溶解度1同步测试含答案
新人教版九年级化学下册9.2溶解度同步测试(含解析).doc
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】《9.2 溶解度》一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①二、非选择题9．叫饱和溶液．叫不饱和溶液．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明．．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？14．溶解度表示在下，某固态物质在里达到时所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是g．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质（2）M点表示在℃时，A和B和溶解度，在A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在A物质的溶解度小于B物质的溶解度．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为，当温度为t3℃时，溶解度最大的是．（3）C可能表示哪种物质：．人教版九年级下册《9.2 溶解度》同步练习卷参考答案与试题解析一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】结合课本知识的信息．【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．【解答】解：A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液．故错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．故错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量．故错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．故正确．故选D．【点评】解答本题时要充分理解饱和溶液的特征，即一定温度、一定量的溶剂、不能再溶解该种溶质．2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液具有均一、稳定的特点，各部分性质均相同．【解答】解：因为溶液各部分性质均相同，从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，剩余溶液的浓度、密度、溶质质量分数、饱和状况都没有发生变化，但是剩余溶液中的溶质、溶剂减少了，因为取出的溶液中也含有溶质和溶剂．故选D．【点评】要熟记溶液的三大特点：均一、稳定、混合物．3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加．A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确．B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误．C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误．D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、从饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液去分析；B、从饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液去分析；C、从物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液去分析；D、从饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液去分析．【解答】解：A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液；故正确；B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液；题目中没有说明一定温度；故错误；C、物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液；故正确；D、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液；故错误；故答案为：AC．【点评】本题主要考查了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等，准确理解相关定义是解题的关键．5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液，降温至10℃时也可能有晶体析出，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．B、蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30℃后，硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．D、在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液：增加溶剂或升高温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．【解答】解：A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行．B、向不饱和溶液中加入溶剂，溶液仍为不饱和溶液，故选项一定可行．C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断．【解答】解：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意20℃时氯化钠的溶解度是36g，溶解度大于10g，属于易溶物质．A、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，故选项正确．B、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于可溶物质，故选项错误．C、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于微溶物质，故选项错误．D、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键．8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①【考点】固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势，气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断即可．【解答】解：①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；②熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小．③氧气、④二氧化碳均为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小．故只有①的溶解度随温度的升高而增大．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势、气体的溶解度随温度的升高而减小是正确解答本题的关键．二、非选择题9．一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念进行分析解答即可．【解答】解：我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液．故答案为：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液．【点评】本题年度版的，掌握饱和溶液与不饱和溶液俄概念即可正确解答本题．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．【解答】解：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．答案：一定温度；溶质；溶质．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念并能灵活运用是去解答本题的关键．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大．．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液的定义、以及物质溶解度与温度的关系来分析解答．【解答】解：在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液，再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大；答案：饱和；该物质的溶解度随着温度的升高而增大．