静安区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案
2019届上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷及答案
2019届上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．铯﹣139可用于超高精度原子钟，下列对于描述错误的是（）A．互为同位素B．化学性质相同C．质量数不同D．核外电子数不同2．氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A．离子键B．范德华力C．共价键D．金属键3．工业上大量获得乙烯的方法是（）A．石油裂解B．乙醇脱水C．石油分馏D．煤干馏4．在水溶液中，能完全电离的是（）A．Al（OH）3B．C8H18C．（NH4）2CO3D．HClO5．金属铝不能用来（）A．存储酸性溶液B．冶炼难熔金属C．制电线电缆D．制航天材料6．关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是（）A．含有两种官能团B．与乙醇互为同系物C．可看做乙烷的含氧衍生物D．属于饱和烃7．CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）A．对应水化物为强酸B．具有氧化性C．通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D．能使品红溶液褪色8．不能用元素周期律解释的是（）A．酸性HCl＞H2S＞PH3B．原子半径P＞S＞ClC．最高正价Cl＞S＞P D．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO49．下列反应能用H++OH﹣→H2O来表示的是（）A．澄清石灰水与CH3COOH溶液反应B．Cu（OH）2和H2SO4溶液反应C．NaOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和HI溶液反应1 / 9。
2019年最新高三题库 上海静安区高三期末教学质量检测试卷化学附答案
上海静安区第一学期高三期末教学质量检测试卷化学（附答案）（120分钟完卷，满分150分）考生注意：1.答第Ⅰ卷、第II 卷前，考生务必在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名。
2.请将正确答案写在答题纸上。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是………………………………………………………………………………………（ ） A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料2.下列式子只表示一种物质的是………………………………………………………（ ） A.S B.C 2H 6O C.C 5H 10 D.CF 2Cl 23.下列各项表达式正确的是…………………………………………………………… ( )A.O 2―的结构示意图： B.Na 2S 的电子式：C.甲醛的结构简式：CH 2OD.水的电离方程式：H 2O+H 2O →H 3O + +OH —4.构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。
“21世纪金属”钛的一种微粒Ti 4822中，上述三种微粒之和为………………………………………………………………………（ ） A.66 B.70 C.48 D.445.在医学、日常生活中常见的①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是……………………………………………… ( ) A.①②③④ B.②①③④ C .②①④③ D.②④①③二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年十大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误的是………………………………………………………（ ）A.水是生命活动必不可少的物质B.水分子是由极性键构成的极性分子C.水是一种极弱的电解质，在45°C时水的pH小于7D.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是………………………( )A.两种分散系都有丁达尔现象B.分散质微粒都可透过滤纸C.加热、蒸干、灼烧后，二者都有氧化铁生成D.氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性8.有关晶体的下列说法中正确的是……………………………………………………( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.对于右图所示装置的叙述，正确的是…………………………………………………（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.电流从锌片经导线流向铜片C.氢离子在铜片表面被还原D.铜片质量逐渐减少10.下列离子方程式正确的是……………………………………………………………（）A.铜与稀硝酸反应制NO气体：Cu +NO3— + 4H+→Cu2++NO↑+2H2OB.大理石与盐酸反应制CO2气体：CO32—+2H+→CO2↑+H2OC.向苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液由澄清变浑浊：D.氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
上海市静安区2019届高三第一学期教学质量检测化学试卷Word版含答案
静安区 2018-2019 学年第一学期高中教课质量检测-------高中化学等级考试一试卷考生注意：温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期望曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中挂念，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
高金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每日睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每日可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，仍旧活蹦乱跳，当我穿过暗淡的清晨走向教课楼时，我看到了远方地平线上逐渐升起的拂晓充满自信，相信自己很多考生失败不是输在知识技术上而是败在信心上，感觉自己不可以。
周边考试前可以设置完成一些小目标，比方说今日走 1 万步等，考试以前给自己打气，告诉自己“我必定行”!考保持心平气和，不重要张，像对待平常考试相同去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，而后耐心等候考试结束。
