安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷(解析版)

安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷

一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C. 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5N A

B. 常温常压下，2gD2O中含有电子数为N A

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

D. 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A

3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A. 分子式为C10H18O

B. 分子中所有碳原子不可能共平面

C. 既属于醇类又属于烯烃

D. 能发生加成反应，不能发生氧化反应

4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－

C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－

5.下列离子方程式表达正确的是（）

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI ＝2Fe2＋＋2H＋＋I2

B. 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓

C. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B. 用图2所示装置制备胆矾

C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D. 用图4所示装置制取纯净的NH3

7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（）

A. 已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液

8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（）

A. 单质Y为N2

B. a不能溶于b中

C. a和c不可能反应

D. b比c稳定

9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

10.反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A. B. C. D.

11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）

A. LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑

12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A. 电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极

B. M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－

C. 每生成l mol CO2，有3 mol e－发生转移

D. 处理后的废水酸性增强

13.已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA 溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B. 25℃时，K a(HA)的数量级为10－11

C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D. P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)

14.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL 的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是（）

A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C. 该磁黄铁矿Fe x S中，x＝0.85

D. 该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol

二、(包括5小题，共58分)

15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________(用离子符号表示)。

（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。

16.丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。

（2）由A生成D的反应类型为________；B的同分异构体数目有________种(不考虑立体异构)。

（3）写出D与F反应的化学方程式：________。

17.PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

（1）I.PCl3的制备

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

仪器乙的名称是________；与自来水进水管连接的接口编号是________ (填“a”或“b”)。

（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：①________；②________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是________。（4）II.测定PCl3的纯度

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数

________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究

请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：________。

18.某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：

4Ag(NH3)2＋＋N2H·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O

回答下列问题：

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。

（2）NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。

（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。

已知：常温下，

AgCl(s) ?Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp＝1.8×10－10

Ag(NH3)2＋(aq) ?Ag＋(aq)＋2NH3(aq) K d＝6.0×10－8

（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。

①1 mol·L－1 H2SO4②10%氨水③1 mol·L－1 NaOH溶液

19.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)＝3v逆(H2)

b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：

2NO2?N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。

=②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1

k2

________；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。

答案解析

一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.【答案】B

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，常见的生活环境的污染及治理，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点

【解析】【解答】A.该过程涉及的操作为过滤，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；

B.日常用的消毒剂都具有氧化性，高温和氧化性都能使蛋白质变性，B符合题意；

C.苹果放在空气中变黄，是由于Fe2+被氧化成Fe3+，纸张中不含有Fe2+，因此二者变黄的原理不同，C不符合题意；

D.燃煤中加入CaO是为了除去废气中的SO2，而不是CO2，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据过程中发生的操作进行分析；

B.根据蛋白质的变形分析；

C.根据二者变色的原理分析；

D.根据燃煤脱硫分析；

2.【答案】A

【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.标准状态下，CCl3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，A符合题意；

B.2gD2O的物质的量n=m

M =2g

20g/mol

=0.1mol，一个D2O分子中含有10个电子，因此所含电子数为

N A，选项正确，B不符合题意；

C.46g混合物的物质的量n=m

M =46g

46g/mol

=1mol，其所含的原子数为3N A，选项正确，C不符合题

意；

D.Na在反应过程中由0价变为+1价，失去一个电子，因此1molNa完全反应，转移电子数为1N A，选项正确，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.标准状态下，CCl3不是气体；

B.D2O的摩尔质量为20g/mol；

C.NO2和N2O4的原子个数比相同，可用NO2进行计算；

D.根据反应过程中钠元素价态变化分析；

3.【答案】A

【考点】有机物的结构和性质，分子式

【解析】【解答】A.由该有机物的结构简式可知，一分子有机物中含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，因此其分子式为C10H18O，A符合题意；

B.根据烷烃和烯烃的结构特点可知，该有机物中所有碳原子可能共平面，B不符合题意；

C.该分子中含有氧原子，不属于烯烃，C不符合题意；

D.与羟基直接相连的碳原子上含有氢原子，可发生氧化反应，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】此题是对有机物结构和性质的考查，结合有机物中所含的碳碳双键、羟基的性质进行分析。

4.【答案】B

【考点】水的电离，离子积常数，离子共存

【解析】【解答】A.NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化，不可大量共存，A不符合题意；

B.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；

C.由分析可知，溶液显碱性，NH4＋、HCO3－都能与OH－反应，不可大量共存，C不符合题意；

D.由分析可知，溶液可能显酸性或碱性，Al3＋与OH－可反应，不可大量共存，CH3COO－与H＋可反应，不可大量共处，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.滴加甲基橙显红色的溶液显酸性；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+；

