【全国省级联考】湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题(解析版)
2018年湖北省高考理综真题(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
2018届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是 （ ）A. 离子半径: X 2-<Y 2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y 2-<Z -D. 酸性: H 2YO 4< HZO 4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X 原子最外层有6个电子，X 为氧；Y 为硫，Z 为氯；W 为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X 2-＜Y 2-，A 正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W ＜X ，B 正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y 2-> Z -，C 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H 2YO 4＜ HZO 4，D 正确；正确选项C 。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
【全国省级联考word】【衡水金卷】2018届高三四省大联考理综化学试题
7．下列有关化学常识的说法中不正确的是（）A．二氧化硫是较为安全的防腐剂，制成二氧化硫缓释剂,可用于葡萄等水果的保鲜贮藏B．生活中制豆腐、静电除尘、血液透析等都与胶体的性质有关C．煮沸法可将含硫酸钙、硫酸镁的硬水变为软水D．“火树银花不夜天”中的烟花、焰火实质上是金属元素的焰色反应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为2N AB．C2H6分子中的2个H原子分别被-NH2和-COOH取代,1 mol产物所含共用电子对数目为12N AC．16.8g铁与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0.9N AD．25℃时,1 LpH=2的HNO3溶液中，水电离出的H+数为10-12N A9．根据下列实验及现象得出的结论正确的是（）10．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中R、X、Y为同周期相邻元素，且X原子的最外层电子数比Y原子电子总数的一半多1;W、Z同族且均不与R同周期，下列说法不正确的是（）A．化合物Z2Y2中,阴、阳离子个数比为1∶1B．最简单氢化物的沸点：Y>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>RD．Z、W能形成离子化合物．该化合物中阳离子半径大于阴离子半径11．镁离子电池由于在充放电循环过程中负极不会出现镁枝晶，发生类似于锂离子电池中的锂枝晶生长刺穿隔膜导致电池短路起火、爆炸等危险，且镁元素含量较锂丰富、价格相对便宜等优于锂离子电池。
其工作原理与锂离子电池工作原理相似,正负极活性物质都能发生镁离子的嵌入和脱嵌反应,如图所示,但其电极材料的使用还处于研究探索中,研究表明可以用V2O5作正极材料,纳米MnO2作负极材料。
下列说法不正确的是（）A．理想中的电解液应该有很好的导电率,在高效率Mg沉积或溶解循环多次后仍能够保持稳定B．放电时，正极反应式为V2O5+ xMg2++2xe-=Mg x V2O5C．充电时,Mg2+从阴极上脱嵌,从溶液中嵌入阳极D．充电时，阴极反应式为xMg2++2xe-+MnO2=Mg x MnO212．据2017年10月相关媒体报道，一篇研究马兜铃酸药物作用的重磅论文登上了《Science)旗下权威医学期刊《Science Translation Medicine》的封面．该研究论文表示，基于对全世界1400多个肝癌样本的分析,研究人员认为马兜铃酸与肝癌之间存在“决定性关联"。
湖北省宜昌市远安一中2018届高三高考冲刺四模理综化学试题(含答案)
远安一高2018届高三高考模拟考试（四）理科综合能力测试化学试题及答案命题人：李贤勇代洋袁清波审题人：马涛、陈华徐祖锦吴苹考试时间：2018年4月13日9:00-11:30 本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 Ce 140一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是：A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．白磷（P4）为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1 B．1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C ．9g 13CO 2与N 217O 的混合物中所含中子数为4.6N AD ．浓度均为l mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH 3COOH 和CH 3COO－的总数为2N A9．2017年春节期间，一种“本（苯）宝宝福（氟）禄（氯）双全（醛）”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音的有机物还有：A ．15种B ．16种C ．17种D ．18种10．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是：11．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r （丁）>r （乙） > r （丙）> r （甲）。
2018届高中毕业班4月理综化学练习卷(b)
2018届高中毕业班4月练习卷（B）理综化学温馨提示：1.本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷综合题，满分100，考试时间50分钟。
2.所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷选择题（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。
）7.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。
“蜃”的主要成分是A. CaOB. Ca(OH)2C. CaCO3D. Na2CO38.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5种B. 7种C. 9种D. 11种10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同12.电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
2018届湖北省十堰市高三元月调研考试理综化学试题(解析版)
湖北省十堰市2018届高三元月调研考试理综化学试题1. 化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是A. 维生素D可促进人体对钙自吸收B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化【答案】A点睛：石油的分馏、蒸馏为物理变化；而石油的裂解、裂化均为化学变化。
2. 中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D. 水声冰下咽，沙路雪中平【答案】B【解析】水形成水雾为物理变化，A错误；碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化，B正确；沙里淘金，物理变化，C错误；雪把沙路填平，水流的声音被浮冰掩盖，物理变化，D 错误；正确答案B。
3. 化合物(b)、(d)、C≡CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
下可说法正确的是A. b的一氯代物只有两种B. d的同分异构体只有b、p两种C. b.d.p均可与溴水发生加成反应D. p的所有原子不可能处于同一平面【答案】A【解析】b的核磁共振氢谱有3种峰，一氯代物有3种，A正确；b结构中可以含有四元环丁炔，B错误；d不含有不饱和键，不能加成反应，C错误；C≡CH=CH2结构中碳碳双键共平面，炔基共直线，所有原子可以共平面，D错误；正确答案A。
4. 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
下列说法正确的是A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O【答案】D【解析】根据题意分析，X电极材料为铁，Y电极材料为石墨；若X、Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成FePO4，A错误；Y电极材料为石墨，该电极附近发生还原反应，B错误；电解过程中Y极极反应：02+4e-+4H+=2H2O，氢离子浓度减少，溶液的pH变大，C错误；铁在阳极失电子变为Fe2+，通入的氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与PO43-反应生成FePO4，D正确；正确答案选D。