1.本考试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求：全部答案一定涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写清楚并仔细实确填涂准考证号下方的数字。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不可以错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题（本题共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项）1．以下变化属于物理变化的是A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．金属腐化2.以下变化会放出热量的是A．碘升华B．冰消融C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水3.以下仪器可以直接加热的是A. 烧杯B. 容量瓶C. 蒸馏烧瓶D. 试管4. 以下表达错误的选项是A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑C. 用食醋除去水壶中的水垢D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂5.《本草经集注》中记录了差别硝石（KNO3）和朴消（ Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的A. 焰色反应B. 氧化性C. 还原性D. 不稳固性6.以下关于钢管腐化与电化防范的说法正确的选项是A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐化B．平常状况下，钢管的电化腐化主若是吸氧腐化C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐化3+D．钢管发生析氢腐化时，负极反应是Fe— 3e → Fe7.以下有关化学用语表示正确的选项是＋的结构表示图均为+10 2 8 B. 聚氯乙烯的结构简式为A. Ne 和 NaC. 二氧化碳分子的比率模型： D ．NH 4Br 的电子式：8.N A表示阿伏伽德罗常数， 1molNaOH 固体含有A．2N A个阳离子B．10N A个电子C． N A个氢氧根离子D． 2N A个共价键9. 以下有机物按系统命名法正确的选项是A． 2， 2－二甲基－ 3 －乙基丁烷B． 2－甲基－ 3－戊烯C． 2－甲基－ 2－丙醇D．2－甲基－ 2－丁炔10. 以下说法与盐类水解没关的是A ．粗盐在空气中易潮解B ． NH 4Cl 与 ZnCl 2用于金属焊接中除锈C．用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧 FeCl3溶液获得 Fe2 O311.以下物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH 溶液不可以除去的是A. MgO 固体（ Al 2O3）B. Na 2CO3溶液（ NaHCO 3）C. MgCl2溶液（ AlCl3）D.Br（ Br2）12.实验室鉴别己烷、 1-己烯和邻二甲苯，可采纳的试剂是A. 溴水B. 酸性高锰酸钾溶液C. 氢氧化钠溶液和溴水D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液13.实验室用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体反应制备 NH3,以下装置能达到相应实验目的的是A．装置甲：制备NH3B．装置乙：干燥NH3C．装置丙：采集NH3D．装置丁：汲取剩余 NH314. 最新“人工固氮”的研究报导：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) –Q(Q>0) ，假如反应的均衡常数K 值变大，该反应A．必定向正反应方向挪动B．必定向逆反应方向挪动C．在均衡挪动时正反应速领先减小后增大D．在均衡挪动时逆反应速领先增大后减小15.以下曲线表示 F、Cl、 Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋向，正确的是16. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2 H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混杂气体，两瓶气体必定拥有相同的A. 质量B. 密度C. 碳原子数D. 原子总数17.在 0.1mol / L 的 NH 4Fe(SO4) 2溶液中，以下各组离子能大批共存的是A ． H+、 Ba2+、Br －、 I －B． K +、 Na +、 CO32－、OH－C．Cu 2+、 Al 3+、 Cl －、 NO3－ D ．Ca2+、Mg 2+、CH 3COO －、 SCN－18. 向 KOH 溶液中通入 11.2 L（标准状况）氯气恰好完整反应生成三种含氯盐：0.7molKCl 、0.2molKClO 和 X 。
【精品】静安区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测物理试题及答案
静安区2018-2019学年等级考第一次模拟考试试卷物理考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括三部分，第一部分为选择题，第二部分为填空题，第三部分为综合题。
3．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二、三部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、单项选择题（共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。
每小题只有一个正确选项）1. 在物理学的发展史中，有一位科学家开创了实验与逻辑推理相结合的研究方法，研究了落体运动的规律，这位科学家是(A) 伽利略(B) 牛顿(C) 亚里士多德(D) 笛卡尔2. 磁感应强度的单位用国际单位制的基本单位可表示为(A) Wb/m2 (B) V▪s/(C▪m) (C) V▪s/m2(D) g/(A▪s2)3. 向心加速度描述的是做圆周运动的物体(A) 向心力变化的快慢(B) 线速度方向变化的快慢(C) 线速度大小变化的快慢(D) 转动角度变化的快慢4. 如图，一匹马拉着车加速前行，则地面对车的作用力F1和车对马的作用力F2(A) 方向相反，F1> F2 (B) 方向相反，F1< F2(C) 方向相同，F1> F2 (D) 方向相同，F1< F25. 一个强烈冷却的空瓶子，放入热水中，一段时间后瓶塞被弹出，瓶塞被弹出的原因是(A) 瓶内气体分子数增加(B) 瓶内所有气体分子的运动更剧烈(C) 瓶塞所受气体分子的平均作用力变大(D) 瓶塞所受外力变小6. 一根粗细均匀的绳子，右端固定，一人拿着左端的S点上下振动，产生一列向右传播的机械波，某时刻波形如图，则该波的(A) 波速增大(B) 波速减小(C) 频率增大(D) 频率减小7. 如图，为某一点电荷Q的一条电场线，一电子以某一速度沿电场线由A点运动到B点的过程中，电势能减小，则(A) 场强大小E A>E B(B) 场强大小E A<E B(C) 场强方向由B指向A (D) 场强方向由A指向B8. 如图，矩形导线框abcd与长直导线MN在同一竖直平面内，ab、cd与MN平行，若MN中通过的电流强度逐渐减小，则ab边所受磁场力的方向(A) 可能竖直向上(B) 可能竖直向下(C) 一定竖直向上(D) 一定竖直向下9. 探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动，则变轨后探测器的(A) 半径变大，速度变小(B) 半径变大，速度变大(C) 半径变小，速度变小(D) 半径变小，速度变大10. 如图，粗细均匀的玻璃管A和B由一橡皮管连接，A管内封闭了一定质量的气体，两管水银面相平。