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，由大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答．【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能将饱和溶液转化为不饱和溶液．大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．故答案为：升高温度、增加溶剂；增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法是正确解答本题的关键．13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，据此进行分析解答．【解答】解：浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液．故答案为：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．14．溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到时饱和状态所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．故答案为：一定温度；100g溶剂；饱和状态；水．【点评】本题难度不大，了解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；要熟记溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．故答案为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量是正确解答本题的关键．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念进行判断．【解答】解：气体的溶解度是指压强为101kPa时，一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体体积，故本说法正确．【点评】本题考查了气体溶解度的影响因素．解题的关键是了解气体溶解度的含义．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，进行分析解答即可．【解答】解：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，则0℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．故答案为：在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的概念并能灵活运用即可正确解答本题．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36g．故答案为：36．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：固体溶解度的概念，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，说明在0℃时，100g 水中溶解13.3g硝酸钾正好达到饱和状态，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3g；故填：13.3．【点评】本题考查溶解度的概念，难度不大；溶解度的概念包括四个要素：①一定温度；②溶剂为100 g；③达到饱和状态；④单位为g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态；故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态．【点评】溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质的溶解度随温度的升高而增大（2）M点表示在t ℃时，A和B和溶解度相等，在大于t℃时A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在小于t℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【解答】解：（1）A物质的溶解度曲线表明A物质，的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：的溶解度随温度的升高而增大；（2）M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；故答案为：t；相等；大于t℃时；小于t℃时；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了溶解度大小的比较等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是t2℃时A与C两物质溶解度相等．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为B＜A＜C ，当温度为t3℃时，溶解度最大的是 A ．（3）C可能表示哪种物质：氢氧化钙．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线交点M的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）根据氢氧化钙或气体的溶解度随温度的升高而减小解答．【解答】解：（1）t2℃时A与C两物质溶解度曲线的交点，说明此时它们的溶解度相等．。
最新 溶液 溶解度单元测试题(含答案)(word)
最新溶液溶解度单元测试题(含答案)（word）一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。
故A错误。
B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。
故B错误。
C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。
故C错误。
D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。
故D正确。
点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
人教版中考化学溶液 溶解度1
人教版中考化学溶液溶解度1一、溶液选择题1．将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。
则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A．0.1 g B．0.2 g C．2.7 g D．2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2x 2.7g∴2562-=2.7gx，解之得：x=2.72562g⨯-=0.1g，故选A。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
4．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
最新 溶液 溶解度综合测试(含答案)(word)
最新溶液溶解度综合测试（含答案）（word）一、溶液选择题1．下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯D．20℃时，将40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5【答案】D【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故A选项正确，不符合题意；B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是NH4H2PO4，故B选项正确，不符合题意；C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5，故D选项错误，符合题意。
故选D。
2．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。
【化学】 溶液 溶解度单元练习题(含答案)1
【化学】 溶液 溶解度单元练习题(含答案)1一、溶液选择题1．10%的KNO 3不饱和溶液100 g ，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）A ．再加入12.5 g KNO 3溶解完B ．再加入10 g KNO 3溶解完C ．再加入100 g 10%的KNO 3溶液D ．恒温蒸发掉45 g 水【答案】A【解析】【详解】A 、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x ，则 100g 10%+x 100g+x⨯ ×100%＝20%，x ＝12.5 g 加入12.5g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；B 、加入10 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；C 、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；D 、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y ，则100g 10%100g-y⨯×100%＝20%，y ＝50 g 。