【解析】湖北省十堰市2018届高三元月调研考试理综化学试题-含解析
湖北省十堰市2018届高三元月调研考试理综化学试题1. 化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是A. 维生素D可促进人体对钙自吸收B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化【答案】A...............点睛：石油的分馏、蒸馏为物理变化；而石油的裂解、裂化均为化学变化。
2. 中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D. 水声冰下咽，沙路雪中平【答案】B【解析】水形成水雾为物理变化，A错误；碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化，B正确；沙里淘金，物理变化，C错误；雪把沙路填平，水流的声音被浮冰掩盖，物理变化，D错误；正确答案B。
3. 化合物(b)、(d)、C≡CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
下可说法正确的是A. b的一氯代物只有两种B. d的同分异构体只有b、p两种C. b.d.p均可与溴水发生加成反应D. p的所有原子不可能处于同一平面【答案】A【解析】b的核磁共振氢谱有3种峰，一氯代物有3种，A正确；b结构中可以含有四元环丁炔，B错误；d不含有不饱和键，不能加成反应，C错误；C≡CH=CH2结构中碳碳双键共平面，炔基共直线，所有原子可以共平面，D错误；正确答案A。
4. 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
下列说法正确的是A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O【答案】D【解析】根据题意分析，X电极材料为铁，Y电极材料为石墨；若X、Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成FePO4，A错误；Y电极材料为石墨，该电极附近发生还原反应，B错误；电解过程中Y极极反应：02+4e-+4H+=2H2O，氢离子浓度减少，溶液的pH 变大，C错误；铁在阳极失电子变为Fe2+，通入的氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与PO43-反应生成FePO4，D正确；正确答案选D。
宜昌市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析
宜昌市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A．该物质的名称为甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gT2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为N AC．78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+4He，则0.5molX中含有的中子数为34N A24．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。
如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据5．Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。
设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是A．1moLNH4+所含电子数为11N AC．过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应D．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：26．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。
2018年湖北理综高考试题文档版(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（湖北卷）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
湖北省重点高中联考协作体2018届高三下学期期中考试理综化学试卷 含答案(1)
答案7-10 DCDB 11—13 CDA26.（每空2分，共16分）(1)Na 2SO 3 ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(2)尾气吸收时应防倒吸(3)品红溶液褪色 除去装置内的空气(4)H 2S ＋(CH 3COO)2Zn===ZnS ↓＋2CH 3COOH(5)24V ×10－322.4（或） 无影响(6)427.（每空2分，共12分）Ⅰ -93Ⅱ(1)A (2)CD (3)70％ (4)>0.03 （5）0.0628.（除标明外，每空2分，共15分）(1)铁 稀盐酸(2)CuCl 2＋CuSO 4＋SO 2＋2H 2O===2CuCl ↓＋2H 2SO 4(3)反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====ΔCuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中生成的CuSO 4和 SO 2为1∶1，所以理论上不需要补充SO 2气体(4)醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化(5)2（1分） pH 较大时，Cu 2＋水解程度增大，反应生成的CuCl 减少(6)0.955(或95.5%)35.（除标明外，每空1分，共15分）(1)O 1s 22s 22p 63s 23p 3(或[Ne] 3s 23p 3)(2)O 3 O 3相对分子质量较大，范德华力较大（2分） 分子晶体 离子晶体(3)三角锥形 sp 3杂化(4)V 形 4 2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl(或2Cl 2＋Na 2CO 3===Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl)（2分）(5)Na 2O 836.（除标明外，每空2分，共15分）(1)2甲基1丙醇(3)(CH 3)2CHCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHΔ (CH 3)2CHCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O (4)(5)CH 3CHBrCH 3 NaOH 的水溶液，加热 消去反应（1分）。
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湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题1. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。
A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。
2. 宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原【答案】A点睛：本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。
本题中绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油【答案】C【解析】A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，故A错误；B．乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C． C8H10的芳香烃满足C n H2n-6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，故C正确；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误；故选C。
4. W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是A. 最简单氢化物的沸点:Z>XB. W与X形成的化合物中只有极性键C. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>ZD. 阴离子的还原性:W>X【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+4+9=16，Z的最外层电子数为9，不符合；删去；则X的L层电子数为6，X为O，且Y的原子半径大于X的原子半径，则Y、Z为第三周期元素，Y、Z最外层电子数之和10，Y 可能是Al，Z为Cl或Y为Si，Z为S；W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，W的原子序数小于O的原子序数，则W为H。
A．Z为S或Cl，X为O，水分子间能够形成氢键，沸点高于氯化氢或硫化氢，故A 错误；B．W与X形成的化合物若为过氧化氢，含O-O非极性键，故B错误；C．Y、Z为第三周期元素，Y的原子序数小于Z，非金属性Z＞Y，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故C错误；D．非金属性O＞H，则阴离子的还原性：W＞X，故D正确；故选D。