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静安区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)Cs和137 55Cs描述错误的是1. 铯－139可用于超高精度原子钟，下列对于13955A. 互为同位素B. 化学性质相同C. 质量数不同D. 核外电子数不同2. 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了A. 离子键B. 范德华力C. 共价键D. 金属键3. 工业上大量获得乙烯的方法是A. 石油裂解B. 乙醇脱水C. 石油分馏D. 煤的干馏4. 在水溶液中,能完全电离的是A. Al(OH)3B. C8H18C.（NH4)2CO3D. HClO5. 金属铝不能用A. 存储酸性溶液B. 冶炼难熔金属C. 制电线电缆D. 制航天材料6. 关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是A. 含有两种官能团B. 与乙醇互为同系物C. 可看做乙烷的含氧衍生物D. 属于饱和烃7. CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是A. 对应水化物为强酸B. 具有氧化性C. 通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D. 能使品红溶液褪色8. 不能用元素周期律解释的是A. 酸性HCl>H2S>PH3B. 原子半径P>S>ClC. 最高正价Cl>S>PD. 酸性HClO4>H2SO4> H3PO49. 下列反应能用H+ +OH－→H2O表示的是A. 澄清石灰水与CH3COOH溶液反应B. Cu(OH)2和H2SO4溶液反应C. NaOH溶液和NaHCO3溶液反应D. Ba(OH)2溶液和HI溶液反应10. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是A. CH2=CH2B. I固体C. NaOH固体D. 苯11. 向新制饱和氯水中通入足量SO2气体，不能使溶液A. 漂白性增强B. 导电性增强C. 酸性增强D. 褪色12. 有关饱和链烃的叙述，错误的是A. 都是可燃物B. 特征反应是取代反应C. 随碳原子个数增加，沸点依次升高D. 随氢原子个数增加，含氢量升高13. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
2023-2024学年上海市静安区高三上学期高考一模化学试卷(解析版)
静安区2023学年度第一学期期末教学质量调研高三化学考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.选择类试题中，标注“．不定向．．．”．的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4.满分100分，完卷时间60分钟相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40S：32Ag：108一、硫、氮的化合物(本题共20分)硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
1.硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
（1）下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
A.酸雨B.白色污染C.光化学烟雾D.温室效应（2）工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液2SOCaONa2SO3，使NaOH再生的原理是___________。
(用化学方程式表示)（3）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。
有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
（4）氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。
常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(+4 NH)最大的是______。
A.氨水B.NH4ClC.NH4HCO3D.NH4HSO4（5）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
上海市静安区达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O2．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量3．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变4．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．5．根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D．辅助电极最好接锌质材料的电极6．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．化学与人类的生产、生活密切相关。
静安区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷
静安区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷化学试卷参考答案与解析●一、选择题● 1.【答案】A●【详解】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；●B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；●C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；●D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；● 2.【答案】D●【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
● 3.【答案】B●【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；●A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；●B．生铁合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；●C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；是●D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；● 4.【答案】C●【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15N，选项A错误；7●B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；●C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；●D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