蒸发掉45 g 水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。
故选A 。
2．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是A ．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"B ．恢复至 t 2℃时，析出溶质的质量 a>b=cC ．恢复至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D ．若继续降温至 t 1℃，三种溶液一定都是饱和溶液【答案】D【解析】a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。
由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学溶液 溶解度专题1
中考化学溶液溶解度专题1一、溶液选择题1．将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。
则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A．0.1 g B．0.2 g C．2.7 g D．2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2x 2.7g∴2562-=2.7gx，解之得：x=2.72562g⨯-=0.1g，故选A。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
溶液 溶解度单元测试题(含答案)
溶液 溶解度单元测试题(含答案) 一、溶液选择题 1．下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3
【答案】C
【解析】 【分析】 【详解】
22Mg+2HCl=MgCl+H2473↑
22MgO+2HCl=MgCl+HO4073
222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO6873
3222MgCO+2HCl=MgCl+HOCO847344↑
可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同。 由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。 故选C。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。 【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；
B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确； D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，
故D正确。 故选B。
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
溶解度 九年级化学同步练习题下册解析版
1 义务教育基础课程初中教学资料 知识点一、饱和溶液 1．【2017届山东省济南市槐荫区九年级上期中】溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 【答案】D
2．【 2017秋沪科版（遵义专版）九年级化学】将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是 A．加水 B．加氯化钠固体 C．改变温度 D．加入30 ℃饱和的氯化钠溶液 【答案】B
【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加入氯化钠或蒸发水，其中加入NaCl固体是最有效的方法，故答案为B。 3．【2016年初中毕业升学考试（湖南衡阳卷）】下列说法正确的是（ ） A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 2
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5% 【答案】C 【解析】 A、均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液，故A错；B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故B错；C、溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，故D错。故选C。 4．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂 【答案】C
5．【2016届上海市黄浦区九年级4月二模】一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质 【答案】C 【解析】通常情况下，饱和溶液变为不饱和溶液的方法：升高温度，加溶剂；但对于溶解度随温度升高而降低的物质而言，由饱和溶液变为不饱和溶液的方法：降低温度，故一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加溶剂，故选C 知识点二、结晶——固体混合物的分离方法 1． 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，则（ ） A．晶体质量不变 B．晶体质量减少 C．氯化钠溶解度增大 D．溶液质量不变 3
溶液 溶解度单元测试题(含答案)(word)
溶液溶解度单元测试题(含答案)（word）一、溶液选择题1．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。
故选B。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
最新溶液 溶解度单元测试题(含答案)
最新溶液溶解度单元测试题(含答案)一、溶液选择题1．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为A．44% B．50% C．55% D．68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为3375gg×100%=44%。
点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误故选D3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。
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溶解度（1）同步测试 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．一定温度下，向某物质的饱和溶液中，加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ ）
A．溶质质量减少 B．溶液质量增大 C．固体质量不变 D．溶质质量增加. 考查目的：对饱和溶液概念的准确理解和把握；溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：C 解析：理解饱和溶液概念要注意四个关键“一定温度”、“一定量溶剂”、“溶质不能继续溶解”、“这种溶质”的饱和溶液。本题主要考查饱和溶液中该溶质不能继续溶解，因此，固体的质量不变，溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量不变，所以溶液的质量也不变。故C项正确。
2.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 （ ） A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变 C．取少量溶液降温，有固体析出 D．取少量溶液升高温度，无固体析出 考查目的：饱和溶液的判断方法。 答案：B。 解析：只有指明“在一定量的溶剂里”和“一定温度下”，溶液的饱和才有确定的意义。因为改变溶剂的量或改变温度，溶液的状态会改变，因此要判断溶液是否饱和，要在溶剂的量和溶液的温度不变的情况下，加入同种溶质，观察固体的质量是否减少，如果加入固体的质量减少了，说明原溶液不饱和；如果加入固体的质量不变，则说明原溶液是饱和溶液．故选项B正确。