C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；

D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性；

5.【答案】D

【考点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A.HI为强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A不符合题意；

B.OH－和NH4＋的系数应满足2:2，B不符合题意；

C.NaHCO3少量，则HCO3－完全反应，因此参与反应的Ca2＋、OH－的系数均为1，C不符合题意；

D.两溶液中Al3＋和CO32－的个数比为2:3，反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，该离子方程式正确，D符合题意；

故答案为：D

【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析化学符号是否正确；最后分析是否满足原子守恒、电荷守恒。

6.【答案】C

【考点】氨的性质及用途，氯气的化学性质，氯气的实验室制法，蒸发和结晶、重结晶

【解析】【解答】A.氯气不溶于饱和食盐水，而HCl可溶，因此用饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl，A不符合题意；

B.蒸发结晶过程中，会导致CuSO4·5H2O失去结晶水，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，B不符合题意；

C.Cl2能与NaOH溶液反应，使得圆底烧瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下形成喷泉，C符合题意；

D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据氯气不溶于饱和食盐水的性质分析；

B.蒸发结晶过程中会导致结晶水脱去；

C.结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；

D.根据NH3的性质分析；

7.【答案】D

【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物，无机物的推断

【解析】【解答】A.若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者两者都有，不一定含有Al2O3，A不符合题意；

B.该离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；

C.由于加入过量的盐酸，因此固体P只能是Cu，不可能是混合物，C不符合题意；

D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量的NaOH溶液，若有气体产生，则一定含有Al，反之则不含有Al，D符合题意；

故答案为：D

【分析】Al2O3和Al都能溶解在过量的NaOH溶液中，生成蓝绿色溶液说明含有Cu2＋，能形成Cu2＋，则固体A中肯定含有Fe2O3和Cu；据此结合选项进行分析。

8.【答案】C

【考点】含氮物质的综合应用，无机物的推断

【解析】【解答】A.由分析可知，单质Y为N2，选项正确，A不符合题意；

B.由分析可知，a为NO，b为H2O，NO不溶于水，选项正确，B不符合题意；

C.由分析可知，a为NO，c为NH3，二者在一定条件下可反应生成N2和H2O，选项错误，C符合题意；

D.由于非金属性O>N，因此氢化物的稳定性H2O>NH3，选项正确，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】b、c为10电子分子，且常温下为液态，则b为H2O；c可能为HF、NH3；根据转化关系推车X 为O2、z为H2；则Y可能F2或N2；又a为双原子分子，则a为NO，Y为为N2；据此结合选项进行分析。

9.【答案】D

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硝酸的化学性质，铝的化学性质，化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，与Fe反应生成Fe(NO3)3，当铁粉过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红色，A不符合题意；

B.加入铜粉后发生反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，反应后没有铁生成，无法比较铁和铜的金属活动性，B 不符合题意；

C.Al2O3的熔点高，使得熔化后的铝不会滴落，C不符合题意；

D.将MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明溶液中不含NaOH，再加入CuSO4，产生蓝色沉淀，则说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，D符合题意；故答案为：D

【分析】A.铁粉过量，则反应生成Fe2+；

B.根据发生的反应进行分析；

C.Al2O3的熔点高，据此分析；

D.根据沉淀的转化进行分析；

10.【答案】A

【考点】化学反应中能量的转化

【解析】【解答】X、Y转化为W的反应为放热反应，说明X、Y的总能量高于W的总能量；W转化为Z 的反应为吸热反应，则W的能量小于Z；而X、Y转化为Z的反应为吸热反应，说明X、Y的总能小于Z的能量，A符合题意；

故答案为：A

【分析】根据反应的热效应判断反应物和生成物总能量的相对大小，从而确定答案。

11.【答案】C

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合，氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A.Al的最外层电子数为3，H的最外层电子数为1，因此AlH4-的结构式可表示，选项正确，A不符合题意；

B.LiAlH4分解反应的化学方程式为：2LiAlH42LiH＋3H2↑＋2Al，反应过程中转移6个电子，因此1molLiAlH4完全反应，转移电子数为3mol，选项正确，B不符合题意；

C.LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，反应过程中乙醛发生还原反应，因此LiAlH4为还原剂，选项错误，C符合题意；

D.LiAlH4与H2O反应生成LiAlO2和H2，反应的化学方程式为：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，选项正确，D不符合题意；

