.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3﹣还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣ (2).以上反应中失电子的物质是 ，还原产物是 ，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为 ． （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3﹣ （设氮元素都以NO3﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ． （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁． （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式 (2).天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式 （3）此次事故中 （填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释 ． 22.氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：
(1) 原料气之一氮气的工业制取方法是 ，写出氨气的工业用途（任答一点） 。 (2) 写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口 （答m或n）。 (3) 设备C的作用 。 其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 。（试结合平衡移动原理回答）