点睛：本题考查原子结构与元素周期律，把握原子序数、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键。
本题的难点是Y、Z的不确定给解题带来的。
本题的易错点为A，要注意能够形成氢键的物质有水、氨气和氟化氢。
5. 三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O2+6C(石墨)= Li1-a Ni x Co y Mn z O2+Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D. 放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2+aLi ++ae-= LiNi x Co y Mn z O2【答案】D【解析】A. 根据LiNi x Co y Mn z O2+6C(石墨)= Li1-a Ni x Co y Mn z O2+Li a C6可知，X为Li+。
允许离子Li+通过的隔膜属于阳离子交换膜，故A错误；B. 根据充电时电池总反应LiNi x Co y Mn z O2+6C(石墨)= Li1-a Ni x Co y Mn z O2+Li a C6，A 上发生C(石墨)→Li a C6的反应，是还原反应，A为阴极，Li+没有发生氧化还原反应，故B错误；C. 根据充电时电池总反应，无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素，不能回收金属锂，故C错误；D. 放电时，总反应为Li1-a Ni x Co y Mn z O2+Li a C6= LiNi x Co y Mn z O2+6C(石墨)，正极发生还原反应，电极反应式为 Li1-a Ni x Co y Mn z O2+aLi ++ae-= LiNi x Co y Mn z O2，故D正确；故选D。
6. NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。
将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:下列对实验的叙述正确的是A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应B. 装置B 中盛放浓硫酸C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D. 反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中【答案】C学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...7. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是A. 用pH 试纸测定E点对应的溶液，其pH= 3B. F、H 点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大D. G点对应的溶液中c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-) >c(H+)【答案】D【解析】A. E点溶液为氯水，具有漂白性，pH 试纸褪色，不能用pH 试纸测定E点对应的溶液的pH，故A 错误；B.根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，F溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H 点溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离的c(H+)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的pH不等，因此c(H+)≠ c(OH-)，F点为中性，H点为碱性，因此H点溶液中不存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故B错误；C. 加水稀释H点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，故C错误；D. G点对应的溶液为次氯酸钠溶液和氯化钠，且物质的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性，c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-) >c(H+)，故D正确；故选D。
8. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。
实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。
回答下列问题:(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。
(2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。
(4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。
(5)已知SCl2的沸点为50℃。
实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。
若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。
(6) 已知:SOCl2+4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。
请设计简单的实验( 可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。
【答案】(1). 球形冷凝管(或冷凝管)(2). 吸收Cl2、SO2(防止污染空气)，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(3). (4). (5). 进水(6). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(7). SOCl2与水反应生成SO2和HCl 等酸性物质，抑制AlCl3水解(8). 过滤、蒸馏(9). 56.8%(10). 取待测液于洁净试管中，加稀硝酸酸化，再加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl-【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中反应制得SOCl2，SO2+C12+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，实验结束后，将三颈烧瓶中混合物蒸馏得到产品。
(1)仪器a 为球形冷凝管，装置b 的作用是吸收Cl2、SO2 (防止污染空气)，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解，故答案为：球形冷凝管(或冷凝管)；吸收Cl2、SO2 (防止污染空气)，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解；(2)二氧化锰与浓盐酸制备氯气，固液加热型，故为⑥，饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，用⑦，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中反应制得SOCl2，除杂干燥为充分，导气管应长进短出，则连接顺序为：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦，故答案为：⑫→⑪→⑨→⑩；⑩←⑨←⑦；(3)采用逆流发，故冷凝管口③为进水口；实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，离子反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：进水；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)根据题意SOCl2与水反应产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生，说明生成HCl和二氧化硫，SOCl2与水反应生成SO2和HCl 等酸性物质，抑制AlCl3水解，因此将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，故答案为：SOCl2与水反应生成SO2和HCl 等酸性物质，抑制AlCl3水解；(5)实验结束后，首先将三颈烧瓶中的难溶物过滤除去，根据氯化亚砜沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，再采用分馏的方法即可将之分离；消耗氯气为=0.05mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.10molSOCl2，则SOCl2的产率为×100%=56.8%；故答案为：过滤、蒸馏；56.8%；(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液，含亚硫酸根离子和氯离子，检验溶液存在的Cl-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。