故答案为：

【分析】A.结合Al、H的最外层电子数分析；

B.根据分解过程中发生的反应计算转移电子数；

C.根据乙醛转化为乙醇发生的反应分析；

D.根据LiAlH4与H2O的反应分析；

12.【答案】D

【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.电子只能在导线和电极间移动，不会通过溶液，A不符合题意；

B.由分析可知，M电极上的电极反应式为，B不符合题意；

C.由电极反应“CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋”可知，每生成1molCO2，有4mol电子发生转移，C不符合题意；

D.由电极反应式可知，反应后溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，D符合题意；

故答案为：D

【分析】该装置为原电池装置，M电极上氯苯转化为苯和Cl-，其电极反应式为：

；N电极上CH3COO－转化为CO2，其电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋；据此结合选项分析。

13.【答案】C

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离

【解析】【解答】A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A－的水解程度小于B－的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，A不符合题意；

B.25℃时，由题图可知，0.100mol/L的NaA溶液的pH=11，则K a(HA)=c(H+)×c(A?)

c(HA)=10?11×0.1

10?3

=10?9，

B不符合题意；

C.当pH均为6时，溶液中的OH－都由水电离产生，且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，C符合题意；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒c(A－)＋c(HA)>c(B－)>c(HB),D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.结合溶液中离子的水解分析；

B.根据HA的电离平衡常数的表达式进行计算；

C.结合水电离的影响因素分析；

D.结合物料守恒分析；

14.【答案】D

【考点】有关混合物反应的计算，复杂化学式的确定

【解析】【解答】A.盐酸恰好完全反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒可得c(HCl)=0.425mol×2

0.1L

=

8.5mol/L，选项正确，A不符合题意；

B.根据氢原子、氯原子守恒可得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，选项正确，B不符合题意；

C.Fe x S中n(S)=0.0175mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85，所以x=0.85，选项正确，C不符合题意；

D.根据转移电子守恒可得n(Fe3+)=0.075mol×(2?0)

3?2

=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，选项错误，D符合题意；

故答案为：D

【分析】n(S)= 2.4g

32g/mol =0.075mol，根据转移电子守恒可得n(Fe3+)=0.075mol×(2?0)

3?2

=0.15mol，

则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.275mol:0.15mol=11:6；据此结合选项进行分析。

二、(包括5小题，共58分)

15.【答案】（1）第二周期第VIA族；O2-

（2）范德华力或分子间作用力；

（3）HCO 3?+H2O ?H2CO3+OH-

【考点】盐类水解的原理，电子式、化学式或化学符号及名称的综合，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律

【解析】【解答】（1）由分析可知，Y为O，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族；Y、Z的离子为O2-、Na+，其核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径较大的是O2-；

（2）XY2的化学式为CO2，其由固态变为气态所需克服的微粒间作用力为分子间作用力；由元素W和元素Y组成的一种绿色氧化剂为H2O2，其电子式为；

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐为NaHCO3，溶液中存在HCO3-的水解，使得溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－；

【分析】W的单质为密度最小的气体，则W为H；X的最高正价与最低负价之和为0，则其最高正价为+4价，最低负价为-4价，因此X为C或Si；Y的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则该物质为O3，Y为O；由于原子序数依次增大，则X为C；Z的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，为Na；据此结合元素周期表的性质递变规律分析作答。

16.【答案】 （1）醛基；

（2）加成反应；3

（3）CH 3CH 2CH 2OH+CH 3CH 2COOH

??

△

浓H 2SO 4

CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3+H 2O

【考点】有机物中的官能团，有机物的推断，加成反应

【解析】【解答】（1）由分析可知，E 为CH 3CH 2CHO ，其所含的官能团为醛基；C 的结构简式为

；

（2）由A 生成D 的过程中发生碳碳双键的加成反应，因此反应类型为加成反应；B 的同分异构体有CH 3C(Br)2CH 3、(Br)2CHCH 2CH 3、BrCH 2CH 2CH 2Br 三种结构；

（3）由分析可知，D 为CH 3CH 2CH 2OH 、F 为CH 3CH 2COOH ，D 与F 反应的化学方程式为：CH 3CH 2CH 2OH+CH 3CH 2COOH

??