● 5.【答案】C●【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；●B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；●C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；●D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；● 6.【答案】D●【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；●A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；●B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；●C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；●D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2●7.【答案】B●【详解】A．硝酸铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；●B．生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；●C．氯化铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；●D．食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；●8.【答案】D●【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nV m知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。
2019届上海市静安区高考化学一模试卷(解析版)
B. 乙醇脱水
C. 石油分馏
D. 煤干馏
A. 互为同位素 B. 化学性质相同 C. 质量数不同 D. 核外电子数不 【答案】A
同
【解析】解： 裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程
【答案】D
主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃 ，故 A 正确；
【解析】解：A． 和 为 Cs 的不同原子，二者互为同位素，故 A 正确；
D.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物
故选：D。
质，故 D 错误；
和 互为同位素，同位素的核外电子数、化学性质相同，质量数不同，据 故选：A。
此解答。
裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程。 主要为乙烯，
本题考查同位素，题目难度不大，明确同位素的概念即可解答，注意掌握原子构 丙烯，丁二烯等不饱和烃
【答案】C
弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。主要包括：弱酸 【解析】解： 只有一种官能团，故 A 错误；
、 等 、弱碱
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
等 。据此判断。
B.及乙醇含官能团的数目不同，不是同系物，故 B 错误；
本题考查了电解质强弱判断，明确强电解质、弱电解质概念即可解答，题目难度 C.可看成乙烷中 2 个 H 被 取代，则可看做乙烷的含氧衍生物，故 C 正确；
B.依据铝热反应解答；
错误；
C.依据铝的导电性解答；
B. 和 中 C、S 元素化合价都可以降低，都具有氧化性，故 B 正确；
D.铝密度小，制成的合金硬度大，机械性能好。
C. 通入
溶液不反应，无现象，故 C 错误；
本题考查了金属铝的性质及用途，熟悉金属铝的化学、物理性质即可解答，题目 D. 不能使品红溶液褪色，故 D 错误。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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静安区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)1. 铯－139可用于超高精度原子钟，下列对于13955Cs和13755Cs描述错误的是A. 互为同位素B. 化学性质相同C. 质量数不同D. 核外电子数不同2. 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了A. 离子键B. 范德华力C. 共价键D. 金属键3. 工业上大量获得乙烯的方法是A. 石油裂解B. 乙醇脱水C. 石油分馏D. 煤的干馏4. 在水溶液中,能完全电离的是A. Al(OH)3B. C8H18C.（NH4)2CO3D. HClO5. 金属铝不能用来A. 存储酸性溶液B. 冶炼难熔金属C. 制电线电缆D. 制航天材料6. 关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是A. 含有两种官能团B. 与乙醇互为同系物C. 可看做乙烷的含氧衍生物D. 属于饱和烃7. CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是A. 对应水化物为强酸B. 具有氧化性C. 通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D. 能使品红溶液褪色8. 不能用元素周期律解释的是A. 酸性HCl>H2S>PH3B. 原子半径P>S>ClC. 最高正价Cl>S>PD. 酸性HClO4>H2SO4> H3PO49. 下列反应能用H+ +OH－→H2O来表示的是A. 澄清石灰水与CH3COOH溶液反应B. Cu(OH)2和H2SO4溶液反应C. NaOH溶液和NaHCO3溶液反应D. Ba(OH)2溶液和HI溶液反应10. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是A. CH2=CH2B. KI固体C. NaOH固体D. 苯11. 向新制饱和氯水中通入足量SO2气体，不能使溶液A. 漂白性增强B. 导电性增强C. 酸性增强D. 褪色12. 有关饱和链烃的叙述，错误的是A. 都是可燃物B. 特征反应是取代反应C. 随碳原子个数增加，沸点依次升高D. 随氢原子个数增加，含氢量升高13. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A. CuCl2向水中扩散B. Cu2+ 形成水合离子C. Cu2+发生水解D. 电解产生Cu和Cl214. 反应3H2(g)+N2(g) ⇌ 2NH3(g)+Q (Q>0)达到平衡后，升高温度，则A. v逆增大、v正减小:B.平衡常数增大C. NH3的含量增大D. v正持续增大至不变15. 对FeCl3溶液进行下列操作，观察到的现象与Fe3+水解有关的是A. 滴加NaOH溶液有沉淀产生B. 加热蒸干灼烧得到红棕色固体C. 通入H2S气体有沉淀产生D. 滴加KSCN试液溶液变红16. 测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是A. 称取一定量胆矾晶体，研磨后转入坩埚中进行加热B. 大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C. 停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D. 恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g即停止加热17. 对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是A. 是牺牲阳极的阴极保护法B. 钢闸门失去电子C. 电子从负极流向阴极D. 电子从阴极经海水流向阳极18. 从混合物中分离出下列物质,方案选择不当的是19. 某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是A. 分子中含极性键和非极性键B. 与Br2加成最多可得到3种产物C. 易被酸性KMnO4溶液氧化D. 该有机物聚合反应的产物为混合物20. 某溶液可能含有CO32－、C1－、SO32－、Cu2+、Cu2+、Na+离子，分别取样，①测得溶液显弱碱性；②加入足量盐酸，有无色无味气体产生。