3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 （ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比 考查目的：溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：A。 解析：饱和溶液用水稀释，溶剂的质量增加，由于溶液中未加入溶质，所以溶质的质量不变，溶质与溶剂的质量比也随之改变，溶液的总质量也改变。故选项A正确。
4．某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由80 ℃降温到20 ℃，下列说法正确的是 （ ）
A．溶质质量不变 B．溶液仍饱和 C．溶液质量不变 D．变成不饱和溶液 考查目的：结晶的概念；溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：B 解析：硝酸钾在一定量水中溶解的最大限度随温度的升高而增大，因此，降低温度，溶剂水的量不变，硝酸钾的最大溶解量减小，析出晶体，A项错误；析出晶体后所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，故B项正确，D项错误；溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以当降低温度析出硝酸钾时，由于溶质的质量减少，溶剂的质量不变，而导致溶液的质量减少，故C错误。
5.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 （ ） A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 B．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，恢复到原温度，则石灰水溶液的质量增大 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 考查目的：饱和溶液的概念，溶液、溶剂、溶质的关系，生石灰的性质。 答案：D 解析：溶液只有达到饱和后才能析出晶体，所以析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，故A项错误；饱和的澄清石灰水中加入少量的生石灰，生石灰是CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶剂水减少，所能溶解的Ca(OH)2质量减少，所以石灰水溶液的质量减少，故B项错误；饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，对于其他固体还可以溶解，故C项错误；一定温度下，饱和溶液中加入水后一定会变成不饱和溶液，故D项正确。 6.（2011年滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 考查目的：海水晒盐的原理和过程。 答案：D 解析：了解常见的结晶方法，是解题的关键．用海水晒盐，是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．故D项正确．海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错。
7．在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是 （ ）。
A．m1溶液一定是不饱和溶液 B． m2溶液不一定是饱和溶液 C．m3溶液一定是饱和溶液 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g 考查目的：饱和溶液的判断方法，结晶的概念。 答案：D。 解析：对某溶液来说，蒸发溶剂后无固体析出，得到的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后，由于溶剂减少一定会有溶质析出；所以A、B、C项均正确；m2溶液析出晶体后得到的m3溶液一定是饱和溶液，若m2溶液恰好是饱和溶液时，蒸发5g水析出2g晶体，m3溶液再蒸发5g水，析出的晶体也是2g，若m2溶液是不饱和溶液时，蒸发5g水析出2g晶体，m3溶液再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2g，故D错误；
8．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是 （ ） 考查目的：不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，图像分析．。 答案：C。 解析：解图像题关键看三方面：一看“面”，即图像的横纵坐标，二看“线”，即图线的走向，三看“点”。即图线的起点、拐点、终点。不饱和氯化铵溶液中含有一定量的溶质氯化铵，所以加入氯化铵之前，不饱和的氯化铵溶液中溶质的质量不为0，故A项错误；向一定量不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵固体时，氯化铵能够继续溶解，溶质质量增加，直到达到饱和状态，而不是一直不变，故B项错误；在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化铵不能无限溶解，D项错误，故C项正确．
9． 20℃时，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是 （ ）
A．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液 考查目的：饱和溶液的判断方法。 答案：A。 解析：20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，则搅拌后及加热前一定是饱和的，A项正确；B项不正确；稍加热后，晶体全部溶解，可能不饱和溶液、也可能饱和溶液，故C项、D项均不正确。
10．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是 （ ） A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．乙溶液可能是饱和溶液 C．甲溶液加少量水一定变成不饱和溶液 D．乙溶液加入少量乙一定变成饱和溶液 考查目的：饱和溶液的判断方法，饱和溶液和不饱和溶液的转化。 答案：B。 解析：由图可知，甲溶液中有固体剩余，则甲溶液一定为饱和溶液，故A错误；乙溶液中无固体留下，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B项正确；C项，甲溶液中加入少量的水可能还有部分甲未溶解，不一定变成不饱和溶液；同样乙溶液加入少量乙也可能还未达到饱和，故C项、D项均错误。
二、填空题 1.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成硝酸钾的饱和溶液，可采取的方法有： 。
考查目的：饱和溶液和不饱和溶液间的转化。 答案：降低温度、增加硝酸钾、减少溶剂。 解析：硝酸铵在一定量水中的最大溶解量随温度升高而增大，故降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和；加入硝酸钾、蒸发水都可使溶液达到饱和。
2. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） 10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6 （1）①②③④溶液中是饱和溶液是 ， （2）20℃时10g水最多能溶解氯化钠的质量是 ， （3）①②③④溶液中溶质的质量相等的是 。 考查目的：对饱和溶液概念的准确理解和把握，溶质、溶剂、溶液的关系。 答案：（1）③④，（2）3.6g， （3） ③④。 解析：由第③次、第④次实验可知10g水，形成13.6g溶液，只溶解3.6g氯化钠，所以③④均有固体未溶解，则③④是饱和溶液，而第①次、第②次形成的溶液是不饱和溶液；根据溶液质量等于溶剂质量和溶质质量之和，所以第①次实验中溶质质量是2g，第②次实验中溶质质量是3g，第③次、第④次实验中溶质的质量是3.6g，所以③④溶液中溶质的质量相等。
3．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质（一定量水中该物质的最大溶解量随温度升高而增大），充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题： （ ）
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。
（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。
考查目的：对饱和溶液概念的准确理解和把握，饱和溶液和不饱和溶液的转化。 答案：（1）A、B；C；D （2）B （3） 不能。 解析：（1）A、B烧杯中有固体留下，可判断出A、B烧杯中溶液为饱和溶液，B、C、D中溶剂量相同，C烧杯中溶质比B烧杯中少，则C中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，而D 比C中溶质质量少，则D中溶液是一定是不饱和溶液。
（2）A、B中溶剂质量相同，而B比A剩余固体少，所以加热时B先变为不饱和溶液。 （3）A、B中溶剂质量相同，而B比A剩余固体少，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全部溶解。