△

浓H 2SO 4

CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3+H 2O ；

【分析】D 与F 反应生成CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3 ， 结合D 氧化成E ，E 氧化成F 可知，D 为CH 3CH 2CH 2OH 、F 为CH 3CH 2COOH ，E 为CH 3CH 2CHO ；A 与Br 2/CCl 4发生加成反应生成B ，则B 的结构简式为BrCH 2CHBrCH 3；A 在催化剂加热的条件下反应生成高分子化合物，因此C 的结构简式为：；据此结合

题干设问分析作答。

17.【答案】 （1）冷凝管(或冷凝器)；b

（2）防止空气中的水蒸气进入瓶中，而使PCI 3遇水生成H 3PO 3和HCl ；吸收多余的Cl 2 ， 防止污染环境 （3）MnO 2+4H ++2Cl -? Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 或2MnO 4?

+16H ++10Cl -=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ；减少PCI 5的生成

（4）93.9％；偏小

（5）配制相同浓度的H 3PO 3溶液和NaOH 溶液．用酚酞作指示剂。进行滴定。消耗NaOH 溶液体积为H 3PO 3溶液体积的2倍，证明H 3PO 3为二元酸

【考点】氯气的实验室制法，制备实验方案的设计

【解析】【解答】（1）图示仪器乙的名称为冷凝管；冷凝管中冷却水是由下口进上口出，因此与自来水进水管连接的接口编号为b ；

（2）碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH ，具有吸水性，同时也能与Cl 2反应，因此其主要作用是：防止空气中的水蒸气进入，同时可吸收多余的Cl 2 ， 防止污染环境；

（3）实验室常用MnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，该反应的离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=Mn 2

＋

＋Cl 2↑＋2H 2O ；

实验过程中，若通入Cl 2的速率过快，则过量的Cl 2能与PCl 3进一步反应生成PCl 5 ， 因此通入Cl 2的速率不宜过快的原因是减少PCl 5的生成；

（4）与Na 2S 2O 3反应的I 2的物质的量为：0.1mol/L×12×10-3L×0.5=0.6×10-3mol ，则与H 3PO 3反应的I 2的物质的量为：0.1mol/L×20×10-3L-0.6×10-3mol=1.4×10-3mol ；根据磷元素守恒可得，产品中n(PCl 3)=n(H 3PO 3)=n(I 2)=1.4×10-3

mol ，则其质量分数为

1.4×10?3mol×137.5g/mol×

500mL 25.00mL

4.100g

×100%=93.9%；若滴定

终点时仰视读数，则导致消耗Na2S2O3的体积偏大，使得计算所得n(PCl3)的值偏小，PCl3的质量分数偏小；（5）要证明H3PO3是二元酸，可通过等浓度的H3PO3与NaOH溶液反应进行判断；其实验过程为：配制相同浓度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示剂进行滴定。消耗NaOH溶液体积为H3PO3溶液体积的2倍，证明H3PO3为二元酸；

【分析】（1）根据蒸馏装置进行分析；

（2）根据碱石灰的主要成分进行分析；

（3）根据实验室Cl2的制备分析；通入Cl2的速率过快，易反应生成PCl5；

（4）根据发生反应的化学方程式进行计算；

（5）根据H3PO3与NaOH的反应进行分析；

18.【答案】（1）防止温度过高导致NaClO分解和适当加快反应速率

（2）4Ag+4NaCIO+2H2O 80°C

_

_

4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物(或NO、NO2)．造成环境污染

（3）NaClO和NaOH；将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（4）AgCl+2NH3?Ag(NH3) 2++Cl-(2分)；3.0×10-3

（5）①；过滤、洗涤、干燥

【考点】化学平衡的计算，物质的分离与提纯，离子方程式的书写

【解析】【解答】（1）80℃的温度有利于加快反应速率；而温度不会过高，也可防止NaClO分解；（2）NaClO溶液与Ag反应生成的白色沉淀为AgCl，同时生成的无色气体为O2，该反应的化学方程式为：4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑；若用HNO3代替NaClO，由于HNO3的还原产物为NO 或NO2，易造成空气污染；

（3）滤液中含有NaClO和NaOH，可用作反应物，循环利用；滤渣中含有Ag＋，应将滤渣进行洗涤，并将滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，以提高Ag的回收率；

（4）“溶解”过程中AgCl转化为Ag(NH3)2+，该反应的离子方程式为：AgCl＋2NH3?Ag(NH3)2＋＋Cl－；该

反应的平衡常数K=c[Ag(NH3)2+]×c(Cl?)

c2(NH3)=K sp(AgCl)

K d[Ag(NH3)2+]

