初三化学 物质的结构

物质的结构一、 1. 原子的结构：（1）原子结构示意图的认识==决定元素种类（3）原子的质量主要集中在 上（5）三决定 决定元素化学性质 （4）相对原子质量≈质子数 中子数 决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）原子是 最小粒子。

分子与原子的本质区别： 在化学反应中，分子可以 ，而原子2.原子中的电子：电子排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.离子：带 的原子或原子团叫做离子。

（1）离子符号的书写及意义：元素符号右上角，数字前，正负后，“1”不用写。

：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）分子：分子是保持物质 最小的微粒； 、 、 都是构成物质的粒子，大多数物质是由 构成的，还有些物质是由 或 直接构成的。

如：水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，氖气是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。

4. 相对原子质量： 以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量 。

它只是一个计算公式：二、元素 1.元素 (1)具有相同 数（即 数）的一类原子的总称。

元素的种类由 决定 (2)最外层电子数决定了元素的 ， 金属元素，最外层电子数＜ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。

非金属元素，最外层电子数≥ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。

稀有气体元素，既不容易 电子，也不容易 电子，是一种 结构 地壳中：元素的含量前四位的是(3)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写注意:（1）、元素是以核电荷数（质子数）为标准对原子分类（2）、质子数是划分元素种类的标准：质子数相同的原子和单核离子都属于同种元素 （3）、同种元素可以有不同的存在状态：化合物和单质中（4）、同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同2.元素符号的意义：① ② 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*元素符号前有系数，只有 观意义。

如： 2H 表示 3. 元素周期表周期：元素周期表中每一个 叫做一个周期。

周期数 == 电子层数。

族： 元素周期表每一个 叫做一个族 主族数 == 最外层电子数 三、物质组成的表示 1、化学式及其意义： （1）概念：______________________________________________________________. （2）意义： 宏观 微观注意：化学式前有数字只表示微观：几个某分子 例如：3H 2O（3）化学式的书写及读法A 、单质的书写和读法：①金属单质和某些固态非金属单质：直接用元素符号表示化学式；读元素符号的名称。

（I2除外） ②稀有气体单质：直接用元素符号表示化学式；读“某气”。

③气态非金属单质：在元素符号右下角加上角码“2”；读“某气”。

B 、化合物的书写和读法：化合物的书写：(1)氧化物：氧元素在右，其它元素在左。

（2）金属与非金属元素形成的化合物：一般金属在左，非金属在右。

（3）非金属与非金属元素形成的化合物：一般正价在左，负价在右（NH3、CH4例外） 化合物的读法：①两种元素组成的物质从后向前读为“某化某”。

②由非金属元素与氧元素组成的物质读为“几氧化几某”。

③氢元素与原子团组成的物质读“某酸”。

④金属元素和氢氧根组成的物质读“氢氧化某” ⑤金属元素和原子团（除OH-、NH 4+以外）组成的物质读“某酸某”⑥Fe ：+2、+3；Cu ：+1、+2；高价读“铁或铜”低价时读“亚铁或亚铜” 2、化合价： a 、写法及意义：(1)写法：元素符号正上方，正负前，数字后，“1”要写 （2）意义______________ ------------ _______________ +2+2 ______________ ------------ _______________Mg ：_______________________ MgCl 2：_______________________________ b 、元素符号周围的几种数字的含义Fe 2+：____________________ 3 Fe 2+：____________________2H 2O ：_______________________ Al:____________________ c. 根据化合价写化学式：P84d、常见元素的化合价：根据口诀记忆。

3、物质组成的定量表示：4、a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c 、计算物质中某元素的质量分数① 计算物质的化学式量：H2SO 4 Ca （OH ）2 CaCl 2 Na 2CO 3 ② 计算物质中各元素的质量比：在H 2SO 4中： ， NH 4HCO 3中： ③ 计算物质中某元素的质量分数：【练习】：计算CO （NH 2）2中氮元素的质量分数是多少？④ 化合物中所含某元素的质量【练习】：1. 求18克水中氢元素的质量是多少四. 物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 31.分子是构成物质的一种粒子。

下列有关水分子的叙述正确的是 A ．受热时水分子的体积逐渐变大 B ．降温时水分子的化学性质发生改变 C ．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D ．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的2.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 A 、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B 、氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小C 、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D 、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动3.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（ ）A 、图中单质的化学式为N 2B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体C 、反应物都属于氧化物D 、反应中原子、分子个数都不变 4.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是A ．都属于阳离子B ．都属于阴离子C ．属于一种原子D ．属于一种元素5.碘是人体必需的微量元素之一。

下列说法错误的是 A 、 碘盐是人体摄入碘的唯一来源 B 、 碘原子的质子数为53 C 、 碘元素的相对原子质量为126、9 D 、 碘原子的核外电子数为6.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）A 、Mg 2+：一个镁离子带2个单位正电荷B 、CO 2：二氧化碳分子中含有氧原子C 、2H ：2个氢元素D 、CaO +2：氧化钙的化合价为+2价7.喝酒不开车，开车不喝酒。

酒后驾驶是一种违法行为。

酒精的化学式为C 2H 5OH 。

下列有关酒精的说法正确的是 A ．酒精中氢元素的质量分数最大 B ．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C ．酒精属于有机物D ．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个8.据报道：“染色”馒头中添加的柠檬黄铬酸铅（PbCrO 4）会使人体致癌，已被明文禁用，其中铬元素（Cr ）化合价为+6价，则铅元素（Pb ）的化合价为（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+49.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。

常见的瘦肉精化学式为C 12H 18OCl 2N 2，下列有关这种瘦肉精的说法正确的是A 、是一种无机化合物B 、分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8+3钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 一价氟氯溴碘银二氧汞铅铜，钡镁钙和锌 三铝四硅五价磷 莫忘单质为零价C、相对分子质量为277gD、有C12H18O、Cl2、N2三种分子组成10在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动11.某粒子（原子或离子）的结构示意图为⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；⑶若m-n<10,则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

12.化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：①2个硫酸根离子；②3O2。

(2)用化学式填空：①最简单的有机物；②侯氏制碱法制得的纯碱。

(3)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：物质类别：①，②；变化类型：③ (填“物理变化”或“化学变化”)。

13.我国以食盐加碘方式防治碘缺乏病，碘盐就是在普通食盐中加入碘酸钾（KIO3）。

（1）碘酸钾中碘元素（I）的质量分数是________________________。

（2）碘酸钾高温下容易分解，所以炒菜宜在起锅前才加食盐。

有人认为高温下碘酸钾会首先分解为碘化钾，化学方程式是2KIO3 2KI+3O2↑,该反应前后，碘元素的化合价是_____（填“升高”、“降低”或“改变”）。

（3）日本地震造成了核泄漏，我国部分地区监测到了极微量的人工放射性核素碘-131，该碘原子的结构示意图如右图所示。

碘元素的核电荷数是________；下列原子对应的元素与碘元素化学性质相似的是__________。

14.黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则⑴X的化学式为。