为确定溶液组成，还需要检测的离子是A. C1－B. SO32－C. Ca2+D. Na+二、综合分析题供60分)(一) (本题共14分)汽车安全气囊中填充叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钾(KNO3)。
汽车发生猛烈撞击时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，Na单质可与KNO3继续反应。
完成下列填空:21. N原子最外层电子的电子排布式为___________，氮气的电子式为___________________。
22. 请将Na+、O2－、 N3－按照离子半径由大到小的顺序排列 ___________________ (填离子符号)。
23. K的金属性强于Na，用一个事实说明______________________________________。
24. 配平Na与KNO3反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：_______Na+_______ KNO3→_______ K2O+_______ Na2O+_______ N2↑, 若标准状况下生成5.6L氮气，转移的电子数目为_______N A。
25. 请解释K2O晶体比Na2O晶体熔点低的原因______________________________________。
（二) (本题共 16分)工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵(NH2COONH4)。
氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。
完成下列填空:一定温度下， n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解:NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g) +CO2(g)+Q实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表:26. 根据上表判断，反应中Q _________0 (填写“>”或“<”)，判断依据是________ ___________________________________________________________________。
27. 能说明该反应达到平衡状态的是_________ (填序号)。
a. c (NH3)/c(CO2）不再变化b. v (NH3) =2 v (CO2)c. 混合气体的平均分子质量不再变化d. 混合气体的密度不再变化28. 写出该反应平衡常数的表达式K= _________。
25℃时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v (NH3)= _________mol/(L▪ min)。
氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。
NH3▪ H2O、NH4HCO3、NH4Cl 都是重要的氮肥。
29. 25℃时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是_________。
a. 两溶液导电能力不同b. 两溶液c(OH )不同c. 两溶液中水的电离程度不同d. 两溶液中水的离子积不同30. 同温度、同浓度的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，c(NH4+)较小的是_________溶液, 其原因是_______________________________________________________________。
31. 25℃时，向一定量NH4HCO3饱和溶液中加入与溶质NH4HCO3等物质的量的NaCl固体，,充分反应后，根据右图判断，此时溶液中离子浓度最大的__________________。
（三) (本题共 15分)从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。
完成下列填空:32. 化合物G的名称是______________，C中含氧官能团的名称是_______________________。
33. 反应①的反应类型是______________，反应③所需试剂与条件是____________________。
34. 书写反应②的化学方程式_____________________________________________________。
35. 写出A的结构简式______________________________________________________。
36. 写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式___________。
37. 设计一条由为原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件 B ... ...反应试剂反应条件目标产物)(四) (本题共 15分)某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。
完成下列填空：38. A中通过加热NH4HCO3；固体来制备氨气，除铁架台(含铁夹)和酒精灯外还需用到的是_____________(选填下列仪器编号)。
39. A补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在___________(填序号)连接右图所示装置。
a. A－B间b. B－C间c. C－D间d. D之后按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。
40. A中所得混合气体通过B后会产生O2, B中反应的还原剂是_________________________。
41. 写出C中NH3与O2反应的化学方程式_______________________________________，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是_____________________________________。
42. 使D中石蕊溶液变红的物质是_______________ (填写化学式)。
43. 有同学认为，D中溶液内可能含有NH4+ ,如何检验________________________________________________________________________________________________________________。