=1.8×10?10

6.0×10?8

=3.0×10?3；

（5）滤液中存在可逆反应AgCl＋2NH3?Ag(NH3)2＋＋Cl－，要得到Ag，则应使平衡逆向移动，故还需加入试剂稀硫酸，①符合题意；完全反应后为获取纯净的单质银，还需进行的操作为过滤、洗涤、干燥；【分析】（1）根据温度对反应速率和物质稳定性的影响分析；

（2）根据信息确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式；根据HNO3的氧化性分析；

（3）根据滤液的成分分析；

（4）“溶解”过程中AgCl转化为Ag(NH3)2+，据此书写反应的离子方程式；结合所给反应的平衡常数进行计算；

（5）根据滤液中存在的可逆反应进行分析；

19.【答案】（1）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225 kJ·mol-1

（2）2NO2+2OH-=NO 2?+NO 3?+H2O

（3）b、c；B

（4）0.002mol·L-1·min-1；60；>

【考点】热化学方程式，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算，离子方程式的书写

【解析】【解答】（1）由题干信息可知，N2H4与N2O4反应的化学方程式为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，

3.2g液态肼的物质的量为 3.2g

32g/mol

=0.1mol，其完全反应放出的热量为61.25kJ，则2molN2H4(l)完全反

应放出的热量为61.25kJ

0.1mol

×2mol=1225kJ，因此该反应的热化学方程式为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋

4H2O(l) ΔH=-1225kJ/mol；

（2）NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2，氮元素的化合价降低，则应还有元素化合价升高，故还应生成NaNO3，则该反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O；

（3）①a、反应速率之比等于化学计量系数之比，因此v正(N2)＝3v逆(H2)不能体现正逆反应速率相等，a 不符合题；

b、由于反应前后气体分子数发生变化，则反应过程中压强发生变化，当其不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b符合题意；

c、由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可得，混合气体的质量保持不变，由于反应过程中，

气体的物质的量发生变化，根据公式M=m

n

可得，反应过程中混合气体的平均相对分子质量发生变化，则当其不变时，正逆反应速率相等，达到平衡状态，c符合题意；

d、由于反应是在恒容容器中进行，则混合气体的体积保持不变，根据公式ρ=m

V

可知，反应过程中混合气体的密度一直保持不变，因此当气体密度不变时，不能说明正逆反应速率相等，d不符合题意；

故答案为：bc

②由于反应是在恒温恒容装置中进行，通入气体的物质的量之比相等，二者形成等效平衡，因此反应达到平衡后，c(H2)应大于3mol/L，B符合题意；

（4）①设反应至20min时，参与反应c(NO2)=2xmol/L，可得反应三段式如下：

2NO2(g)?N2O4(g)

起始(mol·L?1)0.20

变化(mol·L?1)2x x

20min(mol·L?1)0.2?2x x

由表格数据可得等式0.2?2x

0.2?2x+x

×100%=0.75

解得x=0.04mol/L

因此用N2O4表示的反应速率为v(N2O4)=?c

?t =0.04mol/L

20min

=0.002mol/(L·min)

②设反应至平衡时，参与反应的c(NO2)=2ymol/L，可得反应三段式如下：

2NO2(g)?N2O4(g)

起始(mol·L?1)0.20

变化(mol·L?1)2y y

平衡(mol·L?1)0.2?2y y

由表格数据可知，当反应进行至60min时，达到平衡状态，因此0.2?2y

0.2?2y+y

×100%=0.40解得y=0.075mol/L

则该温度下反应对平衡常数K=c(N2O4)

c2(NO2)=0.075

(0.2?2×0.075)2

=30

k1 k2=

v

正

(NO2)

c2(NO2)

v

逆

(N2O4)

c(N2O4)

=

v

正

(NO2)

v

逆

(N2O4)

×c(N2O4)

c2(NO2)

=

v

正

(NO2)

v

逆

(N2O4)

×K=2

1

×30=60；

该反应为放热反应，则温度升高，K减小；温度降低，K增大；373K时，k1

k2

=60>1，当温度为T1时，

k1=k2，即k1

k2

=1，说明温度为T1时，K值减小，因此温度T1>373K；

【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，计算反应热，从而书写反应的热化学方程式；

（2）根据氧化还原反应的特点和题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的离子方程式；

（3）①分析所给是否能体现正逆反应速率相等，若能则说明反应达到平衡状态，反之则不能说明反应达到平衡状态；

②结合等效平衡进行分析；

（4）①根据反应三段式，结合公式v=?c

?t

计算反应速率；

②根据平衡常数的表达式进行计算；结合温度对平衡移动的影响分析；