云南省曲靖市宜良县第三中学2017_2018学年高二化学下学期3月月考试题2-含答案

云南省曲靖市宜良县第三中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A． 2-甲基丁烷和丁烷B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．间二甲苯和乙苯D． 1-己烯和环己烷2.下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动3.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A．最外层电子数 B．第一电离能C．非金属性 D．原子半径4.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( )A． X B． Y C． Z D．无法判断5.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥6.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形7.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。

下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－18.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－9.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( )A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C． F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D． H2S的稳定性小于H2O的稳定性12.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A． 2，3-二甲基己烷B． 2-甲基丙烷C． 3-甲基-2-乙基戊烷D． 2，2，3，3-四甲基丁烷13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性14.下列关于微粒半径的说法正确的是( )A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大15.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )A． 3、9、18 B． 4、12、24C． 5、16、32 D． 4、16、3216.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．同一能层的电子能量相同17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y18.下列说法正确的是A．分子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物19.物质的下列性质或数据与氢键无关的是( )A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多20.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )A． 4个σ键 B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键21.利用晶体结构，可以用来解释(A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C．晶体的导电性能比非晶体好D．晶体的各向异性22.下列叙述中正确的是( )A． NH3，CO，CO2都是极性分子B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子23.下列说法中正确的是( )A． s区都是金属元素B． s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区24.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同25.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)26.3­氯­2­丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。

其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和____________。

27.Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：(1)Mn元素基态原子的价电子层的电子排布式为__________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。

对此你的解释是___________________________________________________________________________________。

(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________，Fe原子配位数之比为________。

28.Ⅰ.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：(1)晶体硼的晶体类型是______晶体，理由是______________________________________。

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。

该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。

通过观察及推算，此基本结构单元由________个硼原子构成，其中B—B键的键角为______，B—B键的数目为______。

(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由______个正六边形和________个正五边形构成。

Ⅱ.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为________。

(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。

体心立方面心立方29.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)。

(1)只含有极性键的是________。

(2)只含有非极性键的是________。

(3)既有极性键，又有非极性键的是________。

(4)只有σ键的是________。

(5)既有σ键，又有π键的是________。

30.(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。

①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式为(2)已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。

答案解析1.【答案】A【解析】A．2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故B错误；C．间二甲苯和乙苯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误；D．1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式，结构不同，所以1-己烯和环己烷互为同分异构体，故D错误。